精品解析：2025年安徽省合肥市新站区中考二模化学试卷

化学试题卷 温馨提示： 1.本试卷共两大题，17小题，满分40分。物理和化学考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 劳动最光荣。下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 点火炒菜 C. 苹果榨汁 D. 垃圾分类 【答案】B 【解析】 【详解】A、淘米洗菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意； C、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、垃圾分类把不同类别的垃圾分开，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 长江与淮河这两条中华民族的母亲河，自西向东贯穿安徽全境。下列有利于构建“人水和谐”美丽安徽的是 A. 直接向河流中排放生活废水 B. 过度繁殖水生植物 C. 大量抽取地下水用作工业用水 D. 及时清理河道垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、直接排放生活废水会污染水体，破坏生态平衡。生活废水含有机物、细菌等污染物，需处理后排放。错误； B、过度繁殖水生植物会导致水体富营养化（如藻类暴发），消耗水中氧气，威胁其他生物生存。错误； C、大量抽取地下水会引发地下水位下降、地面沉降等问题，破坏水资源可持续性。错误； D、及时清理河道垃圾可防止垃圾堆积污染水质、堵塞河道，可以维护水体清洁与生态健康。正确。 故选D。 3. 稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是 A. 徐光宪 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪创立了“串级萃取理论”，极大提升了稀土分离效率，推动了我国稀土工业发展，被誉为“稀土之父”，符合题意； B、道尔顿是英国化学家，提出原子论，与稀土无关，不符合题意； C、 张青莲是我国化学家，主要贡献是测定多种元素的相对原子质量，与稀土分离无关，不符合题意； D、侯德榜发明“侯氏制碱法”，解决纯碱工业生产问题，与稀土无关，不符合题意。 故选 A。 4. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 是氟原子失去1个电子形成的 D. 氟元素是人体必需的微量元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，故A不符合题意； B、由元素周期表单元格信息知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，故B不符合题意； C、F-是氟原子得到1个电子形成的氟离子，故C不符合题意； D、氟元素是人体必需的微量元素，故D符合题意。 故选D。 5. “晚来骤雨山头过，枙子花开满院香。”桅子花的香气主要来源于苯乙醇（化学式为）。下列关于苯乙醇的说法错误的是 A. 苯乙醇是由分子构成的 B. 分子中碳、氢原子的个数比为 C. 氢元素的质量分数最大 D. 苯乙醇中含氧元素的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、 苯乙醇是由分子构成，说法正确，不符合题意； B、一个苯乙醇分子中含有8个碳原子和10个氢原子，所以分子中碳、氢原子的个数比为8:10=4:5，说法正确，不符合题意； C、苯乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8):(1×10):16=96:10:16，可见碳元素的质量分数最大，而不是氢元素，说法错误，符合题意； D、122g苯乙醇中含氧元素的质量=，说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 合肥市中小学智慧课堂数字化观察系统，拍摄学生化学实验过程，现选取部分实验资料呈现如下。实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》，通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了，故图示操作不正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶解，故图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中未使用玻璃棒搅拌，故图示操作不正确。 故选B。 7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 微粒观：保持过氧化氢化学性质的最小微粒是氢分子和氧分子 B. 结构观：金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同 C. 能量观：氢燃料电池工作时，化学能转化为电能 D. 变化观：在一定条件下，氧气和水可以相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、 过氧化氢（H2O2）由过氧化氢分子构成，保持其化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，而非分解后的氢分子和氧分子，选项说法不正确，符合题意； B、 金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同导致物理性质差异。结构决定性质，选项说法正确，不符合题意； C、氢燃料电池通过氢气与氧气的化学反应产生电能，化学能转化为电能，选项说法正确，不符合题意； D、氧气和水可在一定条件下相互转化（如电解水生成氧气，氢气燃烧生成水），选项说法正确，不符合题意。 故选A。 8. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是 A. 反应器1中发生了化合反应 B. 反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 C. 反应过程中各元素化合价均不改变 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应器1中水在一定条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；反应器2中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，反应器1水在一定条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法错误； B、由分析可知，反应器2中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：，该反应中消耗（CO2）和生成（H2O）的个数比为1：2，故B说法错误； C、由分析可知，反应器1中有单质生成，反应器2中有单质参与反应，所以反应过程中一定有元素的化合价发生改变，故C说法错误； D、由图可知，该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，另外反应器1中可以生成氧气，可为航天员提供O2，故D说法正确； 故选：D。 9. 化学与生物学科紧密相连。“稻鱼共生系统”是我国江南地区的一种农业生态系统（如图）。下列说法错误的是 A. 水稻中富含的淀粉属于糖类 B. 水中浮萍等在光照下，将转化成 C. 鱼在水中游，说明氧气易溶于水 D. 水中动物的代谢产物可以做水稻生长的肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、水稻中富含的淀粉属于糖类，故选项说法正确； B、水中浮萍等在光照下，利用光合作用能将CO2转化成O2，故选项说法正确； C、氧气不易溶于水，故选项说法错误； D、水中动物的代谢产物可以做水稻生长的肥料，故选项说法正确。 故选C。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去气体中的 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制质量分数为的溶液 称放入烧杯，加水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，仅遇碱变红。因此滴加酚酞无法直接证明白醋呈酸性，只能说明其非碱性，实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、羊毛（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，棉线（纤维素）燃烧有烧纸味。通过灼烧气味可有效区分两者，实验方案能达到实验目的，符合题意； C、NaOH溶液会同时与CO2和HCl反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O），导致CO2被消耗。实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D、配制50g 6%的NaCl溶液，需NaCl质量=50g×6%=3g，但加水应为47g（约47mL），总质量为50g，若加50mL水（即50g），总质量变为53g，浓度，实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 11. “侯氏制碱法”大幅提高了的利用率。、、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于的溶解度 B. 将的饱和溶液升高温度，溶质的质量分数增大 C. 时，溶液中溶质的质量分数可能小于溶液中溶质的质量分数 D. 时，将溶于水中，可获得饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较离子物质溶解度的大小，故A不符合题意； B、将的饱和溶液升高，氯化钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钠的溶解度比碳酸氢钠大，没有指明是否饱和，此时，氯化钠溶液中溶质的质量分数可能小于碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数，故C符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钠的溶解度大于30g，则40℃时50g水中最多能溶解氯化钠的质量大于15g，此时，将15g氯化钠溶于50g水中，可获得不饱和溶液，故D不符合题意。 故选C。 12. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 通过曲线分析，铜与氧气的反应速率先变快后变慢 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，说法正确，不符合题意； B、由图可知，从C点开始，氧气含量迅速下降，说明铜与氧气的反应速率较快；随后，曲线变得较为平缓，说明反应速率变慢，说法正确，不符合题意； C、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于该实验是在密闭装置中进行，所以拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意。 D、通过现象证据和数据证据，反应中固体变黑色，数据显示反应容器内氧气含量减少，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 某校化学兴趣小组对《调查家用燃料的变迁与合理使用》展开实践活动： 任务一：了解燃料 家用燃料变迁发展历程如图1： （1）柴草属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 任务二：利用燃料 （2）柴草的热效率一般在左右，而且产生的烟雾和灰尘较多，对室内环境和人们的健康有一定的影响。随着工业的发展和煤炭资源的开发，煤炭逐渐成为家用燃料的重要组成部分。人们通常将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤（如图2），目的是为了_________。 （3）近年来，天然气逐渐成为城市家庭的主要燃料。天然气是一种清洁、高效的能源，主要通过管道输送到家庭中。天然气充分燃烧的化学方程式为_________。 任务三：开发新能源 （4）氢能源作为理想的清洁能源还未能广泛应用，其原因可能是_________（写一条即可）。 【答案】（1）可再生 （2）增大煤与氧气的接触面积 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）氢气制取成本高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 柴草在短时间内可以从自然界得到补充，属于可再生能源； 【小问2详解】 人们通常将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤（如图2），目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，提高热效率，故填：增大煤与氧气的接触面积； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问4详解】 氢能源作为理想的清洁能源还未能广泛应用，其原因可能是氢气制取成本高、贮存困难等，故填：氢气制取成本高（合理即可）。 14. 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置______(填字母序号)，反应的化学方程式为_____。若用装置D收集氧气，验满的方法是_____。 （2）用如图装置制氢气时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是__（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。 （3）如果用装置E采用排空气法收集H2，则H2从导管口_____进入（填“a”或“b”）。 【答案】（1） ①. A ②. ③. 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满 （2）g、f、e （3）b 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；利用氧气支持燃烧的性质，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满，故填：A、、用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满； 【小问2详解】 刚关闭活塞时，产生气体的量较少试管中液面较高。随着多孔隔板上的固体和液体反应，产生气体的量增大，将试管中的液体压到隔板以下，当液体和隔板上的固体无法接触时，反应停止，故填：g、f、e； 【小问3详解】 H2比空气小，应采用向下排空气法，则应从短管进气，长管出气，故填：b。 15. 垃圾是放错位置的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组为了从中回收金属铜和镍，设计流程如下。 请回答下列问题： （1）若步骤①中所得滤液浑浊，可能的原因是_________（写1点即可）。 （2）中镍的化合价为_________。 （3）写出步骤③中生成Ni的化学方程式：_________。 （4）分析合理开发城市“金属矿山”的意义：_________（写1点即可）。 【答案】（1）滤纸破损##漏斗内液面高于滤纸边缘##仪器不干净 （2）+2 （3） Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni （4）节约金属资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 若步骤①中所得滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净等）。滤纸破损会使液体未经滤纸过滤直接流下；漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会从滤纸与漏斗内壁的缝隙流下，导致滤液浑浊；仪器不干净，本身含有杂质也会使滤液浑浊； 【小问2详解】 在NiSO4中，硫酸根显−2价，设镍(Ni)的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(−2)=0，解得x=+2，所以NiSO4中镍的化合价为 +2； 【小问3详解】 由流程图可知，步骤③是用锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，化学方程式为 Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni； 【小问4详解】 从废旧电器中回收金属，可使金属资源得到二次利用，减少对新金属矿石的开采，从而节约金属资源；同时避免废旧电器随意丢弃对环境造成污染，减少了对环境的污染；合理开发城市 “金属矿山” 的意义有 节约金属资源（或减少对环境的污染等）。 16. 酸和碱是两类重要的物质，了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【探究一】探究酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： （1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的______（填“①”或“②”）图所示进行。 （2）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。 （3）下列试剂不能验证反应到达B点的是______（填字母序号）。 A. 锌粒 B. 大理石 C. 无色酚酞试液 D. 澄清石灰水 （4）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是________。 【探究二】探究久置的氢氧化钠溶液变质程度 【查阅资料】 Ⅰ.氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体混合物。为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有________生成 说明原溶液中一定有 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______ 【实验结论】 （6）氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。 【探究三】测定样品中碳酸钠的质量分数 兴趣小组设计了如图所示的实验，取样品放入装置A的锥形瓶中，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，实验结束后称量C装置的质量增重。 （7）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是________。 （8）样品中碳酸钠的质量分数是________（保留到）。 （9）如果缺少D装置，会使测定的碳酸钠含量________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）② （2） （3）CD （4）氢氧化钠固体溶于水也放出热量 （5） ①. 白色沉淀 ②. 氢氧化钠##NaOH （6）部分 （7）将装置中残留的二氧化碳全部赶入 C 装置中，使测定结果更准确 （8）5.3% （9）偏大 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，实验操作是按照图2中的②图进行； 【小问2详解】 B点pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，故溶液中还应补充一个氢离子和一个氯离子，故图为： ； 【小问3详解】 A、锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明反应到达B点，不符合题意； B、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明反应到达B点，不符合题意； C、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，故无色酚酞试液在C点和B点溶液中颜色相同，无法验证反应到达B点，符合题意； D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能验证反应到达B点，符合题意。 故选CD； 【小问4详解】 氢氧化钠固体溶于水也放出热量，故若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，无法得出正确结论； 【小问5详解】 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中有碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠； 【小问6详解】 由以上分析可知，溶液中含碳酸钠和氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液部分变质。 【小问7详解】 继续通一会儿N2的原因是将装置中残留的二氧化碳全部赶入 C 装置中，使测定结果更准确；反应结束后，装置 A、B 中会残留部分二氧化碳气体，如果不将其赶入 C 装置被完全吸收，会导致测量的二氧化碳质量偏小，从而使计算出的碳酸钠质量分数不准确。 【小问8详解】 氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，实验结束后称量C装置的质量增重，则反应过程中生成的二氧化碳质量为2.2g，设样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=5.3g 则样品中碳酸钠的质量分数为； 【小问9详解】 如果缺少 D 装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入 C 装置，使 C 装置质量增重偏大，即测量的二氧化碳质量偏大；根据化学方程式计算碳酸钠质量时，二氧化碳质量偏大，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，从而使测定的碳酸钠含量偏大。 17. 如图1是碳酸钙标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片其他成分不参加反应)。 （1）充分反应后生成气体的质量为_______g。 （2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)_______。 【答案】（1）4.4 （2）解：设10片药片中碳酸钙的质量为 每片药片中碳酸钙的质量为，每片药片中碳酸钙的质量分数为，与标签相符。 答：每片药片中碳酸钙的质量为1g，与标签相符。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为：； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题卷 温馨提示： 1.本试卷共两大题，17小题，满分40分。物理和化学考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 劳动最光荣。下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 点火炒菜 C. 苹果榨汁 D. 垃圾分类 2. 长江与淮河这两条中华民族的母亲河，自西向东贯穿安徽全境。下列有利于构建“人水和谐”美丽安徽的是 A. 直接向河流中排放生活废水 B. 过度繁殖水生植物 C. 大量抽取地下水用作工业用水 D. 及时清理河道垃圾 3. 稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是 A. 徐光宪 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 侯德榜 4. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 是氟原子失去1个电子形成的 D. 氟元素是人体必需的微量元素 5. “晚来骤雨山头过，枙子花开满院香。”桅子花的香气主要来源于苯乙醇（化学式为）。下列关于苯乙醇的说法错误的是 A. 苯乙醇是由分子构成的 B. 分子中碳、氢原子的个数比为 C. 氢元素的质量分数最大 D. 苯乙醇中含氧元素的质量为 6. 合肥市中小学智慧课堂数字化观察系统，拍摄学生化学实验过程，现选取部分实验资料呈现如下。实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》，通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 微粒观：保持过氧化氢化学性质的最小微粒是氢分子和氧分子 B. 结构观：金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同 C. 能量观：氢燃料电池工作时，化学能转化为电能 D. 变化观：在一定条件下，氧气和水可以相互转化 8. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是 A. 反应器1中发生了化合反应 B. 反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 C. 反应过程中各元素化合价均不改变 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 9. 化学与生物学科紧密相连。“稻鱼共生系统”是我国江南地区的一种农业生态系统（如图）。下列说法错误的是 A. 水稻中富含的淀粉属于糖类 B. 水中浮萍等在光照下，将转化成 C. 鱼在水中游，说明氧气易溶于水 D. 水中动物的代谢产物可以做水稻生长的肥料 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去气体中的 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制质量分数为的溶液 称放入烧杯，加水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 11. “侯氏制碱法”大幅提高了的利用率。、、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于的溶解度 B. 将的饱和溶液升高温度，溶质的质量分数增大 C. 时，溶液中溶质的质量分数可能小于溶液中溶质的质量分数 D. 时，将溶于水中，可获得饱和溶液 12. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 通过曲线分析，铜与氧气的反应速率先变快后变慢 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 某校化学兴趣小组对《调查家用燃料的变迁与合理使用》展开实践活动： 任务一：了解燃料 家用燃料变迁发展历程如图1： （1）柴草属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 任务二：利用燃料 （2）柴草的热效率一般在左右，而且产生的烟雾和灰尘较多，对室内环境和人们的健康有一定的影响。随着工业的发展和煤炭资源的开发，煤炭逐渐成为家用燃料的重要组成部分。人们通常将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤（如图2），目的是为了_________。 （3）近年来，天然气逐渐成为城市家庭的主要燃料。天然气是一种清洁、高效的能源，主要通过管道输送到家庭中。天然气充分燃烧的化学方程式为_________。 任务三：开发新能源 （4）氢能源作为理想的清洁能源还未能广泛应用，其原因可能是_________（写一条即可）。 14. 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置______(填字母序号)，反应的化学方程式为_____。若用装置D收集氧气，验满的方法是_____。 （2）用如图装置制氢气时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是__（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。 （3）如果用装置E采用排空气法收集H2，则H2从导管口_____进入（填“a”或“b”）。 15. 垃圾是放错位置的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组为了从中回收金属铜和镍，设计流程如下。 请回答下列问题： （1）若步骤①中所得滤液浑浊，可能的原因是_________（写1点即可）。 （2）中镍的化合价为_________。 （3）写出步骤③中生成Ni的化学方程式：_________。 （4）分析合理开发城市“金属矿山”的意义：_________（写1点即可）。 16. 酸和碱是两类重要的物质，了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【探究一】探究酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： （1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的______（填“①”或“②”）图所示进行。 （2）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。 （3）下列试剂不能验证反应到达B点的是______（填字母序号）。 A. 锌粒 B. 大理石 C. 无色酚酞试液 D. 澄清石灰水 （4）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是________。 【探究二】探究久置的氢氧化钠溶液变质程度 【查阅资料】 Ⅰ.氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体混合物。为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有________生成 说明原溶液中一定有 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______ 【实验结论】 （6）氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。 【探究三】测定样品中碳酸钠的质量分数 兴趣小组设计了如图所示的实验，取样品放入装置A的锥形瓶中，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，实验结束后称量C装置的质量增重。 （7）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是________。 （8）样品中碳酸钠的质量分数是________（保留到）。 （9）如果缺少D装置，会使测定的碳酸钠含量________（填“偏大”或“偏小”）。 17. 如图1是碳酸钙标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片其他成分不参加反应)。 （1）充分反应后生成气体的质量为_______g。 （2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $