河北省保定市2024-2025学年高一下学期7月期末调研考试化学试题

2024一2025学年第二学期高一期末调研考试 化学试题 密 的 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 封 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水 签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na23A1-27S-32C1-35.5 线 Fe-56Cu-64 蜜 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 内 A.生活中用到的暖贴是以电解原理制成的 B.中国天眼传输信息用到的光纤材料的主要成分是高纯度的硅 C. 氮气可用来代替稀有气体作焊接金属的保护气 D.豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 不 2.下列有关化学用语，使用正确的是 A.甲酸乙酯的结构简式CH,COOCH H B.NH,C的电子式：H:N:H町C 得 H 铲 C.乙醇的空间填充模型： D.乙酸、葡萄糖、甲醛的最简式均为CH,O 答 能量 3.反应NOz(g)+COg)=NOg)+C02(g的能量变化 如图所示。下列说法正确的是 函 A.图中X+Y为放热过程 NO2 (g)+CO(g) a 题 B.理论上该反应可以设计成原电池 NO(g)+CO,(g) C.升高温度，该反应的化学反应速率减慢 Z D.加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小 反应过程 高一化学试题第1页（共8页） 4.已知H2(g)+CL2(g=2HCl(g)△H=-183kJ·mol,其它相关数据如下表： 物质 H CL HCI 1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/k) 436 a 431 下列说法正确的是 A.a=243 B.H2(g)和Cl2(g)的总能量大于HClg)的能量 C.1LH2完全反应放出183kJ热量 D.生成2 mol HC(1)的能量变化小于183kJ 5.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行 如图所示的修饰，以降低副作用。下列说法错误的是 CH H.C 布洛芬 A.该修饰过程为取代反应 B.水溶性：X小于布洛芬 C.布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种 D.布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面 6.在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①CS+H2Og,C0g)+H2(g): ②C0(g)+2H2Og-CH,OHg)+O2(g)。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状 态的是 A.容器内压强不再发生变化 B.容器内气体的密度不再发生变化 C.CH,OH的体积分数不再发生变化 D.单位时间内，消耗的C0与生成的O,的物质的量之比为1：1 7.物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，如图为R元素的价类二维图，有关R元 素的单质及其化合物说法错误的是() 物质类别 A.若R为N,则b生成a属于氮的固定 .d B.若R为S,则a与c反应生成黄色固体 氧化物 单质 .b C.若R为Cl,则d的化学式可能为HC1O, 氢化物 a D.c点对应的物质一定为酸性氧化物 0材分化合价 高一化学试题第2页（共8页) 8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是() 浓硝酸 浓氨水0 -棉花 冷水 NH 无水CaCl2 红墨水 生石灰 验证Cu与浓硝酸反观察浓氨水与浓硫酸 应的热量变化 反应产生白烟 制取并收集氨气 分离L,和NH,CI固体 A B c D 9.已知铝热反应是放热反应，又知下列热化学方程式： 4A19+302g)=2Al2O3③△H1: 4Fes+302(g)=2Fez0,△H2。 下面关于△H、△H2的判断正确的是 A.△H1>△H2 B.△H1<△H2 C.△H1=△H2 D.无法判断 10.中学常见物质A、B、C、D、B、X,存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 下列推断错误的是 A.若D为NaCL,且A可与C反应生成B,则E可能是CO, B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B 或C 11.一种利用废旧镀锌铁皮制备F,0,纳米粒子的工艺流程如下： NaOH NaCIO NaOH 溶液 稀HS04 溶液 N. 溶液 废旧镀 锌铁片 一胶流 →酸溶 氧化 分离 Fe,O 加热沉铁 一→纳米粒子 滤液 溶液（溶质为NaCl、Na,SO) 已知：Z如及其化合物与A1及其化合物的性质相似。下列说法错误的是 A,“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++C10+2H*=2Fe++CI+H,0 C.“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：Fe、Na D.“加热沉铁”时通入N是防止空气中的O,对产品造成影响 高一化学试题第3页（共8页） 12.探究2KMm0,+5H2C20,+3H2S0,=K2S0,+2MnS0,+10C02↑+8H20反应速率的影 响因素，有关实验数据如下表所示： 实验 温度 催化剂 酸性KMnO,溶液 H2C,04溶液 MnO,溶液 编号 (℃) 用量(g) 体积 浓度 体积 浓度 褪色平均时间 (mL) (mol-L-) (mL) (mol-L) (min) 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 0.1 8 0.2 a 政 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 P 0.2 下列说法错误的是() A.a<12.7,b>6.7 学 B.用KM血O,表示该反应速率，v实验3)>v实验) C.用H,C,0,表示该反应速率，v(实验)约为6.6×103molL1.min D.可通过比较收集相同体积C0,所消耗的时间来判断反应速率快慢 13. 徽生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能， 赔 同时可实现海水淡化。现以NaCI溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有 机废水（以含CH,COO的溶液为例）。下列说法错误的是 & 隔膜1 隔膜2 ☒ CH,COO a极 -b极 H 习 生物膜有机 模拟 酸性 废水 海水 水溶液 A.b极上发生还原反应 甜 B.负极反应为CH,C00-8e+2H,0=2C02+7H c. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 D.当电路中转移2mol电子时，模拟海水理论上除盐117g 14.实验研究发现，NO,发生氧化还原反应时，HNO,溶液的浓度越稀，对应还原产物中 略 氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸 充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入1molL的 NaOH溶液，所加NOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说 法错误的是 A.b与a的差值为0.01 B.混合物中铝粉与铁粉的物质的量之 +n(沉淀)/mol 比为3：5 DE C.C点对应的NaOH溶液的体积为 40mL。 D.原稀硝酸中所含HNO,的物质的量 为0.1mol 8941040Na0H溶液)/mL 高一化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分) I.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。请对下列实验中 物质的颜色变化进行解释。 (1)取少量Fe(NO,)2溶液，滴入疏酸，溶液由浅绿色变为 色，反应的离子 方程式为 圜 (2)用FCCL,溶液浸泡覆铜电路板，溶液变为蓝绿色，若6.4g铜完全溶于250mL FeCl,溶液，反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为2：1，则原FeCL,溶液的物 如 质的量浓度为一。 (3)某铵盐溶液中加入NOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸没有变蓝，原因 是 驶 Ⅱ.微生物脱氮是一种经济有效的治理水体氮污染的手段，一种铁氮耦合的新型脱 氮过程，可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去）。 e 长 铁氨氧化 厌氧氨氧化 铁型反硝化 Fe NH铁氨氧化NO;然氨笔化NO; 铁型反硝化 ⊙ @ 铁的氧化还原与微生物脱氮耦合示意图 (4)厌氧氨氧化过程，氧化剂是 ,每生成amol氮气，转移电子 mol. 拓 (5)检验铁型反硝化过程的产物中的氧化产物，可采用】 试剂（填化学式）。 (6)酸性条件下Fe+脱除水体中铵态氮(N田)的原理为 (写出 离子方程式)。 翻 16.(15分)纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸(H2C,0,)与Fe$0,为原料可制取纳米铁 粉。回答下列问题： (1)制取草酸 用含有适量催化剂的混酸(65%ⅢN0,与98%H,0,的质量比为4：3)溶液氧化 淀粉水解液制备草酸，其装置如图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主 要反应：CH,O6+NO,→H2C,O,+NO2↑+N0个+H20(未配平) 高一化学试题第5页（共8页） 混酸 仪器m 淀粉 Na,CO, 水解液 溶液 A ①该反应的温度需控制在55~60℃，适宜的加热方式为 ②仪器m的名称为 ,装置B的作用是 ,球形 冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)。 ③装置C用于尾气吸收。当尾气中nN02):nCNO)=1:1时，发生反应： N02+N0+Na2C0=2+C02 (2)制备纳米铁粉，其流程如下： H2C204 FeSO,溶液 沉淀 过滤 分解 +纳米铁粉 滤液 过滤所得到的晶体FeC,0,·2H,0在700℃时分解：FeC,04·2H,000℃Fe+ 2C0,个+2H0个。由于生成C02,该反应成为制备纳米铁粉的重要方法，C0,的作 用是 (3)用纳米铁粉处理废水中的NO: ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO反应生成F2+与NH,其反应的离子方程 式是 ②研究发现，废水中溶解氧会对NO;的去除产生 100 80 一定影响。在初始pH、NO,初始浓度、纳米铁 60 40 一无氧 粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无 20 ·有氧 0 氧条件下NO的去除率随反应时间的变化如图 2343 h 所示。1~3h时，有氧条件下NO去除率低于无氧条件下，其可能的原因是 高一化学试题第6页（共8页） 17.(15分)钉(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钉的废渣 主要成分为Ru、Pb、SiO2、Bi,O,一种从废料中回收Ru制RuCL,的工艺流程如下： NaOH+氧化剂 CH,CH,OH NaClO, 盐酸 含钉 氧化 废料 碱浸 →滤液1一→还原→Ru(OH田，→蒸馏→RuO,→吸收→结晶→RuCl, 滤液2 气体X 回答下列问题： (1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度对钉浸出率和渣率分别如图所示，则适宜 选择的氧化剂为 :最佳反应温度为 100 70 --NaClO 60 ￥NaClo 80 8 60 -NaClO, NaClo 40 40 30 20 20 190200210220230温度/℃ 190200210220230温度/℃ (2)滤液1中溶质主要成分为RuO、NaBiO2、NaHPbO2和 ;NaHPbO,中P%b的 化合价为 :Bi,O,转化为NaBiO2的化学方程式为 (3)“还原”过程生成Ru(O田，和乙醛，且pH明显增大，则该过程的离子反应方程式 为 (4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和 Y的化学式分别为 (5)RuCL,在有机合成中有重要应用，其参与某有机物合成的路线如下图所示(HAc 代表乙酸，Ph代表苯基)，则下列说法正确的是 H202 →0=Ru(Ac,8 -H,0 HAc Ph ORu(Ac)2 RuCl, →Ru(Ach Ac Ph -H20 H,O HAc Ph OH Ru(Ac)OH Ac Ph A.RuCL,为催化剂 B.H,O2作还原剂 Ph OH C.HAc为中间产物 D.主要生成物有 Ac Ph 高一化学试题第7页（共8页） 18.(14分)肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如图： A C2 B NaOH水溶液 C 02 CHCH=CH△CH2=CHCH,CI △ CH,一CHCH,OH催化剂，△CHO 02 丙烯酸 肉桂酸 催化剂，△CH2=CHCOOH 催化剂 CH-CHCOOH 踢 回答下列问题： (1)下列物质与A互为同系物的有 (填序号)。 oQ- CH=CH2 性 CH,CHCH=CHCH, ② CH 器 CH一CH CH2一CH ④CH2=CH—CH=CH2 (2)A→B的反应类型为：C→D反应的化学方程式为 :检验D中 含氧官能团的操作方法是 (3)丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为 (4)实验室常用苯甲醛和乙酸酐在K,C0,作催化剂加热的条件下制备肉桂酸： 广CH0+CH,co,0k5co CH-CHCOOH+M 苯甲醛 乙酸酐 已知：副产物M能与NaHCO,溶液发生反应，则M的结构简式为 (5)满足下列条件的肉桂酸的同分异构体有个 哦 ①除苯环外不含其它环状结构 ②能够发生水解反应 高一化学试题第8页（共8页）