云南省丽江市第二中学2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题

丽江市第二中学2024-2025学年高一上11月月考 化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共计42分） 1．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 2．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 3．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是 A． B． C． D． 4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 HClO NaHCO3 CuO SO2 B KOH H2SO4 NH4Cl CaO CO C Ba(OH)2 CH3COOH Na2SO3 Na2O2 CO2 D 熟石灰 HClO4 CuSO4·5H2O Na2O Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+ B．碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+ C．加入铝粉放出H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl- D．硫酸溶液：NH、Na+、MnO、Cl- 7．观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（    ） A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 8．下列物质中不能导电，但属于电解质的是( ) A．铜丝 B．熔融氯化钠 C．硝酸钾晶体 D．浓硫酸 9．下列物质属于电解质的是 A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA D．1.0L的0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2−离子数为0.1NA 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含共用电子对数为 B．甲基所含的电子数为 C．中含有的非极性共价键的数目为 D．标准状况下，正己烷中含有的共价键数目为 12．下列指定反应的方程式正确的是 A．醋酸溶解水垢中的碳酸钙： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．乙醇的催化氧化反应： D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： 13．下列离子能大量共存的是（    ） A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－ B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCO C．使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+ D．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－ 14．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为。下列说法正确的是（    ） A．甲和乙的摩尔质量之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．等质量的甲和乙的分子数之比为 D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为 二、简答题（本大题共3小题） 15．阅读下面一段材料并回答问题。 黄金提炼技术随着科技的发展不断进步。 混汞法：我国古人将汞混入磨细的含金矿浆中，金会溶于汞，形成白色的“金汞齐”，而矿石杂质亲水疏汞，不能被汞吸附或溶解。“金汞齐”加热蒸发去汞得金。 火熔法：先将矿石高温煅烧，除去大量杂质，获得含金、铅等金属的合金。向熔融的合金中通入空气，同时加入SiO2，使铅形成PbSiO3矿渣，易于分离得金。 化学溶解法：利用特定试剂将矿石中的金浸出至溶液中形成可溶性离子。以氯化法为例，主要反应原理为。浸金过程后进一步分离、提纯、转化，能得到高纯度的金。 经过提炼的金，可用X射线荧光法分析其元素组成。如右图所示，当X射线轰击样品时，样品中原子的K层电子以光电子的形式脱离，并在原位置产生一个空穴。L、M等层的电子会跃迁到K层填补该空穴，放出特定能量的射线。根据所得射线对应的能量可确定元素种类。 (1)金原子()L层容纳的电子数是 。 (2)补全“火熔法”中，产生矿渣的化学方程式 。 (3)判断下列说法是否正确。(填“正确”或“错误”) ①金汞齐是一种金和汞的合金。 ②“氯化法”浸金不宜用铁制品做反应容器。 ③化学溶解法浸金过程后加入氧化剂可得到金单质。 ④X射线荧光法利用原子电子层间的能量差值不同进行元素鉴别。 16．高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型水处理剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④和⑤胶体。高铁酸钾具有较强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。 (1)在上述有标号①～⑦的物质中，属于盐的是 (填标号，下同)，属于酸的是 ，属于电解质的 。 (2)电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体。“沉淀结晶”的离子方程式为 。 (3)次氯酸盐氧化法：在强碱条件下，次氯酸钾将氢氧化铁氧化为高铁酸钾。 ①请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移方向与数目 。 ②上述反应中氧化性： (填“大于”或“小于”)。 (4)简要说明作为水处理剂时所起的作用： 。 17．小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。 （1）A固体的化学名称是 ，干燥物质的原理是 （用化学方程式表示）。 （2）小高同学对块状固体B进行探究。 猜想一：块状固体B中除含A外，还可能有 、 （写两种）； 猜想二：块状固体B溶于水可能有放热现象。 （3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。小高同学认为白色固体C中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法 。 三、实验题（本大题共1小题） 18．甲、乙两个研究性学习小组探究氯水的性质，甲组同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 (1)将氯气通入水中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (2)探究“溶液的红色突然消失”的原因： ①猜想a：是氯水中的HCl和次氯酸中和了NaOH，使溶液由红色变成无色；猜想b：是_______________________________________________________________________________。 ②设计实验：往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，若现象为______________，则证明“猜想a”正确；若现象为____________，则证明“猜想b”正确。 乙组同学设计了三组实验进行探究： 实验① 实验② 实验③ 实验操作(试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水) 实验现象 石蕊试液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 (3)证明氯水中含有Cl－的是实验________(填序号)。 (4)实验①中溶液变红是由于溶液中含有________(填微粒符号，下同)。 (5)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验③中现象不能说明Cl2将H2O2氧化，为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：_______________________________________________________________(填操作、现象)。 参考答案 1．【答案】B 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确； C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误； D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误； 答案选B。 2．【答案】C 【详解】 根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 3．【答案】D 【详解】A．该反应中Cl的化合价+5→0，得到5e-，-1→0价失电子，表示电子转移的方向和数目为：，A正确； B．该反应中Mn元素由+7价下降到+2价，I元素由-1价上升到0价，表示电子转移的方向和数目为：，B正确； C．该反应中Na元素由0价上升到+1价，H元素由+1价下降到0价，表示电子转移的方向和数目为：，C正确； D．该反应中Cu元素由0价上升到+2价，S元素由+6价下降到+4价，表示电子转移的方向和数目为：，D错误； 故选D。 4．【答案】B 【详解】A．与会发生反应产生水，不能大量共存，故A错误； B．离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确； C．与会发生反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与会发生反应产生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 5．【答案】D 【详解】A．纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误； B．一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．过氧化钠和酸反应会生成盐，水和氧气，不是碱性氧化物，C错误； D．熟石灰是氢氧化钙，是碱，次氯酸是酸，五水硫酸铜属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 6．【答案】C 【详解】A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，OH-、Fe3+之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A不符合； B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根与H+要反应，不能大量共存，故B不符合； C．与Al能产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，K+、Na+、SO、Cl-之间不反应，都不与H+、OH-反应，在溶液中能大量共存，故C符合； D．在酸性条件下，MnO与Cl-会反应，不能大量共存，故D不符合。 答案选C。 7．【答案】A 【详解】A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色的气体，故A错误； B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故C正确； D．稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故D正确； 故选A。 8．【答案】C 【详解】A．铜为金属单质，不是电解质、不是非电解质，故A不符合题意；B．熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，故B不符合题意；C．硝酸钾晶体，是化合物，是电解质，在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的硝酸根离子和钾离子导电，但硝酸钾晶体中没有自由移动的离子，不导电，故C符合题意；D．电解质是化合物，浓硫酸溶液是混合物，故D不符合题意；故选C。 9．【答案】D 【详解】 【详解】 A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的和，硫酸钠属于电解质，D正确。 故选D。 10．【答案】B 【详解】A．，1mol氯气转移1mol电子，因此7.1gCl2(物质的量为0.1mol)与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，故A错误； B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物(通式为CnH2n)中含有氢原子的数目为，故B正确； C．18g重水(D2O)中含有的质子数为，故C错误； D．1.0L的0.1mol/LNa2S溶液中硫化钠物质的量为0.1mol，由于硫离子发生水解，因此含有的S2−离子数小于0.1NA，故D错误。 综上所述，答案为B。 11．【答案】A 【详解】A．1个分子中9对共用电子对，则为mol，共用电子对数为，A项正确； B．1个中含有9个电子，则甲基所含的电子数为，B项错误； C．1个分子中只含有1个碳碳单键(非极性共价键)，C项错误； D．标准状况下，正己烷呈液态，不能用正常的气体摩尔体积进行计算，D项错误； 故选：A。 12．【答案】D 【详解】 【详解】 A．醋酸是弱酸，不能拆写为离子形式，正确的离子方程式应为，A错误； B．向苯酚钠溶液中不论通入少量还是过量的，都生成，正确的离子方程式应为，B错误； C．乙醇催化氧化反应的化学方程式应为：，C错误； D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子方程式为，D正确； 故选D。 13．【答案】D 【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误； B．能与Al反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性，HCO都不能大量共存，且碱性条件下NH不能大量共存，故B错误； C．使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误； D．无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确。 综上所述，答案为D。 14．【答案】B 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体，其物质的量相等，根据“m=nM”知，物质的量相同时气体质量与摩尔质量成正比，甲、乙的摩尔质量之比为2：3，则甲、乙的摩尔质量之比为2：3，故A错误； B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲乙的摩尔质量之比为2：3，则密度之比为2：3，故B正确； C．根据N=nNA=NA知，相同质量的不同气体，分子个数之比等于其摩尔质量的反比，所以二者分子个数之比为3：2，故C错误； D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，为3：2，故D错误； 故选：B。 15．【答案】(1)8 (2) (3) 正确 正确 错误 正确 【详解】（1）金原子()的质子数为79，则其原子的核外电子数为79。电子进入轨道时，首先进入K层，K层排满2个电子后，电子进入L层，L层排满8个电子后，电子进入M层，依次类推，则L层容纳的电子数是8； （2）“火熔法”中，向熔融的含金、铅等金属的合金中通入空气，同时加入SiO2，Pb与O2、SiO2发生反应，使铅形成PbSiO3矿渣，依据得失电子守恒、质量守恒，可得出产生矿渣的化学方程式为：； （3）①将汞混入磨细的含金矿浆中，金会溶于汞，形成白色的“金汞齐”，则金汞齐是一种金和汞的合金，①正确； ②“氯化法”浸金是将金浸于ClO-、Cl-、H+的混合溶液中，此溶液具有酸性和强氧化性，能与铁制品发生反应并溶解铁制品，所以不宜用铁制品做反应容器，②正确； ③化学溶解法浸金过程后得到，再被还原可得到金单质，则应加入还原剂，而不是氧化剂，③错误； ④X射线荧光法是用X射线轰击样品，使样品中原子的K层电子以光电子的形式脱离，并在原位置产生一个空穴，L、M等层的电子会跃迁到K层填补该空穴，放出特定能量的射线，根据所得射线对应的能量可确定元素种类，也就是利用原子电子层间的能量差值不同进行元素鉴别，④正确； 16．【答案】(1) ① ⑦ ①②④⑦ (2) (3) 小于 (4)作为水处理剂时，具有强氧化性，可以对自来水杀菌消毒，还原产物水解生成胶体，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的。 【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；①高铁酸钾是盐，属于电解质；②水是氧化物，属于弱电解质；③氧气为单质，不是电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体为混合物；⑥属于非电解质；⑦ H2S是酸，为电解质；故属于盐的是①，属于酸的是⑦，属于电解质的是①②④⑦，答案为：  ①，⑦，①②④⑦； （2）“沉淀结晶”的反应为高铁酸根离子和钾离子生成溶解度较小的高铁酸钾，离子方程式为，答案为：； （3）①反应中铁失去电子化合价由+3变为+6，为还原剂发生氧化反应生成氧化产物高铁酸根离子，氯元素得到电子化合价由+1变为-1，为氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，双线桥表示为：； ②由①分析可知，上述反应中的还原剂为Fe(OH)3所得产物为氧化产物；氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：小于，答案为：小于； （4）作为水处理剂时，具有强氧化性，可以对自来水杀菌消毒，还原产物水解生成胶体，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的。 17．【答案】氧化钙；CaO +H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2；CaCO3；取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【分析】 白色干燥剂为氧化钙，氧化钙吸水变为氢氧化钙，氢氧化钙可以吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙。据此解答。 【详解】 ⑴A固体的化学名称是氧化钙，干燥物质的原理是氧化钙吸水生成了氢氧化钙，方程式为CaO +H2O=Ca(OH)2。故答案为：氧化钙；CaO +H2O=Ca(OH)2 ⑵块状固体B中除含A外，还可能有Ca(OH)2和CaCO3。答案为：Ca(OH)2；CaCO3。 ⑶检验碳酸钙的方法是取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。答案为：取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。 18．【答案】(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)①氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变为无色 ②溶液变为红色　溶液仍然呈无色 (3)② (4)H＋(或HCl) (5)反应后向溶液中加入1 mL 2%硝酸酸化的AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验② 【详解】(1)将氯气通入水中，发生反应产生HCl、HClO，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)①把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失，原因可能是氯水中的HCl和次氯酸中和了NaOH，使溶液由红色变成无色；也可能是氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变为无色；②往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，溶液显碱性，若现象为溶液变为红色，则之前溶液褪色是氯水中的HCl和次氯酸中和了NaOH所致；若溶液仍然呈无色，说明之前溶液褪色是次氯酸的漂白性所致。 (3)Cl－能够与硝酸银生成氯化银白色沉淀，据此可以证明氯水中含有Cl－。 (4)实验①中将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红，后褪色，溶液变红是由于溶液中含有H＋(或HCl)。 (5)H2O2在催化剂作用下可发生分解，也会产生大量无色气泡，因此实验③中现象不能说明Cl2将H2O2氧化。如果Cl2将H2O2氧化，则Cl2被还原为Cl－，溶液中的Cl－浓度将明显增大，因此要证实Cl2将H2O2氧化，可以向反应后的溶液中加入1 mL 2%硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生的沉淀量明显大于实验②，则可以证明题述结论。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$