精品解析：2025年广东省东莞市宏远外国语学校、丰泰外国语学校中考三模化学试题

机密★启封前 2025年广东省初中毕业生学业模拟考试（二） 化学 注意事项： 1．本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6．相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Fe－56 Ba－137 Cu－64 Al－27 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 进入考场，同学们心中难免紧张，现在请你深呼吸几次，平静心情，再思考一下，你刚才呼出的气体中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气 2. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水 C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 3. “为我所控，方能为我所用”。下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是 A. 燃：用火柴点燃—提高酒精的着火点 B. 旺：将灯芯拨松散—增大与空气接触面积 C. 弱：将灯芯剪短—降温至着火点以下 D. 灭：使用灯帽盖灭—移除可燃物 4. 用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是 A. 铝制品有良好的耐腐蚀性： B. 我国古代湿法冶金的原理： C. 氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质： D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低： 5. 实验室中用下列装置进行的实验，达不到实验目的的是 A. 装置验证氢气的密度比空气的小 B. 装置探究分子的性质 C. 装置制取少量CO2气体 D. 装置除去CO2中含有的少量HCl气体 二氧化钛被认为是最好的白色固体颜料，也是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等。结合上述材料，完成下面小题。 6. 关于的说法错误的是 A. 为白色固体 B. 可用制作于抗菌除污剂 C. 中钛元素的化合价为+1价 D. 属于氧化物 7. 催化下，降解的过程如图，下列说法正确的是 A. 反应前后的性质不变 B. 为有机高分子化合物 C. 参加反应的分子个数比 D. 中氢、氧元素质量比为 8. 热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是 A. 它利用铁生锈放热 B. 它利用碳燃烧放热 C. 发热剂需接触空气才会发热 D. 食盐能加快铁生锈 9. 如图所示，①是锡元素在元素周期表中的信息，②、③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息，则下列相关说法错误的是 A. 图①是一种金属元素，其原子的核外电子数为50 B. 图②是碳原子的结构示意图，它与图④中的F位于同一周期 C. 图③中，它与图④中的Cl组成的化合物是由离子构成的 D. 图④中甲、乙对应原子的最外层电子数分别为、，化学性质不相似 10. 某溶液中含有大量的Cl-、、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 11. 如图是测定空气中氧气含量的装置。左管中燃烧匙盛有足量红磷、右管盛有水，实验前、均关闭，测得右管中液体的高度为。用激光笔照射红磷，待红磷燃烧熄灭后，冷却至室温，打开，右管中液面下降，待右侧液面不再变化，测得右管中液体的高度为。下列有关说法错误的是 A. 实验前，应先检查装置的气密性 B. 右侧液面下降是因为左侧氧气被消耗 C. 空气中氧气的体积分数可表示为 D. 用激光笔点燃红磷，可防止烟尘污染 12. t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。代表甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液 B. 图2中表示乙的溶解度曲线的是b C. t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 D. t2℃时，将a、b饱和溶液降温至t1℃时均有晶体析出 13. 化学兴趣小组设计方案探究利用氢气的还原性测定水的组成（注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂） 某次实验测定的数据如表所示，关于该实验，下列说法错误的是 实验前 实验后 氧化铜和玻璃管的总质量 65.6g 59.2g 氧化钙和U型管的总质量 100.8g 108.0g A. C装置中黑色粉末变红色说明氢气具有还原性 B. 根据上表中数据，可计算出水中氢、氧元素的质量比等于 C. 若反应中通入的氢气过量，对测定水中氢、氧元素的质量比没有影响 D. 若空气中的水蒸气进入了D装置，则测定水中氢、氧元素的质量比偏小 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别、、盐酸三种溶液 用组内物质相互反应可鉴别 C 除去铜粉中的铁粉 加入足量的硝酸银溶液，过滤 D 服用抗酸药（小苏打）治疗胃酸过多 用药时无需阅读药物说明书 A. A B. B C. C D. D 15. 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 B. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠 C. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 科技是国之利器。 （1）高铁酸钠是新型净水剂，由______种元素组成，高铁酸钠属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。 i．下列航天食品中富含蛋白质的有______（填字母）。 A.脱水米饭 B.煎牛肉丸 C.五香豆腐 D.冻干水果 ii．空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。下列属于复合材料的是______（填序号）。 A.记忆合金 B.铝基碳化硅 C.玻璃纤维增强塑料 D.芳纶纤维 （3）光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。 i．光伏发电原理是将太阳能转化为______能。 ii．铅酸蓄电池的反应原理为：。放电过程中酸液的pH______（填“增大”或“减小”）。 iii．制硅反应：，的化学式为______。 17. 2021年9月，我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。在此之前，人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉，即农作物借助光合作用先将二氧化碳转化为葡萄糖，再经过复杂的变化转化为淀粉。 我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。 （1）植物合成淀粉：光合作用中生成葡萄糖的化学方程式为______。 （2）人工合成淀粉 ①淀粉是一种重要的营养素，它主要为人体提供______。 ②检验合成的物质是淀粉的方法是：取样，滴加碘水，可观察到样品变______色。 ③该过程中生成甲醇的化学方程式______。 ④你认为该成果实现工业化生产后的现实意义是______（合理即可）。 ⑤淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。在化学变化中，不可能发生的变化是______。 A.由一种物质变成另一种物质 B.由一种分子变为另一种分子 C.由一种离子变成另一种离子 D.由一种原子变成另一种原子 18. （一）乙炔（化学式）俗称电石气，实验室中常用电石（块状固体，化学式）与水在常温下反应制取，反应后的溶液pH大于7。通常情况下，乙炔气体无色、无味、难溶于水，标准状况下密度是（空气的密度为）。 （1）写出电石与水反应的化学方程式______； （2）实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率。 ①仪器①的名称______； ②若要获得平稳的乙炔气流，上图中最适合作为发生和收集装置是______； ③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从______（填“a”或“b”端通入）。 （二）实验课上，同学们完成用锌粒和稀硫酸制取氢气的实验，实验过程中发现产生气泡的速率不一样。 （3）请写出实验室制取氢气的化学方程式______。 （4）制取并测定氢气的生成速率，应该选择下列装置中的______（填序号）。 A. B. C. 【提出问题】影响反应快慢的因素有哪些呢？ 【猜想假设】a.锌粒颗粒大小 b.硫酸浓度 c.温度 【设计实验】取四份等质量的颗粒大小不同的锌粒，分别加入等质量的稀硫酸溶液： 编号 实验温度 颗粒大小 硫酸浓度 实验目的 甲 粗 10％ 实验甲和乙探究硫酸浓度的影响实验甲和③探究锌粒颗粒大小的影响实验甲和④探究温度的影响 乙 粗 5％ 丙 ① 细 10％ 丁 粗 ② （5）实验时，上表中的①、②、③、④处分别对应的数据应该是______（填序号）。 A. 、、丙、丁 B. 、、丙、丁 C. 、、丙、丁 D. 、、丁、丙 （6）若用的硫酸配制的稀硫酸，则需要加水______mL。 19. 项目式学习小组的同学参观了某工厂的废水处理及有用物质回收的过程，并完成以下学习任务。 【任务一】绘制简要的操作流程图： 技术人员先取样检测出工厂排出的废水中含有一定量和等，然后缓慢加入溶液调节废水的，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。 同学们绘制的操作流程如图1所示： 【任务二】查阅并收集资料： 根据技术人员提供的铁、镁离子浓度数据，同学们收集到该浓度下铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的值范围： 表1沉淀时溶液的 沉淀 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 4.1 11.1 【任务三】结合资料分析具体操作流程，解决以下问题： （1）操作①和②的名称是________，该工厂废水一定呈________性。 （2）用溶液调节废水的，为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液可容许的范围为________。 （3）固体B中加入某溶液时发生反应的化学方程式为________。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的固体，加热温度与固体残留率的关系如图2所示。则在上述流程中，加热的温度至少在________以上，图中N点的y值理论上为________（保留0.1%）。 （5）溶液中除了含有外，一定还含有的溶质是________（填化学式）。 【任务四】调查自己家近期的用水量，养成节水意识： 表2某用户某期缴纳的自来水费单 本次抄表数 上次抄表数 本期用水量 备注：（两个月为一期） 第一阶梯为一期用水量36吨及以下（含36吨）； 第二阶梯为一期用水量超过36吨，不超过50吨； 第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨）。 622 581 41 自来水费（含污水处理费） 用水量（吨） 单价（元/吨） 金额（元） 第一阶梯水量：36 3.03 109.08 第二阶梯水量：5 3.90 19.50 第三阶梯水量；0 6.51 0 本期实付金额（大写）壹佰贰拾捌元伍角捌分128.58 （6）按照此标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期需要缴纳水费________元。 （7）调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义：________（写一条即可）。 20. 某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如下图所示。已知：丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解，且在潮湿的空气中易潮解。 （1）石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为______。 （2）粉碎过筛的目的是______。 （3）丙酸与氢氧化钙发生反应为：，该反应属于______（填基本反应类型）。 （4）过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （5）操作a的步骤包括______、______。 （6）洗涤丙酸钙晶体时，试剂X为______（填名称），目的是______。 （7）存放丙酸钙的方法是______。 21. 化学知识在医疗领域有重要作用。胃不舒服到医院就医，医生建议服用“钡餐”后做胃部X射线检查。“钡餐”是一种造影剂，主要成分硫酸钡是一种白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透。能否用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”呢？ （1）已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，此反应的化学方程式为______； （2）要回答上述问题，还需查阅______（填离子符号）是否对人体有害的相关资料； （3）有一种治疗胃酸分泌过多的胃药说明书如下： XX胃药说明书 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适 规格：每片0.5g，每片含0.13g氢氧化铝 用法：嚼碎后服用 用量：XX 正常人胃液每日需要HCl约。某患者若每日分泌HCl约8.76g，该患者每天至少需服用多少片该胃药？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启封前 2025年广东省初中毕业生学业模拟考试（二） 化学 注意事项： 1．本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6．相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Fe－56 Ba－137 Cu－64 Al－27 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 进入考场，同学们心中难免紧张，现在请你深呼吸几次，平静心情，再思考一下，你刚才呼出的气体中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，其它气体和杂质约占0.03%。 故选D。 2. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水 C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误； B、铁矿石（主要成分为Fe2O3）难溶于水，故B错误； C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故C正确； D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。 故选C。 3. “为我所控，方能为我所用”。下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是 A. 燃：用火柴点燃—提高酒精的着火点 B. 旺：将灯芯拨松散—增大与空气接触面积 C. 弱：将灯芯剪短—降温至着火点以下 D. 灭：使用灯帽盖灭—移除可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、着火点属于物质固有性质，不改变，故A错误； B、将灯芯拨得松散增大了可燃物与空气的接触面积，使酒精灯燃烧更旺，故B正确； C、剪掉灯芯减少可燃物与空气的接触面，故C错误； D、盖灭，隔绝了空气达到灭火，故D错误。 故选：B。 4. 用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是 A. 铝制品有良好的耐腐蚀性： B. 我国古代湿法冶金的原理： C. 氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质： D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低： 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝制品具有良好的耐腐蚀，方程式为：，选项正确； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：，选项错误； C、氢氧化钠溶液敞口变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：，选项正确； D、碳酸氢铵易分解生成氨气、二氧化碳和水，使肥效降低，方程式为：，选项正确； 故选B。 5. 实验室中用下列装置进行的实验，达不到实验目的的是 A. 装置验证氢气的密度比空气的小 B. 装置探究分子的性质 C. 装置制取少量CO2气体 D. 装置除去CO2中含有的少量HCl气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、用氢气流吹肥皂泡时，肥皂泡向上飘，说明氢气的密度比空气小，能达到实验目的，故A不符合题意； B、一段时间后，蘸有酚酞溶液的点从左向右依次变红色，而浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，能达到实验目的，故B不符合题意； C、关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离；打开止水夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，可用图所示装置制取少量CO2气体，能达到实验目的，故C不符合题意； D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，原有物质被除去，不符合除杂原则，故D符合题意。 故选D。 二氧化钛被认为是最好的白色固体颜料，也是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等。结合上述材料，完成下面小题。 6. 关于的说法错误的是 A. 为白色固体 B. 可用制作于抗菌除污剂 C. 中钛元素的化合价为+1价 D. 属于氧化物 7. 催化下，降解的过程如图，下列说法正确的是 A. 反应前后的性质不变 B. 为有机高分子化合物 C. 参加反应的分子个数比 D. 中氢、氧元素质量比为 【答案】6. C 7. D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由CH3CHO和臭氧在催化剂和紫外线的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【6题详解】 A、（二氧化钛）通常为白色固体，故A正确； B、是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等，则可以用于制作抗菌除污剂，故B正确； C、在T中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，钛元素的化合价应为+4价，故C错误； D。是由钛元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D正确； 故选：C。 【7题详解】 A、由催化剂的概念可知，反应前后的化学性质不变，物理性质可能改变，选项说法错误； B、的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，选项说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的和臭氧的分子个数比3：5，选项说法错误； D、中氢、氧元素质量比为（1×4）：16=1：4，选项说法正确； 故选：D。 8. 热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是 A. 它利用铁生锈放热 B. 它利用碳燃烧放热 C. 发热剂需接触空气才会发热 D. 食盐能加快铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈是缓慢的氧化反应，可以放热，选项正确； B、热敷袋是利用铁生锈放热，不是碳燃烧放热，选项错误； C、铁生锈需要空气，所以发热剂需接触空气才会发热，选项正确； D、食盐可以加快铁的生锈，选项正确。故选B。 9. 如图所示，①是锡元素在元素周期表中的信息，②、③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息，则下列相关说法错误的是 A. 图①是一种金属元素，其原子的核外电子数为50 B. 图②是碳原子的结构示意图，它与图④中的F位于同一周期 C. 图③中，它与图④中的Cl组成的化合物是由离子构成的 D. 图④中甲、乙对应原子的最外层电子数分别为、，化学性质不相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锡属于金属元素，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故其原子的核外电子数为50，不符合题意； B、质子数=原子序数，图②的质子数为6，6号元素是碳元素，故图②是碳原子的结构示意图，碳原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，故它与图④中的F位于同一周期，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故图③中x=2+8+1=11，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、图④中甲、乙对应原子的最外层电子数分别为2、8，但是它们均属于稀有气体元素，它们的原子均达到了相对稳定结构，化学性质相似，符合题意。 故选D。 10. 某溶液中含有大量的Cl-、、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Cl-用AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3，OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-，最后检验Cl-；实验操作顺序正确的是：④②①②③。 故选：B。 11. 如图是测定空气中氧气含量的装置。左管中燃烧匙盛有足量红磷、右管盛有水，实验前、均关闭，测得右管中液体的高度为。用激光笔照射红磷，待红磷燃烧熄灭后，冷却至室温，打开，右管中液面下降，待右侧液面不再变化，测得右管中液体的高度为。下列有关说法错误的是 A. 实验前，应先检查装置的气密性 B. 右侧液面下降是因为左侧氧气被消耗 C. 空气中氧气的体积分数可表示为 D. 用激光笔点燃红磷，可防止烟尘污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气的含量实验中应检查装置的气密性，故选项说法正确； B、左管中白磷燃烧消耗了氧气，左管中气压减小，大气压将水压入左管，右管中液面会下降，故选项说法正确； C、由于进入的水的体积即为氧气的体积，则空气中氧气体积分数的表达式为：，故选项说法错误； D、用激光笔点燃红磷可避免传统点火方式产生的烟尘污染，故选项说法正确； 故选C。 12. t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。代表甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液 B. 图2中表示乙的溶解度曲线的是b C. t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 D. t2℃时，将a、b饱和溶液降温至t1℃时均有晶体析出 【答案】A 【解析】 【详解】A、t1℃时，①试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液①一定是饱和溶液，但②试管中的溶液底部并没有固体剩余，则溶液②可能是饱和溶液也有可能是不饱和溶液。故选项说法不正确； B、t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，乙物质全部溶解，所以乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b，故选项说法正确； C、t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数，故选项说法正确； D、a、b物质的溶解度都随温度降低而减小，因此t2℃时，将a、b饱和溶液降温至t1℃时均有晶体析出，故选项说法正确。 故选A。 13. 化学兴趣小组设计方案探究利用氢气的还原性测定水的组成（注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂） 某次实验测定的数据如表所示，关于该实验，下列说法错误的是 实验前 实验后 氧化铜和玻璃管的总质量 65.6g 59.2g 氧化钙和U型管的总质量 100.8g 108.0g A. C装置中黑色粉末变红色说明氢气具有还原性 B. 根据上表中数据，可计算出水中氢、氧元素的质量比等于 C. 若反应中通入的氢气过量，对测定水中氢、氧元素的质量比没有影响 D. 若空气中的水蒸气进入了D装置，则测定水中氢、氧元素的质量比偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、C装置中黑色粉末变红色，是因为氢气夺取了氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜，说明氢气具有还原性，故A正确； B、氢气还原氧化铜生成铜和水，氧化铜和玻璃管的总质量减少了65.6g-59.2g=6.4g，这就是水中氧元素的质量；氧化钙和U型管的总质量增加了108.0g-100.8g=7.2g，这就是生成水的质量；那么水中氢元素的质量为7.2g-6.4g=0.8g。所以水中氢、氧元素的质量比为0.8g：6.4g=1：8，故B正确； C、若反应中通入的氢气过量，氢气只是作为还原剂参与反应，过量的氢气不影响氧化铜中氧元素的质量以及生成水的质量，所以对测定水中氢、氧元素的质量比没有影响，故C正确； D、水中氧元素质量是根据氧化铜和玻璃管质量减少量计算的；若空气中的水蒸气进入了D装置，会使氧化钙和U型管总质量增加量偏大，即测得水的质量偏大，这样会导致计算出的氢元素质量偏大，从而使测定水中氢、氧元素的质量比偏大，故D错误； 故选：D。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别、、盐酸三种溶液 用组内物质相互反应可鉴别 C 除去铜粉中的铁粉 加入足量的硝酸银溶液，过滤 D 服用抗酸药（小苏打）治疗胃酸过多 用药时无需阅读药物说明书 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。白醋显酸性，滴加酚酞溶液无明显现象，不能检验白醋具有酸性，应用紫色石蕊溶液检验，该方案不能达到目的，不符合题意； B、CuSO4溶液呈蓝色，首先可鉴别出CuSO4溶液，将CuSO4溶液分别滴入NaOH溶液和盐酸中，CuSO4与NaOH反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，CuSO4与盐酸不反应，所以用组内物质相互反应可鉴别这三种溶液，该方案能达到目的，符合题意； C、铜和铁都会与硝酸银溶液反应，除去铜粉中的铁粉，加入足量的硝酸银溶液，不仅除去了铁粉，也把铜粉反应掉了，不符合除杂原则，该方案不能达到目的，不符合题意； D、服用抗酸药（小苏打）治疗胃酸过多时，需要阅读药物说明书，了解用法用量、注意事项、不良反应等信息，以确保用药安全有效，该方案不能达到目的，不符合题意。 故选B。 15. 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 B. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠 C. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：开始滴加氢氧化钡溶液，无沉淀生成，说明无稀硫酸，因为稀硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶解于水，会有沉淀存在；开始反应掉a克的氢氧化钡溶液，说明原溶液中一定有稀盐酸，因为酸碱反应比较迅速，氢氧化钡溶液反应掉稀盐酸后，然后与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，无法确定硝酸钠是否存在，A、加入氢氧化钡溶液至过量，是氢氧化钡溶液与稀盐酸、氯化铜溶液反应，故发生两个化学反应，错误；B、该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，正确；C、反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，没有硫酸钡，错误；D、设与氯化铜反应时消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是x， Ba(OH)2+ CuCl2=Cu(OH)2↓+ BaCl2 171 98 x 9.8g 171 : 98= x ： 9.8g 解得x= 17.1g 还有一部分氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了中和反应， 故消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量大于17.1g ，错误。故选B 考点：图表所表示的化学信息、推断物质的成分、质量守恒定律的应用 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 科技是国之利器。 （1）高铁酸钠是新型净水剂，由______种元素组成，高铁酸钠属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）2024年4月30日，神舟十七号与空间站组合体成功分离，载人飞船安全返回。 i．下列航天食品中富含蛋白质的有______（填字母）。 A.脱水米饭 B.煎牛肉丸 C.五香豆腐 D.冻干水果 ii．空间实验室建造使用了记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。下列属于复合材料的是______（填序号）。 A.记忆合金 B.铝基碳化硅 C.玻璃纤维增强塑料 D.芳纶纤维 （3）光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为硅）和铅酸蓄电池。 i．光伏发电原理是将太阳能转化为______能。 ii．铅酸蓄电池的反应原理为：。放电过程中酸液的pH______（填“增大”或“减小”）。 iii．制硅反应：，的化学式为______。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 盐 （2） ①. BC ②. BC （3） ①. 电 ②. 增大 ③. H2 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钠（Na2FeO4）由钠（Na）、铁（Fe）、氧（O）这3种元素组成； 它是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。 【小问2详解】 ⅰ、A、脱水米饭富含淀粉，属于糖类； B、煎牛肉丸富含蛋白质； C、五香豆腐富含蛋白质； D、冻干水果富含维生素等。 故选BC。 ⅱ、A、记忆合金属于金属材料； B、铝基碳化硅是由铝和碳化硅复合而成，属于复合材料； C、玻璃纤维增强塑料是由玻璃纤维和塑料复合而成，属于复合材料； D、芳纶纤维属于合成纤维，是有机合成材料。 故选BC。 【小问3详解】 ⅰ、光伏发电是将太阳能转化为电能。 ⅱ、铅酸蓄电池放电过程中，硫酸（H2SO4）参与反应转化为硫酸铅（PbSO4），硫酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大。 ⅲ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后Si、H、Cl原子个数分别为1、4、4，反应前除2X外Si、H、Cl原子个数分别为1、0、4，所以2X中含有4个H原子，X中含有2个H原子，X的化学式为H2。 17. 2021年9月，我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。在此之前，人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉，即农作物借助光合作用先将二氧化碳转化为葡萄糖，再经过复杂的变化转化为淀粉。 我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。 （1）植物合成淀粉：光合作用中生成葡萄糖的化学方程式为______。 （2）人工合成淀粉 ①淀粉是一种重要的营养素，它主要为人体提供______。 ②检验合成的物质是淀粉的方法是：取样，滴加碘水，可观察到样品变______色。 ③该过程中生成甲醇的化学方程式______。 ④你认为该成果实现工业化生产后的现实意义是______（合理即可）。 ⑤淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。在化学变化中，不可能发生的变化是______。 A.由一种物质变成另一种物质 B.由一种分子变为另一种分子 C.由一种离子变成另一种离子 D.由一种原子变成另一种原子 【答案】（1） （2） ①. 能量 ②. 蓝 ③. ④. 缓解人类粮食短缺问题（合理即可） ⑤. D 【解析】 【小问1详解】 绿色植物光合作用反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①淀粉是糖类的一种，主要功能是为人体提供能量； ②淀粉遇碘变蓝色，检验合成的物质是淀粉的方法是：取样，滴加碘水，可观察到样品变蓝色； ③在催化剂催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式：； ④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值：可以降低空气中二氧化碳的含量、缓解人类粮食短缺问题、可以节约耕地资源等； ⑤化学变化的本质是分子分成原子，原子组成新分子的过程，物质的种类和分子的种类一定会发生变化，或离子的种类可能会发生变化，但原子种类不变。 故选D。 18. （一）乙炔（化学式）俗称电石气，实验室中常用电石（块状固体，化学式）与水在常温下反应制取，反应后的溶液pH大于7。通常情况下，乙炔气体无色、无味、难溶于水，标准状况下密度是（空气的密度为）。 （1）写出电石与水反应的化学方程式______； （2）实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率。 ①仪器①的名称______； ②若要获得平稳的乙炔气流，上图中最适合作为发生和收集装置是______； ③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从______（填“a”或“b”端通入）。 （二）实验课上，同学们完成用锌粒和稀硫酸制取氢气的实验，实验过程中发现产生气泡的速率不一样。 （3）请写出实验室制取氢气的化学方程式______。 （4）制取并测定氢气的生成速率，应该选择下列装置中的______（填序号）。 A. B. C. 【提出问题】影响反应快慢的因素有哪些呢？ 【猜想假设】a.锌粒颗粒大小 b.硫酸浓度 c.温度 【设计实验】取四份等质量的颗粒大小不同的锌粒，分别加入等质量的稀硫酸溶液： 编号 实验温度 颗粒大小 硫酸浓度 实验目的 甲 粗 10％ 实验甲和乙探究硫酸浓度的影响实验甲和③探究锌粒颗粒大小的影响实验甲和④探究温度的影响 乙 粗 5％ 丙 ① 细 10％ 丁 粗 ② （5）实验时，上表中的①、②、③、④处分别对应的数据应该是______（填序号）。 A. 、、丙、丁 B. 、、丙、丁 C. 、、丙、丁 D. 、、丁、丙 （6）若用的硫酸配制的稀硫酸，则需要加水______mL。 【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. CF ③. b （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （4）C （5）A （6）50 【解析】 【小问1详解】 碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。 【小问2详解】 ①由图可知，仪器为长颈漏斗。 ②实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，属于固-液常温型，该反应比较剧烈，需控制反应速率，C装置中分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进而达到控制反应速率的目的，所以发生装置选C；乙炔是一种难溶于水的气体，密度比空气小。可以排水法收集，或者向下排空气法，故收集装置是F；故填：CF。 ③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体密度小于水的密度，气体短进长出。故填：b。 【小问3详解】 锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问4详解】 由题意可知，要制取并测定氢气的生成速率，实验室制取氢气采用的是固液混合不加热的方式来制取的，收集氢气时可用排水法收集。用排水法收集时，万用瓶应该短口进，长口出，故选：C。 【小问5详解】 由题意可知，分析数据，探究硫酸浓度、温度、锌粒颗粒大小对反应速率的影响，该实验采用控制变量法进行，实验甲和③探究锌粒颗粒大小的影响，根据控制变量法分析，唯一变量应该为锌粒的大小，其他条件应相同，观察表格，只有实验丙中的锌粒为细，故③为丙且①为20℃，同理实验甲和④探究温度的影响，根据控制变量法分析，唯一变量应该为温度，其他条件应相同，观察表格，只有实验丁中温度为30℃，故④为丁且②为10%，故选：C。 【小问6详解】 若用50g10%的硫酸配制5%的稀硫酸，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×10%=（50g+x）×5%，则x=50g，则需要加水的体积为50g÷1g/mL=50mL。 19. 项目式学习小组的同学参观了某工厂的废水处理及有用物质回收的过程，并完成以下学习任务。 【任务一】绘制简要的操作流程图： 技术人员先取样检测出工厂排出的废水中含有一定量和等，然后缓慢加入溶液调节废水的，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。 同学们绘制的操作流程如图1所示： 【任务二】查阅并收集资料： 根据技术人员提供的铁、镁离子浓度数据，同学们收集到该浓度下铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的值范围： 表1沉淀时溶液的 沉淀 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 4.1 11.1 【任务三】结合资料分析具体操作流程，解决以下问题： （1）操作①和②的名称是________，该工厂废水一定呈________性。 （2）用溶液调节废水的，为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液可容许的范围为________。 （3）固体B中加入某溶液时发生反应的化学方程式为________。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的固体，加热温度与固体残留率的关系如图2所示。则在上述流程中，加热的温度至少在________以上，图中N点的y值理论上为________（保留0.1%）。 （5）溶液中除了含有外，一定还含有的溶质是________（填化学式）。 【任务四】调查自己家近期的用水量，养成节水意识： 表2某用户某期缴纳的自来水费单 本次抄表数 上次抄表数 本期用水量 备注：（两个月为一期） 第一阶梯为一期用水量36吨及以下（含36吨）； 第二阶梯为一期用水量超过36吨，不超过50吨； 第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨）。 622 581 41 自来水费（含污水处理费） 用水量（吨） 单价（元/吨） 金额（元） 第一阶梯水量：36 3.03 109.08 第二阶梯水量：5 3.90 19.50 第三阶梯水量；0 6.51 0 本期实付金额（大写）壹佰贰拾捌元伍角捌分128.58 （6）按照此标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期需要缴纳水费________元。 （7）调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义：________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 酸 （2）1.9≤pH<9.1 （3）Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+MgSO4 （4） ①. 500℃ ②. 74.8% （5）NaCl、Na2SO4 （6）228.78 （7）调控用水量，以节约水资源，形成节水意识（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作①和②是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤； 由题意可知，该工厂废水必须加一定量的氢氧化钠调节，说明原溶液一定呈酸性； 故填：过滤；酸； 【小问2详解】 由氢氧化铁和氢氧化镁沉淀的可知，用氢氧化钠溶液调节溶液的pH，pH的控制在范围1.9≤pH<9.1，可使废液中的铁离子先完全沉淀，而镁离子又不损耗，故填：1.9≤pH<9.1； 【小问3详解】 由流程图可知，固体B为氢氧化镁，加入某溶液生成硫酸镁，说明某溶液是稀硫酸，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+MgSO4； 【小问4详解】 由图2可知，温度高于500℃时，氢氧化铁完全分解得到纯净的氧化铁，则在上述流程步骤中，加热的温度至少500℃以上； 由图可知，氢氧化铁全部转化为氧化铁，根据化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O可知，每214份质量的氢氧化铁完全分解可生成160份质量的氧化铁，则固体残留率=，所以图中N点的y值理论上为74.8%； 故填：500℃；74.8%； 【小问5详解】 由于氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以溶液b中除了含有NaOH外，一定还含有的溶质是NaCl、Na2SO4，故填：NaCl、Na2SO4； 【小问6详解】 按照收费标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期用水量=682t-622t=60t，第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨），则该用户下期需要缴纳水费为：109.08元+(50t-36t)×3.90元/t+(60t-50t)×6.51元=228.78元，故填：228.78； 【小问7详解】 实行水费分级收费的意义是通过自来水的价格调控用水量，以节约水资源，形成节水意识。故填：调控用水量，以节约水资源，形成节水意识（答案合理即可）。 20. 某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如下图所示。已知：丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解，且在潮湿的空气中易潮解。 （1）石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为______。 （2）粉碎过筛的目的是______。 （3）丙酸与氢氧化钙发生反应为：，该反应属于______（填基本反应类型）。 （4）过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （5）操作a的步骤包括______、______。 （6）洗涤丙酸钙晶体时，试剂X为______（填名称），目的是______。 （7）存放丙酸钙的方法是______。 【答案】（1） （2）增大反应物间的接触面积 （3）复分解反应 （4）漏斗 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. 乙醇 ②. 减少丙酸钙流失 （7）阴凉干燥 【解析】 【小问1详解】 石灰石高温煅烧过程中碳酸钙分解生成氧化钙和水，方程式为：； 【小问2详解】 粉碎过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，选取细小的颗粒，增大反应物间的接触面积，提高反应速率； 【小问3详解】 该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应的特征，属于复分解反应； 【小问4详解】 过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，过滤需要使用的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。故填：漏斗； 【小问5详解】 丙酸与氢氧化钙反应生成的丙酸钙，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到丙酸钙，操作a的步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问6详解】 由题干信息可知，丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，用乙醇洗涤，能减少丙酸钙的流失，故试剂X为乙醇； 【小问7详解】 由题干信息可知，丙酸钙加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解，则丙酸钙应存放于阴凉干燥处。故填：阴凉干燥。 21. 化学知识在医疗领域有重要作用。胃不舒服到医院就医，医生建议服用“钡餐”后做胃部X射线检查。“钡餐”是一种造影剂，主要成分硫酸钡是一种白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透。能否用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”呢？ （1）已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，此反应的化学方程式为______； （2）要回答上述问题，还需查阅______（填离子符号）是否对人体有害的相关资料； （3）有一种治疗胃酸分泌过多的胃药说明书如下： XX胃药说明书 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适 规格：每片0.5g，每片含0.13g氢氧化铝 用法：嚼碎后服用 用量：XX 正常人胃液每日需要HCl约。某患者若每日分泌HCl约8.76g，该患者每天至少需服用多少片该胃药？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）Ba2+ （3）解：设所需氢氧化铝的质量为x 最少需要消耗HCl的质量为 每天所需胃药的片数为 答：该患者每天至少需服用8片该胃药。 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡与盐酸反应会生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 人体含有NaCl，说明Na+、Cl-对人体无害，而碳酸钡与胃酸反应会产生Ba2+，要判断能否用碳酸钡替代硫酸钡作为 “钡餐”，需查阅是否对人体有害的相关资料。 【小问3详解】 氢氧化铝与HCl发生的反应是，正常人胃液每日需要HCl约。某患者若每日分泌HCl约8.76g，则最少需要消耗HCl的质量为，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $