精品解析：安徽省A10联盟2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试题

1号卷·A10联盟2024级高一4月期中考 化学(人教版)试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求。) 1. 2025年中国空间站，又名天宫空间站，包括天和核心舱，问天实验舱，梦天实验舱已经完美运行。长征系列火箭负责发射任务，天舟货运飞船负责运送物资补给。目前蔡旭哲、宋令东、王浩泽三名宇航员在太空遨游。下列说法错误的是 A. 柔性太阳翼将太阳能直接转化为电能 B. 长征系列火箭选择热值大，燃烧污染小的燃料，如氢气 C. 空间站建设使用的石墨烯是一种传统的无机非金属材料 D. 实验舱进行了微重力下合成实验，属于碱式盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．柔性太阳翼通过光伏效应将太阳能直接转化为电能，A正确； B．氢气热值高且燃烧产物为水，污染小，符合火箭燃料选择要求，B正确； C．石墨烯是新型纳米材料，属于新型无机非金属材料，而非传统材料（如陶瓷、玻璃等），C错误； D．Ca5(PO4)3OH含钙离子、OH-和，符合碱式盐的定义（如碱式碳酸铜），D正确； 故选C。 2. 下列物质与用途对应错误的是 A. →自热火锅的加热反应物 B. 液氨→制冷剂 C. 硝酸→生产农药、化肥、炸药 D. 氢氟酸→生产磨砂玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3与水反应生成硫酸并放热，但自热火锅常用生石灰（CaO）与水反应加热，SO3腐蚀性强且不易控制，不符合实际用途，A错误； B．液氨气化吸热，常用作制冷剂，B正确； C．硝酸是生产化肥（如硝酸铵）、炸药（如TNT）和农药的重要原料，C正确； D．氢氟酸能和玻璃中二氧化硅反应从而腐蚀玻璃（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），用于生产磨砂玻璃，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语说法正确的是 A．Cu-Zn-稀硫酸原电池原理示意图 B．NaCl溶液中的水合离子 C．和反应过程能量变化示意图 D．等质量铁粉、铁块与足量盐酸产生氢气的示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu-Zn-稀硫酸原电池中锌失去电子发生氧化反应，为负极，铜为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电子由负极移向正极，溶液中阳离子锌离子移向正极铜极，A正确； B．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，而钠离子带正电荷、氯离子带负电荷，且氯离子半径大于钠离子，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，B错误； C．和反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能量，过程能量变化示意图错误，C错误； D．等质量铁粉、铁块与足量盐酸反应，铁粉的接触面积更大，发生速率更快，D错误； 故选A。 4. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、硅与氧气反应后生成的二氧化硅不溶于水，A错误；B、根据题设条件，可实现S→SO2→H2SO3→Na2SO3之间的转化，B正确；C、氮气与氧气反应后生成的NO不溶于水，C错误。D、铁与氧气反应后生成的四氧化三铁不溶于水，D错误。答案选B。 考点：考查元素及其化合物的性质 5. 下列关于硫酸盐说法错误的是 A. 美术教室里的各种塑像，主要是用硫酸钙制作完成的 B. 照消化系统X射线检查前，服用的“钡餐”中含有硫酸钡 C. 检验无水酒精中是否真的没有水，常用胆矾晶体 D. 船员打上的黄河水比较浑浊，常加明矾使杂质沉降 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钙（熟石膏）常用于制作塑像，因其与水混合后硬化成型，A正确； B．硫酸钡不溶于胃酸，用于钡餐造影检查，B正确； C．检验水分需用无水硫酸铜（白色），遇水变蓝；胆矾（CuSO4·5H2O）本身为蓝色，无法检测水，C错误； D．明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物沉降，从而能够净水，D正确； 故选C。 6. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 1molCu与足量浓硫酸反应转移电子数为 B. 足量Cu与1mol稀硝酸反应转移电子数为 C. 和混合气体中含硫原子数为 D. 和充分反应转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molCu与足量浓硫酸反应生成CuSO4，Cu化合价由0价升高到价，转移电子数为，A正确； B．稀硝酸与铜反应：，硝酸转化为和NO，但1mol稀硝酸反应转移电子数小于，B错误； C．和混合气体中含有的S原子数为1mol，硫原子数为，C错误； D．和反应生成是可逆反应，故和充分反应转移电子数小于，D错误； 故选A。 7. 使用水、胶头滴管和试管不能鉴别出来的一组是 A. 溶液和KOH溶液 B. 碳酸钠溶液和硝酸溶液 C. 硫单质和固体 D. 溶液和NaOH溶液 【答案】D 【解析】 详解】A．Al2(SO4)3溶液滴入KOH溶液中，先无明显现象，后生成沉淀；若反过来滴加，先产生沉淀，后沉淀溶解，可以鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠溶液滴入硝酸溶液中，立即产生气体，若反过来滴加，先无明显现象，后产生气泡，可以鉴别，B不符合题意； C．硫单质不溶于水且无反应，Na2O2固体遇水剧烈反应产生气体并放热，现象明显不同，可以鉴别，C不符合题意； D．MgCl2溶液和NaOH溶液反应均生成白色Mg(OH)2沉淀，与滴加顺序无关，无法鉴别，D符合题意； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 氢气和氧气可以燃烧放热，所以氢氧燃料电池中，氢气在负极中与氧气燃烧形成电池 B. 是碱性气体，所以也是碱性物质 C. 铁罐车可用于运输浓硝酸，所以浓盐酸也可以用铁罐车运输 D. 石墨导电性能好，所以金刚石导电性能也很好 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池中，氢气在负极被氧化，氧气在正极被还原，反应通过电子转移进行，并非直接燃烧，A错误； B．NH3是碱性气体，N2H4（联氨）的水溶液也呈弱碱性，能与酸反应生成盐，属于碱性物质，B正确； C．浓硝酸能使铁钝化形成氧化膜，可用铁罐运输；但浓盐酸与铁常温下反应剧烈，无法钝化，故不能用铁罐运输，C错误； D．石墨导电因层内存在自由电子能导电，金刚石不导电，D错误； 故选B。 9. 为探究的性质，某同学设计了下列装置，其中a、b、c是贴在玻璃棒上的浸有相应溶液的试纸，下列说法错误的是 A. 可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染 B. c处颜色先变红，再褪色 C. 为验证的氧化性，试剂X可以选 D. a处褪色，验证了具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】铜与热的浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和水，SO2能使品红溶液褪色，体现漂白性；SO2溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性。 【详解】A．可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染，A正确； B．是酸性气体，溶于水溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，但是不能漂白，B错误； C．可与价硫生成硫沉淀，试剂X可以选，C正确； D．根据分析，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，D正确； 故选B。 10. 关于工业合成氨：下列说法错误的是 A. 生产温度低时，氨的平衡转化率较高 B. 生产压强大时，氨的产率较低 C. 生产温度低时，反应速率小，要长时间达到平衡，成本高 D. 生产压强越大，对动力和生产设备的要求高，成本高 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨是放热反应，低温有利于平衡正向移动，提高氨的平衡转化率，A正确； B．增大压强会使平衡向气体体积减小的方向（生成NH3）移动，提高产率，B错误； C．低温下反应速率降低，达到平衡所需时间长，生产效率低，成本高，C正确； D．高压对设备材料和动力要求高，增加生产成本，D正确； 故选B。 11. 下列过程与可逆反应无关的是 A. 高炉炼铁排放的尾气，随高炉的高度增加，CO的比例不变 B. 氯气溶于水，溶液中既存在也存在 C. 铜和浓硫酸在加热条件下能反应，不加热不能反应 D. 和在接触室中反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．高炉炼铁中CO比例不变说明反应达到化学平衡，属于可逆反应，A不符合题意； B．Cl2溶于水存在可逆反应：，溶液中既存在也存在，B不符合题意； C．铜与浓硫酸在加热时反应生成SO2等产物，常温下不反应，不是可逆反应，C符合题意； D．SO2与O2生成SO3是典型的可逆反应：2SO2 + O22SO3，D不符合题意； 故选C。 12. 某小组用酸性高锰酸钾和草酸反应探究反应速率的影响因素，完成了如下表格实验。反应方程式为：。 实验序号 0.005mol/LKMnO4 0.8mol/LH2C2O4 1.0mol/L H2C2O4 1.0mol/LH2SO4 MnSO4(s) ① 10mL 10mL 0 1mL ② 10mL 10mL 1mL ③ 10mL 10mL 1mL 0.05g 并用色度计对溶液的吸光度进行实时测定，得出溶液吸光度随时间关系如下图。 已知：溶液颜色越深，吸光度越高。下列说法正确的是 A. 实验①②对比可知，浓度越大，反应速率越快 B. 实验①、②，前期反应均越来越快，是因为反应放热温度越来越高 C. 实验③平均反应速率最快，说明是该反应的催化剂 D. 高锰酸钾的酸化，也可以使用盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】实验①②对比可知，改变的是浓度，前期反应均越来越快，可能是因为反应放热温度越来越高，也可能是生成物中作为了反应的催化剂；实验①③对比，实验③中添加了，平均反应速率最快，与实验①对比可知是该反应的催化剂。 【详解】A．实验①②对比改变的是浓度，不能说明浓度越大，反应速率越快，A错误； B．反应速率前期越来越快，可能是反应放热，也可能是生成物中作为了反应的催化剂，B错误； C．实验③中添加了，平均反应速率最快，与实验①对比可知是该反应的催化剂，C正确； D．高锰酸钾和盐酸发生氧化还原反应生成，不能用盐酸酸化高锰酸钾，应选用硫酸，D错误； 故选C 13. 下列实验方案正确的是 选项 目的 方案 A 验证盐酸、硫酸酸性强弱 将浓硫酸滴加到盛有NaCl固体的试管中，再向试管中放置沾有浓氨水的玻璃棒，观察现象 B 验证浓度对反应速率影响 分别向、溶液中加入溶液，观察产生气泡快慢 C 研究压强对反应速率的影响 向相同温度、体积、催化器的两个容器中，分别充入、和、、1molHe，测量初始速率大小关系 D 验证反应的热效应 将十水合碳酸钠和硝酸铵固体放入大烧杯中混合迅速搅拌，用手指触摸烧杯外壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与NaCl固体需加热才能生成HCl，常温下无明显现象，无法验证酸性强弱，A不符合题意； B．硫酸浓度和体积相同，硫代硫酸钠浓度不同，单一变量控制合理，可验证浓度对速率的影响，B符合题意； C．固定体积下加入He仅增加总压，反应物分压未变，初始速率相同，无法研究压强影响，C不符合题意； D．溶解产生的热效应属于物理过程，非化学反应热效应，D不符合题意； 故选B。 14. 学习铁元素后我们知道可以氧化，反应的离子方程式为，有人提出该反应还是一个可逆反应，并设计了下列实验组，其中不能证明该反应可逆性的是 试剂X 试剂Y 试剂Z 现象 A KI KSCN 溶液变为红色 B KI KSCN 溶液变为红色 C 淀粉 溶液蓝色变浅 D KSCN 溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．2mLKI和3滴反应，若是完全反应，肯定反应完全，而加KSCN有红色，说明反应不完全进行，可证明该反应是可逆反应，A不符合题意； B．和3滴KI反应，不论是否完全反应，肯定有剩余，故加KSCN有红色，不能说明反应不完全进行，B符合题意； C．反应物为和溶液，淀粉的蓝色变浅说明I2浓度减小，发生了：，可证明原反应的可逆性，C不符合题意； D．反应物为和溶液，加KSCN出现红色，说明生成了：，可证明原反应的可逆性，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某小组验证活泼金属可以保护不活泼金属，防止不活泼金属腐蚀 （1）甲同学将不同金属棒用导线连接后伸入稀硫酸中，图1的正极表面的现象___________。图2的负极方程式为___________。 （2）乙同学完成了实验如图3，发现Fe表面产生___________，认为Zn没有完全保护Fe。 已知：是检验的灵敏试剂，反应为(蓝色沉淀)。 （3）丙同学查阅资料发现可以直接氧化了Fe棒，认为乙同学实验设计有缺陷，丙同学设计了新的方案___________(简述实验方案和现象)，证明Zn保护了Fe． （4）丁同学将镁和铝连接在电压传感器上再深入不同溶液中，得到电压和时间关系，电解质溶液为稀硫酸时如图4，电解质溶液为稀氢氧化钠溶液时如图5. 酸性条件下，___________做正极(填“Mg”或“Al”)，电极方程式为___________，说明Mg保护了Al。碱性条件下，前70s左右，___________(填序号) a．Mg保护了Al b．Al保护了Mg 这段时间负极电极方程式为___________，电压变为负值后，负极电极方程式为___________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. （2）蓝色沉淀 （3） 将Zn和Fe两个电极分别放入盛有稀硫酸的烧杯中，一段时间后，取出电极，向剩余溶液中滴加溶液，未出现蓝色沉淀 （4） ①. Al ②. ③. a ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据图1，在稀硫酸中由Zn和Fe组成了原电池装置，由于金属性：，则Zn电极为负极，发生的电极反应式为：，Fe电极为正极，发生的电极反应式为：，所以在正极的电极表面有气泡产生；根据图2，在稀硫酸中由Cu和Fe组成了原电池装置，由于金属性：，则Fe电极为负极，发生的电极反应式为：，Cu电极为正极，发生的电极反应式为：。 【小问2详解】 根据图3可知，虽然Zn电极为负极，Fe电极为正极应该被保护不被消耗，但由于Zn和Fe都非常活泼且都直接浸泡在稀硫酸中，可能会导致有极少部分Fe会直接与稀硫酸反应，正极附近会产生，检验的方法为：当原电池工作一段时间后，在Fe电极附近滴加，如出现蓝色沉淀，则证明发生了反应(蓝色沉淀)，也就说明正极的Fe电极未被Zn完全保护。 【小问3详解】 根据题意，可以直接氧化了Fe棒，则应设计为不与化Fe棒直接接触，丙同学设计的新方案为：将Zn和Fe两个电极分别放入盛有稀硫酸的烧杯中，一段时间后，取出电极，向剩余溶液中滴加溶液，未出现蓝色沉淀。 【小问4详解】 在酸性环境中，将镁和铝连接形成原电池，由于金属性：，则Al作正极，电极反应式为：，说明Mg保护了Al；在碱性环境中，将镁和铝连接形成原电池，由于金属性：，Mg先与水反应失去电子作负极，电极反应式为：，此时Al作正极，可看作为：Mg保护了Al ；但生成固体覆盖在Mg表面阻止Mg继续失去电子，同时金属Al也能与NaOH溶液反应且反应逐渐加快，慢慢地正、负极发生了颠倒，在70s后，此时Al变为负极，电极反应式为：，Mg作正极。 16. 硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8mol/L以上主要生成，4~8mol/L主要生成NO，硝酸浓度低时还可能生成等。 实验一：探究铜和不同浓度硝酸反应的情况，将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。 已知：的饱和溶液为黄色。 （1）图1试管中发生的离子方程式为___________。图2试管中溶液变为绿色的原因是___________。 实验二：探究浓硝酸与稀硝酸氧化性强弱关系，设计了如图3的装置。 实验步骤： ⅰ.固定铜片，①__________，先从不对称U形管1长管口处注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，②___________，再从不对称U形管2长管口处注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，然后③_________。 ⅱ.用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热。还可观察到___________。 ⅲ.打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体。 （2）步骤ⅰ中，①、②、③依次为___________、___________、___________。 A．打开止水夹1 B．打开止水夹2 C．关闭止水夹1 D．关闭止水夹2 E．打开止水夹1、2 F．关闭止水夹1、2 （3）补充完整步骤ⅱ空白：___________。 （4）步骤ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。 （5）上述实验得出结论，氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“>”或“<”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. 水溶液是蓝色，饱和溶液为黄色，混合色为绿色 （2） ①. E ②. C ③. D （3）溶液变为蓝色，无色气体将稀硝酸推入长管形成液面差(左高右低) （4） （5） ①. > ②. 稀硝酸不能氧化NO，浓硝酸可以氧化NO 【解析】 【分析】实验一中：Cu和稀硝酸反应的离子方程式为：；Cu和浓硝酸反应的离子方程式为：；实验二中稀硝酸与铜反应生成NO，稀硝酸与NO不反应，浓硝酸与NO反应生成NO2，说明氧化锌：浓硝酸>稀硝酸。 【小问1详解】 根据分析，Cu和稀硝酸反应的离子方程式为：；Cu和浓硝酸反应的离子方程式为：；由于NO2溶于溶液形成的饱和溶液为黄色，与溶液的中蓝色Cu2+的混合后使溶液变为绿色，故答案为：水溶液是蓝色，饱和溶液为黄色，混合色为绿色； 【小问2详解】 要向不对称U形管1长管口中注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，需要先打开止水夹1和2来连通外部气压；如要向不对称U形管2长管口处分别注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，需要关闭止水夹1，继续打开止水夹2；都加注好液体后，最后再关闭止水夹2；则步骤ⅰ中，①、②、③依次为：打开止水夹1、2、关闭止水夹1、关闭止水夹2，故依次填入：E、C、D； 【小问3详解】 步骤ⅱ的操作为：用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热，同时还可观察到：溶液变为蓝色，无色气体将稀硝酸推入长管形成液面差(左高右低)； 【小问4详解】 根据题意，NO与浓硝酸反应生成红棕色的NO2，方程式为：； 【小问5详解】 根据步骤ⅱ的操作和步骤ⅲ的操作可以得出：稀硝酸不能氧化无色的NO，而浓硝酸可以把无色的NO氧化为红棕色的气体，说明氧化性：浓硝酸>稀硝酸，理由为：稀硝酸不能氧化NO，浓硝酸可以氧化NO。 17. 信息时代、AI技术离不开硅元素 （1）自然界中硅均以___________态存在(填“游离”或“化合”)，工业中常有“沙滩到用户”的说法形容硅的冶炼过程，制备粗硅的反应方程式为___________。 （2）硅可与硫反应生成硫化硅，其无限链状部分结构如下，硫化硅的化学式为___________。 （3）硅元素有亲氧性，自然界中硅和氧除形成二氧化硅，还形成丰富多彩的硅氧阴离子。最简单的阴离子是如下图甲，图乙是其投影图。其他阴离子通过共用氧原子来形成。则图丙的化学式为___________，图丁是无限链状结构，其中___________。 （4）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： ①整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。 ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和的物质的量之比是___________(最简整数比)。 【答案】（1） ① 化合 ②. （2） （3） ①. ②. 1:3 （4） ①. ②. 5:1 【解析】 【分析】工业上用粗硅提纯纯硅的流程为：将粗硅在温度下与HCl发生反应I得到和，继续将和在温度下发生反应Ⅱ生成纯硅，同时得到HCl可以循环使用，据此分析解答。 【小问1详解】 在自然界中硅均以化合态存在；沙滩的沙子主要成分为，工业上将沙与焦炭混合高温加热可以制得粗硅，具体反应的方程式为：。 【小问2详解】 根据硫化硅的无限链状部分结构可知，每1个Si原子与4个S原子共用，而每个S原子只与2个Si原子共用，则Si原子与S原子的个数比为1:2，其化学式为：。 【小问3详解】 根据的结构图甲和图乙可知，丙可以看作为2个通过共用1个O原子结合而成，该离子中含2个Si原子和7个O 原子，则图丙的化学式为：；按照图丙二连的结构得到化学式为：，如进行三连：，其化学式为：，如进行四连：，其化学式为：，可以发现每增加1个Si原子，有以下规律：、、、，当形成无限链状结构时，假设此时Si原子个数为n个，则有其化学式为：，最后可得无限链状结构时的。 【小问4详解】 ①整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，在中H元素为价，根据元素守恒，则该反应的化学方程式：； ②根据提纯的反应方程式：反应I：，反应Ⅱ：，可以得到每制备1mol纯硅，需要3molHCl，由反应反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，则需要补充增加，循环生产中只产生，但的利用率为93.75%，因此需增加，所以补充投入HCl 和的物质的量之比为。 18. 钨(W)的一种卤素灯泡的工作原理为：。向两个起始温度均为、体积为1L的密闭容器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和nmol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）代表恒温恒容条件的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）该工作原理正向反应是___________过程(填“吸热”或“放热”)。 （3）绝热恒容条件下，不能判断工作原理达到平衡的是___________(填序号)。 a．钨质量不再变化 b．气体密度不再变化 c．气体颜色不再变化 d．容器压强不再变化 e． （4）曲线甲在a点之前压强增大的原因是___________。 （5）曲线乙反应到b点反应达到平衡状态，该阶段___________(用含和的代数式表达)，的转化率为___________。 （6）关于工作原理，下列说法错误的是___________。 a．达平衡后，再投入，对平衡没有影响 b．达平衡后，投入， c．为提高转化率，可适当增加投入量 d．为增加平衡产量，可寻找更高效催化剂 【答案】（1）乙 （2）放热 （3）e （4）反应放热温度升高对压强的影响程度大于气体减少对压强的影响程度 （5） ①. ②. 96% （6）d 【解析】 【小问1详解】 该反应正向气体分子数减小，恒温恒容条件下，随着反应进行，压强逐渐减小，曲线乙为恒温恒容条件； 【小问2详解】 曲线甲刚开始压强增大，说明容器内温度升高，该工作原理正向反应是放热过程； 【小问3详解】 a．钨质量不再变化，说明达到平衡状态，a不符合题意； b．该反应前后气体质量发生改变，绝热恒容条件下气体密度是变量，不再变化时达到平衡状态，b不符合题意； c．气体颜色不再变化说明碘蒸气浓度不变，反应达到平衡状态，c不符合题意； d．该反应前后分子数减小，为放热反应，绝热恒容条件下，容器压强不再变化时温度也不变，该反应达到平衡状态，d不符合题意； e．时不能说明正逆反应速率相同，不能判断达到平衡状态，e符合题意； 故选e。 【小问4详解】 该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，曲线甲代表绝热恒容条件，在a点之前压强增大的原因是：反应放热温度升高对压强的影响程度大于气体减少对压强的影响程度； 【小问5详解】 该反应前后气体由2分子变为1分子，故达到平衡时O2的分压变化为：，该阶段，初始时氧气与碘蒸气的物质的量相同，初始分压为0.5p0MPa，的转化率为：； 【小问6详解】 a．固体不影响平衡，故达平衡后，再投入，对平衡没有影响，a正确； b．达平衡后，投入，反应物浓度增大，平衡正向移动，，b正确； c．适当增加投入量，可提高转化率，c正确； d．催化剂不影响反应限度，更高效催化剂不能增加平衡产量，d错误； 故选d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1号卷·A10联盟2024级高一4月期中考 化学(人教版)试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求。) 1. 2025年中国空间站，又名天宫空间站，包括天和核心舱，问天实验舱，梦天实验舱已经完美运行。长征系列火箭负责发射任务，天舟货运飞船负责运送物资补给。目前蔡旭哲、宋令东、王浩泽三名宇航员在太空遨游。下列说法错误的是 A. 柔性太阳翼将太阳能直接转化为电能 B. 长征系列火箭选择热值大，燃烧污染小的燃料，如氢气 C. 空间站建设使用的石墨烯是一种传统的无机非金属材料 D. 实验舱进行了微重力下合成实验，属于碱式盐 2. 下列物质与用途对应错误的是 A. →自热火锅的加热反应物 B. 液氨→制冷剂 C. 硝酸→生产农药、化肥、炸药 D. 氢氟酸→生产磨砂玻璃 3. 下列化学用语说法正确的是 A．Cu-Zn-稀硫酸原电池原理示意图 B．NaCl溶液中的水合离子 C．和反应过程能量变化示意图 D．等质量铁粉、铁块与足量盐酸产生氢气的示意图 A. A B. B C. C D. D 4. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 铁 5. 下列关于硫酸盐说法错误的是 A. 美术教室里各种塑像，主要是用硫酸钙制作完成的 B. 照消化系统X射线检查前，服用的“钡餐”中含有硫酸钡 C. 检验无水酒精中是否真的没有水，常用胆矾晶体 D. 船员打上的黄河水比较浑浊，常加明矾使杂质沉降 6. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 1molCu与足量浓硫酸反应转移电子数为 B. 足量Cu与1mol稀硝酸反应转移电子数为 C. 和混合气体中含硫原子数为 D. 和充分反应转移电子数 7. 使用水、胶头滴管和试管不能鉴别出来的一组是 A. 溶液和KOH溶液 B. 碳酸钠溶液和硝酸溶液 C. 硫单质和固体 D. 溶液和NaOH溶液 8. 下列说法正确的是 A. 氢气和氧气可以燃烧放热，所以氢氧燃料电池中，氢气在负极中与氧气燃烧形成电池 B. 是碱性气体，所以也是碱性物质 C. 铁罐车可用于运输浓硝酸，所以浓盐酸也可以用铁罐车运输 D. 石墨导电性能好，所以金刚石导电性能也很好 9. 为探究的性质，某同学设计了下列装置，其中a、b、c是贴在玻璃棒上的浸有相应溶液的试纸，下列说法错误的是 A. 可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染 B. c处颜色先变红，再褪色 C. 为验证的氧化性，试剂X可以选 D. a处褪色，验证了具有还原性 10. 关于工业合成氨：下列说法错误是 A. 生产温度低时，氨的平衡转化率较高 B. 生产压强大时，氨的产率较低 C. 生产温度低时，反应速率小，要长时间达到平衡，成本高 D. 生产压强越大，对动力和生产设备的要求高，成本高 11. 下列过程与可逆反应无关的是 A. 高炉炼铁排放的尾气，随高炉的高度增加，CO的比例不变 B. 氯气溶于水，溶液中既存在也存在 C. 铜和浓硫酸在加热条件下能反应，不加热不能反应 D. 和在接触室中反应生成 12. 某小组用酸性高锰酸钾和草酸反应探究反应速率的影响因素，完成了如下表格实验。反应方程式为：。 实验序号 0.005mol/LKMnO4 0.8mol/LH2C2O4 1.0mol/L H2C2O4 1.0mol/LH2SO4 MnSO4(s) ① 10mL 10mL 0 1mL ② 10mL 10mL 1mL ③ 10mL 10mL 1mL 005g 并用色度计对溶液的吸光度进行实时测定，得出溶液吸光度随时间关系如下图。 已知：溶液颜色越深，吸光度越高。下列说法正确的是 A. 实验①②对比可知，浓度越大，反应速率越快 B. 实验①、②，前期反应均越来越快，是因为反应放热温度越来越高 C. 实验③平均反应速率最快，说明是该反应的催化剂 D. 高锰酸钾的酸化，也可以使用盐酸 13. 下列实验方案正确的是 选项 目的 方案 A 验证盐酸、硫酸酸性强弱 将浓硫酸滴加到盛有NaCl固体的试管中，再向试管中放置沾有浓氨水的玻璃棒，观察现象 B 验证浓度对反应速率影响 分别向、溶液中加入溶液，观察产生气泡快慢 C 研究压强对反应速率的影响 向相同温度、体积、催化器的两个容器中，分别充入、和、、1molHe，测量初始速率大小关系 D 验证反应的热效应 将十水合碳酸钠和硝酸铵固体放入大烧杯中混合迅速搅拌，用手指触摸烧杯外壁 A. A B. B C. C D. D 14. 学习铁元素后我们知道可以氧化，反应的离子方程式为，有人提出该反应还是一个可逆反应，并设计了下列实验组，其中不能证明该反应可逆性的是 试剂X 试剂Y 试剂Z 现象 A KI KSCN 溶液变为红色 B KI KSCN 溶液变为红色 C 淀粉 溶液蓝色变浅 D KSCN 溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某小组验证活泼金属可以保护不活泼金属，防止不活泼金属腐蚀。 （1）甲同学将不同金属棒用导线连接后伸入稀硫酸中，图1的正极表面的现象___________。图2的负极方程式为___________。 （2）乙同学完成了实验如图3，发现Fe表面产生___________，认为Zn没有完全保护Fe。 已知：是检验的灵敏试剂，反应为(蓝色沉淀)。 （3）丙同学查阅资料发现可以直接氧化了Fe棒，认为乙同学实验设计有缺陷，丙同学设计了新的方案___________(简述实验方案和现象)，证明Zn保护了Fe． （4）丁同学将镁和铝连接在电压传感器上再深入不同溶液中，得到电压和时间的关系，电解质溶液为稀硫酸时如图4，电解质溶液为稀氢氧化钠溶液时如图5. 酸性条件下，___________做正极(填“Mg”或“Al”)，电极方程式为___________，说明Mg保护了Al。碱性条件下，前70s左右，___________(填序号) a．Mg保护了Al b．Al保护了Mg 这段时间负极电极方程式为___________，电压变为负值后，负极电极方程式为___________。 16. 硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8mol/L以上主要生成，4~8mol/L主要生成NO，硝酸浓度低时还可能生成等。 实验一：探究铜和不同浓度硝酸反应的情况，将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。 已知：的饱和溶液为黄色。 （1）图1试管中发生的离子方程式为___________。图2试管中溶液变为绿色的原因是___________。 实验二：探究浓硝酸与稀硝酸氧化性强弱关系，设计了如图3的装置。 实验步骤： ⅰ.固定铜片，①__________，先从不对称U形管1长管口处注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，②___________，再从不对称U形管2长管口处注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，然后③_________。 ⅱ.用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热。还可观察到___________。 ⅲ.打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体。 （2）步骤ⅰ中，①、②、③依次为___________、___________、___________。 A．打开止水夹1 B．打开止水夹2 C．关闭止水夹1 D．关闭止水夹2 E．打开止水夹1、2 F．关闭止水夹1、2 （3）补充完整步骤ⅱ空白：___________。 （4）步骤ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。 （5）上述实验得出结论，氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“>”或“<”)，理由是___________。 17. 信息时代、AI技术离不开硅元素 （1）自然界中硅均以___________态存在(填“游离”或“化合”)，工业中常有“沙滩到用户”的说法形容硅的冶炼过程，制备粗硅的反应方程式为___________。 （2）硅可与硫反应生成硫化硅，其无限链状部分结构如下，硫化硅的化学式为___________。 （3）硅元素有亲氧性，自然界中硅和氧除形成二氧化硅，还形成丰富多彩的硅氧阴离子。最简单的阴离子是如下图甲，图乙是其投影图。其他阴离子通过共用氧原子来形成。则图丙的化学式为___________，图丁是无限链状结构，其中___________。 （4）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： ①整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出该反应化学方程式：___________。 ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和的物质的量之比是___________(最简整数比)。 18. 钨(W)的一种卤素灯泡的工作原理为：。向两个起始温度均为、体积为1L的密闭容器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和nmol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）代表恒温恒容条件的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）该工作原理正向反应是___________过程(填“吸热”或“放热”)。 （3）绝热恒容条件下，不能判断工作原理达到平衡的是___________(填序号)。 a．钨质量不再变化 b．气体密度不再变化 c．气体颜色不再变化 d．容器压强不再变化 e． （4）曲线甲在a点之前压强增大的原因是___________。 （5）曲线乙反应到b点反应达到平衡状态，该阶段___________(用含和的代数式表达)，的转化率为___________。 （6）关于工作原理，下列说法错误的是___________。 a．达平衡后，再投入，对平衡没有影响 b．达平衡后，投入， c．为提高转化率，可适当增加投入量 d．为增加平衡产量，可寻找更高效催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $