陕西省安康市汉滨区七校联考2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

2024一2025学年度高一第二学期“七校”期末联考 化学 自工社 考生注意： 1.本试卷分远择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册。 的 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64 国 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 的 A.“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO B.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C.C919大飞机采用了高温陶瓷材料氨化硅，氨化硅属于硅酸盐 D.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 2.下列化学用语表述正确的是 H O 高 A.羧基的结构： B.乙酸的结构式：H一CCOH H C.乙烯的球棍模型 D.果糖的分子式：C12HO1 3.下列实验装置不能达到实验日的的是 CH,和C 烧杯 碎海带 相 饱和 他和食盐水 ① A.①制取乙酸乙酯 B.②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C.③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D.④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 【高一“七校”期末联考·化学第1页（共6页）】 ZH250688A 4.下列离子方程式书写正确的是 A.(NH)2SO,溶液与NaOH溶液共热：NH时+OH△NH◆+H,O B.Fe和足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO一3Fe2++2NOA+4H2O C.足量S0:通入氨水中：SO2+2OH—SO号+H2O D.硫酸氢钠溶液与少量Fe反应：2Fe+6H2Fe3++3H2A 5.下列关于基本营养物质的说法正确的是 A.葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B.油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C.淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D.可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 6.46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气（标准状况），该物质可能是 A.CH:COOH B.H:O C.CH COOC,H D.C2 H,OH 7.只用一种试剂，将Na2 SO、NHCl、NaCl、(NH)2SO四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A.BaCl溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO溶液 D.Ba(OH):溶液 8.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。下列结论正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 D.1mo1C(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 9.化学学习过程中会运用到学科思想方法，其中“方法导引”与“示例”不匹配的是 学习任务 方法导引 示例 认识有机化合物 依据乙醇的分子结构，分析其碳骨架和宫能团，推测 A,了解乙醇的化学性质 的一般思路 其可能的化学性质 依据原电池原理，利用铜片、锌片，稀硫酸和导线等 B.体会简易原电池的构成婴素 模型 制作简单原电池 依据硫元素在元素周期表中的位置，推测其原子结 C.了解硫元素的性质 预测 构和性质 在烧杯中加人一些水，滴人几滴酚酞溶液，然后把一 D.探究钠与水反应的生成物 变量控制 块绿豆大的钠放入水中，观察现象 【高一“七校”期末联考·化学第2页（共6页）】 ZH250688A 10.反应：A+3B一2C+2D在四种不同情况下反应速率分别为①va=0.15ol·L1·s', ②4=0.6mol·L1·s1,③e=0.4mol·L1·s1,④p=0.45mol·L1·min,则该 反应在不同条件下速率快慢顺序是 A.④>③>②>① B.②=③>①>④ C.④>②=③>① D.②=③>④>① CI FF 11.四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（七CC)是家用不粘锅内侧涂 C】 C FF 层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A.它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B.它们的分子中都不含氢原子 C.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D.它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12.学生搭建的两套装置如图所示，下列说法正确的是 稀疏酸 稀疏酸 图1 图2 A.图1、图2装置均可将化学能转化为电能 B.图1装置中锌片和铜片处均产生气泡 C.图2装置中锌作正极，电极反应式为2H++2c一H2◆ D.图2装置中电子由锌片经外电路流向铜片 13.工业制硫酸的重要反应之一是2SO十O2 化剂2S0,该反应正反应放热。反应在密闭容器 △ 中进行，下列有关说法错误的是 A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，SO,不可能100%地转化为SO2 C.提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【高一“七校”期末联考·化学第3页（共6页）】 ZH250688A 14.化学要研究如何合理、高效地开发利用金属矿物。下列有关如图所示流程的判断正确的是 NaOH溶液 过量C0 冰品石 反应① 反应2 反应3 反应④ 铝土矿 Na[AI(OH溶液 AKOH A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B.反应①主要反应的离子方程式为A1O3十2OH+3HO一2[A1(OH):] C实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D.反应②产生的阴离子主要为CO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。 工业上，在特定工艺条件下，氨(NH)能够有效地将二氧化氮(NO)还原，实现污染物的净 化。某化学兴趣小组利用图2装置（省略夹持装置）对该反应机理进行了深人探究。回答下 列问题： O一气球 NH,Cf和 Ca(OH) M 干燥剂X 催化剂 可抽动 NH,_ 的铜管 浓 P.O. 酸 图 图2 (1)利用图1装置制备NH?,试管内发生反应的化学方程式为 干燥剂X为 (填试剂名称)。 (2)图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成NO2,该反应体现了浓硝酸的 性，铜丝可抽动的优点是 ,在该装置中， (填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是 (3)NH和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ,M中可规察到的现象是 【高一“七校”期末联考·化学第4页（共6页）】 ZH250688A 16.(14分)化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。回答下列问题： (1)已知25℃和101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 H2(g) 0(g） H.O(g) 相对能量/(kJ·mo) 0 0 -242 ①1molH2完全燃烧生成1molH2O(g)时放出热量 kJ。 ②已知，H一O键能为463kJ·mol,O一O键能为496kJ·mol',则H一H键能为 kJ·mol1。 (2)某温度下可以用H2和CO2生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)十 HO(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2,测得CHOH和CO 的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 ②前3min,用CH,(OH表示的反应速率为 (计算结果保留两位有效数字)，此 时H的转化率为 ③甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示，电极B为 (填“正极”或“负极”)，则A电极反应为 负载 是m0l CH OH 1.00 CHOH 0 0.75 A B 0.50 CO, 0,25 10 tmin NaOH溶液 图 图2 17.(14分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等 石油化工产品为原料进行合成： CH.-CH.- 无机物“有机物A 催化剂 账化剂， CH,-CHCOOCH:CH, CH,-CHCH 能化剂有机物B 丙烯酸乙酯 (1)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，它的电子式为 (2)无机物M的化学式为 :由乙烯生成有机物A的化学反应类型是 (3)有机物B中含有的官能团是 (填名称)，可以检验其官能团的试剂有 (填标号)。 a.溴水 b.NaOH溶液 c.银氨溶液 d.石蕊试液 (4)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ,该反应的类型是 (5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和 皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程： 【高一“七校”期末联考·化学第5页（共6页）】 ZH250688A 18.(14分)海水的综合利用是当今的热点话题之一。 I,从海水中提纯粗盐后的母液中含有K、Na和Mg+等阳离子。对母液进行一系列的加 工可制得金属镁，其工艺流程如图所示。 石灰乳 母液 加盐酸 税水 电解 镁 Mg(OH) MgCl, 浓缩、结品 品体 氯气 (1)从离子反应的角度思考，在母液中加人石灰乳所起的作用是 (2)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。O, (填 “能”或“不能”)用作镁蒸气的冷却剂。 Ⅱ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示： ①灼烧 ③过滤 5提取 海带 海带灰悬浊液 含1，溶液 单质1 2浸泡 ④氧化 (3)步骤③会用到下列仪器中的 (填标号)。 A.酒精灯 B.漏斗 C.试管 D.玻璃棒 (4)海带灰悬浊液含有I。步骤④的试剂选用HO2、稀硫酸，发生反应的离子方程式为 (5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程： 较浓的 含T,1O HSO溶液 L,的 CC,萃取 NaOH浓 1,的 的溶液 单质1 过程用 悬浊液 含 过程N 溶液 的溶液 过程T CC1,溶液 过程Π ccL ①从实际生产及溶解度角度分析，过程I使用的CC1:体积 (填“大于”或“小于”) 含1的溶液，即可使12几乎完全地转移至CCl中。 ②l2与NaOH浓溶液反应的离子方程式为 ③过程I·过程Ⅲ的目的是 【高一“七校”期末联考·化学第6页（共6页）】 ZH250688A2024-2025学年度高-第二学期“七校”期末联考·化学 参考答案、解析及评分细则 1.B硅是良好的半导体，芯片的主要成分为S,A错误：硅是将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的 半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，B正确：氮化硅具有耐高温、硬度大等特点，属于新型 无机非金属材料，不属于硅酸盐，C错误：石墨烯为碳单质，不属于化合物，D错误。 2.B 羧基的结构为 C一O一H,选项中是醛基的结构，A错误；乙酸的分子式为C:HO,结构式为 H 0 H-C- C一)一H,B正确；乙烷的空间填充模型为 C错误：果糖是单糖，其分子式为C,H:O, H D错误。 3.C乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇，除去乙酸，降低酯的溶 解度，导管口在液面上可防止倒吸，图中装置可制备乙酸乙酯，A正确：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氣化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为不溶 于水的油状液体，氯化氢极易溶于水，故完全反应后液面上升，但不会充满试管，且观察到试管内黄色气体颜 色变浅，B正确：灼烧应在坩埚中进行，不能用烧杯灼烧，C错误；钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则可比较乙 醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，D正确。 4.A(NH):SO,溶液与NaOH溶液共热生成硫酸钠、氨气，水，反应的离子方程式为NH十OH△NH↑+ HzO,A正确；Fe与足量稀硝酸反应时，Fe被完全氧化为Fe3+,反应的离子方程式为Fe十4H+十NO, Fe3++NO个十2HO,B错误：足量SO通入氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为S),十 NH·HzO一一HSO,十NH,C错误，硫酸氢钠溶液与少量F反应生成硫酸钠、硫酸亚铁、氢气，反应的离 子方程式为Fe+2H+Fe++H:◆，D错误。 5.B葡萄糖中含有醛基能发生银镜反应，不能发生水解反应，A错误：油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化 反应，能用于工业制造肥皂，B正确；淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，但是化学式（分子式）不同，二 者不互为同分异构体，C错误：“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于酸和水，无法生成Ba+,不会引起中毒，D 错误。 6.D11.2L氢气（标准状况）的物质的量是0.5mol,则46g某无色液体需能与钠反应提供1mol氢原子：与 氧原子连接的氢原子能被钠置换，与碳原子连接的氢原子不能被钠置换。46 g CH COOH物质的量为 60g”ml≈0.77mol,与钠反应能提供0.7mol氢原子，A不符合题意；46gH,0物质的量为 46g 18g·m0lT≈2.6mol,与钠反应能提供2.6mol氢原子，B不符合题意：据上述分析，CH,C0OC,H,不能与 46g 46g 钠反应.C不符合题意：46gCH:OH物质的量为6g:o可=1mol,与钠反应能提供1mol氢原子，D符 合题意。 7.D Na:SO、(NH:):SO,均与氯化钡反应生成白色沉淀，NaC1、NHCI均不与氯化钡反应，不能鉴别，A错 误；NaOH溶液与铵盐均反应生成氨气，因此不能鉴别NH,Cl、(NH,),S),也不能鉴别NazS)、NaCl,因为 二者与氢氧化钠均不反应，B错误：四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误，NzSO、 NH,CI、NaCI、(NH,),SO,四种溶液分别与Ba(OH):溶液混合的现象为白色沉淀、刺激性气体、无现象、刺激 性气体和白色沉淀，可鉴别，D正确。 8.D石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，物质的能量越低越稳定，A错误：金刚石的能量高，等 质量的石墨和金刚石完全燃烧时金刚石释放的能量比石墨多，B错误：石墨转化为金刚石要吸收能量，则金 刚石转化为石墨是放热反应，C错误：石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1molC(金刚石)比1molC(石 墨)的总能量高，D正确。 9.D对于有机化合物，通过分析其分子结构中的碳骨架和官能团来推测化学性质是常见思路。乙醇含羟基官 能团，可依据此方法了解其化学性质，A匹配：通过制作简单原电池这种构建模型的方式，能直观体会原电池 【高一“七校”期末联考·化学参考答案第1页（共2页）】 ZH250688A 的构成要素，如电极、电解质溶液等，B匹配：利用元素在周期表中的位置推测原子结构和性质是元素周期律 相关知识的应用。硫在周期表中的位置决定其原子结构特点，进而可推测性质，C匹配：探究钠与水反应的 产物，主要是根据化学反应原理以及观察到的实验现象（如溶液颜色变化、是否有固体析出等）来判断，并非 运用变量控制的方法。变量控制是控制其他因素不变，研究某一因素对反应的影响，D不匹配。 10.B在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系 数的比值越大，表示该反应速率越快，①A)-0.15m0lL1·s,②B-0.2m0l·L1·g:③9 1 3 2 0.2ol1k·s,④四=0.25molL1·mim=0m0lL·s,所以该反应在不同情况下 2 反应速率的快慢关系为②=③>①>④，B正确。 11.B四氯乙絺可由乙炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙稀发生加聚反应得到，所以二者都不能由 乙烯发生加成反应得到，A错误：二者都只含C元素和卤族元素，不含氢原子，B正确：聚四氟乙烯中不含碳 碳不饱和键，其化学性质不活泼，C错误：碳碳不饱和键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，四氯乙烯 含有碳碳不饱和键，聚四氟乙烯不含碳碳不饱和键，故前者可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，后者不能发生反 应，D错误。 12.D图1装置未形成闭合回路，故没有形成原电池，无化学能转化为电能，而图2形成了简单的锌铜原电池 装置，化学能转化为电能，A错误：图1未形成原电池，仅是在锌片处与稀硫酸发生反应产生氢气，铜片处无 气泡产生，B错误：图2中锌作负极，电极反应为Z知一2一Zn+,C错误：图2中电子流向：由负极经过导 线流向电池的正极，所以电子由锌片流出经外电路流向铜，D正确。 13.C使用催化剂能增大反应速率，提高生产效率，A正确：2S0,+0,化剂2S0,是可逆反应，S0,不可能 △ 100%地转化为SO,B正确，C错误：改变反应条件，化学平衡移动，可以提高反应进行的程度，D正确。 14.B氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反应后得到四羟基合铝酸钠溶液，通人过量二氧化碳后，与四羟基合 铝酸钠反应转化为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 根据分析，电解熔融氧化铝得到金属铝的反应为氧化还原反应，A错误：根据分析，反应①主要反应的离子 方程式为AlO3十2OH一十3H:O一2[AI(OH):],B正确：氢氧化铝受热分解得到氧化铝，实验室中完 成反应③应在坩埚中进行，C错误：反应②中有碳酸氢钠生成，故产生的阴离子主要为HCO,,D错误。 15.(1)2NH,C1+Ca(OH)2△CaCL2+2NH↑+2H,0碱石灰（各2分） (2)酸性和氧化(2分)方便控制反应的发生与停止(2分)不能(1分)铁遇浓硝酸会发生钝化(2分) (3)6NO,十8NH化剂7N+12H,O(3分)红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小(2分) 16.(1)①242②436 (2)①大于②0.083mol·L1·min150% ③正极CHOH+8OH一6eCO+6HO(每空2分) HH 17.(1)H:C::C:H(2分) (2)HO(2分)加成反应(1分) (3)碳碳双键、羧基ad(各2分) (4)CH,CH,OH+CH,-CHCOOH化CH,一CHCOOCH,.CH,+H,O(2分)酯化反应（或取代反 △ 应)(1分) COOCH CH (5)mCH,-CHCOOCH,CH,-定条件，ECH,-CH (2分) 18.(1)制取氢氧化镁沉淀(2分) (2)不能(1分) (3)BD(2分) (4)H(O2+2I+2H+—12十2HO(2分) (5)①小于(2分)②31+6OH一—5I+IO+3HO(2分)③富集碘元素，将含1溶液转化为1的悬 浊液，便于过滤分离(3分) 【高一“七校”期末联考·化学参考答案第2页（共2页）】 ZH250688A