精品解析：甘肃省张掖市某校2024-2025学年高一下学期6月月考化学试卷

2025年春学期高一年级6月月考检测 高一化学试卷 2025年6月 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应 C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，化学式中的n值不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故A错误； B．人体内没有可以水解纤维素的酶，故B错误； C．抗病毒疫苗是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，因此应冷藏存放，故C正确； D．蛋白质除含C、H、O三种元素外，还含有N、S等元素，故D错误； 选C。 2. 关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A. 阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B. 维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C. NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D. 植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林(乙酰水杨酸)结构中含有羧基，显酸性，可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒，故A正确； B．维生素C(抗坏血酸)具有还原性，容易被氧化，用来做食品抗氧化剂，故B错误； C．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，也可以和酸反应生成二氧化碳气体，可用来做馒头、面包等食品膨松剂，故C正确； D．植物油中含不饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸的烃基中含有不饱和碳碳双键，经过催化加氢反应，制造人造奶油，故D正确； 故选B。 3. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B. 晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高 C. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确； B．晶体与晶体的反应是吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，故B错误； C．该装置中含有不同的电极、电解质溶液、构成了闭合回路，形成原电池，能将化学能转变为电能，故C正确； D．根据图象Ⅱ知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是吸热反应，故D正确； 故选B。 4. 下列化学用语书写正确的是（ ） A. CH3CHO的球棍模型： B. CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 C. 氟利昂()是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体 D. 合成聚丙烯塑料的原理：nCH2=CHCH3 【答案】D 【解析】 【详解】A ．CH3CHO中原子半径，C>O>H，则球棍模型：,A选项错误； B ．CH2BrCH2Br的名称为1,2-二溴乙烷，B选项错误； C．氟利昂()具有类似于甲烷的四面体结构，不存在同分异构体，C选项错误； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应为nCH2=CHCH3，D选项正确； 答案选D。 5. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O B. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O D. 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误； B、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误； C、反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键形成，C错误； D、过氧化钠中含有非极性键和离子键，则该反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D正确。 答案选D。 6. 有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是 A. X的分子式为C8H8 B. 有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Ｘ的键线式，可知X的分子式为C8H8，A不符合题意； B．Ｘ与的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，B不符合题意； C．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意； D．与足量H2发生加成反应可生成环状饱和烃，中有2种等效氢原子，故其一氯代物有2种，D符合题意； 故答案选D。 7. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置提供气态的乙醇，则甲中选用热水，硬质试管中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，甲中挥发出的乙醇再与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，铜作催化剂，乙中选用冷水，用于冷凝生成的乙醛，乙中试管收集到粗乙醛，空气中的氧气参与反应而被消耗，则集气瓶中收集到的气体主要是氮气，据此解答。 【详解】A．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，Cu首先与氧气反应生成黑色的CuO，CuO再与乙醇反应生成红色的Cu，则该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，A正确； B．由分析可知，甲中选用热水，将无水乙醇变为乙醇蒸气，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，B正确； C．鼓入的空气中含有水蒸气，乙醇催化氧化也生成水，导致试管a的粗乙醛中混有水，加入的Na会与水反应生成具有可燃性的H2，所以试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇，C错误； D．试管a的乙醛中混有水和乙醇，乙醛与水、乙醇均能混溶，不会出现分层，则不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质，D正确； 故选C。 8. 下列关于的说法中不正确的是 A. 最多有5个碳原子在同一直线上 B. 一定共平面的碳原子共有10个 C. 最多有11个碳原子在同一平面上 D. 最多有19个原子在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物结构可以如图为，碳碳三键是直线结构、苯环和碳碳双键是平面结构，如图最多有5个碳原子(1~5号)在同一直线上，A不符合题意； B．根据苯环为平面结构，乙烯为平面结构，单键可以任意旋转，则苯环平面和碳碳双键平面不一定共平面，一定共平面的碳原子(苯环平面上的有1、2、5号碳与苯环碳)共有9个，一定处于乙烯平面的碳原子有7个(碳碳双键及直接相连的4个与1、2、3号碳原子)，B符合题意； C．结合选项B可知，所有碳原子均可能共平面，故最多有11个碳原子在同一平面上，C不符合题意； D．饱和碳原子是四面体结构，可以选择甲基中2个H与前面原子不共面，则最多有19个原子在同一平面上，D不符合题意； 故选B。 9. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 C. 1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 D. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4属于一种新型的单质，A错误； B．1mol N4(g)=4N(g)的过程中吸收能量为6×167 kJ=1002 kJ，B错误； C．1mol N4转化为N2时，能量变化为6×167 kJ-2×942 kJ=-882 kJ，即放出882kJ能量，C错误； D．N4和N2均是氮元素形成的单质，互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，D正确； 故选D。 10. 下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是 A. 图甲：制取乙酸乙酯 B. 图乙：制取金属铜 C. 图丙：往Cu与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 D. 图丁：加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，为了防止倒吸长导管不能深入饱和碳酸钠溶液中，A错误； B．Al可以从CuO中置换出Cu：，如图所示装置可以制取金属铜，B正确； C．应将Cu与浓硫酸反应后的溶液缓慢的沿着烧杯内壁加入水中并不断地搅拌，防止发生危险，C错误； D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了含有碳碳双键或碳碳三键的物质，但不能确定一定是乙烯，D错误； 故选B。 11. NA为阿伏加德罗常数的值，SO3的熔点为16.8℃，下列说法正确的是 A. 加热条件下，6.4gCu与足量的硫反应转移的电子数目为0.2NA B. 等物质的量的羟基(-OH)与OH-所含的电子数均为10NA C. 1molFe与含4molHNO3的稀硝酸反应(还原产物为NO)，转移的电子数目为3NA D. 标准状况下22.4LSO3的分子数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与S反应生成Cu2S，6.4g Cu（0.1mol）转移0.1mol电子，电子数为0.1NA，A错误； B．羟基(-OH)含9个电子，OH-含10个电子，等物质的量时电子数不同，B错误； C．Fe与稀硝酸反应的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，1mol铁与4mol硝酸恰好完全反应，转移电子数为3NA，C正确； D．标准状况下SO3为固体，22.4L SO3的物质的量远大于1mol，分子数大于NA，D错误； 故选C。 12. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误； B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确； C项，分枝酸一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，故C项错误； D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B。 【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。 13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极区应为 B. 放电时每转移电子，正极被氧化 C. 该电池为二次电池 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电池放电时，金属锌与高铁酸钾反应生成氢氧化铁、氢氧化锌和氢氧化钾，在该反应中，锌失电子化合价升高，锌作原电池的负极，电极反应式为：，A正确； B．放电时，Fe元素由+6价下降到+3价，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，B错误； C．该电池可以充电，为二次电池，C正确； D．放电时高铁酸钾中的铁元素由+6价降低到氢氧化铁中的+3价，得电子，其电极反应式为FeO+3e-+4H2O=5OH-+Fe(OH)3，正极附近产生氢氧根离子，该处溶液的碱性增强，D正确； 故选B。 14. 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体下列说法不正确的是 A. 转化①②③均为氧化还原反应 B. 该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成 C. 该转化的总反应： D. 转化③中每消耗标况下，生成 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示分析，该反应一共分为3步，第一步是NH3与Fe3+作用生成含有Fe2+的粒子与H+，第二步NO与第一步的产物作用生成N2、H2O同时释放出Fe2+离子和H+，第三步Fe2+又被空气氧化为Fe3+离子循环进行，从图中看出箭头指向里面的是反应物，箭头向外指的是生成物，因此NH3、NO、O2是反应物，N2和H2O是生成物。 【详解】A．由于①②③中都有元素化合价变化，因此都是氧化还原反应，故A正确； B．NH3、NO、O2是反应物存在极性键和非极性键的断开，生成物是N2和H2O有极性键和非极性键的生成，故B正确； C．总反应有O2参与，方程式正确的是4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故C错误； D．标况下11.2LO2是0.5mol，得电子2mol，一个Fe2+失去1个电子生成1个Fe3+，因此2mol电子可以生成2molFe3+离子，故D正确； 答案选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质熔点：MgO：2852℃，MgCl2：714℃。 （1）以牡蛎壳为原料的优点是___________。 （2）“操作1”所需要的玻璃仪器是___________。 （3）含溴空气被SO2水溶液吸收时发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 b．“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应 c．能用热空气吹出Br2，是利用了Br2的挥发性 （5）上述海水提溴的过程经过2次“Br- →Br2”转化，目的是___________。 （6）试剂b可以选用___________(填名称)。 （7）工业上电解冶炼金属镁，以MgCl2为原料而不用MgO的原因是___________。 （8）“脱水”获取无水MgCl2的操作是___________。 【答案】（1）原料方便易得 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- （4）bc （5）富集溴元素 （6）盐酸 （7）MgO熔点很高，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本 （8）在HCl气流中加热 【解析】 【分析】由流程可知，牡蛎壳经煅烧得到生石灰，往浓缩海水中加生石灰反应生成 沉淀，操作1过滤可分离得到和含Br-的滤液。滤液经酸化后，通入试剂a为Cl2，发生反应 ；利用溴的挥发性，鼓入热空气吹出溴，所得含溴空气与SO2、水发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而达到富集的目的；通入氯气与HBr反应得到液溴。氢氧化镁与试剂b为盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到晶体，在HCl气流中脱水得到无水 ，最后电解熔融制得单质Mg，以此来解答。 【小问1详解】 以牡蛎壳为原料，由于原料方便易得，利用大规模生产。答案：原料方便易得； 【小问2详解】 经“操作1”后可分离得到固体和液体，则该操作为过滤。所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问3详解】 含溴空气被SO2水溶液吸收时发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-； 【小问4详解】 a．利用各组分沸点不同，通过蒸馏可实现海水淡化，该过程属于物理变化，a错误； b．为了将浓缩海水中的镁离子完全沉淀，CaO应加过量，因此过滤后所得含Br-滤液中含有过量的Ca(OH)2，故“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应，b正确； c．利用溴的挥发性，鼓入热空气可将Br2吹出，c正确； 故选bc。 【小问5详解】 由于浓缩海水中的溴离子浓度过低，后续蒸馏会耗费大量能源，增加生产成本，因此上述海水提溴的过程经过2次“”转化，其目的是富集溴元素，节约成本。 【小问6详解】 加入试剂b的目的是将转化为，因此可以选用盐酸。 【小问7详解】 由于MgO熔点很高，而MgCl2熔点相对较低，MgO熔融时会耗费大量的能量，从而增加生产成本，因此工业上电解冶炼金属镁，以为原料而不用MgO。 【小问8详解】 获取无水MgCl2，为了防止氯化镁水解，需要在HCl气流中加热。 16. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，试剂甲是___________，D中无水氯化钙的作用是___________。 （2）E装置中发生反应的离子方程式是___________。 （3）在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （5）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式___________，检验铵盐中阳离子的方法是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰 ③. 干燥NO2气体 （2） （3） （4）缺少尾气处理装置 （5） ①. ②. 取少量待测液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则有铵根存在。 【解析】 【分析】装置A中，浓氨水和生石灰反应生成氨气；装置B用于干燥氨气，氨气是碱性气体，故试剂甲应是碱石灰；装置E中浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮；装置D中装有无水氯化钙，是为了干燥二氧化氮；装置C中，氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂条件下反应生成氮气和水。据此分析解题。 【小问1详解】 A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗；为了避免水对反应的影响，氨水和生石灰反应生成的氨气、Cu与浓硝酸生成的NO2均需要经过干燥再进入C反应，因此需要再在B中加入碱石灰干燥氨气，D中加入无水氯化钙干燥NO2； 【小问2详解】 E装置中铜与浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：； 【小问3详解】 NO2被NH3还原为N2，根据得失电子守恒、原子守恒，发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 此实验装置存在一个明显的缺陷是：缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 氨气的电子式：；检验铵盐中阳离子（铵根离子）的方法是：试管中加入适量待测试剂与浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若试纸变蓝，证明有铵根存在(合理即可)。 17. I．在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。 （1）银电极上发生的电极反应式是___________； （2）该电池中，每有2 mol电子流过导线，负极___________(填“减少”或“增加”)___________g。 II．已知检验淀粉水解产物的实验方案为：淀粉液水解液混合液砖红色沉淀，回答下列问题： （3）试剂1是___________，如何检验第①步实验中淀粉已水解完全___________。 III．“铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如下装置实现： （4）写出该反应的化学方程式___________。 （5）可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是___________。 A. B． C． （6）工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是___________ A. 铝还原性较强 B. 锰、钒熔点高 C. 铝能形成多种合金 D. 反应放出大量热 【答案】（1）Cu2++2e-=Cu （2） ①. 减少 ②. 65g （3） ①. 稀硫酸 ②. 取水解液加入几滴碘液，观察颜色是否变蓝，若未变蓝，则证明水解完全。 （4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （5）B （6）C 【解析】 【小问1详解】 在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液，锌作负极，银作正极，银电极上铜离子被还原为铜，电极反应式是：Cu2++2e-=Cu； 【小问2详解】 该电池中负极电极反应为：，每有2 mol电子流过导线，消耗锌1mol，则负极质量减少65g； 【小问3详解】 淀粉液在稀硫酸作催化剂下水解，则试剂1是稀硫酸，检验第①步实验中淀粉已水解完全，则检验水解液不含有淀粉，实验操作为：取水解液加入几滴碘液，观察颜色是否变蓝，若未变蓝，则证明水解完全； 【小问4详解】 铝与氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe； 【小问5详解】 铝与氧化铁的反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故选B； 【小问6详解】 A．铝热反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属强，因此可以将Mn、V等金属置换出来，A不符合题意； B．铝热反应放出大量的热，冶炼熔点高的锰、钒金属有利于使其熔化并流出，得到较纯的金属，B不符合题意； C．铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝的性质有关，C符合题意； D．铝和某些金属氧化物在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，反应放出大量热，使生成的金属熔化，D不符合题意； 故选C。 18. 乙醇、浓硫酸在不同温度下可以发生不同的反应。某同学准备用如图装置制取乙醚(夹持及加热装置已略去)。 已知： ①乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃时发生分子间脱水，生成乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)；加热到170℃时发生分子内脱水，生成乙烯； ②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表： 物质性质 沸点/℃ 水中的溶解性 密度/(g/cm3) 乙醇 78 任意比例混溶 0.8 乙醚 34.6 难溶 0.7 回答下列问题： （1）写出乙醇和浓硫酸混合加热到140℃时的化学方程式___________。混合乙醇和浓硫酸时应先加入的物质是___________。 （2）仪器B的名称为___________；C中冷凝水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。 （3）加热前需向A中加入碎瓷片，目的是___________。 （4）实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是浓硫酸有脱水性和强氧化性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了SO2和CO2，D后的装置中观察到现象___________，证明生成了CO2。 （5）若实验中使用了20 mL无水乙醇，最后收集到乙醚16 mL，则该实验中乙醚的产率为___________%(保留整数)。 【答案】（1） ①. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O ②. 乙醇 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a （3）防暴沸 （4）品红溶液颜色逐渐褪去，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅或基本不变，澄清石灰水变浑浊； （5）87 【解析】 【分析】乙醇和浓硫酸共热到140℃会生成乙醚，乙醇和浓硫酸共热还会发生副反应，生成乙烯、二氧化硫、二氧化碳等气体；三颈烧瓶中发生乙醇和浓硫酸的反应，生成的乙醚经冷凝收集在D中，生成的二氧化硫、二氧化碳等气体通入品红溶液，二氧化硫有漂白性，能使品红褪色；再通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫也能和高锰酸钾溶液反应，溶液的颜色若只是变浅不褪色，说明二氧化硫被高锰酸钾完全吸收，最后的澄清石灰水变浑浊可证明有二氧化碳生成。 【小问1详解】 醇和浓硫酸共热到140℃会生成乙醚，同时产生水，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；由于浓硫酸的密度比乙醇大，二者混合会放出大量热，为避免酸滴飞溅，应该先向三颈烧瓶中加入乙醇，然后缓慢加入浓硫酸，并不断摇动，使液体混合均匀； 【小问2详解】 根据装置图可知：仪器B为球形冷凝管；乙醇易挥发，为了减少反应物乙醇的挥发，在三颈烧瓶上方加一个球形冷凝管，以冷凝回流乙醇；同时将生成的二氧化碳、二氧化硫等气体导出；为了使冷凝管充满冷凝水；冷凝水应从冷凝管下口通入，所以C中冷凝水应该从a口进入； 【小问3详解】 加热前需向A中加入碎瓷片防暴沸； 【小问4详解】 实验中发现A中溶液逐渐变黑，说明浓硫酸将乙醇脱水碳化，发生了碳和浓硫酸的反应，生成了二氧化硫和二氧化碳，可以观察到品红溶液颜色逐渐褪去，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅或基本不变，澄清石灰水变浑浊，证明反应产生了CO2； 【小问5详解】 20 mL乙醇的物质的量为n(乙醇)=mol，乙醇和浓硫酸共热到140℃发生两分子乙醇的分子间脱水生成乙醚，化学方程式为：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，16 mL乙醚的物质的量为n(乙醚)=mol，则乙醚的产率为×100%≈87%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期高一年级6月月考检测 高一化学试卷 2025年6月 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应 C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成 2. 关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A. 阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B. 维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C. NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D. 植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 3. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B. 晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高 C. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应 4. 下列化学用语书写正确的是（ ） A. CH3CHO的球棍模型： B. CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 C. 氟利昂()是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体 D. 合成聚丙烯塑料的原理：nCH2=CHCH3 5. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O B. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O D. 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑ 6. 有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是 A. X的分子式为C8H8 B. 有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 7. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 8. 下列关于的说法中不正确的是 A. 最多有5个碳原子在同一直线上 B. 一定共平面的碳原子共有10个 C. 最多有11个碳原子在同一平面上 D. 最多有19个原子在同一平面上 9. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 C. 1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 D. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 10. 下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是 A. 图甲：制取乙酸乙酯 B. 图乙：制取金属铜 C. 图丙：往Cu与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 D. 图丁：加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯 11. NA为阿伏加德罗常数的值，SO3的熔点为16.8℃，下列说法正确的是 A. 加热条件下，6.4gCu与足量的硫反应转移的电子数目为0.2NA B. 等物质的量的羟基(-OH)与OH-所含的电子数均为10NA C. 1molFe与含4molHNO3的稀硝酸反应(还原产物为NO)，转移的电子数目为3NA D. 标准状况下22.4LSO3的分子数目为NA 12. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极区应为 B. 放电时每转移电子，正极被氧化 C. 该电池为二次电池 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 14. 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体下列说法不正确的是 A. 转化①②③均为氧化还原反应 B. 该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成 C. 该转化的总反应： D. 转化③中每消耗标况下，生成 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质熔点：MgO：2852℃，MgCl2：714℃。 （1）以牡蛎壳为原料的优点是___________。 （2）“操作1”所需要的玻璃仪器是___________。 （3）含溴空气被SO2水溶液吸收时发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 b．“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应 c．能用热空气吹出Br2，是利用了Br2的挥发性 （5）上述海水提溴的过程经过2次“Br- →Br2”转化，目的是___________。 （6）试剂b可以选用___________(填名称)。 （7）工业上电解冶炼金属镁，以MgCl2为原料而不用MgO的原因是___________。 （8）“脱水”获取无水MgCl2的操作是___________。 16. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，试剂甲是___________，D中无水氯化钙的作用是___________。 （2）E装置中发生反应的离子方程式是___________。 （3）在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （5）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式___________，检验铵盐中阳离子的方法是___________。 17. I．在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。 （1）银电极上发生的电极反应式是___________； （2）该电池中，每有2 mol电子流过导线，负极___________(填“减少”或“增加”)___________g。 II．已知检验淀粉水解产物的实验方案为：淀粉液水解液混合液砖红色沉淀，回答下列问题： （3）试剂1是___________，如何检验第①步实验中淀粉已水解完全___________。 III．“铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如下装置实现： （4）写出该反应的化学方程式___________。 （5）可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是___________。 A. B． C． （6）工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是___________ A. 铝还原性较强 B. 锰、钒熔点高 C. 铝能形成多种合金 D. 反应放出大量热 18. 乙醇、浓硫酸在不同温度下可以发生不同的反应。某同学准备用如图装置制取乙醚(夹持及加热装置已略去)。 已知： ①乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃时发生分子间脱水，生成乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)；加热到170℃时发生分子内脱水，生成乙烯； ②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表： 物质性质 沸点/℃ 水中的溶解性 密度/(g/cm3) 乙醇 78 任意比例混溶 0.8 乙醚 34.6 难溶 0.7 回答下列问题： （1）写出乙醇和浓硫酸混合加热到140℃时的化学方程式___________。混合乙醇和浓硫酸时应先加入的物质是___________。 （2）仪器B的名称为___________；C中冷凝水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。 （3）加热前需向A中加入碎瓷片，目的是___________。 （4）实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是浓硫酸有脱水性和强氧化性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了SO2和CO2，D后的装置中观察到现象___________，证明生成了CO2。 （5）若实验中使用了20 mL无水乙醇，最后收集到乙醚16 mL，则该实验中乙醚的产率为___________%(保留整数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $