重庆市朝阳中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷

2024-2025学年度朝阳中学高二化学10月月考卷 考试时间：75分钟；满分：100分 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量： H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　 一、单选题 1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（   ） A．将食物存放在冰箱中 B．制作馒头时添加膨松剂 C．合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D．将煤块粉碎后燃烧 2．工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是（   ） A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率 B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好 C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性 D．寻找生产条件要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等。 3．下列有关说法不正确的是（   ） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D．反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ） A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 5．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，可溶于水，在水中易分解，产生+[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下： 反应①：O3⇌O2+[O]，△H＞0平衡常数K1；反应②：[O]+O3⇌2O2，△H＜0平衡常数K2； 总反应：2O3⇌3O2，△H＜0，平衡常数为K。下列叙述正确的是（   ） A．降低压强，总反应增大 B．K=K1+K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．当2v正(O3)=3v逆(O2)时，反应达到平衡 6．下列实验装置，能够探究浓度对反应速率影响的是（   ） A. B.C. D. 7．在CuO催化下，经过氯化、氧化等步骤，有机氯化工业的副产品HCl可被O2转化为Cl2，总反应为，下列说法正确的是（   ） A．反应的平衡常数可表示为 B．该反应ΔS<0、ΔH>0 C．是基元反应 D．提高HCl的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 8．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（   ） A．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍 C．恒温恒容时，再充入NO2气体，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率减小 D．恒温恒容时，充入He，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 9．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（   ） ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol A A．①④⑤⑦⑧ B．①②⑤⑦⑧ C．①②④⑤⑧ D．①②③④⑤⑧ 10．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是（   ） A． B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大 11．一定温度下，向3L的恒容密闭容器中(预先装入催化剂)通入2 mol N2和 3 mol H2，一段时间后，测得容器内压强是起始时的，用H2表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)。则这段时间为（   ） A．2.5min B．3.5min C．4.5min D．5.5min 12．在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法不正确的是（   ） A．时刻可能采取的措施是减少 B．时刻可能采取的措施是升温 C．时刻可能采取的措施是减压 D．时段，该反应处于不平衡状态 13．反应的反应机理为：①；②∙∙∙∙∙∙；③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.038 0.060 1.5×10−5 0.076 0.060 3.0×10−5 0.076 0.030 1.5×10−5 下列说法正确的是（   ） A．三步反应中，③的活化能最大 B．第②步的反应方程式为：+I−=2+I2 C．该反应的速率方程为： D．该反应速率常数k的值约为1.83 14．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（   ） 图① 图② 图③ 图④ A．图①若，则a曲线一定使用了催化剂 B．图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率<N点逆反应速率 C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 第II卷（非选择题） 15．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 ．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示。 (1)从反应开始到2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。 (2)在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (3)一定条件下，将1molY和3molX通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得X的物质的量为2.4mol，则Y的转化率是 。 (4)下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的总质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2 ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：。 b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化，实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 (5)实验③中， 。 (6)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是 。 16．用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 (1)资料1：；。总反应的化学方程式为： ，在该反应中的作用 。 (2)资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是 (填字母)。 A．加入后降低了反应所需的活化能 B．加入后该反应的活化分子百分数减小 C．是放热反应 (3)实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化的分解反应，I2溶于呈紫红色。 ①加并振荡、静置后还可观察到 ，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii． 。 ③以下对照实验说明ii是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是 。 (4)资料4：。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 I2 浓度/() a 则a= ，进而推出该平衡体系中除了含有、I2、外，一定还含有其他含碘微粒。 17．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 (1)硫酸生产中，涉及反应  ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。 ① (填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数： (填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为 (用A、B、C、D表示) ③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是 (填标号)。 a.升高温度     b.仅增大的浓度           c.仅增大的浓度 (2)在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应  。 容器1 容器2 容器3 反应温度(T)/K 700 700 800 反应物投入量 2mol、1mol 4mol 2mol、1mol 平衡时 平衡时体系总压强(p)/Pa 物质的平衡转化率() ①、、由大到小的顺序为 。 ② (填“>”“<”或“=”，下同)； 1。 18．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)    。 (1)在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 400 600 平衡常数K 650 0.507 0.01 ①判断△H 0(填“>”“=”或“＜”) ②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是 、 (写出2种)。 (2)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。 ①a条件下，的平均反应速率v(N2)= 。 ②相对a而言，b可能改变的条件是 。 (3)乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。 ①此时的平衡分压为 MPa(分压=总压×物质的量分数)。 ②的平衡转化率为 %(结果保留1位小数)。 ③经计算可得此时的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$