湖南师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

湖南师大附中2024一2025学年度高一第二学期期未考试 化 学 时量：75分钟满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H1C~12O~16S~32Fe~56 Cu~64Zn65I~127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符 那 合题意) 韵 1.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 蜘 A.“天宫一号”中使用的碳纤维是一种有机高分子材料 B.碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂 副 妇 C.电解精炼铜时，若外电路通过2ole,则阳极质量减少64g 製 长 D.减少CO2及碳氢化合物的排放可防止温室效应和酸雨的形成 2.下列有关化学用语表示正确的是 A羟基的电子式：O:H 敬 B.丙烷的空间填充模型： 常 C.乙烯的最简式：CH D.HC1的形成过程：H+:→Hd: C ci F 3.四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯(EC一C) C 是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯 的叙述正确的是 A.它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四氯乙烯分子中所有原子一定共平面 D.四氣乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较 活泼 高一化学试题（附中版）第1页（共8页） 4.下列实验操作能够达到目的的是 一温度计 5%H,() 10%H.), 食盐水 溶液 溶液 浸泡过 Te.O. 的铁钉 碎泡沫 料 B.比较MnO2 和 A.证明铁钉的析氢 C.测定中和反 D.分离乙酸乙 FeO3对HO2的催 腐蚀 应的反应热 酯和碳酸钠溶液 化效果 5.工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A制备镁：海水石灰乳Mg(OHD,盐酸MgC2溶液电每Mg B.制备溴：浓缩海水马Br 热空气吹出，S0,水溶液吸收澳蒸气，HBr溶液 Cl-Br2z C.制备漂白粉：NaC1溶液电蟹C 澄清石灰水，漂白粉固体 D.制备纯碱：饱和食盐水再通NH 先通CO2 NaHCO,△NaCO 6.穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉 为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法 正确的是 A.该物质的分子式为C2oHsO B.该物质中的含氧官能团有3种 C.酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种 有机产物 D.1mol该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗2 mol Bra 7.对下列图示的叙述不正确的是 G金刚i,) 能 能时0.(g 能吊 能 2 mol SO.(g) 正戒物 I mol 0,(g) 及市物 10g COig) 2 mol S().(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 ( i A.(a)图可表示Ba(OH)2·8H2O与NHCI固体反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 D.由(d)图可知，A与C的能量差为E4一E3一E+E2 高一化学试题（附中版）第2页（共8页） 8.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺 可以冶炼金属铝： 铝土矿 ① ② 下列说法错误的是 A.a、b中铝元素的化合价相同 B.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，所得滤渣的主要成分分别 为SiO2和Fe(OH) C.③中需要通人过量的氨气 D.④进行的操作是加热，反应方程式为2A1(OH)3△A2O,+3H,O 9.在一定条件下，将3molA和1molB通入容积为2L的密闭容器中，发 生反应：3A(g)十B(g)一xC(g)十2D(g)。2min末该反应达到平衡， 生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L1。下列判断正确的是 A.x=2 B.B的转化率为50% C.2min内A的平均反应速率为0.3mol·L1·min- D.若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态 10.下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 对石蜡油加强热，将产生的气 溶液由红棕色变 气体中含有不饱 A 体通入Br2的CCl溶液 为无色 和烃 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液呈 B 试纸变白 点在pH试纸上 中性 向NaBr溶液中滴加过量氣 先变橙色，后变 氧化性：C2> C 水，再加人淀粉-KI溶液 蓝色 Br2>I2 将铁锈溶于浓盐酸，滴人酸性 铁锈中含有二 D 溶液紫红色褪去 KMnO,溶液 价铁 11.下列反应的离子方程式表示正确的是 A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-十2H+—H2S个 B.向硅酸钠溶液中通人过量二氧化碳：S(O十CO,+HO—HSO方十 HCO C.将过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO5一=Fe3+十NO个+ 2H2O D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4溶液以体积比1：2混 合：Ba2++2OH-+2H+SO=BaSO4￥+2H2O 高一化学试题（附中版）第3页（共8页） 12.工业上利用电解含Co(Ⅱ)的水溶液制备金属Co和H2SO4的装置如 图。下列说法正确的是 n%H.S0,溶液 墨电极 Cw电极 膜I膜Π 气体 稀硫酸 一CoS0,滚液 m%HS0,溶液 A.Co电极应连接电源的正极 B.“电解”时石墨电极的电极反应为2H2O一4e一4H+十O2个 C.膜I和膜Ⅱ分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.H2SO4溶液浓度的大小：m>n 13.一定条件下，反应A(g)十B(g)一2C(g)的速率方程为w=kc“(A)· (B)·c(C)(k为速率常数)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应 速率如下： 组别c(A)/(mol·L1) c(B)/(mol·L1) c(C)/(mol·L1) 反应速率 ① 1 1 2 ② 1 4 2 U ③ 2 1 2 16u ④ 2 1 4 Av ⑤ 4 8 m 根据表中的测定结果分析，下列结论错误的是 A.由①②可知反应速率与B物质的浓度无关 B.a=4、b=0、r=-2 C.m=64 D.在反应体系中保持其他物质的浓度不变，仅增大C物质的浓度，会 使反应速率增大 14.某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂 (1iCoO2)电池，其工作原理如图，A极材 料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属 Li, ) 锂的载体)，电解质为一种能传导1计的 高分子材料，隔膜只允许特定的离子通 过，电池反应为LiC+Li-Co0,充 放电 屯解质附膜 C十LiCoO2。下列说法不正确的是 高一化学试题（附中版）第4页（共8页） A.隔膜只允许L通过，放电时L从左边移向右边 B.放电时A极作负极，电极反应式为LiC6一xe =xli计十C C.充电时B极的电极反应式为LiCoO2一xe一Li-,CoO2十xLi D.对废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”，让L进入石墨中有 利于回收 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 121314 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)海带中含有丰富的碘元素。某研究性学习小组设计并进行以 下实验从海带中提取碘： 海 灼烧 海带灰 ]浸泡 海带灰 ② 悬逃液 今供离了溶液 ①I12021TTS0,稀) 单质碘 含独术荞液 提收碘 含碘水溶液 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 (1)步骤①和步骤⑤分别需用到以下装置中的 (填标 号)。步骤③的实验操作名称是 流度 出水山 进水口 道色廊 (2)步骤④中反应的离子方程式是 (3)步骤⑤中， (填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘，理由是 (4)请设计一种检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的 简单方法： (⑤)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集 碘单质，实验步骤如下： 高一化学试题（附中版）第5页（共8页） 回的不茶酒层没亮双养丝的益全圈 2 三，态碘单质 1 上述过程②中，发生反应的离子方程式为 (6)实验室常用碘量法测定溶液中L2的含量。取V1L样品，加入 0.1mol/LNa2SO3溶液，发生反应I2+2S2O号—2I+SO, 充分反应后，消耗NazS,O溶液V2mL。则该样品中I2的含量是 g/L。 16.(12分)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。 黄铁0 S0. so,m 逝空气， 98.3% H.S0. (T上eS 400-500'C 浓硫酸 加州热 带压、程化剂 空气 →下，0,3 (1)FeS中Fe为+2价，S的化合价为 (2)I中主要反应的化学方程式为 (3)为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素 [CONH2)2]/HO2溶液吸收尾气。 ①将尿素/HO2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整：SO2+ CO(NH2)2+H2O2+H2O-(NH)2SO+ ②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2,一般选择在50~70℃下进行。 过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是 (4)图示实验装置可用于研究SO2转化为SO的转化率[α(SO2) 酒糕(S0)×100%]。已知S0,的熔点为16.8℃，沸点为 n总(SO2) 44.8℃。 一浓硫梭 ,0 HD-国H ①请从下图中选择合理的装置（包含试剂）放置在D、E处： D 、E (填序号)。 燕细水浓硫酸 冰水 碱石灰 高一化学试题（附中版）第6页（共8页） ②装置F的作用是 ③装置A中a mol Na2S)3固体与足量浓硫酸充分反应，反应结束 后，再继续通入一段时间O2,最后测得装置E增重bg,则SO2的转 化率为 %(用含a、b的代数式表示)。 17.(16分)以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E(CHoO3)和 F(CHO4)的合成路线如图所示。已知D分子中含有一个 甲基(CH),在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO 和H2O。 公图有西化日化C康轮H D 3浓硫酸1△ E(C,HOJ 回答下列问题： (1)D中含有的官能团名称为 ,F的结构简式为 ,④的反应类型为 (2)写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： 反应② 反应③ (3)设计实验方案检验反应①中淀粉是否水解： (4)在浓硫酸作用下，两分子D相互反应生成六元环状结构的物质，写 出此生成物的结构简式： (5)物质G是A的同系物，其分子式为CHoO,G的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中不能发生催化氧化反应的同分 异构体的结构简式为 18.(16分)“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CO2、CHOH等)为原料合成一系列化工产品的化学。其中以 CO2作为化工原料的应用十分广泛。 I.在一定温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装 有催化剂的反应器可得到甲烷。 (1)已知：CH(g)十H2O(g)—3H2(g)+CO(g) △H=+206 kJ·mol-1; CO(g)+H2O(g)-H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1。 则反应CO2(g)十4H2(g)一CH(g)+2HO(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件 下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如图所示。 高一化学试题（附中版）第7页（共8页） 100月 80 ★i 604 ◆i-C0 40 20 200240280320360 温度/℃ 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ,使用的合适温度约为 ℃。 Ⅱ.以CO2和H2为原料还可以制取甲醇。在恒温恒容的密闭容器中， 充入一定量的CO2和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)一CHOH (g)十H2O(g)。 (3)下列情形一定能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填 标号)。 a.CHOH的体积分数保持不变 b.CO2、H2、CHOH、H2O四种气体的物质的量之比为1：3：1：1 c.体系压强保持不变 d.每消耗3molH2的同时生成1 mol CHsOH (4)若按物质的量1：3充入CO2和H2,现测得CO2(g)和CHOH(g) 的浓度随时间变化如图所示。 -2.00 1.50 CH.OH 1.00 CO 0.50 0 4 12 t/min 则从反应开始到达到平衡，氢气的平均反应速率(H2)= :达到平衡时，CH3OH的体积百分数为 ,容 器内压强与起始压强之比为 Ⅲ.利用某新型微生物电池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理 如图所示。 多 Cl0). 质了Ⅲ)交换膜 (5)该微生物燃料电池正极反应式为 :电路中通过0.4mol电子时，有 L(标准状 况下)CO2生成。 高一化学试题（附中版）第8页（共8页）湖南师大附中2024-2025学年度高一第二学期期未考武 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 34 5 6 7 8 910 11 12 13 14 CAD 9 0 D 1,B【解析】碳纤雏的成分为碳单质，为无机物，是一种新型无机非金属材料，A错误：电解精炼铜时，阳极是粗铜（含 Zn、Fe等杂质)，活泼金属优先反应溶解，转移2mole时，溶解的金属可能包含Zn、Fe等和Cu,总质量减少不是64 g,C错误；减少CO2及碳氢化合物的排放能减缓温室效应，但无法防止酸雨的形成，酸雨的形成主要是因为SO2、氦 氧化物的排放，D错误。 2.C【解析】羟基的电子式为，O:H,A错误； 为丙烷分子的球棍模型而不是空间填充模型，B错误；乙 烯的分子式为CH,所以最简式为CH2,C正确：HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为H·十·C: →H:C:,D错误。 4,D【解析】析氢腐蚀在酸性较强的环境下发生，食盐水显中性，其浸泡过的铁钉可证明吸氧腐蚀，A错误：探究不同 催化剂对反应速率的影响，应控制其他变量相同，即HO2的浓度要相同，B错误；缺少玻璃搅拌器，C错误；乙酸乙酯 和碳酸钠溶液为互不相溶的两种液体，能用分液漏斗分离，D正确。 5.B【解析】制备金属镁应该电解熔融氯化钱，A不合理；漂白粉的制备雪氯气与石灰乳反应，澄清石灰水浓度过低， 无法有效反应制得漂白粉，C不合理：制备纯碱时，因NH3在水中的溶解度大于C○2在水中的溶解度，且先通NH 有利于CO2的溶解，故应先向饱和食盐水中通入NH,再通入CO2,D不合理。 6.D【解析】观察该物质的结构简式可知，其分子式为C加HO,A错误：该物质中的含氧官能团有羟基和酯基2种， B错误；该物质含有酯基，可在酸性条件下发生水解反应，但酯基在同一个五元环中，只生成一种有机产物，C错误； 该物质的结构中含有碳碳双键，能与澳单质发生加成反应，故1mol该物质与足量澳水混合最多消耗2 mol Br2,D正 确。 7.C【解析】Ba(OHD2·8H2O与NHCI固体反应是吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物能量，A正确；能量越 低越稳定，石墨的能量低于金刚石，因而更稳定，B正确；由(c)图可知，2SO2(g)十O2(g)一2SO(g)为放热反应， C错误；由(dD图可知，A,C的能量差为|△H,则|△H=E4一E一(E一E),D正确。 8.C【解析】a、b中铝元素分别以A1Cl和Na[Al(OH),]的形式存在，其中铝元素的化合价都是十3价，A正确；反应 ①后的体系中含有固体SiO2,需要过滤除去，反应②后的体系中含有F(OH)3沉淀，需要过滤除去，B正确；由 Na[Al(OH)4]制备A1(OH)3需要通入过量CO2,C错误；由A1(OH)3制备AlO,加热即可，D正确。 9.C【解析C的浓度为0.2mol·L,则生成C的物质的量为0.2mol·L1×2L=0.4mol,根据化学方程式可知： x:2=0.4mol:0.8mol,所以x=1,A错误；根据三段式计算： 3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g) 起始浓度/(mol·L1)1.50.5 0 0 转化浓度/(mol·L1)0.60.20.20.4 平衡浓度/(mol·L1)0.90.30.20.4 B的转化率三&号m:号×100%=40%，B错袄：2min内A的平均反应连率(A)=26m0L 2 min 0.3mol·L1·min1,C正确；因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的总质量不变，而反应容器的容积是不 变的，则混合气体的密度在反应过程中是不变的，D错误。 10.A【解析】对石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，A正确；次氯酸纳 溶液具有强氧化性，能漂白有机色质使其褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,B错误；过量的氯水可以 将碘离子氧化为碘单质，无法证明澳单质的氧化性强于碘单质，C错误；KMO,能与浓盐酸反应生成氯气，故滴入 酸性KMO,溶液，紫红色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，D错误。 高一化学参考答案（附中版）一1 11.D【解析】硝酸具有强氧化性，可以将S氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离子方程 式为4H+2NO+S-S↓+2NO2个+2HO或8H+2NO3+3S-一3S↓+2NO个+4H2O,A错误；硅酸 的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳时，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为S○十 2H2O十2CO,(过量)一H2SiO3↓十2HCO,B错误；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氨和水，反应 的离子方程式为3Fe十8H+十2NO一3Fe2++2NO↑十4H,O,C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与 NaHSO,溶液以体积比1：2混合，OH与H恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba++2OH十2H中十SO —BaS0,￥+2H2O,D正确。 12.B【解析】工业上利用电解含Co(Ⅱ)的水溶液制备金属Co和H,SO,则Co2+得电子生成Co,C0电极为阴极，石墨 电极为阳极。图中C0电极为阴极，应连接电源的负极，“电解”时石墨电极为阳极，HO失电子生成O2和H,依据 得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应为2H2O一4e—4H中十O2个，A错误、B正确；阳极生成的 H透过膜I进入H2SO,中，在阴极Co2+得电子生成Co,则SO透过膜Ⅱ进入HSO,中，使HSO,溶液浓度增 大，则膜I为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，m与n的大小：m<n,C、D均错误。 ①k·1"·16·2r=w ②k·14·4°·2=U 13.D【解析】将表中数据代入速率方程 ,由①②得b=0,由①③得a=4,由③④得r=一2：同 ③k·2·16·2r=16 ④k·2·16·4=4 时可计算出=4⑦。由①②可知，增大B的浓度，反应速率不变，故反应速率与B物质的浓度无关，A正确；由上述 分析，B正确；a=4、b=0、r=一2、k=4o,将表中第五组的数据代入速率方程可求m=44X8°×42X4o=640,C正 确；在反应体系中保持其他物质的浓度不变，由于r=一2，仅增大C物质的浓度，会使反应速率减慢，D错误。 14,D【解析】据题意分析可知，A极为负极，B极为正极，该隔膜只允许Li计通过，放电时L计向正极移动，即从左边移 向右边，A正确；放电时，A极的电极反应式为LiC。一xe一xL计十C。,B正确；充电时，B极是阳极，其电极反应 与放电时正极反应相反，故电极反应式为LiCoO2一xe一Li-CoO,十xLi产，C正确；根据电池反应可知，充电时 L计进入石墨中，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)D(1分)C(1分)过滤(1分) (2)2IΓ+H2O2+2H+12+2H2O (3)不能(1分)酒精能与水以任意比互溶 (4)取步骤⑤提取碘后的水溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有【2，反之则不含 (5)5I十IO十6H一3L2+3HO(碘打沉淀符号不扣分) (6)12.7业 V 【解析】海带在坩埚中灼烧成海带灰，在水中浸泡形成海带灰悬浊液，用玻璃棒不断搅拌后过滤得到含碘离子的溶 液，向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸与碘离子反应生成单质碘，用苯萃取后分液，得到含碘苯溶液，再蒸馏即可得到 单质碘。也可向含碘苯溶液中加入浓NOH溶液，反应生成NI、NaIO和水，再加入稀硫酸反应生成单质碘，过滤 后得到固态单质碘。 (6)实验室常用碘量法测定溶液中l2的含量，取V1mL样品，加入0.1mol/LNa2SO2溶液，发生反应12十2SO 一2I+SO,充分反应后，消耗NaSO3溶液V2mL,则n(l2)=0.1mol/L×V2×103L×0.5= 5W,X105mol,该样品中4的含量是254/moX5X103m0l_12,7Yg/L. V1×103L V 16.(12分，除标注外，每空2分) (1)一1价(1分) (2)3FeS+80,△Fe0,+6S0, (3)①CO,(1分)②温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低 高一化学参考答案（附中版）一2 (4)①m(1分)V(1分)②防止空气中的水蒸气、CO2进入装置E中影响SO2的质量测定 ③100(64a-b2[或25(64a-b2] 64a 16a 【解析】工业上以黄铁矿为原料制备硫酸过程中，先经加热生产出二氧化硫，在高温、催化剂的作用下，二氧化硫被氧 气氧化成三氧化硫，为提高三氧化硫的吸收速率，通常采用98.3%的浓硫酸吸收，最后转化成硫酸，据此分析解题。 (1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于0可知，FeS中Fe为十2价，S的化合价为一1价。 (2)根据氧化还原反应配平可得，I中反应的化学方程式为3FeS,十80，△Fe0,十6S0,。 (3)①根据氧化还原反应配平原则进行配平可得，反应中SO2的S由十4价升高到十6价，H2O2中O由一1价降低 到一2价，尿素中各元素化合价均未改变，反应生成(NH)2SO,和CO2气体，则尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方 程式为SO2+CONH2)2+H2O2+HO一(NH)2S0+CO2。 ②使用尿素/HO2溶液吸收SO2,一般选择在5070℃下进行，由于温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低， 导致相同时间内的SO2去除率下降。 (4)装置A中亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成SO2,S2与通入的氧气混合后，经装置B中浓硫酸千燥后进入装置 C中，在催化剂、加热条件下发生反应生成SO3,装置D中置于冰水浴中的试管用于收集三氧化硫，装置E中用盛有 碱石灰的U形管吸收未反应完的SO2,装置F用盛有碱石灰的干燥管防止空气中的水蒸气、CO,进入装置E中以 免影响二氧化硫的质量测定。结合装置A中反应可知a mol Na2SO3可生成a mol SO2,质量为64ag,测得装置E 增重6g,可知剩余bgS0,则此时S0,的转化率为64a二X100%=100(64a一2%。 64a 64a 17.(16分，除标注外，每空2分) (1)羟基、羧基(1分)CH.COOCHCOOH 取代反应（或酯化反应）(1分) CH, ()2CH.CH.OH+O.-2CHCHO+2HO CH,CH,OH+CH,CHCOOH浓酸CH,CHCOOCH,.CH+H,O △ OH OH (3)取混合液少许于试管中，先向其中加入NOH溶液调节溶液呈碱性，再加入新制银氨溶液（或新制氢氧化铜）， 水浴加热（或加热），若有银镜生成（或若有砖红色沉淀生成），则淀粉已水解 (4)H,C-HC CH-CH, C CH (5)4 CH—C-OH CH 【解析】由流程图知，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成A(乙醇)，乙醇发生催化氧化反应生成 B(乙醛)，则C为乙酸，结合题中给出的D的信息以及D可由葡萄糖转化生成且能和乙醇或乙酸在浓硫酸、加热的 条件下反应，D为乳酸(CH,CHCOOH)。 OH (2)反应②是乙醇的催化氧化，反应③是乳酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应。 (4)两分子乳酸相互反应生成具有六元环状结构的物质，则分子间发生酯化反应，生成环 0 酯H,CHC CHCH。 高一化学参考答案（附中版）一3 (5)根据所给信息知，G为含4个碳原子的饱和一元醇，可写作“CH,一OH”,一C,H。碳链有两种结构，每种结构上 CH3 羟基的取代有两种位置，共有四种结构，则G的同分异构体有4种，其中CH一C一OH结构中羟基所连的碳原子 CH, 上没有氢原子，不能发生催化氧化反应。 18.(16分，除标注外，每空2分) (1)-165 (2)Ni-C02(1分)320(1分) (3)ac (4)0.375mol·L1·min130%5:8 (5)MnO2+2e+4HtMm2++2H202.24 【解析】(1)已知：①CH(g)+H2O(g)一3H2(g)+CO(g)△H=+206kJ·mol1: ②CO(g)+H2O(g)一H2(g)+CO2(g)△H=-41k·mol； 根据盖斯定律，一（①+②）可得CO2(g)十4H,(g)一CH(g)+2HO(g)△H=-(206kJ·mol-1 41kJ·mol1)=-165kJ·mol1。 (2)由图对比两种催化剂的催化性能可知，Ni-CO2在较低温度下保持较好的催化性能，故工业上应选择的催化剂 是Ni-CeO2,在320℃时Ni-CO2的催化活性最强，此时CO,的转化率达到最大，故使用的合适温度约为320℃。 (3).平衡体系中各组分的百分含量保持不变是平衡的重要标志之一，故CHOH的体积分数不再改变，说明反应 达到平衡，a符合题意；b.平衡体系中各组分的百分含量保持不变，而不是相等或成比例，故CO2、H2、CHOH、H2O 四种气体的物质的量之比为1：3：1：1，不能说明反应达到平衡，b不符合题意；C.分析反应CO2(g)十3H2(g)一 CHOH(g)十HO(g)可知，反应前后气体的体积发生改变，体系压强一直在变，故体系压强保持不变，说明反应达 到平衡，c符合题意；d.消耗H2和生成CHOH均表示正反应，故每消耗3molH2的同时生成1 mol CH,OH不能 说明反应达到平衡，d不符合题意；故答案为ac。 (5)根据装置图，X电极上MnO2转化成Mn+,Mn的化合价降低，发生还原反应，X作正极，电极反应式为MnO2十 2e十4H一Mm++2H2O:Y电极为负极，C(H2O).中C的平均化合价由0价升高为+4价，电极反应式为 C.(H2O)n-4me一mCO2个十(n-2m)HO十4mH,建立关系式：4me~mCO2,电路中通过0.4mol电子，有 0.1 mol CO2生成，标准状况下体积为2.24L。 高一化学参考答案（附中版）一4