2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 复习知识点

期末复习指导一第一章 混合物 物质的分类 纯净物 金属单质 酸 雕州的分类 及城辅化 碱 物质的通性 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 1.写出1-20号元素所对应的氧化物（除O、He、Ar),及非金属元素对应的酸（除H)、金属元素对应的 碱。 2,以上氧化物中哪些为酸性氧化物、哪些为碱性氧化物？以上酸中哪些为强酸？以上碱中哪些为强碱？ 3.判断以下物质哪些为混合物？ 盐酸、疏酸、硝酸、碳酸、胆矾、明矾、酒精、稀硝酸、Fe(OH3胶体、F(OH)3、冰醋酸、HC1、氯水 、熔融NaCl、液氯、冰水混合物、生铁、硬铝、石灰石 4.判断以下类别物质的溶解性，填可溶/难溶，其中特殊的哪些不溶单独写出来 铵盐： 硝酸盐： 钠盐 碳酸盐： 硫酸盐 亚硫酸盐： 5.F(OH3胶体的制备方程式，现象？操作细节点？证明产生胶体的实验操作。 6.,Fe(OH3胶体中加逐滴加入稀盐酸的现象变化： 7.什么是同素异形体？什么是同位素？ 金刚石C与石墨C: O2和O3 H2和D2和T2 12C02和14C02: H和D和T: 导电物质 既不是电解质又不是非电解质 非电解质 类别 电解质的电离 强电解质 电离方式 电辨质 类别 弱电解质 电离方式 离子方程式书写一要“拆“的物质 酸性下不能大量共存的离子 离子反应 碱性下不能大量共存的离子 离子共存 赞碱均不共存的离子 有色离子 1.以下物质哪些可导电、电解质、非电解质、酸、碱、盐。 盐酸、熔融态氯化钠、醋酸溶液、硫酸、NH3、氯化钠固体、氧化钾、蔗糖、液氯、液态HC、铜、 冰酯酸、Cu2CO:(OH2、KNO3溶液、CuSO45HO、NaOH(s)、碳酸氢钠、硫酸氢钠、石墨、Fe (OH为 可导电 电解质 非电解质 2.写出以上电解质的电离方程式 3.第1题的物质中如果在反应中，哪些需要拆分？ 基本授令。一氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性还原性 一方程试 金属活泼题序 氧化性、还原性的比较方式 非金属话泼颗序 氧化 还激 一同明律 反应 单线桥、双线桥 常见氧化剂、还原剂以及一般生成的产物 配平 配平的步察 补项配平 1.Fe投入含有H2SOa、CuSO4、FeC的混合溶液中，按照反应顺序书写离子方程式。 2 2.氯气通入含有NaBr、Nal、FeC2混合溶液中，按照反应顺序书写离子方程式。 期末复习指导一 第二、三章 一、写出以下物质的物理性质（颜色、状态等） Na: (电子式： Na-O: (电子式 Na2O2: (电子式 NazCO3: NaHCO3: Fe: FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2: Fe(OH)3: FeClz: FeCla: Fe(SCN)3: Al: (电子式： Al2Og: Al(OH)3: Cl2: (电子式： Br2: 2: 氯水颜色及微粒成分 溴水颜色： 碘水颜色 二、写出相关物质的化学方程式，同时写出离子方程式及现象；若为氧化还原反应写出氧化剂和还原剂的比例 以及电子转移数目。 Na与氧气常温 Na与氧气点燃 Na与氯气点燃： Na与S点燃： Na与水： Na与盐酸反应 Na与硫酸铜溶液： Na与熔融态TiCla: i与O2加热 K与水反应： Fe与氧气点燃： Fe与氯气点燃： Fe与S点燃： fe与水： Fe与盐酸反应： fe与足量稀硝酸： Fe与疏酸铜溶液： Fe与氯化铁溶液： 3 AN与氧气点燃： A与氯气点燃： AN与水： AN与盐酸反应： Al与NaOH溶液： NaO与水： Na2O与SO2: Naz0与C02: NaO与盐酸： Na2O2与水： Na,O2与C02: feO与盐酸： FezO3与盐酸： FesO4与盐酸： CO还原feO3: Al2O3与盐酸 Al2O3与NaOH溶液： Na2CO:溶液中逐滴加入盐酸： NazCO2溶液中加入BaCl2溶液： Na2CO3溶液中加入Ba(OH2溶液： NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸： NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液： NaHCO3固体加热： FeCl2溶液中加入NaOH溶液： FeCl2溶液中通入氯气： FeCl2溶液中滴入双氧水： FeC3溶液中加入NaOH溶液： FeCl3溶液中加入KSCN溶液： FeCl3溶液中加入钥粉： AICls溶液中加入过量的NaOH溶液： A1C3溶液中加入过量的氨水： Fe(OH2中加入盐酸： Fe(OH2被氧气氧化： Fe(OH3中加入盐酸 灼烧Fe(OHa AI(OH3中加入盐酸： AI(OHa中加入NaOH溶液！ 灼烧A(OHa C2与H2反应 C2与水反应 C2与NaOH溶液反应 C2与石灰乳中： C2通入KBr溶液中 C2通入KI溶液中： 溴水加入K!溶液中 F2通入NaCl溶液中： 氯水光照产生气泡 漂白液与84消毒液混合产生氯气： 实验室制备氯气： 三、计算：写出与n相关的计算公式 n 其中计算中常遇的细节陷阱： 四、实验汇总： 1.Fe(OH)3胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向 中逐滴加入5-6滴 沸水，继续煮沸呈 停止加热。观察制得Fe(OHh胶体。将装有Fe(OH3胶体的烧杯置于暗处，用 照射液体， 观察到 制备方程式： 2,碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 取少量Na2CO3固体、NaHCO3固体分别于试管A和B中，向试管A、B中加入几滴水振荡，观察 到试管A 一，试管B ;插入温度计，可观察试管A温度计示数 试管B 温度计示数 ；继续向试管A、B加入5ml水中，可观察到试管A 试管 9 :分别加入几滴酚酞，可观察到试管A 试管B 。 将大试管和小试管 套在一起放在酒精灯上加热检验固体的热稳定性，小试管中应该放 固体。 3.焰色试验 把光洁无锈的 放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用 蘸取碳 酸钠溶液，观察到火焰呈 色；将 用洗净后，再蘸取碳酸钾溶液，透过 观察到火焰呈 色。 焰色试验属于 变化（填化学判物理）： 元素没有焰色。 4.氯气的制备 用软锰矿制备氯气的化学方程式： 离子方程式： 氯气中杂质有 分别选用」 除去 残留的氯气用 除去 5.氯离子的检验 向未知溶液中加入 可观察到 证明有C。 6,铁及其化合物的性质 取3ml「eCl3溶液于试管中，加入几滴K溶液，再加入几滴淀粉溶液.可观察到 涉及的离子方程式为 该实验说明Fe3+具有 性。 取3 mlFeCl2溶液于试管中，加入几小块锌粒，振荡，可观察到 涉及的离子方 程式为 该实验说明Fe2+具有 性。 取3 mlFeCla2溶液于试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到 涉及的离子方程式为 该实验说明Fe2+具有 性；再向反应后的溶液中 滴入几滴KSCN溶液，可观察到 涉及的离子方程式为 7,卤素间的置换 向盛有4 mlKBr溶液的试管中加入1ml氯水.振荡，可观察到 涉及 的离子方程式为 向盛有4mlK溶液的试管中加入1ml氯水，振荡，可观察到 涉及的 离子方程式为 向盛有4mlK溶液的试管中加入1ml溴水，振荡.可观察到 涉及的 离子方程式为 五、细节知识 1.合金的硬度 其成分纯金属，熔沸点 其成分纯金属： 含碳量影响铁合金的 新型合金包含 稀土金属指的 部分元素，称为 可改变合金的性能。 2.固体管道疏通剂的主要成分NaOH和铝粉，解释其疏通的原理 3.电子工业中常用覆铜板作为印刷电路板，利用 作为腐蚀液，用化学方程式解释原理 4.自来水消毒剂有 漂白粉的主要成分 ；漂白水的主要成分 84消毒液主要成分 5.漂白粉、漂白液、漂白精的作用 (教材p47) 6.Na2CO3的主要用途： NaHCO3的主要用途 7,高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式 期末复习指导一 第四章 一、元素推断 1短周期中，原子半径最小的元素是 离子半径最小元素是 核外电子数、周期序数、 主族序数三者相等的元素是」 2.最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是 一；最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素 是 3.某元素的一种同位素原子常用于文物年代测定，该元素是 4.短周期中，金属性最强的元素是 ；非金属性最强的元素是 :原子半径最大的元素 是 最高价氧化物的水化物的碱性最强元素是 最高价氧化物的水化物的酸性最强 元素是 6 5短周期中，最高价氧化物是两性氧化物的元素是 最高价氧化物的水化物既能与酸反应，也能 与碱反应的元素是」 ；最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成盐的元素是 6第三周期中离子半径最小的元素是 7在地壳中含量最多的元素是 在地壳中含量最多的金属元素是；在焰色试验中火焰呈黄 色的元素是 单质颜色是黄绿色的元素是 二、将下列元素周期表中带有粗框线的空格填写完整，并将所有族序数写在表头上方，写出下列箭头的变化趋势。 核电荷数 半径： 核电荷数： 核对最外层电子的吸引 半径： 力： 核对最外层电子的吸引力： 金属性： 金属性： 非金属性： 非金属性： 写出第 三周期主族元素 金属性和非金属性的具体判断依据， 三、写出下列表格的主要物理性质 密度变化趋 元素序号 单质 颜色 保存方 熔沸点变化趋 式 势 势 3 11 19 37 55 元素序号 单质 密度变化 熔沸点变化趋 颜色状态 趋势 势 9 17 35 53 四、常见化学用语表示 1.写出以下微的原子结构示意图 002- Al A3+ Ca 2.写出以下微粒的电子式 He Be B Ne Na Si Na* Mg2* Ca2+ S2- 022- OH- H2O H2O2 Na2O NaO2 CCl4 NH3_ NaOH NaH Cl> HF C02 MaCl 02 N2 NH4Cl KCI CHa 3.写出以下物质的形成过程 NH3_ NaCl HCI MgCl2_ 4.写出以下物质的结构式 H2O H2O2」 NHg_ Cl2_ 02 N2 C02 HF CHa_ HCIO HCN 5.写出以下物质的空间结构 H20 CO CH4 6,写出以下物质化学键的类型（离子键、极性共价键、非极性共价键）以及化合物类型（离子化合物、共 价化合物》 H2O2. NH4CI NaOH MgCl2. NazO2 NazO 7,分子间作用力包括 可影响 性质， 四、常见细节知识点 1.元素周期表中 区域元素多用于半导体材料 区域元素多用于寻 找农药 区域寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金元素。 2.考古时利用 测定一些文物的年代：考古中利用 和 用于测定分析古代人类的食物结 构 和 用于制造氢弹 8