第六章 化学反应与能量 章末检测 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．氢气在氧气中燃烧，若生成等质量的气态水或液态水，所放出的热量前者与后者比较应是（    ） A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法比较 2．在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是（    ） A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂2molO-H的同时形成1molH-H C．容器内混合气体的压强不再变化 D．消耗3molFe的同时生成1molFe3O4 3．对于N2+3H2⇌2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是 A．v(N2)=0.01mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.06mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-1 4．下列说法不正确的是（    ） A．对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动 B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动 C．平衡移动，反应物的浓度一定减小 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 5．反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-1，C每分钟增加0.1 mol·L-1，则下列叙述正确的是 (　　) A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大 B．化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2 C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol 6．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是 A．已知  ，则的标准燃烧热为 B．已知  ，则石墨比金刚石稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ热量，则该反应的热化学方程式为：   D．已知  ，则将一定量的和置于一密闭容器中充分反应后放出热量可达Q kJ 7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 8．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，相关反应为，下列有关该反应的说法正确的是（    ） A．氧化剂是，还原剂是 B．升高温度，正、逆反应速率均增大 C．当时，反应达到平衡状态 D．使用高效催化剂可提高的平衡转化率 9．电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（    ） A．电极是该电池的正极 B．在石墨电极上发生氧化反应 C．电子由电极经用电器流向石墨电极 D．电解质溶液中向石墨电极移动 10．在一定条件下，在容积为2L的容积不变的刚性密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是 A．x值为2 B．反应前与平衡时容器的压强之比为21:25 C．N的转化率为80% D．混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡 11．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 12．工业上合成氨一般采用700 K左右的温度，其原因是（    ） ①适当提高合成氨的速率    ②提高H2的转化率  ③提高氨的产率  ④催化剂在700 K时活性最大 A．①③ B．①② C．②③④ D．①④ 二、非选择题 13．无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题： (1)下列过程属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。 A．工业合成氨 B．工业利用氨气合成硝酸 C．雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物 D．通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物 (2)消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①其中B表示 (填“”或“”)物质的量的变化曲线。 ②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 。 ③3min时，反应 (填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 (3)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应的离子方程式为 。 (4)某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。该电池的正极为 (填“电极甲”或“电极乙”)；正极反应式为 。 14．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。 请回答下列问题： (1)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．的含量保持不变    b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变    d． (2)在体积为2L密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时， (填“”“<”或“=”) ②内， 。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为 (保留4位有效数字)。 ④“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为 (填“正”或“负”)极；电路中电流方向是 ；X电极的电极反应式为 。 15．根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： I．请利用反应 设计一个化学电池 (1)该电池的负极材料是 ，正极材料为 ，电解质溶液： 。 (2)正极上出现的现象是 。 (3)当电路中有1mol电子通过时，电解质溶液的质量变化为 (填增加或减少 ) 克。 Ⅱ．电化学法处理 是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，质子交换膜即只允许H⁺通过的交换膜，设计装置如图所示。 (4)正极的电极反应式为 。 (5)若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C B A A B C C 题号 11 12 答案 A D 13．(1)AC (2) 未达到 = (3) (4) 电极乙 O2 +4e-=2O2- 14．(1)ac (2) 负 由Y电极经导线流向X电极 15．(1) 铜 银或石墨 AgNO3溶液 (2)有银白色物质生成 (3) 减少 76 (4) (5)1mol 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$