精品解析：2025年广东省阳江市江城区中考第二次模拟考试化学试题

机密★启用前 2025年广东省初中学业水平模拟考试(二) 化学试题 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 S-32 N-14 Fe-56 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 绿色出行，低碳生活 D. 对垃圾进行分类回收处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、推动新能源汽车产业发展，能减少化石燃料使用，降低尾气排放，故A不符合题意； B、生产生活废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，故B符合题意； C、绿色出行，低碳生活能减少碳排放和能源消耗，故C不符合题意； D、对垃圾进行分类回收处理有利于资源回收和环境改善，故D不符合题意。 故选B。 2. “人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合安全要求的是 A. 在储存浓硫酸的柜子上粘贴标志图1 B. 在一氧化碳储存罐上粘贴标志图2 C. 酒精灯意外洒出的酒精在台上燃烧，立即用湿抹布扑盖 D. 不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸有强烈的腐蚀性，需要在储存浓硫酸的柜子上粘贴腐蚀品标志，故选项正确； B、一氧化碳属于易燃气体，需要在一氧化碳储存罐上粘贴易燃气体标志，故选项正确； C、酒精灯意外洒出的酒精在台上燃烧，立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气而使火熄灭，故选项正确； D、不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液，盐酸有腐蚀性，会造成二次伤害，故选项错误。 故选D。 3. 下列传统工艺过程中，属于化学变化的是 A. 雕刻木版年画 B. 酿制糯米酒 C. 剪裁丝绸布料 D. 编织竹篮 【答案】B 【解析】 【详解】A、雕刻木版年画的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、酿制糯米酒的过程中有新物种酒精的生成，属于化学变化，故B符合题意； C、剪裁丝绸布料的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、编织竹篮的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 4. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。下图中为我国稀土分离技术的发展做出巨大贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 袁隆平 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意； D、袁隆平是中国杂交水稻事业的开创者和领导者，不符合题意。 故选B。 5. 天和核心舱储能电池为锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳。锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. x=3 B. 锂元素属于金属元素 C. 锂元素位于元素周期表中的第三周期 D. 在化学反应中，锂原子易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，锂原子质子数为3，所以x=3，A 正确； B、锂元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，B 正确； C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表中的第二周期，C 错误； D、锂原子最外层电子数是1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，D 正确。 故选C。 6. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A不符合题意； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B不符合题意； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C符合题意； D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，故D不符合题意。 故选C。 7. 下列化学用语中表示的意义不正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 三个氢分子：3H2 C. 3个铁离子：3Fe3+ D. 氧化镁中镁元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则60个碳原子表示为60C，故A符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则三个氢分子表示为3H2，故B不符合题意； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则3个铁离子表示为3Fe3+，故C不符合题意； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化镁中镁元素的化合价表示为，故D不符合题意。 故选A。 8. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，其说明书中部分内容如图。下列说法正确的是 药品名称：复方对乙酰氨基酚 规格：每片含对乙酰氨基酚（C8H9NO2）0.25g 用法用量：成人每次1~2片，一日三次 注意事项：服用本品期间不得饮酒或含有酒精的饮料保存条件：避光、密封、防潮 A. C8H9NO2中氮元素的质量分数为 B. 该药需保存在阳光充足干燥处 C. 服用该药后，可以立即食用酒精巧克力 D. 成人患者一天C8H9NO2的最大摄入量为0.5g 【答案】A 【解析】 【详解】A、C8H9NO2中氮元素的质量分数为，故选项说法正确； B、由保存条件“避光”可知，该药不能保存在阳光充足处，故选项说法错误； C、因为注意事项中提到“服用本品期间不得饮酒或含有酒精的饮料”，酒精巧克力含有酒精，所以服用该药后不可以立即食用酒精巧克力，故选项说法错误； D、成人每次1 - 2片，一日三次，每片含对乙酰氨基酚0.25g，那么成人患者一天C8H9NO2的最大摄入量为2×3×0.25g=1.5g，故选项说法错误； 故选：A。 学校开展劳动课——种甘薯，查阅资料：甘薯，又被称为番薯，有很高的营养价值。李时珍在《本草纲目》中称甘薯久食“使人长寿少病”。结合化学知识，请完成下面小题。 9. 烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为C5H4O2)的说法不正确的是 A. 属于有机物 B. 每个糠醛分子中含有11个原子 C. 氢元素质量分数最小 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 10. 下列劳动实践中，说法错误的是 A. 甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥 B. 甘薯适合在pH值为5.5~6.5的土壤中种植，可用熟石灰改良碱性土壤 C. 烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分 D. 紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂 11. 小明在贮藏化肥的房间看见一袋硝酸钾，查阅资料可知：硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾只能给植物提供钾营养素，是钾肥 B. 20℃时，50g水能完全溶解20g硝酸钾 C. b点溶液的溶质质量分数一定大于c点的 D. c点溶液降温到20℃可转化为a点溶液，无晶体析出 【答案】9. D 10. B 11. C 【解析】 【9题详解】 A、糠醛（化学式为C5H4O2）是一种含碳元素的化合物，因此属于有机物，故A说法正确； B、糠醛（化学式为C5H4O2）是由糠醛分子构成的，每个糠醛分子中含有5+4+2=11个原子，故B说法正确； C、糠醛（化学式为C5H4O2）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×4）：（16×2）=60：4：32，氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小，故C说法正确； D、糠醛（化学式为C5H4O2）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×4）：（16×2）=60：4：32=15：1：8，故D说法错误； 故选：D。 【10题详解】 A、甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥，故A说法正确； B、甘薯适合在pH值为5.5~6.5的土壤中种植，而熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能用于改良酸性土壤，不能改良碱性土壤，故B说法错误； C、增大氧气的浓度能促进燃料的燃烧，因此烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分，故C说法正确； D、紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂，故D说法正确； 故选：B。 【11题详解】 A、硝酸钾能给植物提供钾营养素和氮营养素，是复合肥，故A说法错误； B、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水最多能完全溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，则20℃时，50g水最多能完全溶解15.8g硝酸钾，不能完全溶解20g硝酸钾，故B说法错误； C、b点在溶解度曲线上，表示50℃下硝酸钾的饱和溶液，c点在溶解度曲线下方，表示50℃下硝酸钾的不饱和溶液，同一温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数，则b溶液的溶质质量分数一定大于c点的，故C说法正确； D、a点溶液为20℃硝酸钾的饱和溶液，由于c点溶液是50℃时硝酸钾的不饱和溶液，c点高于a点，所以降温过程中，先变为饱和溶液，继续降温会有晶体析出，才能转化为a点溶液（20℃硝酸钾的饱和溶液 ），故D说法错误； 故选：C。 12. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：天然纤维和合成纤维 取样，灼烧闻气味 B 除杂：除去中混有的少量 将气体通入灼热的木炭 C 检验：某气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 D 分离：CaO和的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛等动物纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉线等植物纤维灼烧有烧纸气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，可以灼烧闻气味区分。符合题意； B、碳和氧气可以反应生成二氧化碳，虽然除去氧气但引入新杂质二氧化碳。不符合题意； C、能使木条熄灭的气体不只有二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，该方法不能检验二氧化碳。不符合题意； D、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，过滤后无法得到氧化钙。不符合题意； 故选A。 13. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导人体内水中，下列说法中，错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D. 体内的水既能吸收烟生，也能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧需要温度达到灯油的着火点，该项正确； B、看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，需要增大氧气的浓度，应旋转灯罩调大进风口，该项正确； C、旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气，破坏了燃烧的条件，使灯火熄灭，该项正确； D、一氧化碳不溶于水，该项错误； 故选D。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 鉴别KOH、NaCl、HCl三种溶液 探究石墨的导电性 验证CO具有还原性 验证质量守恒定律 分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色；盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象不同，能鉴别KOH、NaCl、HCl三种溶液，能达到实验目的，不符合题意； B、将石墨连入电路中，根据小灯泡发光说明石墨具有导电性，能达到实验目的，不符合题意； C、在空气中灼烧的铜丝表面有一层黑色的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到铜丝表面黑色固体逐渐消失，澄清石灰水变浑浊，说明CO具有还原性，能达到实验目的，不符合题意； D、氯化钡与氢氧化钠不反应，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 15. 某小组用图1的装置探究 CO₂的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】B 【解析】 【详解】A、0~15s，将三种不同的液体倒入盛满二氧化碳的烧瓶中气体压强都快速增大是因为液体压缩了瓶内的气体，使瓶内气压增大，故选项说法正确； B、100s时，实验c锥形瓶内的氢氧化钠中压强不再减小，说明锥形瓶内的氢氧化钠已经完全反应完，不能说明二氧化碳已经完全被吸收，故选项说法错误； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； D、比较三个实验，实验c压强减小明显，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强，效果更好，故选项说法正确。 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. “铅粉”(主要为PbCO3，呈白色)是传统中国画中常用的白色颜料，暴露空气久了变成黑色，称之为“泛铅”(主要为PbS，呈黑色)。修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”(如图)和现代的“化学还原法”。 （1）“铅粉”主要成分为TbCO3，其中铅元素的化合价为+2价，则碳元素的化合价为________价。要探究金属铅与铜的化学性质强弱，可选用金属铅和________进行实验。 （2）古画的纸张慢慢变黄是与空气中的O2发生________(填“化学”或“物理”)变化，光照会加快此过程，所以古画应该________保存。 （3）“纸上走火法”：先在古画洒上50℃清水，使古画适当的润湿，再用湿润的宣纸条将泛铅的地方围起来，在“泛铅”部位浇上适量浓度为75%的酒精，点火燃烧，即可去除“泛铅”的黑色部分。分析酒精燃烧但古画不燃烧原因：是因为在古画上洒的清水蒸发时________(填“吸热”或“放热”)，使纸的温度________。 （4）化学还原法：采用双氧水溶液处理“泛铅”，反应原理是4H2O2+PbS=4H2O+PbSO4(白色)。其中H2O2是氧化剂，氧元素的化合价在化学反应前后________(填“升高”、“不变”或“降低”)。 【答案】（1） ①. +4 ②. 硫酸铜溶液 （合理即可） （2） ①. 化学 ②. 避光 （3） ①. 吸热 ②. 低于纸张燃烧的着火点 （4）降低 【解析】 【小问1详解】 PbCO3中铅元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，+2+x+(-2)×3=0，x=+4； 可以利用金属与盐溶液的反应比较金属的金属活动性，故可选用金属铅和硫酸铜溶液进行实验，如果铅能置换出铜，说明铅比铜活泼，反之铜比铅活泼。 【小问2详解】 古画纸张慢慢变黄是与空气中的O2发生缓慢氧化反应，即发生了化学变化 ；光照会加速氧化过程，所以古画应该避光保存； 【小问3详解】 水的比热容大，根据比热容的涵义可知，蒸发时能吸收大量热量，降温效果好，使纸的温度低于纸张燃烧的着火点，导致纸张不会燃烧。 【小问4详解】 化合物中，化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素显+1价，故氧元素化合价-1；水中氢元素显+1价，故其中氧元素化合价为-2； 硫酸铅中硫酸根显-2价，而硫元素显+6价，故氧元素为-2价，故氧元素的化合价在化学反应前后降低。 【科普阅读】 17. 北京时间2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功！如图1这次发射成功意味着中国航天事业又向前迈进了一大步。发射的火箭和载人飞船使用了大量的新型复合材料。 复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图2甲。 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2乙。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 依据上文，回答下列问题： （1）复合材料属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）由图2甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是________。 （3）碳纳米管的优异性能有________ (写出一条即可)。 （4）由图2乙可知，当碳纳米管体积分数大于3%时，随着它的增大，复合材料的比磨损率逐渐________(填“不变”、“降低”或“增强”)；对比三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，________。 （5）铜基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原二氧化碳。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图。下列说法正确的是________。 A. 该循环中涉及二种氧化物 B. 过程Ⅱ属于分解反应 C. 过程Ⅰ中铜基材料会不断减少 D. 过程Ⅰ中参与反应的CO2与H2O的分子个数比为2：3 【答案】（1）混合物 （2）玻璃纤维 （3）密度小（或强度高、耐磨性好等） （4） ①. 增强 ②. 在相同碳纳米管体积分数下，载荷越大，比磨损率越低（合理即可） （5）AD 【解析】 【小问1详解】 复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，由基体与增强体两部分组成，含有多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 由图2甲可知，玻璃纤维在增强体中占比74.1%，是近年我国使用最多的复合材料增强体，所以答案为玻璃纤维。 【小问3详解】 文中提到 “碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性”，任写一条即可，如密度小（或强度高、耐磨性好等）。 【小问4详解】 由图2乙可知，当碳纳米管体积分数大于3%时，随着它的增大，复合材料的比磨损率逐渐增强 。对比三条曲线，在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，可得出：在相同碳纳米管体积分数下，载荷越大，比磨损率越低（或其他合理即可） 。 【小问5详解】 A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。该循环中涉及的CO2、H2O属于氧化物，共二种，正确。 B、如图，过程 II 的反应物是C2H6O和O2，生成物是CO2、H2O，不符合 “一变多”，不属于分解反应，错误。 C、铜基材料是催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不会不断减少，错误。 D、过程 I 中，反应的化学方程式是，但从图中分析，参与反应的CO2与H2O的分子个数比是2:3，正确。 故选AD。 【基础实验和跨学科实践】 18. 任务一：O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是________。 （2）选用KMnO4制取O2的化学方程式为________。用图1中仪器组装发生装置，应选择________和E，还需补充的仪器是________(填名称)。 （3）检查气密性，松手后出现图2所示现象，说明该装置气密性________。 任务二：自制简易CO2发生器并应用于水草中，化学小组制成CO2发生器图3甲与装置图3乙(用于除杂和观察气泡)组合为给鱼池中水草提供CO2(如图3丙)。 （4）下列分析正确的是________(选填字母)。 A. 图3甲中的b口应与乙中的c口相连接 B. 为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C. 可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 （5）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。 （6）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. ACE ③. 酒精灯 （3）良好 （4）AC （5）增大二氧化碳与水的接触面积，加快溶解速率 （6）控制产生二氧化碳的速率或避免产生过多二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，用图1中仪器组装发生装置，应选择ACE，还需要补充的仪器是加热仪器酒精灯； 【小问3详解】 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，松手后，导管内液面上升，说明装置气密性良好，故松手后出现图2所示现象，说明该装置气密性良好； 【小问4详解】 A、图乙的目的是用于除杂和观察气泡，故图3甲中的b口应与乙中的c口相连接，这样可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，且气体可与液体充分接触，净化的比较充分，符合题意； B、氢氧化钠能与醋酸反应生成醋酸钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，X不可以是氢氧化钠溶液，不符合题意； C、可根据X中冒出气泡的快慢来观测生成氧气的速率，从而调节甲中的流速调节器，符合题意。 故选AC； 【小问5详解】 使用气体细化器的作用是：增大二氧化碳与水的接触面积，加快溶解速率； 【小问6详解】 二氧化碳过多会使水中溶氧量降低，影响鱼类呼吸，所以要控制产生二氧化碳的速率或避免产生过多二氧化碳。 19. 我国钢铁产量约占全球的54%，钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除。兴趣小组开展了普通钢铁酸洗废水成分的探究活动。 （1）成因：高温锻造钢铁铸件时，表面产生氧化层的主要原因是________，普通钢铁表面氧化层主要成分为红棕色的是________(填化学式)。 （2）探究：普通钢铁可能使用盐酸、硫酸中的一种或两种为酸洗液。教师提供模拟钢铁酸洗液样品。 【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水；AgCl、BaSO4为白色固体，难溶于水、盐酸和硝酸。 【提供的试剂】AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸、蒸馏水。 【提出问题】样品中酸性溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想ⅰ：________ 猜想ⅱ：H2SO4 猜想ⅲ：HCl和H2SO4 【实验探究】取少量样品分别加入试管a、b中 序号 操作 现象 结论 1 向a中滴加少量AgNO3溶液 ________ 含HCl 2 向b中滴加过量________ 产生白色沉淀 含H2SO4 【分析评价】小高同学认为实验1不够严谨，理由是________。 【补充实验】 序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量________ 产生白色沉淀 猜想ⅲ成立 （3）拓展：对酸洗废水进行处理过程中，用水吸收HCl气体可以得到酸度高于废酸的再生盐酸，同时也可得到生产红色涂料和冶铁的原料。再生盐酸可用于除铁锈，请写出其化学方程式________。 【答案】（1） ①. Fe在高温下被氧气氧化为铁的氧化物 ②. Fe2O3 （2） ①. HCl ②. 产生白色沉淀 ③. Ba(NO3)2溶液 ④. 硫酸银是微溶物，盐酸、硫酸均能与硝酸银溶液反应，均生成白色沉淀 ⑤. AgNO3溶液 （3） 【解析】 【小问1详解】 钢铁冶炼时，Fe在高温下被氧气氧化为铁的氧化物，这是钢铁铸件表面产生氧化层的主要原因；普通钢铁表面氧化层主要成分为红棕色，其为氧化铁，化学式是Fe2O3，故填：Fe在高温下被氧气氧化为铁的氧化物；Fe2O3； 【小问2详解】 [作出猜想]普通钢铁可能使用盐酸、硫酸中的一种或两种为酸洗液，因此样品中酸性溶质可能有三种类型，即只含氯化氢、只含硫酸、既含氯化氢又含硫酸，故填：HCl； [实验探究] 实验1：实验结论是含HCl，则向a中滴加少量AgNO3溶液，HCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸，可观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀； 实验2：实验结论是含H2SO4，现象为产生白色沉淀，则可以加入的试剂为过量的Ba(NO3)2溶液，硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，故填：Ba(NO3)2溶液； [分析评价] 小高同学认为实验1不够严谨，理由是硫酸银是微溶物，盐酸、硫酸均能与硝酸银溶液反应，均生成白色沉淀，无法判断是否含有HCl，故填：硫酸银是微溶物，盐酸、硫酸均能与硝酸银溶液反应，均生成白色沉淀； [补充实验] 实验2既能证明溶液中存在H2SO4，又能将H2SO4完全去去除。再向实验2反应后的溶液中滴加少量AgNO3溶液（HCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸），产生白色沉淀，证明既含硫酸又含氯化氢，因此猜想ⅲ成立，故填：AgNO3溶液； 【小问3详解】 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：。 20. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。(提示：浓氨水呈碱性) （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是________。炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3＋4X，X的化学式为________。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3并发生反应。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作相当于实验室中的_________(填名称)操作。 （3）反应器2中主要发生的是复分解反应，则生成钼酸沉淀的化学式为_________，Y溶液中的副产品在农业上可用作：_________。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为_________，属于基本反应类型中的_________反应。 （5）废气X直接排放可能会形成_________，而污染环境，可用上述流程中的_________溶液进行吸收。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. SO2 （2）过滤 （3） ①. H2MoO4 ②. 氮肥 （4） ①. ②. 置换 （5） ①. 酸雨 ②. 浓氨水 【解析】 【小问1详解】 在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mo、S、O的个数分别是2、4、14，生成物中含Mo、S、O的个数分别是2、0、6，故生成物中还应含4个S、8个O，故X的化学式为：SO2； 【小问2详解】 要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作相当于实验室中的过滤操作，过滤可实现固液分离； 【小问3详解】 钼酸铵中铵根离子显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钼酸根离子显-2价，钼酸由氢离子和钼酸根离子构成，氢离子显+1价，则钼酸的化学式为：H2MoO4； 反应器2中主要发生的是复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则该反应为钼酸铵和盐酸反应生成钼酸和氯化铵，则Y溶液为氯化铵溶液，氯化铵含N、P、K中的氮元素，可用作氮肥； 【小问4详解】 反应器3中发生反应为MoO3与氢气在高温下反应生成钼，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mo、O、H，生成物中含Mo，故生成物中还应含H、O，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，辉钼矿中含硫元素，则废气中含二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； 二氧化硫能与浓氨水反应，可用浓氨水溶液吸收二氧化硫。 21. 某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有，回答下列问题： （1）FeSO4在上述反应中起了_________作用。 （2）计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量(写出计算过程)。 （3）由图2可知，温度在60～70℃时，溶液的酸性逐渐_________(填“增强”、“不变”或“减小”)。 （4）当温度在大于70℃时，此时脱硫率明显下降，可能的原因是_________。 A. FeSO4质量不断消耗减小 B. 温度升高，FeSO4所起作用的性能效果变差 C. 温度升高，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分 【答案】（1）催化 （2）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则二氧化硫中硫元素的质量=生成物硫酸中硫元素的质量，则生成H2SO4的质量为 答：生成H2SO4的质量为49g。 （3）增强 （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据可知，FeSO4在上述反应中做催化剂，起催化作用，故填：催化； 【小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 由图2可知，温度在60～70℃时，溶液的pH值逐渐减小，则溶液的酸性逐渐增强，故填：增强； 【小问4详解】 A、FeSO4在上述反应中做催化剂，反应前后质量不变，故A错误； B、题目未提供催化剂活性与温度的关系，故B错误； C、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于70℃时，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分，所以脱硫率降低，故C正确。 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025年广东省初中学业水平模拟考试(二) 化学试题 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 S-32 N-14 Fe-56 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 绿色出行，低碳生活 D. 对垃圾进行分类回收处理 2. “人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合安全要求的是 A. 在储存浓硫酸的柜子上粘贴标志图1 B. 在一氧化碳储存罐上粘贴标志图2 C. 酒精灯意外洒出的酒精在台上燃烧，立即用湿抹布扑盖 D. 不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的稀盐酸 3. 下列传统工艺过程中，属于化学变化的是 A. 雕刻木版年画 B. 酿制糯米酒 C. 剪裁丝绸布料 D. 编织竹篮 4. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。下图中为我国稀土分离技术的发展做出巨大贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 袁隆平 5. 天和核心舱储能电池为锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳。锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. x=3 B. 锂元素属于金属元素 C. 锂元素位于元素周期表中的第三周期 D. 在化学反应中，锂原子易失去电子 6. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 7. 下列化学用语中表示的意义不正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 三个氢分子：3H2 C. 3个铁离子：3Fe3+ D. 氧化镁中镁元素的化合价： 8. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，其说明书中部分内容如图。下列说法正确的是 药品名称：复方对乙酰氨基酚 规格：每片含对乙酰氨基酚（C8H9NO2）0.25g 用法用量：成人每次1~2片，一日三次 注意事项：服用本品期间不得饮酒或含有酒精的饮料保存条件：避光、密封、防潮 A. C8H9NO2中氮元素的质量分数为 B. 该药需保存在阳光充足干燥处 C. 服用该药后，可以立即食用酒精巧克力 D. 成人患者一天C8H9NO2的最大摄入量为0.5g 学校开展劳动课——种甘薯，查阅资料：甘薯，又被称为番薯，有很高的营养价值。李时珍在《本草纲目》中称甘薯久食“使人长寿少病”。结合化学知识，请完成下面小题。 9. 烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为C5H4O2)的说法不正确的是 A. 属于有机物 B. 每个糠醛分子中含有11个原子 C. 氢元素质量分数最小 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 10. 下列劳动实践中，说法错误的是 A. 甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥 B. 甘薯适合在pH值为5.5~6.5的土壤中种植，可用熟石灰改良碱性土壤 C. 烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分 D. 紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂 11. 小明在贮藏化肥的房间看见一袋硝酸钾，查阅资料可知：硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾只能给植物提供钾营养素，是钾肥 B. 20℃时，50g水能完全溶解20g硝酸钾 C. b点溶液的溶质质量分数一定大于c点的 D. c点溶液降温到20℃可转化为a点溶液，无晶体析出 12. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：天然纤维和合成纤维 取样，灼烧闻气味 B 除杂：除去中混有的少量 将气体通入灼热的木炭 C 检验：某气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 D 分离：CaO和的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导人体内水中，下列说法中，错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D. 体内的水既能吸收烟生，也能吸收一氧化碳 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 鉴别KOH、NaCl、HCl三种溶液 探究石墨的导电性 验证CO具有还原性 验证质量守恒定律 分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化 A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 某小组用图1的装置探究 CO₂的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. “铅粉”(主要为PbCO3，呈白色)是传统中国画中常用的白色颜料，暴露空气久了变成黑色，称之为“泛铅”(主要为PbS，呈黑色)。修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”(如图)和现代的“化学还原法”。 （1）“铅粉”主要成分为TbCO3，其中铅元素的化合价为+2价，则碳元素的化合价为________价。要探究金属铅与铜的化学性质强弱，可选用金属铅和________进行实验。 （2）古画的纸张慢慢变黄是与空气中的O2发生________(填“化学”或“物理”)变化，光照会加快此过程，所以古画应该________保存。 （3）“纸上走火法”：先在古画洒上50℃清水，使古画适当的润湿，再用湿润的宣纸条将泛铅的地方围起来，在“泛铅”部位浇上适量浓度为75%的酒精，点火燃烧，即可去除“泛铅”的黑色部分。分析酒精燃烧但古画不燃烧原因：是因为在古画上洒的清水蒸发时________(填“吸热”或“放热”)，使纸的温度________。 （4）化学还原法：采用双氧水溶液处理“泛铅”，反应原理是4H2O2+PbS=4H2O+PbSO4(白色)。其中H2O2是氧化剂，氧元素的化合价在化学反应前后________(填“升高”、“不变”或“降低”)。 【科普阅读】 17. 北京时间2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功！如图1这次发射成功意味着中国航天事业又向前迈进了一大步。发射的火箭和载人飞船使用了大量的新型复合材料。 复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图2甲。 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2乙。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 依据上文，回答下列问题： （1）复合材料属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）由图2甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是________。 （3）碳纳米管的优异性能有________ (写出一条即可)。 （4）由图2乙可知，当碳纳米管体积分数大于3%时，随着它的增大，复合材料的比磨损率逐渐________(填“不变”、“降低”或“增强”)；对比三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，________。 （5）铜基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原二氧化碳。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图。下列说法正确的是________。 A. 该循环中涉及二种氧化物 B. 过程Ⅱ属于分解反应 C. 过程Ⅰ中铜基材料会不断减少 D. 过程Ⅰ中参与反应的CO2与H2O的分子个数比为2：3 【基础实验和跨学科实践】 18. 任务一：O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是________。 （2）选用KMnO4制取O2的化学方程式为________。用图1中仪器组装发生装置，应选择________和E，还需补充的仪器是________(填名称)。 （3）检查气密性，松手后出现图2所示现象，说明该装置气密性________。 任务二：自制简易CO2发生器并应用于水草中，化学小组制成CO2发生器图3甲与装置图3乙(用于除杂和观察气泡)组合为给鱼池中水草提供CO2(如图3丙)。 （4）下列分析正确的是________(选填字母)。 A. 图3甲中的b口应与乙中的c口相连接 B. 为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C. 可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 （5）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。 （6）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项________。 19. 我国钢铁产量约占全球的54%，钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除。兴趣小组开展了普通钢铁酸洗废水成分的探究活动。 （1）成因：高温锻造钢铁铸件时，表面产生氧化层的主要原因是________，普通钢铁表面氧化层主要成分为红棕色的是________(填化学式)。 （2）探究：普通钢铁可能使用盐酸、硫酸中的一种或两种为酸洗液。教师提供模拟钢铁酸洗液样品。 【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水；AgCl、BaSO4为白色固体，难溶于水、盐酸和硝酸。 【提供的试剂】AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸、蒸馏水。 【提出问题】样品中酸性溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想ⅰ：________ 猜想ⅱ：H2SO4 猜想ⅲ：HCl和H2SO4 【实验探究】取少量样品分别加入试管a、b中 序号 操作 现象 结论 1 向a中滴加少量AgNO3溶液 ________ 含HCl 2 向b中滴加过量________ 产生白色沉淀 含H2SO4 【分析评价】小高同学认为实验1不够严谨，理由是________。 【补充实验】 序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量________ 产生白色沉淀 猜想ⅲ成立 （3）拓展：对酸洗废水进行处理过程中，用水吸收HCl气体可以得到酸度高于废酸的再生盐酸，同时也可得到生产红色涂料和冶铁的原料。再生盐酸可用于除铁锈，请写出其化学方程式________。 20. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。(提示：浓氨水呈碱性) （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是________。炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3＋4X，X的化学式为________。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3并发生反应。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作相当于实验室中的_________(填名称)操作。 （3）反应器2中主要发生的是复分解反应，则生成钼酸沉淀的化学式为_________，Y溶液中的副产品在农业上可用作：_________。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为_________，属于基本反应类型中的_________反应。 （5）废气X直接排放可能会形成_________，而污染环境，可用上述流程中的_________溶液进行吸收。 21. 某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有，回答下列问题： （1）FeSO4在上述反应中起了_________作用。 （2）计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量(写出计算过程)。 （3）由图2可知，温度在60～70℃时，溶液的酸性逐渐_________(填“增强”、“不变”或“减小”)。 （4）当温度在大于70℃时，此时脱硫率明显下降，可能的原因是_________。 A. FeSO4质量不断消耗减小 B. 温度升高，FeSO4所起作用的性能效果变差 C. 温度升高，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $