第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 一、单选题 1．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途均正确，且有对应关系的是 A．氮气性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨硬度大，能导电，可用作润滑剂 C．氨气密度比空气小，液氨可用作制冷剂 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 2．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，其中的浓度为1。现向溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是 A．A点对应溶液中的溶质只有 B．OA段和BC段产生气体的物质的量相等 C．100mL原溶液中硫酸的浓度为2.0 D．100mL的该混合溶液最多可以溶解6.4g Cu 3．下列离子方程式中不正确的是 A．锌与硫酸亚铁溶液反应： B．氢氧化镁与稀盐酸反应： C．铜与浓硝酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 4．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化系的认识。下列物质转化可一步实现的是 A． B． C． D． 5．NA为阿伏加德罗常数的值，SO3的熔点为16.8℃，下列说法正确的是 A．加热条件下，6.4gCu与足量的硫反应转移的电子数目为0.2NA B．等物质的量的羟基(-OH)与OH-所含的电子数均为10NA C．1molFe与含4molHNO3的稀硝酸反应(还原产物为NO)，转移的电子数目为3NA D．标准状况下22.4LSO3的分子数目为NA 6．汽车尾气中主要含有、CO、NO等物质，在汽车尾气的排气管上安装“催化转化器”，可以实现尾气净化。下列说法正确的是 A．尾气净化反应中，CO为氧化剂 B．尾气净化反应中，为还原产物 C．CO和NO为酸性氧化物 D．氮氧化物形成酸雨时没有发生氧化还原反应 7．为探究的性质，某同学设计了下列装置，其中a、b、c是贴在玻璃棒上的浸有相应溶液的试纸，下列说法错误的是 A．可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染 B．c处颜色先变红，再褪色 C．为验证的氧化性，试剂X可以选 D．a处褪色，验证了具有还原性 8．某学习小组利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸的反应。①②③分别为粘在干燥管球形部位内壁的湿润的品红试纸、蘸有酸性溶液的试纸和湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。下列说法错误的是 A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．试纸①②褪色分别体现了SO2的漂白性和还原性 C．试纸③会先变红后褪色 D．实验过程中存在反应： 9．已知a、b、c、d为浸有图示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的试管中并加热。下列有关说法不正确的是 A．棉球褪色体现了的漂白性 B．a棉球变红，说明和水反应可以生成酸 C．试管①中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D．该装置的优点在于既可控制反应的发生与停止又可节约药品、减少污染 10．除去电石渣浆()清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程中反应的离子方程式为： B．过程Ⅱ中除去的反应时，体现氧化性 C．转化为的过程中， D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 11．下列离子反应方程式与所给事实不相符的是 A．小苏打治疗胃酸过多： B．用制作印刷电路板： C．用石灰乳吸收制备漂白粉： D．用稀硝酸除去试管上的银镜： 12．实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体、测得反应体系中含量随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．有生成推测发生了反应： B．段含量下降可能与反应有关 C．段含量增加，表明的生成速率大于消耗速率 D．点剩余固体中无 13．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化都能实现的是 A．溶液 B． C． D． 14．我国科学家最近开发催化剂AgI/CuO实现CO2高效还原制备纳米C2高附加值产品(颗粒直径为50-80nm)。某小组收集铜银废料(含少量Fe、Zn等杂质)为原料制备CuO和AgI． 下列说法正确的是 A．从资源利用和环保角度考虑，“酸溶”选择浓硝酸 B．“灼烧”操作需要酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和玻璃棒 C．上述发生的化学反应都是氧化还原反应 D．纳米C2可发生丁达尔效应 15．工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中S原子的价层电子对数为 B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为 C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为 D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为 二、非选择题 16．化学物质种类繁多，只要你留心观察、用心思考，就会发现生活中的化学知识随处可见。现有下列物质：①液氨；②S；③氨水；④NaOH溶液；⑤浓硝酸；⑥；⑦氢氟酸；⑧胆矾。 (1)上述物质中，属于电解质的是_______(填字母)。 A．①④ B．③⑥ C．②⑦ D．⑥⑧ (2)硫的单质有、、等多种分子形态，三者互为 。 (3)科学保管好化学试剂，是化学实验成功的前提。我们通常会把硝酸保存在 中；盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，而不用玻璃塞，用离子方程式说明其原因： 。 (4)NH4HCO3是一种植物生长所需的重要肥料，使用时应深施覆土，避免高温天气使用，用化学方程式说明原因： 。 (5)硫酸铜溶液和石灰乳混合可制得一种常用的农药——波尔多液。实验室要配制硫酸铜溶液，则： ①需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有 。 ②配制该溶液需用托盘天平称取 g胆矾。 17．碱式硫酸铝溶液可用于烟气的脱硫，其化学式也可以表示为。 (1)碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al2(SO4)3溶液中分批加入CaCO3粉末，调节溶液的pH=3.5，反应后滤去残渣，得到溶液。 ①残渣的主要成分为 (填化学式)。 ②若调节pH过高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 。 (2)碱式硫酸铝脱硫。碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成。 ①理论上能吸收 molSO2(用含x的代数式表示)。 ②碱式硫酸铝吸收SO2过程中，溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。 ③碱式硫酸铝溶液吸收SO2后经加热，释放出高浓度SO2的同时吸收液可再生，实现循环脱硫。循环脱硫过程中的物质的量将 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)与石灰石湿法脱硫技术比较。 ①石灰石湿法脱硫原理是烟气中的SO2与浆液中的石灰石及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4.写出该反应的化学方程式： 。 ②吸收标准状况下11.2LSO2，转移电子的物质的量为 。 ③与石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点有 (填一条)。 18．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。 (1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是 ，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要 。 (3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为 。 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是 。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方法是： 。 (6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式： 。 19．氮氧化物（）是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 (1)氨气可用来处理氮氧化物 氨气与二氧化氮在一定条件下发生反应生成一种可参与大气生态循环的无毒气体。该反应中和的物质的量之比为 。 (2)氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液吸收二氧化氮也可以防止氮氧化物对大气的污染。 写出氢氧化钠溶液与二氧化氮反应的方程式： 。该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应） (3)储存还原工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 ①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是 。 ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，写出该还原过程的化学方程式： 。 20．硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8mol/L以上主要生成，4~8mol/L主要生成NO，硝酸浓度低时还可能生成等。 实验一：探究铜和不同浓度硝酸反应的情况，将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。 已知：的饱和溶液为黄色。 (1)图1试管中发生的离子方程式为 。图2试管中溶液变为绿色的原因是 。 实验二：探究浓硝酸与稀硝酸氧化性强弱关系，设计了如图3的装置。 实验步骤： ⅰ.固定铜片，①__________，先从不对称U形管1长管口处注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，②___________，再从不对称U形管2长管口处注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，然后③_________。 ⅱ.用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热。还可观察到___________。 ⅲ.打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体。 (2)步骤ⅰ中，①、②、③依次为 、 、 。 A．打开止水夹1    B．打开止水夹2    C．关闭止水夹1    D．关闭止水夹2 E．打开止水夹1、2    F．关闭止水夹1、2 (3)补充完整步骤ⅱ空白： 。 (4)步骤ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 (5)上述实验得出结论，氧化性：浓硝酸 稀硝酸(填“>”或“<”)，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C C B B C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C B A 16．(1)D (2)同素异形体 (3) 棕色细口瓶 SiO2+2OH-=+H2O (4)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ (5) 100mL容量瓶和胶头滴管 2.5 17．(1) CaSO4 pH过高，c(OH-)增大，使溶液中部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀 (2) (3-x) 减小 增大 (3) 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 1mol 脱硫剂可循环使用，SO2可回收再利用等 18．(1)将废碱渣粉碎增大接触面积、适当升高温度、充分搅拌等（其他合理答案也可） (2) 溶解和过滤 漏斗 (3) (4)具有比较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为 (5)在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水充分溶解，加足量盐酸酸化后，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有 (6) 19．(1)4∶3 (2) (3) BaO 20．(1) 水溶液是蓝色，饱和溶液为黄色，混合色为绿色 (2) E C D (3)溶液变为蓝色，无色气体将稀硝酸推入长管形成液面差(左高右低) (4) (5) > 稀硝酸不能氧化NO，浓硝酸可以氧化NO 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$