第五章 化工生产中的重要非金属元素 巩固训练 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅： B．特殊的硅氧四面体结构不仅存在于晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中 C．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞，以免发生黏连 D．因为高温时与反应放出，所以酸性比强 2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是 A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热 C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道 3．下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是 ①Fe2(SO4)3②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水 A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤ 4．下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（    ） A．硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物与水化合而制得 B．硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐 C．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料 D．高温结构陶瓷、生物陶瓷是新型无机非金属材料 5．下列叙述错误的是 A．硅在自然界中主要以单质形式存在 B．硅是应用最为广泛的半导体材料 C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．二氧化硅可用于生产玻璃 6．常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．硫酸铜 D．硫酸铝 7．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．大面积单晶六方氮化硼半导体材料 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 8．下列有关物质的叙述中，错误的是 A．碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B．石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一 C．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 D．合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质 9．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是 A．该气体中肯定含有H2S和SO2 B．该气体不能肯定是否含有SO2 C．该气体中肯定含有CO2和SO2 D．该气体中肯定不含有H2S和HI 10．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（   ） A．湿润的红色布条遇氯气褪色 B．棕黄色饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色 C．向紫色酸性溶液中通入气体后溶液褪色 D．淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色 11．氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是 A．有刺激性气味、密度比空气小 B．遇氯化氢产生白烟 C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．其水溶液能使酚酞溶液变红 12．硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是 A．配平后的系数是2 B．该反应的氧化产物和还原产物都是 C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂 D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为 13．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度(mol·L-1)为(溶液体积变化忽略不计) A．0.3 B．0.225 C．0.6 D．0.45 二、非选择题 14．氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： (1)实验室加热固体混合物制取的化学方程式为 。 (2)干燥氨气不可选用的试剂是 (填字母)。 a．浓硫酸        b．碱石灰       c．无水CaCl2 (3)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明H2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中发生反应的化学方程式是 。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式： 。 (4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： ①该过程的中间产物是 。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为 。 15．硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)SiO2属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。工艺师常用 (填化学式)来雕刻玻璃。 (2)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式： 。 (3)实验室制备NH3的原理是 (用化学方程式表示)。 (4)实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式 ，每消耗32gSO2，转移电子的物质的量为 mol。 (5)汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为 。 (6)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因： 。 16．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。 (1)不慎洒落的汞可用硫黄处理，反应的化学方程式为 。 (2)工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿(主要成分为)在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成，反应的化学方程式为 。 (3)下列材质的器皿，可用于常温下保存浓硫酸的是_______(填标号)。 A．铝 B．镁 C．陶瓷 D．木材 (4)浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (5)制硫酸产生的尾气中含有，工业上有多种方法可以减少的排放。 ①将含的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为。反应的离子方程式为 。 ②分别用等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液吸收，当生成等物质的量的时，消耗两种吸收液体积之比 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A A A C A C D B 题号 11 12 13 答案 C D B 14．(1) (2)ac (3) 还原性 (4) NO2 2NO+O2+4CO4CO2+N2 15．(1) 酸性 (2) (3) (4) 1 (5) (6) 16．(1) (2) (3)AC (4)C (5) 1：2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$