内蒙古自治区赤峰市松山区2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

2024-2025学年第二学期期中学业质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答第Ⅰ卷选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019选择性必修2和选择性必修3第一章、第二章内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是 A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在一定的轨道上高速旋转 B. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 C. 电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 D. 碳原子的核外电子排布由变为过程中释放能量 2. 电子排布是研究原子结构与性质的重要基础和关键环节，下列有关电子排布的表述正确的是 A. 可表示基态氧原子的电子排布轨道表示式 B. 此图错误，违背了洪特规则 C. 表示基态氮原子的价电子排布式 D. 表示处于激发态的硼原子的电子排布轨道表示式 3. 化学无处不在，下列关于生产、生活中的化学描述不正确的是 A. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光以及节日的焰火等都与原子核外电子跃迁有关 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间能形成化学键 C. 点燃的蜡烛、点亮的霓虹灯灯管里存在等离子体 D. 石墨能导电的原因是碳原子未参与形成σ键的电子可以在层内自由移动 4. 质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，某质子离子液体的结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 上述离子液体固态时，含有极性共价键、非极性共价键、配位键和离子键 B. 阴离子中原子为杂化 C. 第一电离能： D. 形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高 5. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 超分子是由两种或两种以上的分子形成的分子聚集体 B. 向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C. 利用超分子的自组装特征可以分离和 D. 在中，中心离子为，配位数为5 6. 前四周期元素的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成两种常温下为液态的化合物，均满足最高能级的轨道处于半充满状态，Y的内层轨道全充满，且Y元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 均为只含有极性键的极性分子 C. Y的最高价含氧酸易电离出，其晶体类型为离子晶体 D. W元素属于元素周期表ds区的金属元素 7. 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下： 下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应 C. 乙苯的一氯取代产物有共有5种 D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7 8. 物质的组成和结构决定物质的性质。下列关于物质的结构或性质的解释正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 热稳定性： 分子间能形成氢键 B 熔点： 的摩尔质量大于 C 酸性： 烃基(R-)越短，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越强 D 乙醇与钠反应时断裂O-H键而非C-H键 氧原子有孤电子对，碳原子没有孤电子对 A. A B. B C. C D. D 9. 氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOx进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 作催化剂 B. 反应③中Cu的化合价发生变化 C. 反应④有非极性键的断裂与生成 D. 该原理的总反应为 10. 下列实验事实或物质用途及解释均正确的是 实验事实或物质用途 解释 A 除去苯甲酸粗品中泥沙的方法：加热溶解粗品，冷却过滤除去泥沙 “加热”增大苯甲酸溶解度，“冷却”便于过滤 B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂中需要吸收能量 C 碘水的萃取实验中，振荡静置分层后，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放出 防止下层液体残留在漏斗颈部污染上层液体 D 向紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅 碘在水中溶解性比在四氯化碳中溶解性好 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：和均为深蓝色，下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致 B. 往c溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，会有深蓝色晶体析出 C. 的空间结构为正四面体形 D. 由实验可知，与铜离子的配位能力比强 12. 石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是 A. C60和石墨烯互为同素异形体 B. 该富勒烯化合物的化学式为K3C60 C. C60周围等距且距离最近的C60的数目为6 D. 该晶体的密度为 13. 下列说法正确的是 A. 和具有相同的官能团，互为同系物 B. 2-氯丙烯不存在顺反异构现象，不具有顺反异构体 C. 有机物的系统名称为2-甲基-4-乙基戊烷 D. 有机物的分子式为 14. 氰化—水解法合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. Y中不含手性碳原子 B. Y分子中碳原子杂化方式共有3种 C. 氰化过程发生的反应属于加成反应 D. 布洛芬与金属钠、、均能反应 15. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C. 用丙装置制备溴苯并验证有产生 D. 用丁所示装置进行石油分馏 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(本题共4个大题，共55分) 16. 以甲苯为原料可制得某药物合成中间体P，合成线路如下图所示： 已知：① ②具有较强的还原性 回答下列问题： （1）E中官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。 （2）转化需加入的试剂为___________，设计步骤的目的是___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）从共价键类型及键能角度分析，M分子为什么易发生加成反应___________。 （5）由N、F合成P的反应属于取代反应，合成过程中还需加入适量的作用为___________。 （6）芳香族化合物X和B官能团相同，符合下列条件的X的同分异构体有___________种。 a．苯环上有二个取代基；b．相对分子质量比B大14(和B官能团相同)。 17. 镍黄铁矿主要成分是镍和铁的硫化物，还含有钴，铜，锌等元素。 （1）①基态钴原子的核外电子排布式为___________。 ②铜的第二电离能大于锌的第二电离能，原因是___________。 （2）铁氰化钾溶液可以检验，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括___________。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力 （3）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为___________，甲醛分子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同) （4）、的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点___________FeO，判断依据是___________。 （5）某氮化铁的晶胞结构如图所示： ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数为为，则原子的坐标参数为___________。 ②若晶胞中两个距离最近的原子的核间距为，则该晶体的密度为___________(用含的代数式表示，不必化简，设为阿伏加德罗常数的值) 18. 已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如图所示： +HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平) 制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持 持续反应反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。 （1）图中仪器B的名称为___________，该仪器的作用为___________，冷却水从___________(填“”或“”)口流入。 （2）实验中保持 反应，而不用更高温度的原因是___________。 （3）将己二酸粗品提纯的方法是___________，洗涤沉淀的方法为___________(填字母)。 A．用乙醇洗涤 用乙醇-水溶液洗涤 用冰水洗涤 （4）为了确认所得产物己二酸的结构，可以按照以下步骤进行分析： ①利用李比希燃烧法得到该物质的最简式为___________。 ②通过___________得到该物质的相对分子质量，通过___________确定该物质的官能团(填字母)。 A．元素分析 红外光谱法 质谱法 色谱法 ③通过核磁共振氢谱最终确认产品为己二酸。 （5）若制得纯己二酸的质量为，则己二酸的产率为___________(保留一位小数)。 19. 钛(22Ti)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。某课题组对钙钛矿渣(主要成分为钛酸钙，含有等杂质)资源化综合处理部分流程如下： （1）基态Ti原子价电子排布的轨道表示式为___________。 （2）钙钛矿经硫酸处理后过滤，滤渣的成分有___________。 （3）钛酰根离子加热时可水解为沉淀，写出该反应的离子方程式___________。 （4）和的熔点分别为-24.12℃、377℃，熔点低于的原因是___________。 （5）钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示： 该钙钛矿的化学式为___________，Ti的配位数数为___________。 （6）纳米可作为以下反应的催化剂： ①化合物乙中杂化类型为的原子有___________(填元素符号) ②化合物甲的同分异构体中，含有醛基和羟基且含有手性碳原子的结构简式为___________(任写一种)。 2024-2025学年第二学期期中学业质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答第Ⅰ卷选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019选择性必修2和选择性必修3第一章、第二章内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(本题共4个大题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 羧基、酰胺基 ②. （2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 保护氨基(或保护氨基不被氧化或保护氨基不被酸性高锰酸钾氧化均可) （3） （4）碳碳双键中键键能大，不易断裂；键键能小，易断裂 （5）中和(取代反应生成的)或与反应，有利于取代反应的进行(或其他表述正确的均可) （6）6 【17题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. 基态铜失去一个电子后价层电子排布为，轨道全充满、稳定、难失电子(或答基态失去一个电子后价电子排布为的，易再失去一个电子，达到稳定结构，所以的第二电离能相对较小也可以) （2）def （3） ①. 平面三角(形) ②. 大于 （4） ①. 大于 ②. 、都是离子晶体，氧离子半径相同，半径比小，半径越小，离子键越强，熔点越高 （5） ①. ②. (或等值算式均可) 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，提高原料的利用率。 ③. a （2）硝酸温度太高会分解 （3） ①. 重结晶 ②. C （4） ①. C3H5O2 ②. C ③. B （5）68.5% 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）为分子晶体，分子间作用力弱， 为离子晶体，离子键强(或作用力强)[或答是离子晶体，是分子晶体，离子键比范德华力强] （5） ①. ②. 6 （6） ①. C、O、N ②. 或或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $