专题9 金属与人类文明 课后评价 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题9 金属与人类文明 一、单选题 1．我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是 A． B． C． D．FeO 2．将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金，破坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是 A．记忆合金的形状变化属于化学变化 B．合金的熔点一般比各组分金属高，硬度比各组分金属小 C．形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等 D．钛合金的化学性质与钛单质完全相同 3．生铁的熔点是1100～1200℃，纯铁的熔点可能是 A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．高于1200℃ 4．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管 5．下列有关金属铝的叙述正确的是 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝能置换出Fe、Cr、Mn等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热 D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料 6．下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 A． B． C． D． 7．下列说法不正确的是 A．氧化铁用于制作红色涂料 B．具有强氧化性，用于自来水杀菌消毒 C．可用作焙制糕点的膨松剂 D．合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金 8．下列物质与用途对应不正确的是 A．苯甲酸钠：食品防腐剂 B．四氧化三铁：红色颜料 C．碳酸氢钠：膨松剂 D．聚乙烯：食品包装袋 9．化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A．“超级钢”属于合金 B．合金的熔点比各成分金属的高，有利于金属高温工作 C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题 D．用铝制锅烧水、煮饭，因为铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜 10．某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是 A．氢氧化铁和硫酸 B．铁和盐酸 C．氧化亚铁和盐酸 D．氧化铁和盐酸 11．现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于 A．苹果汁含有变成Cl- B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁中含有Fe2+ D．苹果汁中含有OH- 12．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质生成Fe3+，最好向溶液中加入 A．KSCN溶液 B．铁片 C．NaOH溶液 D．石蕊试液 13．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康 B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小 C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害 D．亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红，可在肉制食品中宜多加 二、非选择题 14．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题： (1)某溶液中有、、、，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是 。 (2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl的方法制备金属Na，电解反应方程式为。电解过程中加入的目的是 。 (3)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大导致航天员困乏，会用过氧化钠降低的浓度，该过程发生反应的化学方程式为 。 (4)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式： 。 (5)新配制的溶液中应加入 以防止转化为，要除去溶液中的少量杂质，可向其中通入适量的 。 (6)某同学为检验某未知溶液中是否含有，设计如下实验方案加以验证： 取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有) 你认为此方案 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进： (若前一空选填“合理”，此空无须作答)。 15．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 (1)“服用维生素，可以使补铁剂中的转化为”，说明维生素具有 填“氧化”或“还原”性，欲验证补铁剂中含有，需要加入 溶液(填化学式)，溶液变为血红色。 (2)高铁酸钾是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用氧化来制备，请配平反应方程式： 。 (3)电子工业需用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成和，制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的离子方程式： 。 (4)向含的溶液中滴加溶液，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，其变色过程中所涉及到的化学方程式为 。 (5)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 填化学式。 16．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。 (1)加入NaOH溶液后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 (填“过滤”或“蒸发”)； (2)由无水MgCl2制得Mg，这是运用了冶炼金属四种方法中的 (填“热分解法”或“电解法”)； (3)工业制备硫酸中的一步重要的反应为：，反应条件是V2O5(催化剂)、400～500℃。此步骤中加入V2O5的作用是 (填“加快”或“减小”)反应速率； (4)一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，在10min末测得SO3的物质的量是1mol。用SO3的浓度变化表示反应的平均速率 mol/(L·min)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C C B D B B D 题号 11 12 13 答案 C A C 14．(1)和 (2)起到助熔作用，降低的熔点，更有利于电解的进行 (3) (4) (5) Fe粉 (6) 不合理 取少许未知溶液于试管中，先滴加几滴溶液不变红色，再通入后溶液变血红色，则证明未知溶液中含有 15．(1) 还原 KSCN (2) (3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (4) (5) 16．(1)过滤 (2)电解法 (3)加快 (4)0.05 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$