2.3 物质的量 第三课时 课件- 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 m n N ÷ M × M × NA ÷ NA V(g) ρ × Vm ÷ Vm 溶质质量分数 V(溶液) ? 【知识回顾】 （一）物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 （= ） n质 V液 符号为CB，常用单位为mol/L 或 mol/m3。 n(溶质) V(溶液) C nB = cB • V液 V液= nB / cB 注意：1、溶液体积不等于溶剂体积。 2、同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。 四、物质的量浓度 讨论1：下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ） B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液 C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中 溶质的物质的量浓度 A. 将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液 D. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 E. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 讨论2：若在50 mL溶液中溶解有9.5 g MgCl2，则该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？溶液中Cl -的物质的量浓度为多少？ 溶液中各粒子的 N之比 = n 之比 = c 之比 讨论3：如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？ 1.计算：所需NaCl的质量 g，水的质量 g(95mL)。 2.称量：用托盘天平称取5.0g氯化钠，倒入烧杯中； 3.量水：用量筒量取95mL水 (选择 100mL量筒)。 4.溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里， 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5.装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中， 放回原处。 5.0 95 所用仪器：________、_______、________、_________、_________ （二）一定物质的量浓度溶液的配制 【思考】 ①如何配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？ ②一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？ ③容量瓶使用时的注意事项？是否需要检漏？如何检验？ ④一定物质的量浓度溶液的配制的步骤？ 1.配制的原理： 溶质 溶液 NaCl固体 NaCl固体 +水 0.1L×1.00 mol/L×58.5g/mol=5.85 g 即溶液为100 mL 仪器 C = n质 V液 线 容量瓶（用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液） 温度 容积 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL 1.题目中若需要用到容量瓶，则一般指明规格：××mL的容量瓶， 如配制480mL溶液，需选用 mL容量瓶。 2.不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体，不能用于化学反应。 3. 使用前要检查是否漏水。 刻度线 配制一定体积、一定浓度的溶液。 “大而近”原则 【注意】 容量瓶检漏方法： 向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180◦、倒立，再观察是否漏水。 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例： m(NaCl)=cB·V· M =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 计算 称量 用托盘天平称取NaCl固体_______g 5.9 托盘天平精确度0.1g； “左物右码”； 物品 法码 左盘=右盘+游码； 有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量。 溶解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌 作用：搅拌，加速溶解。 移液 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流， 将其缓缓注入100mL容量瓶中。 玻璃棒下端伸到刻度线以下。 玻璃棒不接触容量瓶口。 蒸 馏 水 洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。 振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。 定容 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀。 装瓶贴标签 思考1：该实验中用到了哪些仪器？ 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃仪器：有5种 药匙 1、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？ 注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。 思考 · 交流 2、如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓 硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 2、用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 原理——溶质物质的量不变 即：c（浓溶液）· V（浓溶液）= c（稀溶液）· V（稀溶液） 1、配制步骤： 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注明规格） 、胶头滴管 2、所需仪器： (1) 读数时保留小数点后一位； (2) 量取液体后量筒不用洗涤。 教材P61 6题 使用量筒时注意： 讨论：误差分析 称量误差 m V CB 砝码、药品放反 托盘天平的砝码沾有其它物质或生锈 在敞口容器中称量易挥发性物质 溶质中含有其它杂质 量筒量取液体时俯视读数 量筒量取液体时仰视读数 操作误差 m V CB 搅拌或转移时，有液体溅出 未冷至室温就转移定容 转移前，容量瓶内有蒸馏水 未洗涤烧杯 定容时水多用胶头滴管吸出 俯视刻度线定容 仰视刻度线定容 俯视 仰视 溶液体积偏小 溶液体积偏大 平视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 （三）关于物质的量浓度的计算 1、关于物质的量浓度概念的计算 B B V n c = 溶质：固体、溶液、气体 体积：①近似处理 ②由ρ计算 例1、若用CuSO4·5H2O晶体配制500mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体的质量为（ ） A、25g B、16g C、9g D、50g 例2、标准状态下 500 体积 HCl 气体溶解在1体积水中，所得盐酸的密度为 d g /cm3 ,求该盐酸的物质的量浓度。 2、关于一定量溶液稀释（或浓缩、混合）的计算 ——溶质的量不变（m、n） 例2、100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1的Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ） A、0.20mol·L-1 B、0.25mol·L-1 C、0.40mol·L-1 D、0.60mol·L-1 例3、将8%的NaOH溶液100g蒸发一定量水后，剩质量分数为14%的NaOH溶液50mL，浓缩后溶液中含NaOH的物质的量浓度为（ ） A、4mol·L-1 B、3.5mol·L-1 C、2mol·L-1 D、无法计算 例1、教材P61 3题 3、物质的量浓度、质量分数的换算 （1）物质的量浓度和溶质质量分数的区别 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质单位 溶液单位 公式 特点 mol g L g 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同但溶质质量不一定相同。 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同 W=m质/m液 ×100% c(B)= n(B)/V （2）相互转化 （注意：体积单位） 例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3， 计算该硫酸的物质的量浓度。 变式1：质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 变式2：质量分数为 68% 、密度为 1.42 g/cm3 的浓硝酸的物质的量浓度是多少？ 4、等体积、等质量溶液混合时质量分数的变化规律 例：10%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液 ① 等体积混合，混合溶液的质量分数为（ ） ②等质量混合，混合溶液的质量分数为 （ ） A > 20% B = 20% C < 20% D 无法计算 思考：若把例题中的H2SO4改成氨水，结果如何？ Lavf58.20.100 $$