2026届高三化学一轮复习实验题专题练习

2026届高三化学一轮复习 实验题专题练习 1．某同学对浓硫酸与蔗糖反应产生了刺激性气味的实验产生兴趣，为了对气体的成分进行探究，设计了如图所示的实验装置(夹持装置略)： 回答下列问题： (1)仪器的名称是 。 (2)按反应发生的先后顺序，中可能发生反应的化学方程式为 、 。 (3)向装置中添加蔗糖后，先从三颈烧瓶的a口向蔗糖中滴加几滴水，再塞好橡胶塞，滴加浓硫酸，其中加几滴水的目的是 。 (4)实验过程中观察到装置中出现 的现象，装置中的澄清石灰水变浑浊。 (5)取实验结束后的某支试管，其中溶液为无色，将该试管中溶液加热后出现红色，则该试管是 (填“D”“E”或“F”)，该试管中的无色溶液是 。这一现象说明 。 2．校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。 (1)写出Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式。 ①： 。 ②： 。 ③由此可知此装置 (填“能”或“不能”)鉴别和。 (2)Ⅱ装置、加入等浓度的盐酸中，能鉴别和的现象是 。 (3)Ⅲ、Ⅳ装置均利用了和 性的区别。有关化学方程式为 。 (4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。有的同学在盛的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此此同学认为加热也能分解。你认为此观点 (填“正确”或“错误”)。 (5)请利用下列所给试剂，设计一种能快速简便的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的最佳方法。 实验试剂如下： 主要试剂：碳酸钠固体和碳酸氢钠固体。 可选试剂：蒸馏水、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液。 简述实验的方案： ， 写出所涉及的离子方程式 。 3．实验室要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图所示仪器和药品可供使用： (1)实验室制取氯气的原理： （写出化学方程式）。 其中HCl所表现的性质是 （填“氧化性”或“还原性”）和酸性。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称为 。 (3)以上装置中所装溶液的作用：饱和食盐水的作用是 ；浓硫酸的作用是 ；氢氧化钠溶液的作用是 。（填序号） A．除去氯气中的水蒸气    B．除去氯气中的氯化氢 C． 尾气吸收    D．收集氯气 (4)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 4．Ⅰ、某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。 (1)实验室通常利用固体与70%的溶液反应制取气体，装置A中发生反应的化学方程式为 ； (2)B中品红溶液褪色，是因为，具有 （填“氧化”“还原”或“漂白”，下同）性，C装置中酸性溶液褪色，其原因是 （用相应的离子方程式作答）； (3)证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是 ； Ⅱ．利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 (4)盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是 ； (5)实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是（用相应的离子方程式作答） ； (6)通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有 。 5．用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 。 A→G→H→C→D→_______→_______→C→D→B (2)表明已检验出CO2的实验现象是： 。 (3)装置丁中发生反应的离子方程式为： 。 (4)写出装置甲中反应的化学方程式： 。 (5)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。 a．脱水性     b．酸性     c．强氧化性     d．吸水性 ①在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂； 。 ②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2； 。 ③向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑； 。 ④在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象； 。 6．现有含有Na2O杂质的Na2O2样品1.95g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 回答下列问题： (1)将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是 。 (2)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去CO2中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式是 。 (3)写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式： 。 (4)若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中Na2O2的质量分数为 。 (6)若除去Na2O2粉末中的Na2O，采用的简单方法为 。 7．某实验小组在实验室中用如图所示装置制取并进行相关实验探究。 已知：装置B中试剂为溶液；装置C中试剂为饱和氯水。 (1)仪器a的名称为 ；按图连接好装置后，实验开始前依次进行的操作是 （填字母）。 a.加入足量70%浓硫酸      b.加入粉末      c.检查装置的气密性 (2)装置A中生成的化学方程式为 ，该反应中硫酸表现的性质为 。 (3)装置B中有乳白色浑浊生成，该现象说明具有 性。 (4)某同学验证二氧化硫的还原性，将反应一段时间后装置C中的溶液分成两份，分别进行如下实验。 实验i：向第一份溶液中加入溶液，产生白色沉淀； 实验ii：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 上述实验合理的是 （填“ⅰ”或“ⅱ”），简述另一方案不合理的原因： 。 8．为了证明在实验室制备得到的中会混有，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。 (1)请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→ 。 (2)实验室制备的离子方程式为 。 (3)装置③中Cu的作用 （用化学方程式表示）。 (4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入 。 a．淀粉－KI溶液        b．品红溶液 c．氢氧化钠溶液        d．湿润的淀粉－KI试纸 (5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制时有挥发出来。 9．高铁酸钾为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题： (1)装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式： 。 (2)装置B中盛装的液体是 ，其作用为 。 (3)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为 。 (4)向装置C中通入的不能过量，原因是 。 (5)写出D中发生反应的离子方程式： 。 (6)高铁酸钾是一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是 。 10．在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，遇水强烈水解，并放出大量的热，可用与和在加热的条件下来制备。 回答下列问题： (1)用所给仪器和药品制备，仪器各接口的连接顺序是 (填标号)。 (2)当 时，点燃装置处的酒精灯来制备；装置的作用为 。 (3)写出装置E的硬质玻璃管中反应的化学方程式： ；装置水槽中盛放的是 (填“冷水”或“热水”)。 (4)该制备的装置有一定的缺陷，其改进措施是 。 (5)氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，可以在高温条件下由蒸气与反应得到，写出该反应的化学方程式： 。 11．为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。 (1)高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾()进行水处理时，发生反应的化学方程式为。 ①中的化合价为 。 ②现取某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标况下，则反应中转移了 ，该高铁酸钾样品的纯度为 。(用质量分数表示) 的制备常用两种方法： 方法Ⅰ(夹持装置略)： (2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的 (填字母)。 A．饱和食盐水                  B．浓硫酸                 C．碳酸钠溶液 (3)C中与及发生反应的化学方程式是： 。 方法Ⅱ： 第一步： 第二步：。 (4)其中第一步该反应中还原剂是 ；若第二步反应生成了的溶液，第一步反应转移电子数为 (设为阿伏伽德罗常数的值)。 12．具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以、和KOH为原料制备。 回答下列问题： (1)属于 (填选项字母)，其电离方程式为 。 A．酸                    B．碱                C．有机物            D．盐 (2)实验前，检查装置A气密性的操作为关闭止水夹，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，若观察到 ，则证明装置A气密性良好。 (3)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (4)若装置A中生成7.1g ，作还原剂的HCl的质量为 g。 (5)装置B中的试剂a为 。 (6)装置C中发生的反应为(未配平)，该反应中还原产物为 ，该方程式中氧化剂和还原剂的系数之比为 。 (7)装置D中发生反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)分液漏斗 (2) (3)浓硫酸溶于水时放热，使温度升高，加快蔗糖脱水(合理即可) (4)黑色蓬松固体或黑色海绵状固体(合理即可) (5) D 被漂白的品红溶液 对有机色(或品红)的漂白是暂时性的(合理即可) 2．(1) 该装置中二者均能与盐酸反应产生，现象相同，不能鉴别 (2)盛的装置反应比盛的装置剧烈，气球膨胀的快 (3) 稳定 (4) 不正确 (5) 将两种白色固体溶于水形成的溶液加入氯化钙，若有白色沉淀生成的对应的是碳酸钠 3．(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性 (2)分液漏斗 (3) B A C (4) 4．(1) (2) 漂白性 (3)E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 (4)使两种气体按一定比例混合，并通过观察气泡的产生控制流速 (5) (6)取适量反应后的溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀 5．(1)A→G→H→C→D→F→E→C→D→B (2)装置乙中出现白色沉淀且第二次使用的装置丙中品红溶液未褪色 (3) (4) (5) d b a c 6．(1)检查装置的气密性 (2) (3) (4)偏高 (5)60% (6)将混合物在氧气中加热 7．(1) 恒压分液漏斗 cba (2) 酸性 (3)氧化 (4) ⅰ 氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液反应可生成白色沉淀（合理即可） 8．(1)④③① (2) (3) (4)d (5)溶液只变红不褪色 9．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O (2) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢杂质 (3)3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O (4)防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失； (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (6)K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水 10．(1)a，e，d，b，c，h，i，f，g (2) 氯气充满整个装置 吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置E (3) SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO 冷水 (4)在处放置酒精灯，点燃排出的CO (5)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl 11．(1) +6 0.6 (2)A (3) (4) 、 NA 12．(1) D (2)一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落 (3) (4)7.3 (5)饱和NaCl溶液 (6) KCl 3∶2 (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$