精品解析：2025年江苏省常州市金坛区中考二模化学试题

2025年春学期九年级阶段性质量调研（二） 化学试卷 说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2.试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。 3.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1Ar（C）=12Ar（N）=14Ar（O）=16Ar（Mg）=24Ar（Cl）=35.5Ar（K）=39Ar（Ca）=40Ar（Fe）=56 一、选择题：（共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 手工剪纸 C. 玉柄雕琢 D. 烧制陶器 【答案】D 【解析】 【详解】A、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意； B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意； C、玉柄雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意； D、烧制陶器，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意； 故选：D 2. 加入羟基磷酸钙的陶瓷性能优良，可用于人工骨骼的制造。这里的“磷”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】这里的“磷”不是以原子、分子、单质形式存在，而是强调元素组成，指的是元素。 故选C。 3. 《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的 A. 金属光泽 B. 导电性 C. 延展性 D. 导热性 【答案】C 【解析】 【详解】黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，可以被压成薄片；故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 测溶液 C. 加热液体 D. 读液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，图示操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中不是使用外焰加热，且试管中液体的体积超过试管容积的三分之一，图示操作错误； D、量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误； 故选A。 5. 某花圃所种的花卉叶子发黄且出现了大批倒伏现象，若只施用一种化肥，应施用的是 A. K2CO3 B. CO（NH2）2 C. Ca（H2PO4）2 D. KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某花圃所种的花卉叶子发黄且出现了大批倒伏现象，应施加含N、K元素的化肥。 【详解】A、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意。 故选D。 6. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点 C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积，故选D。 7. 木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是 A. 木瓜酶属于有机化合物 B. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49：48 C. 木瓜酶中碳元素的质量分数最大 D. 木瓜酶由61个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、木瓜酶（C19H29N7O6）含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机化合物，该说法正确； B、木瓜酶中氮、氧元素的质量比为，该说法正确； C、木瓜酶中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，该说法正确； D、木瓜酶是由木瓜酶分子构成，一个木瓜酶分子由个原子构成，而不是木瓜酶由 61 个原子构成，该说法错误。 故选D。 8. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现蓝色的氢氧化铜沉淀 C. 细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 电解水实验中，正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，故选项实验现象的描述不正确； B、向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现蓝色的氢氧化铜沉淀，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确； C、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项实验现象的描述正确； D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，因此正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为1:2，故选项实验现象的描述不正确。 故选C。 9. 下列科学家与科研成果对应正确的是 A. 闵恩泽被称为“中国稀土之父” B. 徐寿参与翻译了《化学鉴原》 C. 波义耳发现了质量守恒定量 D. 侯德榜制碱制得的是氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、 徐光宪被称为 “中国稀土之父”，不是闵恩泽，A错误。 B、徐寿参与翻译了《化学鉴原》，B正确。 C、拉瓦锡发现了质量守恒定律，不是波义耳，C错误。 D、 侯德榜制碱制得的是纯碱（碳酸钠），不是氢氧化钠，D错误。 故选B。 10. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. O3表示3个氧原子 B. 3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 C. 表示单质硫中硫元素的化合价为-2 D. NaCl是由Na+和Cl-构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、O3是臭氧的化学式，表示一个臭氧分子由 3 个氧原子构成，而不是表示3个氧原子，3 个氧原子应表示为 3O，故A选项不符合题意； B、在3Mg2+中，“2” 位于镁离子的右上角，表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷，而不是表示 3 个镁离子带 2 个单位的正电荷，故B选项不符合题意； C、表示硫元素在化合物中的化合价为-2，而不是单质硫中硫元素的化合价。单质硫中硫元素的化合价为0，故C选项不符合题意； D、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，一个钠离子带一个单位正电荷，其离子符号为Na+，一个氯离子带一个单位负电荷，其离子符号为Cl-，故D选项符合题意。 故选D。 11. 下列离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能大量存在的是 A. B. Na+ C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【详解】A、能与反应生成氨气和水，故A不符合题意； B、与三种溶液中的离子都不反应，能大量存在，故B符合题意； C、能与反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意； D、能与反应生成二氧化碳和水、与反应生成碳酸钡沉淀，故D不符合题意。 故选B。 12. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 13. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较和的催化效果 C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、①测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，选项不能达到实验目的； B、②中催化剂种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，选项不能达到实验目的； C、③向等量的碘（10g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10mL）的水和酒精中，除了溶剂种类不同外，其他条件均相同，可用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响，选项能达到实验目的； D、④左侧白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点燃烧，右侧红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，无法探究燃烧的所有条件，选项不能达到实验目的； 故选C。 14. 消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球被胀破的原因是丙三醇分子的体积变大 C. 喷水灭火只是利用了隔离可燃物和火源的原理 D. 水能吸收燃烧产生的CO等有毒气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、由自动感温喷淋头的工作原理可知，热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，故A正确； B、玻璃球胀破是丙三醇分子间隔变大，不是体积变大，故B错误； C、喷水灭火利用降低温度到着火点以下、和隔绝氧气原理，故C错误； D、一氧化碳不溶于水，不能与水反应，所以水不能吸收，故D错误。 故选A。 15. 注射器是一种常见的医疗器械，它在初中化学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。以下对注射器在实验中的使用及分析正确的是 A. 甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹，向左推活塞后保持活塞不动，若长颈漏斗口内液面上升，且一段时间不下降，则气密性一定良好 B. 乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，证明CO2能使石蕊变红 C. 丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是白磷燃烧后试管中剩余气体的体积 D. 丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应的发生和停止 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹，向左推活塞后保持活塞不动，若装置气密性良好，则装置内压强增大，长颈漏斗口内液面上升，且一段时间不下降，符合题意； B、乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； C、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，则该装置测量的是白磷燃烧消耗气体的体积，不符合题意； D、丁中的注射器代替了长颈漏斗，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不能控制反应的发生和停止，不符合题意。 故选A。 16. 用铜矿石（主要成分Cu2S）与锡石冶铜，可得到铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中表示硬度的是曲线b B. 铜锡合金属于合成材料 C. 将铜锡合金放在空气中加热，表面会变黑 D. 在得到合金的过程中铜元素的化合价降低 【答案】B 【解析】 【详解】A、一般合金硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，所以曲线b表示硬度，故A不符合题意； B、铜锡合金属于金属材料，故B符合题意； C、铜锡合金中含有铜，铜加热会生成黑色氧化铜，因此将铜锡合金放在空气中加热，表面会变黑，故C不符合题意； D、用铜矿石（主要成分Cu2S），其中铜元素显+1价，在铜锡合金中铜元素的化合价为0价，所以在得到合金时化合价降低，故D不符合题意。 故选B。 17. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案合理的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验空气中的氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末 取样后，分别用磁铁吸引 C 除去H2中的CO 通入足量灼热的氧化铁中 D 分离铜和铁混合物 在混合物中加入足量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气含量低，将带火星的木条伸入集气瓶中，无明显现象，故A错误； B、四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铜不能，可以鉴别，故B正确； C、和都能与灼热氧化铁反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C错误； D、加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会将铁反应掉，无法分离铜和铁，故D错误。 故选B。 18. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A. CuCuSO4 B. SSO3 C. CaCO3CaO D. CuCuCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜的活泼性较弱，所以铜和稀硫酸不能反应生成硫酸铜，故A错误； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故B错误； C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故C正确； D、铜的活泼性强于银，但铜和氯化银固体不能反应生成氯化铜，故D错误； 故选C。 19. 检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠的方法是：加入过量的氯化钡，有白色沉淀说明有碳酸钠；过滤后向滤液中加入无色酚酞，溶液变红说明有氢氧化钠。下列物质不能替换无色酚酞的是 A. 硫酸镁 B. CO2 C. 紫色石蕊 D. 氯化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、在该检验实验中，加入过量氯化钡后，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后滤液中有氢氧化钠、过量氯化钡及生成的氯化钠。硫酸镁能和氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，看似能检验氢氧化钠，但硫酸镁也会和过量氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，这样就无法确定产生的白色沉淀到底是因为氢氧化钠与硫酸镁反应，还是氯化钡与硫酸镁反应，也就不能说明一定有氢氧化钠，所以硫酸镁不能替换无色酚酞，故A选项符合题意； B、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，此反应虽无明显现象，但生成的碳酸钠能和过量的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀，能证明氢氧化钠的存在，所以CO2可以替换无色酚酞，故B选项不符合题意； C、紫色石蕊遇碱性溶液会变蓝，而过滤后的滤液因含有氢氧化钠呈碱性，所以紫色石蕊遇该滤液会变蓝，能证明氢氧化钠的存在。同时，氯化钡和氯化钠溶液均呈中性，与紫色石蕊溶液不发生作用，不干扰对氢氧化钠的检验，所以紫色石蕊可以替换无色酚酞，故C选项不符合题意； D、氯化铜和氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，能证明氢氧化钠的存在，所以氯化铜可以替换无色酚酞，故D选项不符合题意。 故选A。 20. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是 A. x的取值范围：0≤x≤40 B. 反应后丁的质量分数是12％ C. 反应中丁与丙的质量比可以是2∶1或1∶2 D. y≤30时，该反应一定是化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等可知，30g+40g+30g+25g=10g+15g+（x+y），x+y=100，若乙是反应物且乙完全反应，则x=0，若乙是生成物，丙是反应物且丙完全反应，则x=100，因此x取值范围是0≤x≤100，故A选项符合题意； B、反应后丁质量为15g，则其质量分数为，故B选项不符合题意； C、若丙是反应物，y可能等于25，则反应中丁和丙的质量比可能是（25g-15g）：（30g-25g）=2：1，若丙是生成物，y可能等于50，则反应中丁和丙的质量比可能是（25g-15g）：（50g-30g）=1：2，故C选项不符合题意； D、y≤30时，丙的质量减少，说明丙是反应物，此时甲和丁的质量也减少，说明甲和丁也是反应物，只有乙是生成物，反应物有三种，生成物只有一种，符合化合反应的定义，故 D选项不符合题意。 故选A。 二、填空题（共4小题，20分） 21. 请选择下列相应物质序号填空。 ①聚乙烯②熟石灰③小苏打④稀盐酸 （1）能用于改良酸性土壤的是_______。 （2）常用于制作食品保鲜膜的是_______。 （3）胃里含有的能助消化的物质是_______。 （4）常用于厨房中烘焙糕点的是_______。 【答案】（1）② （2）① （3）④ （4）③ 【解析】 【小问1详解】 熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性，能用于农业改良酸性土壤。故填：②； 【小问2详解】 聚乙烯塑料无毒且化学性质稳定，适合直接接触食品，可用于食品保鲜膜，故填：①； 【小问3详解】 胃液中含有稀盐酸（即胃酸），能分解食物中的蛋白质并促进消化酶活性，故填：④； 【小问4详解】 小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳气体，使糕点蓬松多孔，常用于厨房中烘焙糕点，故填：③。 22. CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中和”。 I.CO2的捕集 （1）“碳中和”是指采取措施减少_______等温室气体的排放量，达到相对“零排放”。 （2）红豆杉具有很强的CO2吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，请写出红豆杉进行光合作用【吸收空气中CO2和水生成葡萄糖（C6H12O6）】的化学反应方程式：_______。 II.CO2的资源化利用 中科院天津工业生物技术研究所，在实验室中首次实现了从CO2到淀粉的低成本人工合成，过程类似“搭积木”（如图） （3）反应①前后的物质中，属于氧化物的共有_______种。 （4）关于CO2人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还_______（填字母）。 A. 有利于解决粮食问题 B. 可以节约耕地 C. 可以降低生产淀粉成本 【答案】（1）二氧化碳## （2） （3）3##三 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”是指采取措施减少二氧化碳（）等温室气体的排放量，达到相对“零排放”，故填：二氧化碳或者； 【小问2详解】 二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。则反应①前后的物质中，属于氧化物是二氧化碳（）、水（H2O）、一氧化碳（CO），共三种，故填：3或者三； 【小问4详解】 A、人工合成淀粉可作为一种新型食物来源，缓解传统农业对粮食生产的压力，故A符合题意； B、该技术无需依赖大面积农田，减少对土地资源的占用，可以节约耕地，故B符合题意； C、目前该技术处于实验室阶段，成本尚未大规模优化，故不能直接确定成本降低，故C不符合题意 故选AB。 23. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题 （1）t3℃时，将50g甲加入到50g水中，所得溶液的质量为_______。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______。 （3）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法_______。 （4）t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃时，三种溶液浓度由小到大的顺序是_______。 （5）下列说法不正确的是_______。’ A. t1℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出晶体最多的是甲 C. 在0~t3℃之间，可配制出甲、乙溶质质量分数相等的饱和溶液 【答案】（1）90g （2）降低温度 （3）降温结晶 （4）丙＜甲＜乙 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t3℃时甲的溶解度是80g，即该温度下100g 水中最多溶解80g甲。那么50g水中最多溶解甲的质量为40g，将50g甲加入50g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以要将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，可通过降低温度的方法，使丙的溶解度增大。 【小问3详解】 甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，因为降温时甲的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而乙受温度影响小，基本不析出。 【小问4详解】 t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量分数减小。t1℃时溶解度：乙＞甲=丙，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时溶质质量分数乙＞甲 = 丙，升温后丙析出晶体，所以三种溶液浓度由小到大的顺序是丙＜甲＜乙。 【小问5详解】 A、t1℃时，只有甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量才一样多，题中没说溶液是否饱和，无法确定析出晶体质量关系，该选项错误； B、没有说明t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的质量是否相等，所以无法确定降温至0℃时析出晶体最多的是甲，该选项错误； C、在0~t3℃之间，甲、乙的溶解度曲线有交点，即存在某温度下二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可配制出甲、乙溶质质量分数相等的饱和溶液，该选项正确。 故选AB。 24. 回答下列问题。 （1）2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。 ①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含_______（填“纤维素”或“蛋白质”）。 ②保持青蒿素C15H22O5化学性质的最小微粒是_______。 ③《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟……”。由此可知“青蒿”主要治疗的是_______。（选填“贫血症”、“疟疾”或“甲状腺疾病”） （2）我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。 ①磷酸铁锂（LiFePO4）电池充电时，_______能主要转化为_______能。 ②某种锂原子质量为1.165×10-26kg，碳-12原子质量的1/12为1.66×10-27kg则该锂原子的相对原子质量是_______（取整数）。 ③目前，新能源车通过传感器和技术算法等手段，对周围的环境实时监控和分析，已逐步实现自动驾驶。我国的新能源车与燃油车相比，优点有_______（填序号）。 a.节能环保b.智能化程度高c.废旧电池回收成本高 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 青蒿素分子 ③. 疟疾 （2） ①. 电 ②. 化学 ③. 7 ④. ab 【解析】 【小问1详解】 ①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含纤维素； ②保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子； ③《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟……”，由此可知“青蒿”主要治疗的是疟疾； 【小问2详解】 ①磷酸铁锂电池充电时，电能主要转化为化学能； ②某种锂原子质量为，碳-12原子质量的1/12为，相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，则该锂原子的相对原子质量是； ③我国的新能源车与燃油车相比，优点有节能环保、智能化程度高，缺点是废旧电池回收成本高，故选：ab。 三、实验探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：_______。 （2）实验室用装置A进行氯酸钾制氧气，写出该反应的化学方程式_______。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。若用装置C收集氧气，验满的方法是：_______。 （3）从氯酸钾制取氧气后的固体中提取MnO2.请补充完整提取纯净MnO2的方案：将所得固体置于烧杯中，_______，干燥。（必须使用的试剂是：AgNO3溶液和蒸馏水） （4）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是_______。 （5）实验室用25g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀盐酸反应，理论上可生成CO2多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 集气瓶中含有空气 ③. 将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则氧气已满 （3）加水溶解，过滤得到滤渣（即二氧化锰），用蒸馏水洗涤除去残留的氯化钾溶液，并将硝酸银溶液滴入最后一次清洗的清洗液中，若无白色沉淀生成，即可将过滤后的二氧化锰干燥，得到纯净的二氧化锰。 （4）挤压软塑料管，使液体与固体接触 （5）解：设理论上生成的质量为x 大理石中碳酸钙质量为 答：理论上生成的二氧化碳质量为8.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器①为酒精灯，故填酒精灯； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，其化学方程式为，故填； 利用排水集气法收集氧气时，收集到的氧气不纯净，可能是集气瓶内水未充满，集气瓶内有残留空气导致。故填集气瓶中含有空气（合理即可）； 氧气密度大于空气，所以用C装置收集氧气时，气体从a口进入，空气从b口逸出，所以对装置C中的氧气验满时，可将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则氧气已满，故填将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则氧气已满； 【小问3详解】 氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，反应后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物。氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶。因此，可通过溶解、过滤、清洗将二氧化锰分离出来。然后再将硝酸银溶液滴入最后一次清洗的清洗液中， 若无白色沉淀生成，说明二氧化锰清洗干净。故填加水溶解，过滤得到滤渣（即二氧化锰），用蒸馏水洗涤除去残留的氯化钾溶液，并将硝酸银溶液滴入最后一次清洗的清洗液中，因为硝酸银能和氯化钾反应生成硝酸钾和氯化银的白色沉淀，所以最后一次清洗液中加入硝酸银时，若无白色沉淀生成，说明二氧化锰清洗干净，随后再将过滤后的二氧化锰干燥，得到纯净的二氧化锰。 【小问4详解】 装置D可看作一个固液不加热装置，需要固体、液体接触才能反应，所以在加入药品后，挤压塑料软管，使液体药品和固体接触即可发生反应。故填挤压软塑料管，使液体与固体接触； 【小问5详解】 见答案。 26. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应，生成的金属沿滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。某兴趣小组对“铜树”的最佳生长条件进行探究。 I.金属的选择 【进行实验】 实验操作 序号 金属 实验现象 1-1 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” 1-2 Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” 1-3 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 （1）1-1中，反应的化学方程式为_______。 （2）1-2中，实验前需用砂纸打磨铝片，目的是_______。 （3）1-3中，推测硫酸铜溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 II.溶液种类和浓度的选择 【进行实验】利用I中装置和结论，在室温下用最合适的金属进行如下实验。 第1组 第2组 序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 溶液种类 CuSO4 CuSO4 CuSO4 CuCl2 CuCl2 CuCl2 溶液的浓度（%） 6 12 18 6 12 18 60min后“铜树”长度（cm） 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 （4）设计实验2-1和2-4的目的是_______。 （5）根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，“铜树”长度越长”的结论，证据是_______。 【反思与评价】 （6）结合实验I和实验II，“铜树”的最佳生长条件是_______。 【答案】（1） （2）除去铝片表面的氧化铝薄膜 （3）酸性 （4）探究溶液种类对“铜树”生长的影响 （5）2-5中浓度为12%，“铜树”长度为2.2cm，2-6中浓度为18%，“铜树”长度为2.0cm （6）选择锌片，12%溶液 【解析】 【小问1详解】 1-1中，反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层氧化铝薄膜，故1-2中，实验前需用砂纸打磨铝片，目的是：除去铝片表面的氧化铝薄膜； 【小问3详解】 1-3中，镁片表面有气泡产生，说明硫酸铜溶液呈酸性，镁与酸性物质反应生成了氢气，故产生气泡； 【小问4详解】 实验2-1和2-4中溶液的种类不同，其他因素相同，故目的是：探究溶液种类对“铜树”生长的影响； 【小问5详解】 2-5中浓度为12%，“铜树”长度为2.2cm，2-6中浓度为18%，“铜树”长度为2.0cm，故根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，“铜树”长度越长”的结论； 【小问6详解】 由实验I可知，相同条件下，选择金属锌时，60min后，“铜树”长度最长；由实验II可知，相同条件下，选择氯化铜溶液，溶液浓度为12%时，60min后“铜树”长度最长，故结合实验I和实验II，“铜树”的最佳生长条件是选择锌片，12%溶液。 27. 牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6~7.1，若pH<5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 （1）小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液_______（选填“会”或“不会”）造成牙齿脱矿。 （2）广泛存在于骨骼和牙齿中的金属元素属于_______（填“微量”或“常量”）元素，它能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 （3）口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（C3H6O3）。常温下，乳酸是无色液体，易溶于水，在水中能形成氢离子（H+）和乳酸根离子（）。 ①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱调节剂，碳酸氢钠固体与乳酸溶液混合，现象是_______。 ②向一定量的乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示。从微观角度看该反应的实质是：_______。加入V1mL氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质是_______。（用化学式表示） 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如图所示。 （4）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F，其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为_______。 （5）小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数。 【实验步骤】 a.按图连接好装置，并检查装置的气密性； b.在B中加入ag牙膏样品（其他装置中药品均过量）；打开K1，通一段时间空气后称量D装置的质量为bg； c.关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K2； d.打开K1，缓缓通入一段时间空气； e.再次称量D装置的质量为cg 【交流与讨论】 ①小张测得样品中碳酸钙的质量分数为_______（用a、b、c表示）。 ②若缺少步骤d，会导致结果_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【反思与拓展】 ③盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数的测定结果不准确。小王提出应在装置B和C之间连接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶”。请你评价小王的方案是否正确并说明理由_______。 【答案】（1）会 （2）常量 （3） ①. 有气泡产生 ②. ③. 、 （4）+5 （5） ①. ②. 偏小 ③. 该方案不正确，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致D装置的质量偏大，进而导致测定结果偏大 【解析】 【小问1详解】 小王取餐后唾液样品，用 pH 计测得其 pH 为5.3<5.5，则小王的餐后唾液会造成牙齿脱矿，故填：会； 【小问2详解】 人广泛存在于骨骼和牙齿中的金属元素是钙元素，它能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化，属于常量元素，故填：常量； 【小问3详解】 ①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱度调节剂，碳酸氢钠和乳酸反应生成乳酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡冒出，故填：有气泡产生； ②向一定量乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，从微观角度看该反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（），故填：； 由图可知，加入V1mL氢氧化钠溶液时，溶液pH<7，显酸性，则溶液中的溶质是、，故填：、； 小问4详解】 Na2PO3F中F元素的化合价为-1价，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设P元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有，故填：+5； 【小问5详解】 ①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应生成二氧化碳的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=参与反应碳酸钙中碳元素的质量，则参与反应碳酸钙的质量为，则小张测得样品中碳酸钙的质量分数为，故填：； ②若缺少步骤d，导致B装置中残留有部分二氧化碳，会导致沉淀的质量偏小，则会导致结果偏小，故填：偏小； ③小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数测定结果不准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。”该方案不正确，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致D装置的质量偏大，进而导致测定结果偏大，故填：该方案不正确，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致D装置的质量偏大，进而导致测定结果偏大。 28. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ.铁的有关知识 明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。 （1）“或用木炭，……扇炉风箱，……土（赤铁矿）化成铁……”（图1）描述了古代炼铁的方法。请写出古代炼铁的反应方程式：_______。 （2）生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢_______。 （3）“烧铁器淬胆矾溶液（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，蕴含的化学反应基本类型是_______。 Ⅱ.催化剂Fe3O4的制备（Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示） Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4的主要流程如下： 【资料】a.亚铁离子会与氢氧根离子结合产生沉淀； b.“还原”时，Fe可将Fe2（SO4）3转化为FeSO4，还原后得到的溶液呈酸性； c.“转化”过程中铁元素的化合价不变。 （4）“氧化”时温度不宜太高，原因是_______；加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2（SO4）3.该过程发生的化学反应方程式是_______。 （5）“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是_______。 （6）“转化”过程中氢氧化铁和硫酸亚铁的最佳质量比为_______。 Ⅲ.失效催化剂的再生 （7）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“失效”过程中铁元素的质量分数_______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （8）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1~T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3~T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3. ①M=_______。 ②A点固体中m（FeO）：m（Fe3O4）=_______。 【答案】（1） （2）低 （3）置换反应 （4） ①. 防止分解 ②. （5）防止亚铁离子与过量的氢氧根离子结合产生氢氧化亚铁沉淀 （6）107：76 （7）变大 （8） ①. 92.8 ②. 27：29 【解析】 【小问1详解】 碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。 【小问2详解】 题目中提到“火力到时，生铁先化”，意思是在相同的加热条件下，生铁比钢更容易熔化。根据物质熔点的性质，熔点越低的物质越容易熔化，因此可以得出结论：生铁的熔点比钢低。 【小问3详解】 “烧铁器淬胆矾溶液（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，描述的是铁与硫酸铜溶液发生反应的过程。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问4详解】 H2O2在温度较高时不稳定，容易分解，温度不宜太高原因是防止H2O2分解。如果温度太高，H2O2会分解为H2O和O2，就无法有效将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，所以“氧化”时温度不宜太高。 H2O2、FeSO4和H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。 【小问5详解】 因为后续还要利用FeSO4等物质进一步反应生成目标产物，如果NaOH量过多，会与FeSO4反应生成Fe(OH)2等沉淀，从而消耗FeSO4，导致不能充分参与后续反应，影响产物的生成量，所以“沉淀”时要控制NaOH的量。 【小问6详解】 “转化”过程的反应为2Fe(OH)3+FeSO4Fe3O4+2H2O+H2SO4，Fe(OH)3的相对分子质量为56+(16+1)×3=107，FeSO4的相对分子质量为56+32+16×4=152，所以氢氧化铁和硫酸亚铁的最佳质量比为(107×2)：(152)=107：76。 【小问7详解】 在“失效”过程中，Fe3O4与H2反应生成FeO和H2O， 该反应的化学方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O，氢气夺走四氧化三铁中的部分氧生成水，生成的氧化亚铁的质量小于参加反应四氧化三铁的质量，且反应前后铁元素的质量不变，所以铁元素的质量分数变大。 【小问8详解】 ①根据元素守恒，转化过程中铁元素的质量不变。T1℃-T2℃下，FeO转化为Fe3O4，M点固体成分为Fe3O4；T3℃-T4℃，Fe3O4转化为Fe2O3，则T4℃时，固体为Fe2O3，已知Fe2O3的质量为96g。 设Fe3O4的质量为x，由Fe3O4和Fe2O3中铁元素的质量相等可得：，解得x=92.8g，所以M点Fe3O4的质量为92.8g。 ②A点是FeO和Fe3O4的混合物，设FeO的质量为y，则Fe3O4的质量为（89.6g-y），根据铁元素的质量守恒可得：，解得y=43.2g，则A点生成的Fe3O4的质量为89.6g-43.2g=46.4g，故A点固体中m（FeO）：m（Fe3O4）=43.2g：46.4g=27：29。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期九年级阶段性质量调研（二） 化学试卷 说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2.试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。 3.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1Ar（C）=12Ar（N）=14Ar（O）=16Ar（Mg）=24Ar（Cl）=35.5Ar（K）=39Ar（Ca）=40Ar（Fe）=56 一、选择题：（共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 手工剪纸 C. 玉柄雕琢 D. 烧制陶器 2. 加入羟基磷酸钙的陶瓷性能优良，可用于人工骨骼的制造。这里的“磷”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 3. 《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的 A. 金属光泽 B. 导电性 C. 延展性 D. 导热性 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 测溶液 C. 加热液体 D. 读液体体积 5. 某花圃所种的花卉叶子发黄且出现了大批倒伏现象，若只施用一种化肥，应施用的是 A. K2CO3 B. CO（NH2）2 C. Ca（H2PO4）2 D. KNO3 6. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点 C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积 7. 木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是 A. 木瓜酶属于有机化合物 B. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49：48 C. 木瓜酶中碳元素的质量分数最大 D. 木瓜酶由61个原子构成 8. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现蓝色的氢氧化铜沉淀 C. 细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 电解水实验中，正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为2:1 9. 下列科学家与科研成果对应正确的是 A. 闵恩泽被称为“中国稀土之父” B. 徐寿参与翻译了《化学鉴原》 C. 波义耳发现了质量守恒定量 D. 侯德榜制碱制得的是氢氧化钠 10. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. O3表示3个氧原子 B. 3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 C. 表示单质硫中硫元素的化合价为-2 D. NaCl是由Na+和Cl-构成的 11. 下列离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能大量存在的是 A. B. Na+ C. D. 12. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 13. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较和的催化效果 C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件 14. 消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球被胀破的原因是丙三醇分子的体积变大 C. 喷水灭火只是利用了隔离可燃物和火源的原理 D. 水能吸收燃烧产生的CO等有毒气体 15. 注射器是一种常见的医疗器械，它在初中化学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。以下对注射器在实验中的使用及分析正确的是 A. 甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹，向左推活塞后保持活塞不动，若长颈漏斗口内液面上升，且一段时间不下降，则气密性一定良好 B. 乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，证明CO2能使石蕊变红 C. 丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是白磷燃烧后试管中剩余气体的体积 D. 丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应的发生和停止 16. 用铜矿石（主要成分Cu2S）与锡石冶铜，可得到铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中表示硬度的是曲线b B. 铜锡合金属于合成材料 C. 将铜锡合金放在空气中加热，表面会变黑 D. 在得到合金的过程中铜元素的化合价降低 17. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案合理的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验空气中的氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末 取样后，分别用磁铁吸引 C 除去H2中的CO 通入足量灼热的氧化铁中 D 分离铜和铁混合物 在混合物中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 18. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A. CuCuSO4 B. SSO3 C. CaCO3CaO D. CuCuCl2 19. 检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠的方法是：加入过量的氯化钡，有白色沉淀说明有碳酸钠；过滤后向滤液中加入无色酚酞，溶液变红说明有氢氧化钠。下列物质不能替换无色酚酞的是 A. 硫酸镁 B. CO2 C. 紫色石蕊 D. 氯化铜 20. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是 A. x的取值范围：0≤x≤40 B. 反应后丁的质量分数是12％ C. 反应中丁与丙的质量比可以是2∶1或1∶2 D. y≤30时，该反应一定是化合反应 二、填空题（共4小题，20分） 21. 请选择下列相应物质的序号填空。 ①聚乙烯②熟石灰③小苏打④稀盐酸 （1）能用于改良酸性土壤的是_______。 （2）常用于制作食品保鲜膜的是_______。 （3）胃里含有的能助消化的物质是_______。 （4）常用于厨房中烘焙糕点是_______。 22. CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中和”。 I.CO2的捕集 （1）“碳中和”是指采取措施减少_______等温室气体的排放量，达到相对“零排放”。 （2）红豆杉具有很强的CO2吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，请写出红豆杉进行光合作用【吸收空气中CO2和水生成葡萄糖（C6H12O6）】的化学反应方程式：_______。 II.CO2的资源化利用 中科院天津工业生物技术研究所，在实验室中首次实现了从CO2到淀粉的低成本人工合成，过程类似“搭积木”（如图） （3）反应①前后的物质中，属于氧化物的共有_______种。 （4）关于CO2人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还_______（填字母）。 A. 有利于解决粮食问题 B. 可以节约耕地 C. 可以降低生产淀粉成本 23. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题 （1）t3℃时，将50g甲加入到50g水中，所得溶液的质量为_______。 （2）通过改变温度，将丙饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______。 （3）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法_______。 （4）t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃时，三种溶液浓度由小到大的顺序是_______。 （5）下列说法不正确的是_______。’ A. t1℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出晶体最多的是甲 C. 在0~t3℃之间，可配制出甲、乙溶质质量分数相等的饱和溶液 24. 回答下列问题。 （1）2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。 ①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含_______（填“纤维素”或“蛋白质”）。 ②保持青蒿素C15H22O5化学性质的最小微粒是_______。 ③《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟……”。由此可知“青蒿”主要治疗的是_______。（选填“贫血症”、“疟疾”或“甲状腺疾病”） （2）我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。 ①磷酸铁锂（LiFePO4）电池充电时，_______能主要转化为_______能。 ②某种锂原子质量为1.165×10-26kg，碳-12原子质量的1/12为1.66×10-27kg则该锂原子的相对原子质量是_______（取整数）。 ③目前，新能源车通过传感器和技术算法等手段，对周围的环境实时监控和分析，已逐步实现自动驾驶。我国的新能源车与燃油车相比，优点有_______（填序号）。 a.节能环保b.智能化程度高c.废旧电池回收成本高 三、实验探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：_______。 （2）实验室用装置A进行氯酸钾制氧气，写出该反应的化学方程式_______。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。若用装置C收集氧气，验满的方法是：_______。 （3）从氯酸钾制取氧气后的固体中提取MnO2.请补充完整提取纯净MnO2的方案：将所得固体置于烧杯中，_______，干燥。（必须使用的试剂是：AgNO3溶液和蒸馏水） （4）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是_______。 （5）实验室用25g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀盐酸反应，理论上可生成CO2多少克？（写出计算过程） 26. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应，生成的金属沿滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。某兴趣小组对“铜树”的最佳生长条件进行探究。 I.金属的选择 【进行实验】 实验操作 序号 金属 实验现象 1-1 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” 1-2 Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” 1-3 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 （1）1-1中，反应的化学方程式为_______。 （2）1-2中，实验前需用砂纸打磨铝片，目的是_______。 （3）1-3中，推测硫酸铜溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 II.溶液种类和浓度的选择 【进行实验】利用I中装置和结论，在室温下用最合适的金属进行如下实验。 第1组 第2组 序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 溶液种类 CuSO4 CuSO4 CuSO4 CuCl2 CuCl2 CuCl2 溶液的浓度（%） 6 12 18 6 12 18 60min后“铜树”长度（cm） 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 （4）设计实验2-1和2-4的目的是_______。 （5）根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，“铜树”长度越长”的结论，证据是_______。 【反思与评价】 （6）结合实验I和实验II，“铜树”的最佳生长条件是_______。 27. 牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6~7.1，若pH<5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 （1）小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液_______（选填“会”或“不会”）造成牙齿脱矿。 （2）广泛存在于骨骼和牙齿中的金属元素属于_______（填“微量”或“常量”）元素，它能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 （3）口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（C3H6O3）。常温下，乳酸是无色液体，易溶于水，在水中能形成氢离子（H+）和乳酸根离子（）。 ①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱调节剂，碳酸氢钠固体与乳酸溶液混合，现象是_______。 ②向一定量的乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示。从微观角度看该反应的实质是：_______。加入V1mL氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质是_______。（用化学式表示） 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如图所示。 （4）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F，其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为_______。 （5）小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数。 【实验步骤】 a.按图连接好装置，并检查装置的气密性； b.在B中加入ag牙膏样品（其他装置中药品均过量）；打开K1，通一段时间空气后称量D装置的质量为bg； c.关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K2； d.打开K1，缓缓通入一段时间空气； e.再次称量D装置的质量为cg 【交流与讨论】 ①小张测得样品中碳酸钙的质量分数为_______（用a、b、c表示）。 ②若缺少步骤d，会导致结果_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【反思与拓展】 ③盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数的测定结果不准确。小王提出应在装置B和C之间连接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶”。请你评价小王的方案是否正确并说明理由_______。 28. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ.铁的有关知识 明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。 （1）“或用木炭，……扇炉风箱，……土（赤铁矿）化成铁……”（图1）描述了古代炼铁的方法。请写出古代炼铁的反应方程式：_______。 （2）生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢_______。 （3）“烧铁器淬胆矾溶液（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，蕴含化学反应基本类型是_______。 Ⅱ.催化剂Fe3O4的制备（Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示） Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4的主要流程如下： 资料】a.亚铁离子会与氢氧根离子结合产生沉淀； b.“还原”时，Fe可将Fe2（SO4）3转化为FeSO4，还原后得到的溶液呈酸性； c.“转化”过程中铁元素的化合价不变。 （4）“氧化”时温度不宜太高，原因是_______；加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2（SO4）3.该过程发生的化学反应方程式是_______。 （5）“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是_______。 （6）“转化”过程中氢氧化铁和硫酸亚铁的最佳质量比为_______。 Ⅲ.失效催化剂的再生 （7）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“失效”过程中铁元素的质量分数_______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （8）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1~T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3~T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3. ①M=_______。 ②A点固体中m（FeO）：m（Fe3O4）=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $