4.3 化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，在水溶液和熔融状态下可以导电，为什么？这些事实说明了什么？ Na+和Cl-间存在强烈的作用力 【知识回顾】 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 静电作用 静电排斥 静电吸引 一、离子键 （一）离子键的形成过程 （二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 成键微粒 成键实质 活泼金属 失电子 被氧化 阳离子 ne- 活泼非金属 得电子 被还原 阴离子 离子化合物 离子化合物 静电作用 （离子键） IA族、IIA族 （或NH4+） VIA族、VIIA族 （或原子团） ①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间； ②NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间； 如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等 常见的离子化合物类别： 强碱、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、大多数盐 离子化合物的判断 特殊：AlCl3 BeCl2 离子化合物：由离子键构成的化合物 阴、阳离子 离子键（一定有离子键） 构成微粒： 微粒间作用： 离子化合物 ① 熔、沸点较高，硬度较大； ② 通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。 离子化合物的性质 【练习2】下列物质中，属于离子化合物的是___________________。 ①KOH ②ZnSO4 ③ H2O ④ NH4Cl ⑤CO2 ⑥MgO ⑦HCl ⑧NH3·H2O 【练习1】判断下列化合物哪些含有离子键___________________。 K2O CaO NaBr H2O （三）电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 H·　 Na · 2、书写 原子： 离子： 简单阳离子： 简单阴离子： 多核离子： 1、定义： 写出OH-、O22-、NH4+的电子式 直接用离子符号 一般用 表示 思考：什么时候需要写中括号？ 阴离子和原子团。 3、离子化合物的电子式 ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 （1）AB型 eg：NaCl、MgO （2）A2B型 eg：Na2O （3）AB2型 eg：MgCl2 【练习】写出下列离子化合物的电子式 （2）Na2O2 （3）Ba(OH)2 （1）NH4Cl 4、 用电子式表示离子化合物的形成过程 注意： ② 标注电子转移方向：不能把“→”写成“=” ③ 左右相同的微粒均不合并 Na Cl + Na+[ Cl ]- ① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 1、下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2－： (2)Na2S： (3)Cl－： (4)CaF2： (5)KCl的形成过程： (6)MgF2的形成过程： 2、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 二、共价键 成键微粒 成键本质：静电作用 （一）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 成键条件： A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成 B、成键原子必须有未成对电子 特例： ①铵盐是离子键，如: NH4Cl ②AlCl3是共价键 （二）共价键的存在及表示方法 1、大多数非金属单质 H H Cl Cl 电子式 N N 结构式 H—H Cl—Cl N ≡ N 用一根短线表示一对共用电子对 2、共价化合物： 电子式 结构式 Cl H H—Cl O=C=O O H H O H H O O C 只以共用电子对形成分子的化合物 直线形 V形 正四面体形 X射线衍射法 结构式 练习：书写 H2S、NH3、CH4、CCl4、CS2的电子式、结构式 3、复杂的阴阳离子 OH- : O22- : NH4+ : 练习: 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 Na2O2、HClO （四）用电子式表示共价型分子的形成过程 原子  分子 H Cl + Cl H 练习: 用电子式表示以下物质的形成过程： Cl2、H2O 注意：①不用弧形箭头表示电子的转移； 　　 ②右边相同原子不能合并在一起；左边可以； 　　 ③没有形成离子，不需要用[ ]。 （五）共价键存在的物质： 非金属单质（除稀有气体外） H2、Cl2、N2、P4 、 C60 共价化合物的原子间全部是共价键 H2O、CO2、 H2SO4、CH4 、SiO2 、SiC 含原子团的离子化合物 NaOH、NH4Cl、Na2CO3 注意：离子化合物和共价化合物的区别 常见共价化合物： 非金属氧化物、气态氢化物、所有酸、少数盐（AlCl3等）及弱碱。如Fe(OH)3、Al(OH)3等。 共价化合物:共用电子对形成分子的化合物。 2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（ ） A、CO2 B、 NH3 C、PCl3 D、SF6 1、判断以下说法的正误。 A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 C、共价化合物只含共价键。 D、含共价键的化合物一定为共价化合物。 E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 F、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。 G. 在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。 【思考】在H2中，H为什么显0价？而HCl中H显+1价 Cl显-1价? （五）共价键的分类 非 极 性 键 极 性 键 定 义 存在范围 成键原子所带电荷 键的极性 H—I H—Br H—Cl H—F 弱极性 强极性 成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。 NaF H—H 三、化学键 （一）概念： 相邻的原子间强烈的相互作用力 （二）化学反应的本质 H H H + H Cl Cl Cl Cl + H Cl + Cl H 吸热 吸热 放热 结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。 ①只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。 ②化学反应中反应物的化学键不一定全部被破坏 不同原子,电子对偏移 相同原子,电子对不偏移 极性键 非极性键 离子键 共价键 化学键 （得失电子、阴阳离子、静电作用） （三）化学键的分类 根据熔融状态下能否导电，判断NaCl由离子键形成，HCl由共价键形成。根据原子最外层电子数、元素金属性与非金属性强弱，可以从微观上解释NaCl与HCl的化学键不同的原因。活泼金属元素与活泼非金属之间形成典型的离子键。 2、现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl 。用序号填空： （1）只由离子键构成的物质是__________ 。 （2）只由非极性键构成的物质是__________ 。 （3）只由非金属元素组成的离子化合物_________ 。 （4）由离子键和极性键构成的物质是__________ 。 （5）属于离子化合物的物质是__________ 。 1、下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是（ ） A. H-C≡C-H B. NaOH C. Na2O2 D. NH4Cl 3、下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。①碘的升华　②加热熔化氢氧化钠　③食盐溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氧气溶于水　⑥过氧化钠溶于水其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。 分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 （1）定义：分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。 注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。 （2）影响分子间力的因素 组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。 例：熔、沸点 I2>Br2>Cl2>F2 （3）对物质性质的影响： 分子间作用力越大，由分子构成的物质的熔沸点越高。 资料卡片 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如 沸点 HF HCl HBr HI > < < H2O > H2S NH3 > PH3 比较： 2、氢键 （1）存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 （2）产生原因（了解） H F F H • • • H F • • • F H • • • 由极性很强的A—H键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（A－H…B）。 注意：氢键不是化学键，它弱于化学键, 比分子间作用力稍强。 （5）对物质性质的影响： （3）氢键的本质：静电吸引作用。 （4）表示方法：“…”。 ① 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高， 如：HF、H2O、NH3的沸点反常； ② 使冰的密度小于水。 ※④ 由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键 在生物化学中有特别重要的意义。 ※③ 溶解度： 低级醇易溶于水 下列关于氢键的说法不正确的是( ) A. HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 $$