精品解析：河南省实验中学2024-2025学年高一下学期第二次月考 化学试卷

河南省实验中学2024——2025学年下期月考2试卷 高一化学 (时间： 75 分钟，满分： 100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Br-80 一、选择题(本大题共14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 下列分子式只表示一种物质的是 A. B. C. D. 2. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A. ①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯 C. ②是放热的过程 D. B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100% 3. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式： B. 异戊烷的结构简式： C. CCl4的空间填充模型： D. Mg2+ 的结构示意图： 4. 下列关于苯的说法中正确的是 A. 苯分子为平面正六边形结构，所有的原子在同一平面上 B. 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构 C. 从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 D. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 5. 根据实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧 火焰呈黄色 该溶液是钠的盐溶液 C Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌 固体完全溶解，形成无色溶液 Al(OH)3既体现酸性又体现碱性 D 将HClO4溶液加入Na2SO3溶液中 产生气泡，该气体能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色 非金属性：Cl > S A. A B. B C. C D. D 6. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有和 D. 制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 7. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 8. 工业上可由乙苯生产苯乙烯如下所示，下列有关说法正确的是 A. 乙苯和苯乙烯中化学环境不同的氢种数是相同的 B. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C. 1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 9. 下列关于有机物同分异构体数目的分析正确的是 A. C6H14含四个甲基的同分异构体有3种 B. 分子式为 C4H10的有机物的二氯取代物有9种 C. 的一氯代物有6种 D. “立方烷” C8H8(，呈正六面体结构)，其六氯代物有4种 10. 2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H+ + ， Ka = 2. 4×10一12 )下列说法不正确的是 A. b 极上的电极反应为O2 +H2O +2e- =+OH- B. X 膜为选择性阳离子交换膜 C. 催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率 D. 每生成1 mol H2O2电极上流过4 mole- 11. 两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌mC+2D(C、D均为气态物质)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，下列结论错误的是 A. 平衡时反应混合物总物质量为1mol B. B的转化率为20% C. A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 D. m值为2 12. 在的混合溶液中，先加入过量，加热，再加入过量，数量基本不变的离子有 A. B. C. D. 13. 一定温度下，10L0.40mol/L的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A. 0～4min内的平均反应速率 B. 6～10min内的平均反应速率 C. 反应至6min时， D. 反应至6min时，分解了50% 14. 某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是 A. 丙烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 乙烷和乙烯 二、填空题(共4道大题，共计58分) 15. 某实验小组欲用CCl4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：带铁圈的铁架台，烧杯、碘水、CCl4、蒸馏水。 （1）要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是___________。 （2）萃取时CCl4层在___________层(填“上”或“下”)，颜色是___________ （3）已知碘在酒精中溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘___________。(填“能”或“不能”，若“不能”请解释理由) （4）一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g，10.5 g该烃完全燃烧时生成16.8 L(标况下)二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为___________。 （5）某烷烃的摩尔质量是，该烷烃的同分异构体有___________种，写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式___________。 16. Ⅰ．透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）A→B的反应类型是___________。 （2）C→D的化学方程式是___________。 （3）E→F化学方程式是___________。 （4）聚合物P的结构简式是___________。 Ⅱ．甲烷一定条件下可以消除氮氧化物污染。 （5）如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的正极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。 ②若要使1molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为___________。 17. 随原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。 （1）元素A和C组成一种物质，该物质分子含10个电子，其电子式为___________。 （2）写出实验室在加热条件下制备H单质的离子方程式___________。 （3）G的低价氧化物通入其简单氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为___________。 （4）下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是___________。 a．Na2S和Na2O2 b．HF和NaCl c．BaCl2和CaO d．HClO和KOH （5）下列六组物质中，互为同分异构体的有___________；互为同素异形体的有___________，互为同系物的有___________； 互为同位素的有___________ 。 ①CH3CH2CH2CH3和CH4 ②石墨和金刚石   ③ 238U和235U ④18O2和16O3 ⑤和(均为四面体形) ⑥和 （6）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法中，正确的是___________。 A. 卤化氢的热稳定性按HCl、HBr、HI的顺序依次增强 B. 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 C. 卤化钠的还原性按NaCl、NaBr、NaI的顺序依次增强 D. 卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 18. 已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，有机物B中官能团的名称：___________，C中含有的官能团是碳碳双键和___________(写名称)；与B互为同分异构体的结构简式___________。 （2）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的方程式为___________。 （3）若4.6gB与足量钠反应，则能生成标准状况下的体积为___________L。 （4）C具有酸性，写出C与反应的化学方程式：___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A．向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B．反应④的转化体现了丙烯的氧化性 C．有机物D是A与H2加成的产物，则D的二氯代物只有2种 D．有机物D是A与H2加成的产物，若D中含有A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去 E．饱和碳酸钠溶液可除去丙烯酸乙酯中溶解的少量B和C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省实验中学2024——2025学年下期月考2试卷 高一化学 (时间： 75 分钟，满分： 100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Br-80 一、选择题(本大题共14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 下列分子式只表示一种物质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以表示正戊烷、异戊烷和新戊烷，A不符合题意； B．只能表示二氯甲烷，B符合题意； C．可以表示正丁烷、异丁烷，C不符合题意； D．可以表示、、、、、、、，D不符合题意； 答案选B。 2. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A. ①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯 C. ②是放热的过程 D. B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．①是煤的干馏，即煤在隔绝空气的情况下加强热的过程称为煤的干馏，A错误； B．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误； C．反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，C错误； D．根据CO+2H2CH3OH，2CO+2H2CH3COOH，可知原子全部转化为想要的生成物，利用率均达到100%，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式： B. 异戊烷的结构简式： C. CCl4的空间填充模型： D. Mg2+ 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2的电子式：，A错误； B．异戊烷的结构简式：，B错误； C．氯原子的半径大于碳原子半径，C错误； D．镁原子的结构示意图： ，失去2个电子后的结构示意图：，D正确； 故选：D。 4. 下列关于苯说法中正确的是 A. 苯分子为平面正六边形结构，所有的原子在同一平面上 B. 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构 C. 从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 D. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的分子式为C6H6，苯分子为平面正六边形结构，对位4原子共直线、分子中12原子共平面，即所有原子共平面，A正确； B．苯分子中不含碳碳双键与碳碳单键，碳原子之间的键是介于单键与双键之间的一种独特的键，B错误； C．苯分子中不含碳碳双键，不属于烯烃，C错误； D．苯的分子式为C6H6，其氢原子数未达到饱和，属于不饱和烃，又苯不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，D错误； 故选A。 5. 根据实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧 火焰呈黄色 该溶液是钠的盐溶液 C Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌 固体完全溶解，形成无色溶液 Al(OH)3既体现酸性又体现碱性 D 将HClO4溶液加入Na2SO3溶液中 产生气泡，该气体能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色 非金属性：Cl > S A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，铜附近溶液蓝色变深，铜失电子生成铜离子，银表面有金属沉积，铜离子得电子生成铜单质，故铜为负极，银为正极，铜的金属性比银强，A正确； B．钠元素的焰色反应为黄色，NaOH溶液的焰色也为黄色，故不能证明该溶液是钠的盐溶液，B错误； C．Al(OH)3与NaOH溶液反应，固体完全溶解，形成无色溶液，Al(OH)3体现酸性，C错误； D．根据现象可知产生的气体为SO2，故可证明酸性HClO4>H2SO3，但不能证明非金属性Cl>S，非金属性应比较最高价氧化物的水化物的酸性，D错误； 故选A。 6. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有和 D. 制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【分析】电弧炉中发生反应制备粗硅，粗硅在流化床反应器中发生反应，还原炉中发生反应制备高纯硅。 【详解】A．硅是14号元素，位于元素周期表的第三周期第IVA族，故A错误； B．电弧炉中二氧化硅与碳反应生成硅与，反应方程式为：，故B错误； C．粗硅与的反应为：，后续还原炉中反应为：，由此判断上述工艺生产中循环使用的物质为、，故C正确； D．制备所得的高纯硅，可用来做芯片，光导纤维是二氧化硅的用途，故D错误； 选C。 7. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下224L气体，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选B。 8. 工业上可由乙苯生产苯乙烯如下所示，下列有关说法正确的是 A. 乙苯和苯乙烯中化学环境不同的氢种数是相同的 B. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C. 1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙苯中含有5种不同环境的H原子：，苯乙烯中也含有5种不同环境的H原子：，A正确； B．饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，通过该C原子最多还有2个原子在一个平面上，由于苯分子是平面分子，所以乙苯分子中的8个C原子可能在一个平面上；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，两个平面可能共平面，即8个C原子在一个平面上，所以共平面的碳原子数最多都为8，B错误； C．苯乙烯的苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应，1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物是乙基环己烷，在乙基环己烷分子中有6种不同的H原子，所以其一氯代物共有6种，C错误； D．乙苯能发生取代反应、加成反应和氧化反应，不能发生加聚反应；而苯乙烯由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反应和氧化反应，也能发生苯环上的取代反应，D错误； 故选A。 9. 下列关于有机物同分异构体数目的分析正确的是 A. C6H14含四个甲基的同分异构体有3种 B. 分子式为 C4H10的有机物的二氯取代物有9种 C. 的一氯代物有6种 D. “立方烷” C8H8(，呈正六面体结构)，其六氯代物有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．含四个甲基的同分异构体有(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共2种，故A错误； B．正丁烷的二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种，分子式为的有机物的二氯取代物有9种，故B正确； C．的一氯代物有、、、，共4种，故C错误； D．“立方烷”，其二氯代物有3种(顶点上邻、间、对三种)，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也有3种，故D错误； 故选B。 10. 2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H+ + ， Ka = 2. 4×10一12 )下列说法不正确的是 A. b 极上的电极反应为O2 +H2O +2e- =+OH- B. X 膜为选择性阳离子交换膜 C. 催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率 D. 每生成1 mol H2O2电极上流过4 mole- 【答案】D 【解析】 【分析】根据图知，a极通入氢气为负极，发生H2-2e－=2H+，b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=+OH-，X膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间，每生成1molH2O2电极上流过2mole－，据此分析。 【详解】A．b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=+OH-，选项A正确； B．a极发生H2-2e－=2H+，X膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间，选项B正确； C．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，选项C正确； D．氧元素由0价变成-1价，每生成1molH2O2电极上流过2mole－，选项D错误； 答案选D。 11. 两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌mC+2D(C、D均为气态物质)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，下列结论错误的是 A. 平衡时反应混合物总物质的量为1mol B. B的转化率为20% C. A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 D. m值为2 【答案】A 【解析】 【分析】经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，v(C)==0.1mol·L-1·min-1，又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知m=2，则 据此分析。 【详解】A．平衡时混合物总物质的量为：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A错误； B．平衡时B的转化率为：×100%=20%，故B正确； C．A的平均反应速率为=0.15 mol•L﹣1•min﹣1，故C正确； D．根据分析可知，m=2，故D正确； 答案选A。 12. 在的混合溶液中，先加入过量，加热，再加入过量，数量基本不变的离子有 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在Fe2+、Fe3+、NH4+、Al3+的混合溶液中，加入过量NaOH，发生反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、+OH- NH3↑+H2O、Al3++4OH-=+2H2O，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；再加入HCl，发生反应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、+4H+=Al3++2H2O； 从以上分析可知，操作前后，溶液中Fe2+、数量减小，Fe3+数量增大，Al3+数量不变； 答案选D。 13. 一定温度下，10L0.40mol/L的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 299 下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A. 0～4min内的平均反应速率 B. 6～10min内的平均反应速率 C. 反应至6min时， D. 反应至6min时，分解了50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解的化学方程式为2H2O2 O2↑+H2O，0～4min内反应生成氧气，消耗的物质的量为1.536mol，平均反应速率，A项正确； B． 随着反应的进行，的浓度减小，反应速率减慢，6～10min的平均反应速率，B项正确； C． 反应至6min时，=22.4L(1mol氧气)，结合2H2O2 O2↑+H2O，消耗的为2mol，剩余为10L×0.40mol/L－2mol=2mol，易知反应至6min时，，C项错误； D． 反应至6min时，分解了，D项正确； 故选C。 14. 某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是 A. 丙烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 乙烷和乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11倍，则M(混合)=11×2g/mol=22g/mol，最简单的烯烃乙烯的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则n(混合)==0.2mol，混合气体质量为0.2mol×22g/mol=4.4g，则甲烷的质量为4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物质的量为，则烯烃的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以M(CnH2n)=，12n+2n=28，解得n=2，即烯烃为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯； 故选：C。 二、填空题(共4道大题，共计58分) 15. 某实验小组欲用CCl4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：带铁圈的铁架台，烧杯、碘水、CCl4、蒸馏水。 （1）要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是___________。 （2）萃取时CCl4层在___________层(填“上”或“下”)，颜色是___________ （3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘___________。(填“能”或“不能”，若“不能”请解释理由) （4）一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g，10.5 g该烃完全燃烧时生成16.8 L(标况下)二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为___________。 （5）某烷烃的摩尔质量是，该烷烃的同分异构体有___________种，写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 下 ②. 紫色 （3）不能，酒精和水可以互溶 （4）C3H6 （5） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是：分液漏斗； 【小问2详解】 CCl4密度比水大，萃取时CCl4层在下层，颜色是：紫色； 小问3详解】 酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，因为酒精和水可以互溶； 【小问4详解】 标准状况下5.6 L气态烃的质量为10.5 g，烃的物质的量为：，摩尔质量为：，10.5 g该完全燃烧时生成16.8 L(标况下)二氧化碳，C原子的物质的量为：，故该烃分子中含3个碳原子，分子式为：C3H6； 【小问5详解】 烷烃的通式为CnH2n+2，摩尔质量是，故12n+2n+2=72，n=5，分子式为C5H12，含正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，新戊烷中只有1种化学环境的氢原子，一氯代物只有一种，结构简式为：。 16. Ⅰ．透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）A→B的反应类型是___________。 （2）C→D的化学方程式是___________。 （3）E→F的化学方程式是___________。 （4）聚合物P的结构简式是___________。 Ⅱ．甲烷在一定条件下可以消除氮氧化物污染。 （5）如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的正极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。 ②若要使1molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为___________。 【答案】（1）取代反应 （2）22 （3） （4） （5） ①. b ②. ③. 2.5mol 【解析】 【分析】A与氯气发生取代反应得到B，参照已知信息，B发生取代反应得到C，根据C的结构可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，C发生催化氧化反应得到D：，D氧化得到E：，E与CH3OH发生酯化反应得到F，F发生加聚反应得到P：。 【小问1详解】 根据分析，A→B的反应类型是：取代反应； 【小问2详解】 根据分析，C发生催化氧化反应得到D ，C→D的化学方程式是：22； 【小问3详解】 根据分析，E与CH3OH发生酯化反应得到F ，E→F的化学方程式是：； 【小问4详解】 P的结构简式为：； 【小问5详解】 该装置为原电池装置，CH4通入负极，a电极为负极，O2通入正极，b电极为正极。 ①电池的正极是b电极，该电极的反应式为：； ②若要使1molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，四种取代产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量分别为0.25mol，则生成HCl的物质的量为：。 17. 随原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。 （1）元素A和C组成一种物质，该物质分子含10个电子，其电子式为___________。 （2）写出实验室在加热条件下制备H单质的离子方程式___________。 （3）G的低价氧化物通入其简单氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为___________。 （4）下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是___________。 a．Na2S和Na2O2 b．HF和NaCl c．BaCl2和CaO d．HClO和KOH （5）下列六组物质中，互为同分异构体的有___________；互为同素异形体的有___________，互为同系物的有___________； 互为同位素的有___________ 。 ①CH3CH2CH2CH3和CH4 ②石墨和金刚石   ③ 238U和235U ④18O2和16O3 ⑤和(均为四面体形) ⑥和 （6）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法中，正确的是___________。 A. 卤化氢的热稳定性按HCl、HBr、HI的顺序依次增强 B. 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 C. 卤化钠的还原性按NaCl、NaBr、NaI的顺序依次增强 D. 卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 【答案】（1） （2） （3） （4）c （5） ①. ⑥ ②. ②④ ③. ① ④. ③ （6）BC 【解析】 【分析】根据图示可知，A~H的原子序数依次递增，E、F、G、H的原子半径较大，B、C、D的原子半径较小，A的原子半径最小，则A为第一周期元素，B、C、D为第二周期元素，E、F、G、H为第三周期元素，且A的最高正化合价为+1，则A为H；B、C、D原子半径依次减小，且最高正化合价或最低负化合价依次为+4、+5、-2，则B为C，C为N，D为O；E、F、G、H的原子半径依次减小，且最高正化合价或最低负化合价依次为+1、+3、-2、-1，则E为，F为Al，G为S，H为Cl，据此解答。 【小问1详解】 A为H，C为N，元素A和C组成一种物质，该物质分子含10个电子，则该物质为，其电子式为：； 【小问2详解】 实验室在加热条件下制备H单质，即制备，用和浓盐酸共热制备，其离子方程式为：； 【小问3详解】 G为S，G的低价氧化物为，其简单氢化物为，则G的低价氧化物通入其简单氢化物的水溶液中发生归中反应生成单质S和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 a．中只含离子键，中既含离子键也含共价键，a不符合题意； b．HF中只含共价键，中只含离子键，b不符合题意； c．中只含离子键，中只含离子键，c符合题意； d．中只含共价键，中既含离子键也含共价键，d不符合题意； 故选c。 【小问5详解】 分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。①：丁烷和甲烷互为同系物；②：石墨和金刚石互为同素异形体；③： 238U和235U   互为同位素； ④：18O2和16O3互为同素异形体；⑤：和(均为四面体形) 是同一种物质；  ⑥：和互为同分异构体；所以互为同分异构体的有⑥；互为同素异形体的有②④；互为同系物的有①；互为同位素的有③； 【小问6详解】 A．同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的热稳定性也逐渐减弱，则卤化氢的热稳定性按HCl、HBr、HI的顺序依次减弱，A错误； B．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别为：白色、淡黄色、黄色，则卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，B正确； C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，卤素的非金属性从Cl到I逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，则卤化钠的还原性按NaCl、NaBr、NaI的顺序依次增强，C正确； D．元素的非金属性越强，其与氢气化合越容易，卤素的非金属性从Cl到I逐渐减弱，则卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D错误； 故选BC。 18. 已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，有机物B中官能团的名称：___________，C中含有的官能团是碳碳双键和___________(写名称)；与B互为同分异构体的结构简式___________。 （2）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的方程式为___________。 （3）若4.6gB与足量钠反应，则能生成标准状况下的体积为___________L。 （4）C具有酸性，写出C与反应化学方程式：___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A．向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B．反应④的转化体现了丙烯的氧化性 C．有机物D是A与H2加成的产物，则D的二氯代物只有2种 D．有机物D是A与H2加成的产物，若D中含有A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去 E．饱和碳酸钠溶液可除去丙烯酸乙酯中溶解的少量B和C 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羟基 ③. 羧基 ④. CH3OCH3 （2） （3）1.12 （4） （5）CDE 【解析】 【分析】原油催化重整得到苯，苯发生取代反应得到溴苯。分馏得到石蜡油，裂解得到A和丙烯，A的产量是石油化工发展水平的重要标志，A为乙烯，与水发生加成反应得到B（CH3CH2OH），丙烯与氧气反应得到C（CH2=CHCOOH），B与C发生酯化反应得到丙烯酸乙酯。淀粉或纤维素发酵得到葡萄糖，在酶的作用下得到乙醇。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；B为CH3CH2OH，官能团的名称为羟基，C为CH2=CHCOOH，含有的官能团是碳碳双键和羧基；与B互为同分异构体的结构简式为CH3OCH3； 【小问2详解】 反应①苯发生取代反应得到溴苯，方程式为：； 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇与钠反应的方程式为：，4.6g乙醇的物质的量为：，能生成0.05molH2，标准状况下的体积为：； 【小问4详解】 C为CH2=CHCOOH，与反应的化学方程式：； 【小问5详解】 A．钠的密度大于乙醇，会沉在试管底部，钠与乙醇反应速率相对较慢，A错误； B．反应④中丙烯被氧气氧化为丙烯酸，转化体现了丙烯的还原性，B错误； C．有机物D是A与H2加成的产物，D为CH3CH3，二氯代物只有2种：CHCl2CH3、CH2ClCH2Cl，C正确； D．有机物D是A与H2加成的产物，D为CH3CH3，溴水与乙烯能发生加成反应而乙烷不反应，故D中含有A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去，D正确； E．饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇，中和丙烯酸，E正确； 故选CDE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$