2.2 电解质的电离、离子反应 同步测试-2024--2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2 电解质的电离、离子反应 1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.将足量铁加入一定量稀硝酸中： B.向溶液中通入 C.向溶液中通入少量的 D.将等物质的量的和溶液混合： 2．下列离子方程式正确的是( ) A.向NaOH溶液中通入少量的 B.向新制氯水中通入少量的 C.将通入饱和溶液： D.将通入溶液： 3．某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是( ) A.甲中紫色褪去： B.乙中蓝色逐渐变浅： C.丙中产生少量白色沉淀： D.丁中可能的反应： 4．下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向石灰乳中加入稀盐酸： 正确 B 少量溶液与溶液反应： 正确 C 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 D NaOH溶液中通入少量 正确 A.A B.B C.C D.D 5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写正确的是( ) A.用溶液吸收： B.将磁性氧化铁溶于硝酸： C.用醋酸和淀粉—溶液检验： D.用溶液检验： 6．下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是( ) A.溶于水： B.Cu与稀硝酸反应： C.FeO和稀硝酸的反应： D.向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性： 7．下列离子方程式书写正确的是( ) A.用高锰酸钾溶液滴定草酸： B.用铜电极电解饱和食盐水： C.向溶液中加入足量稀硝酸： D.向溶液中通入少量的气体： 8．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A. B. C. D. 9．下列电离方程式中书写正确的是( ) A. B. C. D. 10．在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A.石灰乳中逐滴加入稀盐酸 B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.澄清的石灰水中通入至过量 D.盐酸中逐滴加入食盐溶液 11．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B.改变温度对上述循环反应过程没有影响 C.反应ⅱ的离子方程式为 D.脱硫过程实际上是间接氧化的过程 12．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( ) 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应 B 不能大量共存，因发生反应 C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A.A B.B C.C D.D 13．下列离子方程式书写正确的是( ) A.用醋酸除水垢： B.硫化钠溶液水解： C.向溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色： D.与反应： 14．下列物质中，不属于电解质的是( ) A.Fe B. C. D. 15．如图所示的实验装置中烧杯内分别盛有以下4种溶液各100mL：①自来水、②的盐酸、③的醋酸、④的溶液，如果将2gNaOH固体分别加入上述溶液中，灯泡亮度没有明显变化的是( ) A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 16．下列离子能大量共存的是( ) A. B. C. D. 17．下列叙述中正确的是( ) A.固体不导电所以不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电所以它们都是电解质 C.NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 D.熔融的能导电所以是电解质 18．无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A. B. C. D. 19．下列离子方程式书写正确的是( ) A.石灰石与醋酸反应： B.溶液中通入少量： C.与水反应： D.和溶液反应： 20．硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： (1)硫铁矿中S元素的化合价为__________。 (2)为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是__________。 (3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为____________________。 (4)下列关于C的说法正确的是___________。 A.酸雨指的是的雨水 B.浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D.稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 (5)工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为__________。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式__________。 ③从氧化还原角度分析，若要制备应选择__________（填字母）。 A. B. C. D. 21．利用分类法可以更系统、更全面的了解物质的性质。 Ⅰ.现有下列物质：①稀硫酸；②；③熔融KCl；④液氯；⑤二氧化碳；⑥固体；⑦ (1)上述物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______，②和⑦互为_______。 Ⅱ.过氧化氢俗名双氧水，具有杀菌消毒的作用，医疗上常用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： ①； ②； ③。 (2)上述反应中，仅表现氧化性的是_______(填序号，下同)，既表现氧化性又表现还原性的是_______。 (3)反应①中氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比是_______。 (4)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填字母)。 A. B. C. D. 22．以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置(夹持装置已略)如图所示： 已知：硫在20℃和50℃之间升华。 回答下列问题： (1)装置a中的作用是__________。(答2点) (2)装置b中有S、、生成，则发生反应的化学方程式为__________。 (3)装置c用冷水水浴的目的是__________。 (4)有同学认为可将溴水换成酸性高锰酸钾溶液，你认为是否可行，说明你的理由__________。 (5)装置e中品红溶液的作用是__________。 (6)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量含杂质样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验： 步骤1：称取0.4000g样品，向样品中加入足量稀硫酸和，得到含的溶液。 步骤2：向含的溶液中加入过量NaOH后通入足量，过滤得到沉淀。 步骤3：向沉淀中逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液20.00mL。(被还原为) ①步骤1中发生反应的离子方程式为__________。 ②样品中的质量分数为__________。(保留4位有效数字) 23．某实验小组配制硫代硫酸钠（）溶液，并探究其与溶液的反应。 已知：的摩尔质量为248g/mol I.配制250mL0.1mol/L溶液 (1)用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________、__________。 (2)计算所需硫代硫酸钠晶体（）固体的质量为__________g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。 a.硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 b.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c.转移时，少量溶液溅出 d.定容时，眼睛俯视刻度线 II.探究溶液与溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 i 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液。 久置后产生淡黄色浑浊。 资料：(暗紫色)，遇无明显现象。 (4)实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 (5)暗紫色褪去生成无色溶液的过程，发生氧化还原反应，设计实验ii、iii检验产物。 实验ii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验iii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。 ①实验ii白色沉淀最终变成红褐色的化学方程式为__________。 ②由实验iii可得的结论是__________。 ③查阅资料得知无色溶液中生成，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式__________：☐☐_____+☐_____。 (6)结合离子方程式解释实验i久置后产生淡黄色浑浊的原因__________。 24．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；热稳定性差，具有强氧化性，强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾()并测定产品纯度。回答下列问题： I.制备(装置如图所示，夹持、加热等装置略) (1)仪器a的名称是__________，装置B中除杂质所用试剂是__________。 (2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为__________，反应中KOH必须过量的原因是__________。 (3)写出C中总反应的离子方程式：__________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。 (4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图甲，其消毒效率与温度关系如图乙所示： ①根据图甲得出的结论是__________。 ②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是__________。 Ⅱ.的纯度的测定 (5)的纯度分析 将1.98g样品与过量的KI溶液(硫酸酸化)充分反应(杂质不参与反应)后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol/L的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为__________。 (已知：，)。 参考答案 1．答案：A 解析：A.将足量铁加入一定量稀硝酸中，最终得到，生成的气体为NO，A项正确；B.弱酸不能制强酸，B项错误；C.具有强氧化性，可以氧化通入的少量，生成的会和过量的结合生成弱电解质HClO，对应的离子方程式为，C项错误；D.与物质的量之比为1∶1，会和生成弱电解质，对应的离子方程式为，D项错误。答案选A。 2．答案：B 解析：A.向NaOH溶液中通入少量的，离子方程式：，故A错误； B.向氯水中通入少量的，离子方程式：，所以B选项是正确的； C.将通入饱和溶液中，离子方程式：，故C错误； D.将通入溶液中不发生反应，故D错误。 所以B选项是正确的。 3．答案：C 解析：A.具有还原性，有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：，故A正确； B.具有还原性，有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，I元素从0降至-1，反应的离子方程式：，故B正确； C.是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即与溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误； D.是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：，故D正确； 故选：C。 4．答案：C 解析：C.向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸的离子方程式为，碳酸钡为难溶物，不应写成离子形式，评价正确，故C选。 5．答案：D 解析：A.少量通入溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，A错误； B.将磁性氧化铁溶于硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，B错误； C.醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，用醋酸和淀粉—溶液检验，正确的离子方程式为，C错误； D.与在加热条件下反应生成，用溶液检验的离子方程式为，D正确； 故选D。 6．答案：D 解析：A.溶于水生成氢氧化钠溶液和水，离子方程式为，故A错误； B.Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮气体而不是二氧化氮气体，故B错误； C.FeO和稀硝酸反应时硝酸会氧化FeO生成硝酸铁，故C错误； D.向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性，则与的比值为1∶2，故为，故D正确； 故选D。 7．答案：D 解析：A.草酸是弱酸，不能拆写，用高锰酸钾溶液滴定草酸：，A错误； B.用铜电极电解饱和食盐水，由于铜电极不是惰性电极，阳极铜会溶解，阴极产生氢气，正确的离子方程式为，B错误； C.硝酸具有强氧化性，能氧化硫代硫酸根离子，C错误； D.酸性：，向溶液中通入少量，应生成，所以溶液中通入少量，反应的离子方程式为，D正确； 答案选D。 8．答案：B 解析：A.为强电解质，完全电离，其电离方程式为：，A错误； B.为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，B正确； C.HF为弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为：，C错误； D.为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离，其电离方程式为：，D错误； 答案选B。 9．答案：A 解析：A.硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为，A正确； B.氢氧化钙电离出2个氢氧根离子，电离方程式为，B错误； C.硝酸铵电离产生铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为，C错误； D.碳酸氢根离子不能拆，碳酸钠的电离方程式为，D错误； 综上所述答案为A。 10．答案：C 解析：A.石灰乳中滴加稀盐酸发生的反应为氢氧化钙(微溶于水，浓度较低)与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后的溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡不会熄灭，故A不符合题意； B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液存在自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故B不符合题意； C.澄清的石灰水中通入至过量，反应开始生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性减弱，当氢氧化钙溶液恰好完全反应时灯泡熄灭，继续通入，反应生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，灯泡会逐渐变亮，故C符合题意； D.盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合后溶液存在自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故D不符合题意； 故选C。 11．答案：D 解析：T.F菌在酸性溶液中对硫酸铁和硫化氢反应起催化作用，两者反应生成硫酸亚铁和硫单质，硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁。 A.反应i中和发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子方程式为：，参加反应的与的物质的量之比为2:1，故A项错误； B.T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，故B项错误； C.反应ⅱ为硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁，离子反应方程式为：，故C项错误； D.脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程间接氧化，故D项正确； 故答案选D。 12．答案：B 解析：与不能大量共存，反应生成的氢氧化铝不溶于弱碱，其反应的离子方程式为，故A错误；与不能大量共存，其反应的离子方程式为，故B正确；催化使加速分解，与能大量共存，故C错误；能将乙醇氧化，二者不能大量共存，故D错误。 13．答案：C 解析：A.醋酸为弱酸，不能拆开，，A项错误； B.硫化钠溶液水解应分步进行，，B项错误； C.为蓝色，加入NaCl固体，发生可逆反应：，为黄色，蓝色离子减少，黄色离子增多，溶液由蓝色变为黄绿色，C正确； D.与反应中即体现了氧化性也体现了还原性，所以氧气中的氧元素来源于过氧化钠，所以正确的离子方程式为：，D项错误； 答案选C。 14．答案：A 解析：A.铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A正确； B.硫酸在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B错误； C.氢氧化钙在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误； D.硝酸钾在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误； 故选A。 15．答案：B 解析：离子浓度变化不大，则导电能力变化就不大。 向①自来水、③的醋酸中加入NaOH固体，离子浓度均增大，向②的盐酸中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向④的溶液中加入NaOH固体，生成约为的NaCl溶液和的溶液，属于弱电解质，因此离子浓度变化不大，②④符合题意，故选B。 16．答案：C 解析：选项A中，与反应生成，与反应生成沉淀； 选项B中，与反应生成沉淀，与发生氧化还原反应； 选项D中，与反应生成AgCl沉淀，与反应生成沉淀。 只有选项C中的离子之间不会发生反应，可以大量共存。因此，正确答案为C。 17．答案：D 解析：A.电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，是盐属于电解质，故A正确； B.铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，故B错误； C.NaCl溶于水发生电离，不需要通电，故C错误； D.电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，熔融的能导电所以是电解质，故D正确； 故答案为：D 18．答案：A 解析： 19．答案：D 解析：A.醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成化学式，A错误； B.溶液与少量反应生成和，离子方程式为，B错误； C.为弱酸，需写成化学式，即，C错误； D.单质先与溶液中的水反应生成和，再与反应生成沉淀，总反应为，D正确； 综上，本题选D。 20．答案：(1)-1 (2)增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分 (3) (4)D (5)0.6mol；；D 解析：（1）中的化合价为+2价，则S的化合价为-1价； （2）反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分； （3）根据分析可知A为，通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为：； （4）A.酸雨是指pH值小于5.6的降水，故A错误； B.浓硫酸可以和铁发生反应，使铁表面被氧化成一层致密的氧化膜，发生钝化现象，可以保护铁不受酸的进一步侵蚀，所以能用钢瓶盛装浓硫酸，故B错误； C.稀硫酸具有氧化性，可被还原生成氢气，故C错误； D.稀硫酸长时间放置在空气中，随着水分的蒸发其浓度会变高，浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在空气中长期放置，其浓度会降低，故D正确； 故选D； （5）①由图可知，过程I中在的作用下转化为和，其中硫元素的化合价从-1价升高为+2价，所以1mol转移了6mol电子，的物质的量为，可以转化为，所以转移的电子的物质的量为0.6mol； ②在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，淡黄色沉淀是硫单质，刺激性气味的气体是，其离子方程式为：； ③从氧化还原角度分析中S元素的化合价为+2价，则要制备若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意，若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意，若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意，故选D。 21．答案：(1)③⑥；①③；同素异形体 (2)③；② (3)；5:2 (4)B 解析：（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，故熔融KCl、固体是电解质，稀硫酸为混合物，氧气、液氯和臭氧为单质，为非电解质，选③⑥；稀硫酸和熔融KCl中存在自由移动的离子，能导电，故选①③；氧气和臭氧为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体； （2）仅表现氧化性时，O元素化合价降低，③中O元素由-1价变为-2价，故选③；既表现氧化性又表现还原性时，O元素化合价既升高又降低，②中O由-1价变为0价和-2价，故选②； （3）反应①中Mn元素化合价由+7价变为+2价，化合价降低，故氧化剂是：；为还原产物，为氧化产物，故氧化产物与还原产物物质的量之比：5∶2； （4）过氧化氢是一种常用的氧化剂，不自燃，无毒，具有一定的腐蚀性，储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是：B。 22．答案：(1)调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体) (2) (3)冷凝S蒸汽，收集S (4)乙烯能被酸性溶液氧化成，对后面检验产物中的有干扰 (5)检验是否除尽 (6)；86.00% 解析：（1）乙烯和通入装置a中，其作用是调控气流速度，使和乙烯混合均匀，干燥气体等。 （2）以作催化剂，乙烯和反应生成S、、，其化学方程式为。 （3）装置b中有S生成，硫在20℃和50℃之间升华，从而形成S蒸汽，进入装置c中，采用冷水水浴，能冷凝S蒸汽，收集S。 （4）将溴水换成酸性高锰酸钾溶液不可行，原因是乙烯能被酸性溶液氧化成，对后面检验产物中的有干扰。 （5）也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，且具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此可通过观察装置e中品红溶液是否褪色来检验是否除尽。 （6）①步骤1中，、稀硫酸和反应生成、和水，反应的离子方程式为； ②根据原子和得失电子守恒可得关系式：，则样品中的质量分数为=86.00%。 23．答案：(1)250mL容量瓶；量筒 (2)6.2 (3)bc (4)不是 (5)；氧化还原反应产物中没有和； (6)溶液中含，过量，在酸性条件下自身发生氧化还原生成S单质和气体 解析：（1）配制250mL0.1mol/L溶液，用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶； （2）物质的量：，则也是0.025mol，硫代硫酸钠晶体的质量为：； （3）a.硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水，则物质的量增多，所配溶液浓度偏高，错误； b.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，正确； c.转移时，少量溶液溅出，则溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，正确； d.定容时，眼睛俯视刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误； 故选bc； （4）实验ⅰ中溶液呈暗紫色，说明生成了，该过程发生：，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应； （5）①实验ii白色沉淀最终变成红褐色的化学方程式为：；②取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。说明氧化还原反应产物中没有和；③根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒可以得到：； （6）溶液中含，过量，在酸性条件下自身发生氧化还原生成S单质和气体：，则实验i久置后产生淡黄色浑浊。 24．答案：(1)三颈烧瓶；饱和食盐水 (2)冰水浴；保持溶液的碱性环境，防止分解 (3) (4)溶液pH越大，越稳定；35℃ (5)48% 解析：（1）由装置图中仪器结构可知：仪器a的名称是三颈烧瓶； 装置B用于除去中混有的杂质HCl，其中盛的除杂质所用试剂是饱和食盐水； （2）装置C中、过量KOH、反应制取，该反应为放热反应，要使反应温度须控制在0~5℃，需采用的控温方法为：冰水浴； 的热稳定性比较差，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出，反应中KOH必须过量保持溶液的碱性环境，以避免分解变质； （3）在装置C中通入，与、足量KOH反应制备，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的存在形式和拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； （4）①由图甲可知：溶液的pH越大，溶液中高铁酸根离子的浓度越大，说明溶液的pH越大，溶液的碱性越强，高铁酸钾在溶液中越能稳定存在； ②由图乙可知：在相同条件下，温度为35℃时高铁酸钾的消毒效率最高，故高铁酸钾作消毒剂最佳温度是35℃； （5）具有强氧化性，可以将硫酸酸化的KI氧化为，其本身被还原为，反应方程式为：。反应产生的用标准溶液滴定，又进一步发生反应：，由此可得转化关系式：，根据恰好滴定完全时，三次平行实验消耗标准溶液体积平均为19.20mL，可知1.98g样品配制的100mL溶液中含有的物质的量为，故样品中高铁酸钾的质量分数为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$