河南省金科·新未来2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题

2024~2025年高二下学期期末联考考试 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Ca40Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中国“大国重器”频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A.“福建舰”航空母舰防腐涂料使用的石墨烯是乙烯的同系物 B.“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 C.我国正在试飞的第六代战斗机采用的聚酰亚胺材料属于有机高分子材料 D.“华龙一号”的核反应堆以35U为燃料，235U与236U具有完全不同的化学性质 2.化学用语是化学学科独特的语言。下列化学用语错误的是 、入的系统命名：2-乙基戊烷 B.苯的实验式：CH C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D.一OH与.OH都表示羟基 3.化学创造美好生活。下列说法错误的是 A.孔明灯的燃料是煤油，煤油是一种油脂 B.在食盐水中用铝箍摩擦发黑的银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 C.舞台特效中使用到冷烟火，其燃放时产生的焰色与原子的核外电子跃迁有关 D.维生素C与补铁剂共同服用效果更好，主要利用了维生素C的还原性 【高二化学第1页（共8页）】 HN 4.化学是一门以实验为基础的学科，正确的操作是确保实验安全和成功的关键。下列说法错误 的是 A.不慎洒出的酒精着火时，立即用湿毛巾盖灭 B.点燃乙烯气体前需进行验纯操作 C.苯酚不慎沾到手上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 5.阿司匹林是应用较早、使用较广泛的解热镇痛药。科学家通过乙二醇把阿司匹林连接在高聚 物上，制备长效缓释阿司匹林反应过程如下。下列说法中错误的是 0 CH OH OCCH 千CH2 OH COOCH.CH-OC 水杨酸 阿司匹林 长效缓释阿司匹林 A.水杨酸分子结构中所有碳原子可处于同一平面 B.长效缓释阿司匹林中含有2种含氧官能团 C.1mol阿司匹林最多可以消耗3 mol NaOH D.长效缓释阿司匹林能发生加成、取代、氧化反应 6.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温常压下，30gSiO2中含有的Si一O键数目为2NA B.28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C.室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为6NA D.46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为3NA 7.实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。某化学社团进 行实验探究，下列实验不能达到实验目的的是 ①先滴加0.1mol·L NaCI溶液至过量 饱和食盐水 2~3滴酸性」 ②再滴加0.1mol·L KMnO4溶液 KI溶液 8 电有 酸性 2mL苯 10滴0.1mol·L- KMnO AgNO,溶液 溶液 圈2mL甲苯冒 观察溶液颜色变化 C.证明Na2O2与水 A.验证Kp:AgCI>AgI B.验证乙炔的生成 D.苯环使甲基活化 反应为放热反应 8.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z M、Q同周期，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法 正确的是 A.基态原子未成对电子数：Z<Q B.原子半径：Y>Z>M>Q C.氢化物的沸点：M>Z D.由X、M、Q三种元素组成的化合物中不可能含有离子键 【高二化学第2页（共8页）】 HN 9.物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 咔唑 的沸点高 相对分子质量不同 B NH的热稳定性比PH强 NH?分子间易形成氢键 C CH3COOH酸性弱于CH2 CICOOH 吸电子效应 D 金刚石硬度大于碳化硅 晶体类型不同 10.中科院研制出了双碳双离子电池，其反应机理为：充电时，电解液中的K+运动到MCMB电 极表面，同时PF。运动到石墨电极C中；放电时，K+从MCMB电极中脱出，同时石墨电极 Cm中的PF。回到电解液中。下列说法正确的是 A.放电时石墨电极Cn的电势比MCMB电极电势低 B.当转移1mol电子时，参与反应的K+与PF6的物质的量共1mol 石 PF C.放电时正极反应式为Cn(P℉6)z十xeCn十xPFa 电 极 MCMB D.充电时石墨电极Cm发生还原反应 11.科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验 操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将盐酸与NaHCO,混合产生的气体直接通人苯 A 溶液变浑浊 碳酸的酸性大于苯酚 酚钠溶液中 B 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一 化学平衡向NO2 定体积的N2 最终气体颜色变浅 减少的方向移动 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入少 无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸 分别测量浓度均为0.1mol·L1 Na2 CO3溶液 LAI(OH)4]-比CO D 和Na[Al(OH)4]溶液的pH 后者pH更大 水解程度大 12.砷化傢(GaAs)的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶 胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 -Mn Mn掺杂 ○Ga Mn ●As C○Mn 已知：a、b点的原子坐标分别为(0,0,0)和(1,1,0)。 A.图甲中，Ga位于As构成的八面体空隙中 B.图甲中，若Ga一As的键长为apm,则晶胞边长为yapm C图乙中，e点Mn的原子坐标为(0，号，》 D.图乙稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5：32 【高二化学第3页（共8页）】 HN 13.在钼基催化剂作用下，1,2-丙二醇脱氧、脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是 HO OH H2O Mo ② -HO OH H2O A.MoO3是催化剂，降低了反应的活化能和反应热 B.反应过程中金属元素Mo成键数目发生改变 HO C.该循环机理的总反应是2 Oi催化剂HcH0+CH.CHO+cH.cCH+2O D.该催化过程既存在极性键的断裂与形成也存在非极性键的断裂与形成 14.25℃时，用0.1000mol·L1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A2-的分 布分数8随pH的变化曲线及滴定曲线如图[如A2分布分数：8（A2-)= c(A2-) c(H,A)+c(HA)十c(A)]。下列说法正确的是 14TPH 12 a(10.00.10.24) 10 -b 8 4。C d(30.00.6.38) 2大 1.00.80.60.40.20102030405060 (盐酸)/mL A.H2A的K2为10-10.24 B.c点：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C.第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D.c(Na2 A)=0.200 0 mol.L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)丙炔酸甲酯(CH=C一COOCH3)是一种重要的有机化工原料。不溶于水，常温呈液 态，沸点为103~105℃。实验室制备丙炔酸甲酯的步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入28.00g丙炔酸、50mL甲醇（过量）和2mL浓硫酸，搅拌，加热回 流一段时间（装置如图1，夹持及加热装置已省略）。 【高二化学第4页（共8页）】 HN 搅拌器 仪器A 仪器C 图1 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置如图2，夹持装置已省略）。 eb 仪器B 水浴 图2 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaC1溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相加入无水Na2SO4、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯21.00g。 回答下列问题： (1)仪器C的名称为 (2)仪器B中冷却水从 口通人，仪器A与仪器B (填“能”或“不能”)互换。 (3)步骤1中发生反应的化学方程式为 (4)步骤1中加入过量甲醇的目的是 (5)步骤3分离出有机相需要用到的玻璃仪器是 (6)步骤4中加人无水Na2SO4的作用是 (7)实验中丙炔酸甲酯的产率为 %。 16.(15分)2025年“两会”关于碳达峰的议题，主要集中在积极稳妥推进碳达峰碳中和，以及加 快发展绿色低碳经济方面。甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。以CO2、 H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1 ③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol-1;反应②在 下能自发进行（填“高温”或“低温”）。 (2)反应③的反应速率=正一逆=正c(CO2)c(H2)一k逆c(CO)c(H2O),其中k正、k逆分 别为正、逆反应速率常数，影响速率常数的因素有温度和催化剂等。该反应的平衡常 数K-经升高温度时一：是 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二化学第5页（共8页）】 HN (3)下列说法能表明反应①已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A.CO2(g)的浓度等于H2O(g)的浓度 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.断开2molC一O键的同时，断开2molH一O键 D.V正(CO2)=3v逆(H2) (4)工业上用C02来生产燃料甲醇的反应为反应①，现将6 mol CO2和8molH2充人2L 的恒温刚性密闭容器中，测得氢气的物质的量随时间的变化如图中实线所示。 An(H2)/mol 6a(2,6) 4 b(4.4) (14,2)(20,2) .d 0 4812162024min ①a点化学反应进行的方向为 (填“正反应方向进行”“逆反应方向进行”或“不 移动”)。 ②前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为 mol·L1·min1(保留两位 有效数字，下同)。 ③d点时CO2的转化率为 %。 ④该条件下反应的平衡常数K= L2/mol2 ⑤仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间的变化如图中虚线所 示，对应的实验条件改变的是 17.(14分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产 金属镉的工艺流程如下： 稀硫酸Zn、Sb,O先加HO2,再加ZnO 铜镉渣一→操作工一→操作口 →操作Ⅲ 电解→金属镉 滤渣1 滤渣CoSb Fe(OH) 电解废液 已知：①25℃时，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示（金属离子的起始浓度 为0.1mol·L1)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 ②25℃时，Kp(CdC03)=5.6×10-12,Kp(CaC03)=2.8×109。 【高二化学第6页（共8页）】 HN 回答下列问题： (1)基态铜原子的价电子排布式为 :同周期元素中基态原子未成对电子数多于 Fe的元素有 种。 (2)进行“操作I”时，加快反应速率的措施有 (任写一条)；“操作I”产生的滤渣1 的主要成分为 (填化学式)。 (3)“操作Ⅲ”中先加入适量H2O2的目的是 (4)加入ZnO调节反应液的pH,pH范围为 (5)处理含Cd+的废水时，常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，写出用碳酸钙处理含Cd+ 的废水时发生反应的离子方程式： ;若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)= 0.1mol·L-1,溶液中c(Cd+)= mol·L-1。 (6)钴(27Co)的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的 晶胞参数为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为 g·cm3。 Co CH.COO 18.(15分)PVAC ]}树脂可合成重要高分子材料M,一种以A(烃类，同温同压下，A 的密度是H2的13倍)为原料合成PVAC和M的路线如下： 乙酸 A 催化剂 NaOH溶液/公千CH-CH,, 定条件 OH H,O催化剂/△ CHO 无水HCI CH2OH M E CH-OH H2 NaOH CH.o无水HCE催化剂/CH.O△ 溶液/△ 已知：①R、R'、R”为H原子或烃基； OH ②R'CHO+R"CH2CHO NaOH溶 &R'-CH-CH-CHO R'-CH-C-CHO; R" R∥ CH.OH无水HCR-C OCH H/H2O →RCHO ③RCHO CH-OH OCH△ CH2OH CH2OH 【高二化学第7页（共8页）】 HN 回答下列问题： (1)AB的反应类型为 0 (2)PVAC与氢氧化钠溶液反应转化为C和另一产物，则另一产物的化学式为 (3)写出A→D的化学方程式： (4)E中官能团的名称为 (5)G的结构简式为 (6)在E→FG→H的转化过程中，乙二醇的作用是 (7)在E的同分异构体中，同时符合下列条件的结构共有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外，不含其他环状结构 ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③不存在C一C一C结构 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 【高二化学第8页（共8页）】 HN 2024~2025年高二下学期期末联考考试·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A B C B B C C D A A A 1.C【解析】石墨烯是碳的单质，乙烯是烃类，二者不互为同系物，A项错误；铝合金的熔点通常低于其各组分 金属，B项错误；235U与36U互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，D项错误。 2.A【解析】该物质的系统命名为3甲基己烷，A项错误；苯的分子式为CH6,实验式为CH,B项正确；邻羟 基苯甲醛分子中的羟基氢原子与醛基上的O原子形成氢键，C项正确；一OH为羟基的结构简式，·O:H为 羟基的电子式，D项正确。 3.A【解析】煤油是石油分馏得到的烃类混合物，而油脂是甘油与脂肪酸形成的酯类，A项错误；利用原电池 原理，铝作负极，银饰品作正极，电极反应式为Ag2S十2e一2Ag十S2-,B项正确；焰色是原子中电子跃迁 释放特定波长的光，C项正确；维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中Fe2+被氧化，从而提高F2+的吸收 效率，D项正确。 4.D【解析】金属钾燃烧时与二氧化碳反应生成碳酸钾并释放热量，加剧火势，D项错误。 5.B【解析】苯环是平面结构，另一个C与苯环直接相连，所有碳原子可处于同一平面，A项正确；长效缓释阿 司匹林中含有酯基1种含氧官能团，B项错误；1个阿司匹林含1个一COOH和1个酚酯基（消耗2个 NaOH),故1mol阿司匹林最多可以消耗3 mol NaOH,C项正确；长效缓释阿司匹林中含有苯环可以加成、 酯基能发生取代反应，燃烧为氧化反应，D项正确。 6.C【解析】SiO2中每个Si原子形成4个Si一O键，0.5 mol SiO2含有Si一0键的数目为0.5×4=2mol,即 2NA,A项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，相对分子质量均为58，且1个正丁烷和1个异丁烷分子中 共价键个数都是13,28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为络对品×13×N。m- 13NA,B项正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,混合气体总质量为42g,故混合气体中CH2的物质的量为 3mol,因此碳原子总数为3NA,C项错误；CH3CH2OH中两个C和一个O均为sp3杂化，46g乙醇（即1 mol)含3NA个sp3杂化原子，D项正确。 7.B【解析】向AgNO,溶液中滴加过量NaCl溶液，生成AgCI白色沉淀，再滴加KI溶液，若白色沉淀转化为 黄色沉淀，说明AgI的溶度积小于AgC1,A项正确；电石中的杂质会生成还原性的H2S等气体，也可以使酸 性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；U形管中液面左低右高，证明N2O2与水的反应为放热反应，C项正确；将 酸性高锰酸钾溶液分别滴人苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，D项正 确。 8.B【解析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为非金属性最强的元素F,由Y、Z、M、Q 同周期，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，结合离子液体的结构图可推测出，X、Y、Z、M、Q分别为H、 B、C、N、F。基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p,基态氟原子核外电子排布式为1s22s22p,未成对电子 数分别为2、1，A项错误；电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，原子半径：B>C>N>F,B项正确；没有说 明为简单氢化物，不能判断形成氢化物的沸点，C项错误；NH4F中含有离子键，D项错误。 H 9.C【解析】 分子间能形成氢键，《○分子间不能形成氢键，故 的沸点高，A项 错误；N一H键键能大于P一H键键能，所以NH,的热稳定性比PH强，B项错误；因CI的电负性比H大， 吸电子效应更强，使O一H键极性增大，H+更易解离，C项正确；金刚石和碳化硅均为共价晶体，金刚石硬度 更高是因C一C键键长更短、键能更大，D项错误。 【高二化学参考答案第1页（共5页）】 HN 10.C【解析】由图可知，充电时，与直流电源正极相连的石墨电极C是电解池的阳极，PF。在Cm作用下失去 电子发生氧化反应生成C,(PF:),MCMB电极为阴极，钾离子在阴极得到电子发生还原反应生成钾；放电 时石墨电极为原电池的正极，Cm(PF6)x在正极得到电子发生还原反应生成Cm、PF。,MCMB电极为负极， 钾在负极失去电子发生氧化反应生成钾离子，电池放电时的总反应为Cm(PF。)十xK一Cn十xKPF。,D项 错误，正极电势比负极高，则放电时石墨电极电势比MCMB电极电势高，A项错误。当转移电子1ol时， 参与反应的K+的物质的量和PF。的物质的量各1mol,共2ol,B项错误。放电时石墨电极为原电池的 正极，Cm(PF)x在正极得到电子发生还原反应生成Cm、PF6,正极电极反应式为Cm(PF6)x+xe一Cm十 xPF6,C项正确。 11.D【解析】气体中可能混有HC1,直接通入会干扰实验，A项错误；恒压条件下通入N2,容器体积增大，NO2 和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加的方向移动，B项错误；未中和水解后的酸，直接加人新制 Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2可能直接与酸反应，无法与葡萄糖反应，C项错误；浓度均为0.1mol·L1的 Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液，后者pH更大，说明四羟基合铝酸根离子水解程度大于CO水解程 度，D项正确。 12.A【解析】图甲中，以上面心的Ga为研究对象，其周围有4个As,分别位于上、下两个晶胞内，故Ga位于 As构成的四面体空隙中，A项错误；若Ga一As的键长为apm,则体对角线为4apm,晶胞边长为 V3 pm,即 品胞边长为apm,B项正确；图乙中，©点原子位于左侧面的面心上，其原子坐标为(0，令，合），C项正 5 确：M咖：1X名+1X号-名A:4,光-是-2D项正确， 13.A【解析】催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应热，A项错误；催化过程中金属元素Mo成键数 在步骤③中发生改变，B项正确；由循环机理图可知最终生成物有HCHO、CH:CHO、CHCH一CH2和水， MoO3为催化剂，C项正确；该催化过程既存在极性键的断裂与形成也存在非极性键的断裂与形成，D项 正确。 14.A【解析】用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数8最大，随着pH 的减小，A2的分布分数8逐渐减小，HA的分布分数6逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HAˉ的分布分数 ♂逐渐减小，H2A的分布分数6逐渐增大，表示H2A、HA、A2-的分布分数6的曲线如图所示： 14TPH 12 a(10.00.10.24) 10 HA b -----C 1 d30.00638,H,A的K。6A2交点2处c(A=c(HA 2十 1.00.80.60.40.20102030405060 (盐酸)/mL pH=10.24,c(H+)=10-1o.24,因此K2=10-1.4,A项正确；根据图像可知c点中c(HA-)>c(H2A)> c(A2),B项错误；根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以不能选用甲基橙作指示剂，C项错误；根 据图像e点可知，当加人40mL盐酸时，全部生成H2A,根据方程式Na2A+2HCI一2NaCl+H2A, (NaA)(HCD10mol/10.002 mol,NA).100mol/L 0.02L D项错误。 15.(14分) (1)三颈烧瓶(2分，有错别字不给分) 【高二化学参考答案第2页（共5页）】 HN