2026届高三化学一轮复习单元基础过关练：实验题

2026届高三化学一轮复习单元基础过关练：实验题 【基础练习】 1．一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃ 不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸 实验室制备原理： 现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。 (1)装置A中仪器X的名称为 ，写出装置A中的反应方程式 。 (2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、 。（每个装置限用一次） (3)装置F中盛装试剂的名称为 。装置E中无水氯化钙的作用 。 (4)装置中浓硫酸的作用 。写出与反应的离子方程式 。 (5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M： 。 (6)已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式 。 2．在实验室用乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中的液体变黑，并在制得的乙烯中混有、等杂质。某课外小组的同学设计了图所示的装置，用来制取乙烯并验证乙烯的性质。    回答下列问题： (1)实验室制取乙烯的反应原理： 。 (2)装置A中一处明显的错误是 ，玻璃仪器M的名称为 ，其中加入碎瓷片的作用是 。 (3)为证明实验过程中有产生，并验证乙烯的性质，正确的装置连接顺序 ，装置B中应添加的试剂 ，装置C中的现象 。 3．公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取并验证其性质。 (1)盛装浓溶液的仪器名称为 。仪器组装完毕后，先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到 ，则气密性良好。 (2)装置A中反应的化学方程式为 。 (3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含有一种摩尔质量为104 g⋅mol的盐，该盐的化学式为 。 (4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是 。 (5)取少量试管D中的溶液，加入溶液，产生白色沉淀。 ①该白色沉淀为 (写化学式)。 ②原试管D中反应的化学方程式为 。 (6)用如图装置验证酸性比强，下列试剂选择正确的是___________。 ①品红溶液②酸性溶液③饱和溶液④饱和溶液 A．①，②，④ B．②，①，④ C．③，②，① D．④，①，③ 4．某课外活动小组欲验证干燥氯气有无漂白性以及卤素单质氧化性的强弱，根据已有的仪器设计相关实验。请回答下列问题： (1)各仪器装置连接的顺序为 (填接口字母) a接___________、___________接___________、___________接___________、___________接h (2)装置I中仪器A的名称是 ，装置I中发生反应的化学方程式为 。 (3)为了除去混有的少量HCl气体，装置Ⅱ应加入的试剂是 ，装置Ⅲ的作用是 。 (4)反应结束一段时间后，向装置Ⅳ中加入四氯化碳，振荡静置，四氯化碳在 层(填“上”或“下”)，呈现 色验证了卤素单质氧化性的强弱。装置V中现象为 验证了干燥氯气无漂白性。 (5)装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为 。 5．I．学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。 资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。 (1)写出图B中装固体和液体仪器的名称分别为 、 。 (2)若用D装置收集氧气，则气体应该从 (填“a”或“b”)进入。 (3)实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，其反应的离子方程式为 。装置C与B相比较，其优点是 。 (4)实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊。则装置M中X溶液为 (填字母)。 A．饱和Na2CO3溶液    B．饱和NaHCO3溶液    C．饱和NaOH溶液 II．通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题： (5)取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液记为A。 (6)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和A，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体(记为C)。制备C的化学反应方程式为： 。 (7)另取一只小烧杯也加入蒸馏水，接着向烧杯中加入少量溶液，振荡均匀后的液体记为D，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到 。(填现象)。 【能力提升】 6．某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备氯气并探究其部分性质。 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 ；装置B的作用为 ；装置C中的试剂为 。 (2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，待观察到D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯，目的是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)将装置E中出来的尾气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 ；观察到溶液红色褪去，甲同学认为是反应生成了漂白性物质导致的，乙同学则认为是NOH被完全消耗导致的。指导老师做了如下实验对甲、乙同学的猜想进行验证：取适量反应后的溶液于试管1中，加入过量 ，溶液无明显现象，证明乙同学猜想错误；另取适量原反应后的溶液于试管2中，加入适量 ，溶液变红，证明甲同学猜想正确。(供选择的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氯水) 7．漂粉精和漂白液具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，在洗毛、纺织、地毯、造纸等行业具有广泛的应用。某小组设计如下实验制备漂粉精和漂白液，装置如图所示。回答下列问题：    (1)试剂X是 (填名称)。 (2)氯酸钾和浓盐酸反应，生成3360 mL Cl2(标准状况)时转移的电子数为 。 (设NA表示阿伏加德罗常数的值) (3)实验完毕后，取D中溶液分离得 NaClO固体，取少量 NaClO固体溶于水，滴加几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，其原因是 。 (4)制得的漂粉精的主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2。用碘量法测定Ca(ClO)2的原理：CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，Cl2+2KI=2KCl+I2，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。 实验步骤如下： 第1步：准确称取wg漂粉精样品溶于水，加入足量KI溶液，再滴加适量的稀硫酸。 第2步：将锥形瓶放置在暗室中充分反应(不考虑氯气逸出等损失)。 第3步：在锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。 ①滴定终点的现象是 。 ②该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为 。 ③已知： 写出下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：加入的稀硫酸过多： ；振荡时间长，O2与溶液接触时间长： 。 8．亚硝基硫酸在干燥的空气中能稳定存在，遇水分解为两种强酸和，可溶于浓硫酸而不分解，主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠。 I．实验室将和按照1：1的比例通入发烟硫酸溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚硝基硫酸，反应原理：，装置如图所示： 已知：装置A中发生反应。 回答下列问题： (1)检查装置A气密性的具体操作为 。 (2)通入氮气的目的为 。 (3)装置的主要作用是吸收尾气和，防止其污染环境，若反应结束后在中得到一种含氮的盐类物质，则装置中反应的离子方程式为： ；装置中倒置的漏斗所起的作用是 。 (4)亚硝基硫酸遇水发生分解反应的化学方程式为 。 Ⅱ．产品中亚硝基硫酸纯度的测定 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入的标准溶液和的溶液，然后摇匀。用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。 已知：； (5)配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和 。 (6)达到滴定终点时的实验现象为 。 (7)产品中亚硝基硫酸的纯度为 (保留三位有效数字)。 9．用如下图所示装置进行实验。 (1)烧瓶 B内发生反应的化学方程式是 。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因 。 (2)小试管C的作用是 。 (3)广口瓶D内盛的试剂是 ，装置D的3个作用是①通过观察气泡控制气体比例和流速、② 、③ 。 (4)玻璃管E 内发生反应的化学方程式是 (5)装置F 中 U形管中所收集物质的成分是 。 (6)若U 形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是 (填字母)。 a．装置气密性不好 b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒 c．气流速度过快 (7)从U 形管导出的尾气的处理方法是 ，相关反应的化学方程式为 。 10．磁性材料FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定该磁性材料FexSy的组成。 (1)仪器N的名称是 ，其作用是 。 (2)实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是 。 (3)若管式炉内反应的温度为600~700℃，长玻璃管M除了导气外还有的作用是 ，若没有长玻璃管会导致测定的y值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入O2一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。小组成员提出用浓硝酸代替H2O2，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是 。 (5)充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入 (填试剂名称)，溶液变红，证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是 ，管式炉中发生的化学反应方程式为 。 【拓展练习】 11．很多化学反应条件不同，产物不同，如与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成。实验室利用下图装置制备，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： (1)装置a可用于实验室制，反应的化学方程式是 。 (2)装置b的作用是 ，可选用 溶液。 (3)c中采用的加热方式是 ，反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (4)若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是 。 (5)取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性： (填“>”“<”或“=”，下同)，酸性条件下氧化性： 。 12．氯酸锶白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。可溶于水，是一种常见的可溶性强碱。实验室制取氯酸锶的实验装置图如图，反应的化学方程式为。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题： (1)仪器M的名称是 ，仪器N的名称是 ； (2)仪器接口的连接顺序a→ ； (3)A中发生反应的离子方程式为 ； (4)使浓盐酸顺利滴下的操作方法为 ，再打开分液漏斗下端活塞。 (5)装置B中所装试剂名称为 ，其作用是 ； (6)装置C中发生反应的离子方程式为 ； (7)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的溶液中，恰好反应完全，得到的产物中含有和和的物质的量之比为5：1，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为 ； 13．为了验证的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)。 回答下列问题： 已知：①可溶解在中； ②装置中的试剂均足量。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验开始前应先 。 (3)装置I中发生反应的化学方程式为 ，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现 性。 (4)装置II中浓硫酸的作用为 。 (5)实验进行一段时间后，装置IV和V的现象 (填“相同”或“不相同”)，原因为 。 (6)该实验装置的不足之处为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 分液漏斗 (2)F、B、C、D、E (3) 饱和食盐水 防止E中的水进入到D中发生反应 (4) 防止水蒸气进入D中 (5)取装置B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成或取少量固体于试管加热，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊则证明有NaHCO3 (6)Cl2O+2NaOH=2NaClO + H2O 2．(1) (2) 温度计的水银球未插入溶液中 圆底烧瓶 防止暴沸 (3) 溶液 褪色 3．(1) 分液漏斗 水柱高度保持不变 (2) (3) 氧化性 (4)储气瓶或安全瓶 (5) (6)C 4．(1)b、c、f、g、e、d (2) 圆底烧瓶 (浓) (3) 饱和食盐水 除去中的水蒸气(干燥气体) (4) 下 橙红 干燥红布条不褪色 (5) 5．(1) 锥形瓶 分液漏斗 (2)b (3) Zn+2H+=Zn2++H2↑ 可以控制反应的发生与停止 (4)B (5) (6) (7)盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路 6．(1) 吸收挥发出来的HCl气体 浓硫酸 (2)排尽装置内空气，防止干扰实验 (3) (4) NaOH溶液 无色酚酞溶液 7．(1)饱和食盐水 (2)0.25NA (3)NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性：，滴加酚酞溶液变红，由于次氯酸具有漂白性，使得溶液又褪色 (4) 最后半滴标准液加入后，溶液蓝色变无色且半分钟不变色 偏高 偏高 8．(1)关闭开关和分液漏斗上的活塞，将导管末端浸没在水中，微热装置，导管中有气泡均匀冒出时停止微热，导管中形成一段液柱且持续不落，证明气密性良好 (2)排尽装置中的空气，防止被空气中的氧气氧化 (3) 防倒吸 (4) (5)胶头滴管 (6)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色 (7)84.7% 9．(1) 更浓的硫酸含水量更少，则电离的H2SO4减少，H+浓度降低，且生成的硫酸钠会结晶析出而覆盖在亚硫酸钠表面，不利于反应生成SO2气体；更稀的硫酸含水量更多，会使产生的SO2溶于水，且反应速率较小，不利于SO2的逸出 (2)防倒吸 (3) 浓硫酸 除去水得到干燥的气体 通过控制气体流速来控制通入的两种气体的混合比，使气体得到混合 (4) (5)SO3 (6)b (7) 用NaOH溶液进行吸收 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 10．(1) 长颈漏斗 防止倒吸 (2) (3) 冷凝作用 偏小 (4) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净 用浓HNO3代替H2O2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气 (5) 硫氰化钾溶液 红色 11．(1) (2) 除去中的HCl 饱和NaCl (3) 水浴加热 5：1 (4)吸收多余的，防止污染空气 (5) > < 12．(1) 分液漏斗 圆底烧瓶 (2)a→b→c→d→e→f (3)10Cl－+2MnO+16H＋＝5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O (4)将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将瓶口的小口和塞上的凹槽对齐 (5) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 (6)6Cl2+12OH－2+10Cl－+6H2O (7)5：3 13．(1)圆底烧瓶 (2)检查装置气密性 (3) 酸 (4)干燥氯气 (5) 不相同 Cl2无漂白性 (6)没有尾气处理装置 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$