《考前必读丛书•高三化学[知识组块]创新复习》（适合二轮三轮复习）：知识组块二：两类重要反应

命题点 1．了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件。 2．能正确书写简单的离子反应方程式。 3．了解Cl-、SO等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。 、Na+、K+、Fe3+、NH、CO 4．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 5．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 6．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 关联点 离子反应和氧化还原反应是中学化学中两类重要的反应，基本上贯穿了整个高中化学知识体系。每类反应是不同视角下的物质变化研究，这些知识不仅是研究物质变化的依据，而且是知识应用的考查素材，尤其是特定情境下两类知识交叠的习题，对学生的基础知识、基本技能要求很高（关系见下图）。如离子方程式正误判断、离子共存问题、氧化还原反应方程式配平等问题已成为高考多年的热点，因此，在下图中A、B区域中题的难度明显弱于C区，这样的内容必然成为工艺流程类、化学原理类习题的必选的考查角度，需要得到足够的重视。 离子反应和氧化还原反应关联图 设问点 1．如何判断离子方程式的正误？ （1）看该反应是否符合科学性原则（是否符合客观事实、符合用量要求和符合微粒配比关系）； （2）看该反应是否符合规范性原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、气体用“↓”、“↑”符号，由方程式是否有可逆性确定连接符号是“=”还是“”）； （3）看该反应是否符合守恒性原则（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。 2．如何书写多重反应的离子方程式？ （1）平行反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。 例如：NaHSO4和Ba(OH)2的反应 当所得溶液呈中性时，则离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O； 当Ba2＋和SO反应完全时，则离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O。 （2）连续反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关 例如：AlCl3与NaOH溶液反应 NaOH少量时的化学方程式是AlCl3+