2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练

2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练 1．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为 。 (2)C装置为生成的发生装置，反应的化学方程式为 。 (3)D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为 。 (4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有 ，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为 ，则证明固体中含有NaOH而不含有。 (5)检验E装置中收集气体的方法为 。 2．用下列装置制备并检验Cl2的性质，请按要求回答相关问题：    (1)装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，烧杯中NaOH溶液的作用是 。 (2)装置Ⅳ应该接入到装置Ⅰ中集气瓶前面，其目的是 。 (3)为了探究干燥的氯气是否有漂白性，选择装置M进行相关实验，若从b口进气，装置Ⅲ中的现象是 ，其中无水CaCl2的作用是 。 (4)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 3．回答下列问题。 Ⅰ．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： (1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是有：钠浮在水面，熔成小球，四处游动，有嘶嘶声，若滴加酚酞，溶液变红，写出发生反应的化学方程式 。 (2)用金属钠制取氧化钠通常利用，而不是钠与氧气的反应，是因为产物中只有固体生成，且 。 Ⅱ．现有含有杂质的样品，用如图所示实验装置测定样品的纯度。(可供选用的反应物有固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)    (3)装置中反应的化学方程式是 。 (4)装置中碱石灰的作用是 。 (5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后中液面的读数并求其差值的过程中，需要待恢复室温后， ，且视线与凹液面最低处相平才能读数。 (6)若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积(折合为标准状况)为，则试样的纯度为 。 4．亚硝酰氯(，熔点为℃，沸点为℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用和NO制备。请回答下列问题： (1)原料气NO和的制备。 ①如图中盛有碱石灰的仪器名称是 。实验室制备NO的反应的离子方程式为 。 ②实验室制备可选择图中的装置 (填标号)；制备并收集干燥的的装置连接顺序：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (2)利用制得的NO和制备亚硝酰氯，装置如图所示。 ①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是 。 ②装置Ⅳ的作用是 ；若无装置V，则装置Ⅳ中可能发生反应的化学方相式为 。 ③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为 。 5．某实验小组使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示： (1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的化学方程式： 。 (2)在实验过程中，装置C的作用为 ，装置D中观察到的现象是 。 (3)小组成员观察到装置E中的现象： ，根据实验现象小明同学设计了如下图的实验研究氯气是否具有漂白性。已知通入的氯气中含有空气和水蒸气，浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气。回答下列问题： ①实验现象：B中布条 ，C中布条 (填“褪色”或“不褪色”)，写出相关的化学方程式： 。 ②写出D中反应的离子方程式： ，若有标况下22.4L氯气与500mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 。 6．某过氧化钠()样品中含有少量杂质，现要测定该样品的纯度。 (1)甲同学取2.0g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生的体积来计算过氧化钠的含量(本题中涉及到的气体体积已换算成标准状况)。 ①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)：h→c→d→ ， → ， →g。 ②装置C的作用是 。 ③若在实验过程中测得量筒内液体体积为274.5mL(量筒内液面已调平)，烧瓶中液体体积为50.5mL，则生成的体积为 mL，样品中的质量分数为 。 (2)乙同学认为选用(1)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有 (只要求写出一项即可)。 (3)丙同学认为选用(1)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为 。 7．某校化学兴趣小组按如图装置进行实验。验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是SO2和CO2和少量CO。回答下列问题： (1)连接装置后，先进行的操作是 ；仪器a的名称为 。 (2)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为_______(填序号)。 A．氧化性、还原性 B．漂白性、还原性 C．漂白性、氧化性 D．还原性、漂白性 (3)洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是 。 (4)上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO的实验现象是 。 8．已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成的一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置进行乙醇催化氧化的实验。    (1)请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式： 。 (2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)甲和乙均使用水浴，甲采用的是 ，乙采用的是 。(填“冷水浴”或“热水浴”) (4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有少量的 。 (5)该反应中检验试管a中产物的实验方法及现象是 。 (6)当有46g乙醇完全被催化氧化，消耗标准状况下的体积为 L。 9．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：    (1)①若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 (填“甲”或“乙”)。乙中导管a的作用为 。 ②丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是 。 [实验步骤] A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。 B．将试管固定在铁架台上。 C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液。 D．用酒精灯对试管①加热。 E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 [问题讨论] (2)试管②中观察到的现象是 。 (3)反应中浓硫酸的作用 ；试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 。 (4)若要分离出试管②中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是(填字母) 。 A．普通漏斗    B．分液漏斗   C．长颈漏斗 (5)若现有乙酸90 g，乙醇138 g，发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 %(保留一位小数)。 【新学法】 (6)在上述实验的基础上，完成下列内容：已知CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，此原理用于制备乙烯气体，请画出制备气体的发生装置、除杂装置、收集装置，并注明所用试剂名称，提示：杂质为CO2，SO2)，设计一套制备乙烯的实验装置的简图。 。 10．研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。 (1)实验室制备、收集干燥的，所需装置如图Ⅰ所示。    ①装置A中反应的化学方程式为 。 ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。 ③装置D的作用是 ，装置E中反应的离子方程式为 。 (2)为了有效实现和的相互转化，设计如下实验：按图Ⅱ组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶气体。                图II ①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中的现象为 ，产生此现象的化学方程式为 。 ②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 ，产生此现象的化学方程式为 。 (3)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：    当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是 。(填化学式) ②当X是强碱时，B生成C的化学方程为 。 11．和在工业上有广泛的用途。 (1)为了鉴别和两种白色固体，在两支试管中分别加入少量和(各约1 g)，进行如下实验： 方案一：两支试管中分别加入少量水完全溶解后，再滴入几滴溶液，出现的现是 (填序号)。 a．一支试管中出现白色沉淀，另一试管中无现象 b．两支试管中均出现白色沉淀 c．两支试管中均无现象 方案二：两支试管中分别滴入几滴水，将温度计插入其中，其中一支试管中的白色固体少部分溶解，温度略有下降，证明该试管中的是 。 方案三：用如图所示方法进行鉴别，若试管中加热的是，对应的现象是 。 (2)为测定某产品中的质量分数(杂质为)，设计了下列实验方案进行探究，连接好实验装置，进行如下操作： ①检查装置的气密性 ②取一定量样品装入广口瓶中 ③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟 ④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量 ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量X溶液是 ，其作用是(用离子方程式表示) 。 ⑦若没有仪器B，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果 (填“偏大”或“偏小”)，理由是 。若样品质量为10.5 g，装置中干燥管A增重4.4 g，的质量分数是 。 12．氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠．硫代硫酸钠的工业制备原理为：．某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁． 实验Ⅰ．实验室通过如图所示装置制备晶体 (1)盛装浓硫酸的仪器名称是 ． (2)a装置中发生的化学反应方程式为 ． (3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是 。（填化学式） (4)实验结束后，在e处最好连接盛 （填“NaOH溶液”、“水”、“”中的一种）的注射器． 实验Ⅱ．产品纯度的检测 (5)滴定过程中可能造成实验结果偏高的是______（填字母）． A．锥形瓶未用溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C．滴定到终点时仰视读数 D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡 13．硝酸氯()常用于有机合成试剂，常温常压下，硝酸氯为淡黄色气体，熔点为-116℃，沸点为3.8℃，易溶于四氯化碳等有机物，易水解。实验室可由和化合而成，反应装置如下图所示(夹持装置已省略)： 回答下列问题： (1)装置A中发生反应制取的离子方程式为 。 (2)装置B中盛放的试剂为 ，装置C的作用是 。 (3)装置D是的发生装置，发生反应的化学方程式为 。 (4)实验时，将装置F浸入 (填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后F中得到棕黄色液体，关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过发生器向装置F中通入，充分反应后，蒸馏F中的液体得到硝酸氯产品。 (5)碱石灰的作用是 。 (6)硝酸氯质量分数测定： 称量10.0g硝酸氯产品，溶于水配成100mL溶液；量取25mL溶液，加入适量的NaOH溶液，充分反应后，再加入稍过量的NaI溶液，加入溶液，消耗溶液的体积为VmL。反应过程中发生的反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①本实验用到的指示剂为 。 ②产品中硝酸氯的质量分数为 (用含V的代数式表示)。 14．硫代硫酸钠()俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题： (1)能解毒氰化物的原理为，为检验该反应产生了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入 (填化学式)，观察到的现象是 。 (2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。 将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热并且回流的原因是 。 (3)利用下图装置制备。 ①仪器a的名称为 。 ②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以 。 ③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为 ，停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是 。 ④装置Ⅲ的作用是 。 (4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为。(已知) ①滴定达到终点时的现象是 。 ②产品中的质量分数为 %。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)HCO+H+=H2O+CO2↑ (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)2OH-+CO2=CO++H2O (4) 碳酸钠 溶液变红且不褪色 (5)向集气瓶内伸入一带火星的木条观察现象 2．(1) 分液漏斗 氯气尾气处理，防止污染空气 (2)除去氯气中的HCl和水蒸气 (3) a处布条无变化，b处红色布条褪色 干燥吸水 (4)Cl2+H2O=HCl+HClO(若写“⇌”也给分) 3．(1) (2)可防止与、等进一步发生反应 (3) (4)除去中混有的 (5)调节甲、乙两边液面相平 (6) 4．(1) 球形干燥管 AB fgcbdej(h) (2) 通过观察气泡调节气体的流速 冷却并收集液态NOCl HNO3(浓)+3HCl(浓) 5．(1) (2) 吸收氯气中的水蒸气 无色变为黄绿色 (3) 紫色石蕊试液先变红后褪色 不褪色 褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 4 mol/L 6．(1) e f a b 检验二氧化碳是否除净 224 78.0%或0.78 (2)中的水蒸气也会被碱石灰吸收(或碱石灰能吸收空气中的和⽔或残留在装置中的不能被碱石灰全部吸收) (3)水或蒸馏水或 7．(1) 检查气密性 圆底烧瓶 (2)B (3)防止气体将氯水中氯气带入装置③中使得品红褪色 (4)装置⑤中收集到一部分气体 8．(1)CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O (2)放热 (3) 热水浴 冷水浴 (4)CH3COOH (5)取试管a中产物少许于试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，试管中有砖红色沉淀生成 (6)11.2 9．(1) 乙 导气、冷凝 防止倒吸 (2)液体分为两层，上层为无色透明油状液体且能闻到特殊香味 (3) 催化剂和吸水剂 溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 (4)B (5)66.7% (6)   10．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O a→d→e→c→b→f 防止倒吸，起到安全瓶的作用 SO2+2OH-=+H2O (2) 烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NO +O2 = 2NO2 烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (3) (NH4)2S 11．(1) b 澄清石灰水变浑浊 (2) )NaOH溶液(足量) 偏小 去掉B会使A由于吸收外界的二氧化碳和水蒸汽而增重，导致计算时碳酸氢钠质量分数偏大，碳酸钠的质量分数偏小 96.4% 12．(1)分液漏斗 (2) (3)S (4)NaOH溶液 (5)C 13．(1)ClO+6H++5Cl—=3Cl2↑+3H2O (2) 饱和食盐水 干燥Cl2 (3)2Cl2+2Na2CO3+H2O =Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (4)冰水 (5)吸收Cl2O，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气加入F中 (6) 淀粉溶液 0.195V% 14．(1) 或(含有即可) 溶液变成红色 (2)水浴加热温度稳定且便于控温，回流是因为酒精容易挥发，如果不进行回流，加热过程中酒精会挥发殆尽 (3) 蒸馏烧瓶 调节气体流速，使反应产生的气体较均匀地通入三颈烧瓶的混合溶液中 pH<7可能会导致发生歧化反应生成S和，影响的产率 吸收 (4) 滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且30s内不恢复 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$