精品解析：陕西省榆林市子洲县周家硷中学2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

2024~2025学年度第二学期开学收心检测卷 九年级化学 注意事项： 1本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷； 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 2. 下列物质由离子构成的是 A. Cu B. C. NaCl D. 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用粉末状试剂 C. 闻试剂气味 D. 点燃酒精灯 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 空气中稀有气体含量少，但仍有利用价值 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 加碘食盐中的“碘”指碘单质 D. 为了节约水资源，可用洗菜水浇花 5. 化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是 ①②③④⑤⑥2H A. ④中数字“2”的含义是一个氮气分子中含有两个氮原子 B. 表示阳离子的有②③ C. ①④⑥能表示宏观物质 D. ⑤只能表示水这种物质 6. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，则有单质生成的一定是置换反应 B. 氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物 C. 铁的活动性比铝弱，则铁制品比铝制品耐腐蚀 D. 点燃任何可燃性气体前都需验纯，则点燃氢气前需验纯 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.比较不同催化剂的催化效果 B.探究分子间有间隔 C.探究温度对分子运动快慢的影响 D.证明石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质的区分、检验、鉴别、除杂等方法不正确的是 A. 区分氧化钙与碳酸钙：取样，加入适量水 B. 检验甲烷中是否含有氢气：将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C. 鉴别黄铜片和纯铜片：将它们相互刻画，观察现象 D. 除去中少量的：将气体通过炙热的木炭 9. 如图是用同一装置完成铁的锈蚀实验和铁丝在氧气中燃烧实验。下列说法不正确的是 A. 实验①②对比说明铁的锈蚀需要与水接触 B. 实验②③对比说明铁锈蚀需要与氧气接触 C. ④中观察不到火星四射的可能原因是铁丝没有打磨 D. 实验完成后烧瓶②中固体质量增加，④中固体质量减小 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 能源与我们的生活息息相关。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）化石燃料的燃烧会产生大量，大气中增多会引起的环境问题是_____。 （3）使用氢能源汽车可以有效减少的排放。单质硼（B）与物质X反应制取氢气的化学方程式为，则X的化学式为_____，中B元素的化合价为_____。 11. 水生命之源，请回答下列问题。 （1）下图为自来水厂净水的示意图。 ①“过滤池”可除去水中的不溶性杂质，实验室在进行此操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________(填名称)。 ②“吸附池”中常用活性炭，目的是___________。 （2）下图为与水相关的两个实验。 ①图中，能证明水的组成的是___________(填“甲”或“乙”)。 ②乙实验中，与试管b相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)。 12. 学习了二氧化碳的相关知识后，同学们进行如下实验，请回答下列问题。 （1）将集满气体的试管倒扣入紫色石蕊试液中（如图1所示），观察到的现象是_____。 （2）若将图1中的紫色石蕊试液改为澄清石灰水，发生反应的化学方程式为_____。 （3）图2实验中，倾倒后蜡烛自下至上依次熄灭，说明具有化学性质是_____。 13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。 （1）图1是几种粒子的结构示意图。 ①A~E中共有_____种元素。 ②若E为原子，则_____。 ③C所示粒子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）工业上生产尿素的反应微观示意图如图2所示，参加反应的甲、乙分子的个数比为_____。 14. 实践小组的同学们以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了如下项目式学习。 任务一：探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 【进行实验】 （1）按如图组装装置（夹持仪器已略去），请补全下表中空白。 实验步骤及操作 实验现象 I.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 II.升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷_____ III. _____ 白磷燃烧 【实验分析】 （2）步骤I中白磷不燃烧，III中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件之一是_____。 任务二：认识灭火原理 （3）炒完菜后关闭燃气阀门使火焰熄灭，其灭火原理是_____。 15. 实验小组进行如下实验，请回答问题。 实验一：质量守恒定律的验证 （1）图1实验用于验证质量守恒定律，其中小气球的作用是_____。 （2）如图2所示装置，下列各组试剂能直接用于验证质量守恒定律的是_____（填字母）。 A. 食盐和水 B. 铁粉和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠粉末和稀盐酸 实验二：空气中氧气含量的测定 实验小组利用传感器技术完成了空气中氧气含量测定的实验，实验装置如图3甲，并测定了装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图3乙所示。 （3）乙中D点时，甲中集气瓶内液面停留在刻度_____（填数字）处。 （4）Y曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气浓度”）。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 某兴趣小组利用下列装置制取并收集气体，请回答问题。 （1）仪器①的名称为_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，应选择的装置组合为_____（填字母）。 （3）实验室制取时，与装置B相比，选用装置C的优点是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （4）化学制氧机（如图F）利用过碳酸钠固体和二氧化锰同时加入水中来制取氧气。可以根据加湿过滤仓中_____来判断产生氧气的速率。 17. 某校化学兴趣小组的同学为验证、、、四种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 【实验分析】 （1）实验乙中发生反应的化学方程式是_____。 （2）实验后，试管中溶液的质量比实验前增大的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）柯柯发现甲、乙、丙三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充了丁实验。则丁实验中A和B的组合可能是_____（填序号，只写一组）。 ①银粉②铁粉③铜粉④稀盐酸⑤硫酸铜溶液 【实验拓展】完全反应后，悦悦将甲、乙两支试管中物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯内溶液蓝色消失。过滤，得到滤液和滤渣。 【反思交流】 （4）实验结束后，烧杯内的滤液中一定_____（填“存在”或“不存在”）。 【提出问题】滤渣的成分是什么? 【作出猜想】 （5）猜想一：铜、银；猜想二：________。 【进行实验】 （6） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管中，加入足量稀硫酸 _____ 猜想二正确 四、计算与分析题（5分） 18. 小宇在实验室中取10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），实验中固体的质量变化如图。 请分析并计算： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期开学收心检测卷 九年级化学 注意事项： 1本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷； 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、准备粮食没有新物质生成，发生物理变化； B、选择优良水质，没有新物质生成，发生物理变化； C、挑选精良容器，没有新物质生成，发生物理变化； D、发酵有新物质生成，发生化学变化。 故选D。 2. 下列物质由离子构成是 A. Cu B. C. NaCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、 铜属于金属单质，是由铁原子直接构成的，选项不符合题意； B、 C60是由C60分子构成的，选项不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项符合题意； D、 甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，选项不符合题意； 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用粉末状试剂 C. 闻试剂气味 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗与大气相通，不能检查装置气密性，故A错误； B、向试管中粉末状试剂时，先将试管横放，用钥匙或纸槽把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来，故B正确； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故D错误。 故选B。 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 空气中稀有气体含量少，但仍有利用价值 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 加碘食盐中的“碘”指碘单质 D. 为了节约水资源，可用洗菜的水浇花 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中稀有气体含量少，但仍有利用价值，在生产和科学研究中有广泛的用途，说法正确，不符合题意； B、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，说法正确，不符合题意； C、物质由元素组成，则加碘食盐中的“碘”指碘元素，与具体形态无关，说法错误，符合题意； D、为了节约水资源，可用洗菜水浇花，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是 ①②③④⑤⑥2H A. ④中数字“2”的含义是一个氮气分子中含有两个氮原子 B. 表示阳离子的有②③ C. ①④⑥能表示宏观物质 D. ⑤只能表示水这种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、N2中数字 “2” 的含义是一个氮气分子中含有两个氮原子，A 正确； B、Al3+是阳离子，是阴离子，B 错误； C、Mg可表示镁这种宏观物质，N2可表示氮气这种宏观物质，2H表示2个氢原子，不能表示宏观物质，C 错误； D、H2O可表示水这种物质、一个水分子、水由氢元素和氧元素组成、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成等，D 错误。 故选A。 6. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，则有单质生成的一定是置换反应 B. 氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物 C. 铁活动性比铝弱，则铁制品比铝制品耐腐蚀 D. 点燃任何可燃性气体前都需验纯，则点燃氢气前需验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则置换反应有单质生成，但有单质生成的不一定是置换反应，如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，有单质生成，但它不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物都含有氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如碳酸含氧元素，但它不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、铁的活动性比铝弱，但铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，不符合题意； D、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃任何可燃性气体前都需验纯，氢气是可燃性气体，则点燃氢气前需验纯，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.比较不同催化剂的催化效果 B.探究分子间有间隔 C.探究温度对分子运动快慢的影响 D.证明石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、比较不同催化剂的催化效果，需要控制变量，保证其他条件相同，只改变催化剂这一个变量。图中过氧化氢溶液的浓度不同，有过氧化氢溶液浓度和催化剂两个变量，无法单纯比较不同催化剂的催化效果，不能达到实验目的，符合题意； B、空气能被挤压，说明分子间有间隔，能够探究分子间有间隔，可以达到实验目的，不符合题意； C、该实验中，除了温度不同（一个烧杯放入是热水，一个烧杯放在空气中），其他条件相同，通过观察墨水在热水和冷水中的扩散速度不同，能探究温度对分子运动快慢的影响，可以达到实验目的，不符合题意； D、把石墨连接在电路中，灯泡发光，说明石墨能导电，能够证明石墨具有导电性，可以达到实验目的，不符合题意。 故选A。 8. 下列物质的区分、检验、鉴别、除杂等方法不正确的是 A. 区分氧化钙与碳酸钙：取样，加入适量水 B. 检验甲烷中是否含有氢气：将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C. 鉴别黄铜片和纯铜片：将它们相互刻画，观察现象 D. 除去中少量的：将气体通过炙热的木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应剧烈放热，而碳酸钙难溶于水且无明显放热现象。加水后若温度显著升高则为氧化钙，否则为碳酸钙，故选项正确； B、甲烷和氢气燃烧均生成水，干冷烧杯内壁均会出现水雾，无法通过此方法区分两者，故选项错误； C、黄铜（铜锌合金）硬度大于纯铜，相互刻画时纯铜会留下划痕，而黄铜无明显痕迹，故选项正确； D、CO2与木炭在高温条件下反应生成CO，可有效除去CO中的少量CO2，故选项正确； 故选：B。 9. 如图是用同一装置完成铁的锈蚀实验和铁丝在氧气中燃烧实验。下列说法不正确的是 A. 实验①②对比说明铁的锈蚀需要与水接触 B. 实验②③对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触 C. ④中观察不到火星四射的可能原因是铁丝没有打磨 D. 实验完成后烧瓶②中固体质量增加，④中固体质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中铁丝只与氧气接触，不生锈；②中铁丝与氧气和水共同接触，会生锈，说明铁的锈蚀需要与水接触，故A不符合题意； B、②中铁丝与氧气和水共同接触，会生锈；③中铁丝只与水接触，不会生锈，则②③对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触，故B不符合题意； C、若铁丝没有打磨，则铁丝表面有铁锈，则可能观察不到火星四射，故C不符合题意； D、铁生锈时消耗氧气和水，则固体质量会增大，④中铁燃烧生成四氧化三铁，固体质量也会增大，故D符合题意。 故选D。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 能源与我们的生活息息相关。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）化石燃料的燃烧会产生大量，大气中增多会引起的环境问题是_____。 （3）使用氢能源汽车可以有效减少的排放。单质硼（B）与物质X反应制取氢气的化学方程式为，则X的化学式为_____，中B元素的化合价为_____。 【答案】（1）不可再生 （2）温室效应加剧 （3） ①. ②. +3 【解析】 【小问1详解】 化石燃料在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 大气中增多会引起的环境问题是温室效应加剧； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个硼原子和6个X分子，反应后有2个硼原子、6个氧原子和12个氢原子，则6个X分子中含有6个氧原子和12个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为； 中氢氧根的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中硼元素的化合价为+3。 11. 水是生命之源，请回答下列问题。 （1）下图为自来水厂净水的示意图。 ①“过滤池”可除去水中的不溶性杂质，实验室在进行此操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________(填名称)。 ②“吸附池”中常用活性炭，目的是___________。 （2）下图为与水相关的两个实验。 ①图中，能证明水的组成的是___________(填“甲”或“乙”)。 ②乙实验中，与试管b相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 吸附水中的色素和异味 （2） ①. 乙 ②. 正极 【解析】 【小问1详解】 ①过滤操作中使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； ②活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味； 【小问2详解】 ①图甲过程中无新物质产生，属于物理变化，不能证明水的组成，乙实验中水在通电条件下反应生成氢气与氧气，化学反应前后元素种类不变，故可证明水的组成； ②水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，负极产生氢气，正极产生氧气，b管中气体较少，为氧气，故与试管b相连的是电源的正极。 12. 学习了二氧化碳相关知识后，同学们进行如下实验，请回答下列问题。 （1）将集满气体的试管倒扣入紫色石蕊试液中（如图1所示），观察到的现象是_____。 （2）若将图1中的紫色石蕊试液改为澄清石灰水，发生反应的化学方程式为_____。 （3）图2实验中，倾倒后蜡烛自下至上依次熄灭，说明具有的化学性质是_____。 【答案】（1）紫色石蕊试液变红，试管中液面上升 （2） （3）不燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，可以使紫色石蕊溶液变红，将收集满二氧化碳的试管倒放在盛有紫色石蕊试液的水槽中，二氧化碳与水反应导致压强变小，生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，试管中液面上升； 【小问2详解】 二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 倾倒二氧化碳后蜡烛自下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳的密度大于空气（物理性质），不燃烧，也不支持燃烧（化学性质）。 13. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。 （1）图1是几种粒子的结构示意图。 ①A~E中共有_____种元素。 ②若E为原子，则_____。 ③C所示粒子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）工业上生产尿素的反应微观示意图如图2所示，参加反应的甲、乙分子的个数比为_____。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. 7 ③. 失去 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①元素指的是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素，故A~E中共有4种元素； ②在原子中，质子数=核外电子数，若E为原子，则 m =17-2-8=7； ③C所示粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子； 【小问2详解】 由图可知，氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素与水，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙分子的个数比为2:1。 14. 实践小组的同学们以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了如下项目式学习。 任务一：探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 【进行实验】 （1）按如图组装装置（夹持仪器已略去），请补全下表中空白。 实验步骤及操作 实验现象 I.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 II.升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷_____ III. _____ 白磷燃烧 【实验分析】 （2）步骤I中白磷不燃烧，III中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件之一是_____。 任务二：认识灭火原理 （3）炒完菜后关闭燃气阀门使火焰熄灭，其灭火原理是_____。 【答案】（1） ①. 不燃烧 ②. 升高左侧漏斗至白磷露出水面 （2）与氧气（或空气）接触 （3）移走可燃物 【解析】 【小问1详解】 实验步骤Ⅱ：红磷的着火点为260℃。升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，则红磷不燃烧； 实验步骤Ⅲ：实验现象为白磷燃烧，此时温度达到白磷的着火点，所以只要与氧气接触就可满足白磷的燃烧条件，则实验操作为升高左侧漏斗至白磷露出水面； 【小问2详解】 步骤I中白磷（未与氧气接触、温度达到可燃物着火点）不燃烧，III中白磷（与氧气接触、温度达到可燃物着火点）燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触； 【小问3详解】 关闭燃气阀门切断了燃气的供应（移除了可燃物），火焰因缺乏燃料而熄灭。则炒完菜后关闭燃气阀门使火焰熄灭，其灭火原理是移走可燃物。 15. 实验小组进行如下实验，请回答问题。 实验一：质量守恒定律的验证 （1）图1实验用于验证质量守恒定律，其中小气球的作用是_____。 （2）如图2所示装置，下列各组试剂能直接用于验证质量守恒定律的是_____（填字母）。 A. 食盐和水 B. 铁粉和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠粉末和稀盐酸 实验二：空气中氧气含量的测定 实验小组利用传感器技术完成了空气中氧气含量测定的实验，实验装置如图3甲，并测定了装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图3乙所示。 （3）乙中D点时，甲中集气瓶内液面停留在刻度_____（填数字）处。 （4）Y曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气浓度”）。 【答案】（1）形成密封装置，平衡装置内外压强，防止污染空气 （2）B （3）1 （4）氧气浓度 【解析】 【小问1详解】 实验中为红磷和氧气的反应，红磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，其中小气球能够随气体的受热而膨大，形成密封装置，平衡装置内外压强，防止污染空气； 【小问2详解】 A、食盐和水无法反应生成新物质，不发生化学反应不能用于验证质量守恒定律，不符合题意； B、铁粉和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁溶液，没有气体参与反应，可以用于验证质量守恒定律，符合题意； C、碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该装置非密闭体系，会使生成的气体逸散到空气中，无法完整测量生成物质量，无法用于验证质量守恒定律，不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，压强变小，所以进入集气瓶中水约占其空气体积的五分之一，所以水上升至集气瓶1刻度处； 【小问4详解】 Y曲线表示的是氧气的浓度，是因为反应后氧气浓度减小，不会升高。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 某兴趣小组利用下列装置制取并收集气体，请回答问题。 （1）仪器①的名称为_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，应选择的装置组合为_____（填字母）。 （3）实验室制取时，与装置B相比，选用装置C的优点是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （4）化学制氧机（如图F）利用过碳酸钠固体和二氧化锰同时加入水中来制取氧气。可以根据加湿过滤仓中_____来判断产生氧气的速率。 【答案】（1）锥形瓶 （2）AD （3） ①. 可控制反应速率 ②. （4）产生气泡的快慢 【解析】 【小问1详解】 仪器①是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，选择D装置收集氧气； 【小问3详解】 装置C用分液漏斗加入液体药品，可以控制加入液体的速率，从而控制反应速率；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 化学制氧机（如图F）利用过碳酸钠固体和二氧化锰同时加入水中来制取氧气，其中反应仓产生的氧气进入加湿过滤仓，可以根据加湿过滤仓中产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率。 17. 某校化学兴趣小组的同学为验证、、、四种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 【实验分析】 （1）实验乙中发生反应的化学方程式是_____。 （2）实验后，试管中溶液的质量比实验前增大的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）柯柯发现甲、乙、丙三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充了丁实验。则丁实验中A和B的组合可能是_____（填序号，只写一组）。 ①银粉②铁粉③铜粉④稀盐酸⑤硫酸铜溶液 【实验拓展】完全反应后，悦悦将甲、乙两支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯内溶液蓝色消失。过滤，得到滤液和滤渣。 【反思交流】 （4）实验结束后，烧杯内的滤液中一定_____（填“存在”或“不存在”）。 【提出问题】滤渣的成分是什么? 【作出猜想】 （5）猜想一：铜、银；猜想二：________。 【进行实验】 （6） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管中，加入足量稀硫酸 _____ 猜想二正确 【答案】（1） （2）丙 （3）②⑤##③④ （4）不存在 （5）铜、银、铁##Cu、Ag、Fe （6）固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 实验乙中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2； 【小问2详解】 实验前后，试管中溶剂质量不变，改变溶液质量的是溶质质量； 甲中铁粉与氯化锌不反应，试管中溶液的质量不变； 乙中化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，可知340份质量AgNO3生成188份质量Cu(NO3)2，所以反应后溶液质量比反应前减小； 丙中化学方程式为 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2，可知73份质量HCl生成127份质量FeCl2，所以反应后溶液质量比反应前增大； 【小问3详解】 甲中铁粉与氯化锌不反应，说明锌比铁活泼，乙中铜置换出银，说明铜比银活泼，丙中铁置换出酸中的氢，说明铁在氢之前，要得出四种金属的活动性需要比较铁和铜的金属活动性，故选②⑤(铁置换出铜，说明铁比铜活泼)或③④(铜不能置换出酸中的氢，说明铜在氢之后，没有铁活泼)； 【小问4详解】 将甲、乙两支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯内溶液蓝色消失，说明铜已经被完全置换出来，则硝酸银已经完全反应； 【小问5详解】 将甲、乙两支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯内溶液蓝色消失，说明铜已经被完全置换出来，则硝酸银已经完全反应，所以滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁，所以猜想二为铜、银、铁； 【小问6详解】 实验结论：猜想二正确，说明含有铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以实验现象为：固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色。 四、计算与分析题（5分） 18. 小宇在实验室中取10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），实验中固体的质量变化如图。 请分析并计算： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】（1）0.64 （2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 该样品中高锰酸钾的质量分数为 答：样品中高锰酸钾的质量分数63.2%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.36g=0.64g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$