精品解析：2024年江苏省常州市金坛区中考二模化学试题

2024年春学期九年级阶段性质量调研(二) 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 海水晒盐 B. 酒精挥发 C. 花生霉变 D. 滴水成冰 2. 调味剂是重要的食品添加剂。将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 A. 味精 B. 胡椒粉 C. 蔗糖 D. 食盐 3. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氦气 4. 下列属于复合肥料的是 A. NH4HCO3 B. K2H2PO4 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 5. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 6. 金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，铁生锈的原因是接触了 A. 氧气和水 B. 仅需要水 C. 氧气或水 D. 仅需要氧气 7. 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　） A. 铁锅 B. 瓷碗 C. 塑料盆 D. 玻璃杯 8. 点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是 A. 缺乏氧气 B. 火柴棍的着火点升高了 C. 缺乏可燃物 D. 燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点 9. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 称量氢氧化钠 D. 量取水的体积 10. 测定血清中胰蛋白酶对诊断急性胰腺炎有一定意义，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是 A. 该物质的相对分子质量为372g B. 该物质由碳、氢、氧、磷原子构成 C. 该物质由四种元素组成 D. 该物质中碳、氧元素的质量比为2：1 11. 化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是 A 食：食用水果、蔬菜可以补充蛋白质 B. 衣：用汽油洗涤衣服上的油污，因为汽油能溶解油污 C. 住：能闻到新装修房屋异味，是因为分子在不断的运动 D. 行：活性炭包可用于吸附车内的异味 12. 兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水 A. 200g B. 300g C. 450g D. 500g 13. 对下列实验事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 铜导线夏天会变长 温度升高，构成物质的微粒变大 B 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 不同种分子，化学性质不同 C 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一定不是氮肥 D 木材燃烧后的灰烬质量小于原木材的质量 该变化不符合质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 14. 在一定条件下，下列物质的转化一步不能能实现的是 A. Fe-----Fe3O4 B. Fe2O3——Fe C. S——SO3 D. NaOH——Na2SO4 15. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是 A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 16. 下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是 A. 通入CO2 B. 加入铁粉 C. 通入NH3 D. 加入H2SO4 17. 推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 金刚石和石墨的组成元素相同，则它们的性质一定相同 18. 煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B. ℃时，饱和溶液，溶质的质量分数为80% C. ℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等 D. 40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 19. H2S气体剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理(如图)并得到化工原料S。下列说法不正确的是 A. 在如图转化中，元素化合价发生改变的是Fe、S、O B. 过程I的发生的反应为CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl C. 该反应的总方程式2H2S+O22S↓+2H2O D. 随着反应的进行，溶液的pH值一直在减小 20. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、(本题包括4小题，共22分) 21. 用化学符号表示。 （1）金刚石_______。 （2）空气中含量最多的气体_______。 （3）2个氨气分子_______。 （4）亚铁离子_______。 22. 选择下列适当的物质填空(填序号)。 A.氧气 B.熟石灰 C.食盐 D.苛性钠 E.硫酸铜 （1）可改良酸性土壤的是_______。 （2）用于游泳池消毒的是_______。 （3）可用于医疗急救的是_______。 （4）厨房中作调味品的是_______。 23. 四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。 （1）某100g豆腐中含各种营养成分如表所示。 蛋白质/g 水/g 油脂/g 铁/g 钙/g 磷/g X 维生素B1/mg 15.7 69.8 8.6 1.4 024 0.2 2.8 0.06 ①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表_______。 ②上述元素中摄入________(填符号)不足，易贫血。 ③豆腐中的_______在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。 （2）以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。 ①“煮浆”时可用天然气(主要成分为CH4)，其完全燃烧的化学方程式为_______。 ②“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质因溶解度变小而析出。则加入的盐可能是_______(填字母)。 a.Hg(NO3)2 b.CuSO4 c.MgCl2 24. 模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题： （1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示， 由图1可知，氮的相对原子质量为_______。 （2）图2表示氮元素的“价类二维图”，请回答下列问题： 分别写出图中A、B点对应物质的化学式：_______、_______。 （3）神舟十六号载人飞船于2023年5月发射，其中一种燃料燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：请写出该反应的化学方程式________(提示：甲在常温常压下为气体)。 （4）利用数字化实验，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图4所示。 ①该实验是将_______(填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”)滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为_______。 ②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整_______。 三、(本题包括4小题，共38分) 25. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称：①_____；②______。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是_______；反应的化学方程式为_______。 （3）用大理石制取二氧化碳时，可选用发生装置B或C，与装置B相比，装置C优点是什么?_______。 （4）已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________(填序号)。 A. acdef B. adcef C. bdcfe D. bfecd （5）实验室加热49g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物制取氧气，请计算理论上获得氧气的质量。(写计算过程) 26. 某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1所示。某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。 探究I：探究发热包的发热原理。 将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 （1）发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是_______。 探究Ⅱ：探究烧杯底部固体混合物成分 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验： （2）取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为_______色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。 （3）另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 ①反应停止后，瓶底的黑色固体为_______，判断依据是_______。 ②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，锥形瓶中对应的化学反应方程式是_______。 （4）设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉_______(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。 27. 某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，请帮助他们完成下面的实验报告。 【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。 【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水。 【实验过程】 （1） 步骤及目的 过程及说明 除粗盐中泥沙 1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2.过滤，得到去除泥沙的溶液I 除可溶性杂质 将溶液I按如图流程图进行处理： I.加入“过量BaCl2溶液时”，为了除去________； II.过滤后，所得的滤渣成分有________种； Ⅲ.加入稀盐酸的目的是_________ 获得产品 将溶液I注入蒸发皿中，蒸发结晶。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.6g。 数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是96% 【结果与反思】 （2）下列有关蒸发过程说法正确的是______(填序号)。 a、蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b、当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热 c、蒸发时若有滤液飞溅，则精盐质量偏低 d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大 （3）实验操作、试剂和装置均无问题，老师却指出测得的样品中NaCl的质量分数并不准确，原因是______； （4）若步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，则对除杂结果_____(填“会”或“不会”)产生影响； （5）氯化钠可用于生产多种化工产品，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠(由于碳酸氢钠溶解度较小，在该反应中可视为沉淀)和氯化铵，写出该反应的化学方程式______。 28. 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)的步骤如图1所示。 （1）酸浸：用硫酸溶液浸取硫铁矿烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出效率的有________。(填序号) A. 适当升高温度 B. 适当加快搅拌速率 C. 减小硫酸浓度 （2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、_______、_______。 （3）沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为_______mL。 ②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是_______。(任答一点即可) （4）过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是_______。 （5）焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH高温脱水分解的化学方程式：_______； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （6）测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要_______，再装入样品。装置A的作用是_______。 ②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值_______。 ③若无装置E，则实验测定结果_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春学期九年级阶段性质量调研(二) 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 海水晒盐 B. 酒精挥发 C. 花生霉变 D. 滴水成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、酒精挥发是酒精从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、花生霉变过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 调味剂是重要的食品添加剂。将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 A. 味精 B. 胡椒粉 C. 蔗糖 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； B、胡椒粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选B。 3. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氦气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气约占空气体积的21%，符合题意； B、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意； C、水蒸气和其它气体和杂质大约占空气体积的0.03%，不符合题意； D、氦气属于稀有气体，稀有气体约占空气体积的0.94%，氦气含量更少，不符合题意； 故选：A。 4. 下列属于复合肥料的是 A. NH4HCO3 B. K2H2PO4 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4HCO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、K2H2PO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； C、K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； 故选：B。 5. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 6. 金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，铁生锈的原因是接触了 A. 氧气和水 B. 仅需要水 C. 氧气或水 D. 仅需要氧气 【答案】A 【解析】 【详解】铁生锈是与空气中的氧气和水等物质共同作用的结果，所以要防止铁制品锈蚀，就要防止铁制品与空气中的氧气和水接触； 故选：A。 7. 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　） A. 铁锅 B. 瓷碗 C. 塑料盆 D. 玻璃杯 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锅中的铁属于金属材料，故A不符合题意； B、瓷碗是瓷器，属于无机非金属材料，故B不符合题意； C、塑料盆中的塑料是聚乙烯，属于有机合成材料，故C符合题意； D、玻璃杯中的玻璃属于无机非金属材料，故D不符合题意； 故选C。 8. 点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是 A. 缺乏氧气 B. 火柴棍的着火点升高了 C. 缺乏可燃物 D. 燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】点燃火柴竖直向上时，产生的热量主要随着热空气上升，火柴梗的温度上升很慢，不容易达到其着火点，所以火柴梗不易继续燃烧。故选D。 9. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 称量氢氧化钠 D. 量取水的体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、瓶塞应该倒放，标签要对着手心，试剂瓶口要紧挨中试管口，试管要倾斜，正确；B、没有用玻璃棒引流，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，氢氧化钠具有腐蚀性且易于潮解，应在玻璃器皿中称量，错误；D、视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，错误。故选A。 点睛：从细口瓶取液体药品，注意事项一般有以下几点：①瓶塞应该倒放，②标签要对着手心，③试剂瓶口要紧挨中试管口，④试管要倾斜，⑤试管中的药品一般不超过试管容积的三分之一。 10. 测定血清中胰蛋白酶对诊断急性胰腺炎有一定意义，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是 A. 该物质的相对分子质量为372g B. 该物质由碳、氢、氧、磷原子构成 C. 该物质由四种元素组成 D. 该物质中碳、氧元素的质量比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、胰蛋白酶的相对分子质量为12×6+1×15+16×12+31×3=372，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误； B、该物质是由胰蛋白酶分子构成的，胰蛋白酶分子由碳、氢、氧、磷原子构成，故选项说法错误； C、根据胰蛋白酶的化学式可知，该物质由碳、氢、氧、磷四种元素组成，故选项说法正确； D、胰蛋白酶中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×12）=3：8，故选项说法错误； 故选：C。 11. 化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是 A. 食：食用水果、蔬菜可以补充蛋白质 B. 衣：用汽油洗涤衣服上的油污，因为汽油能溶解油污 C. 住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断的运动 D. 行：活性炭包可用于吸附车内的异味 【答案】A 【解析】 【详解】A、水果、蔬菜富含维生素，食用水果、蔬菜可以补充维生素，故A说法错误； B、用汽油洗涤衣服上的油污，因为汽油能溶解油污，故B说法正确； C、能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到气味，故C说法正确； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可用于吸附车内的异味，故D说法正确； 故选：A。 12. 兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水 A. 200g B. 300g C. 450g D. 500g 【答案】D 【解析】 【详解】根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设需要加入水质量为x， 500g×40%=（500g+x）×20% x=500g； 故选：D 13. 对下列实验事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 铜导线夏天会变长 温度升高，构成物质的微粒变大 B 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 不同种分子，化学性质不同 C 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一定不是氮肥 D 木材燃烧后的灰烬质量小于原木材的质量 该变化不符合质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜导线夏天会变长，是因为构成物质的微粒间有间隔，温度升高，构成物质的微粒间的间隔变大，而构成物质的微粒不变，故A解释错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子，化学性质不同，故B解释正确； C、某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，无氨气放出，也可能是氮肥，例如尿素，故C解释错误； D、任何化学反应均符合质量守恒定律，木材燃烧后的灰烬质量小于原木材的质量，该变化有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，故D解释错误。 故选：B。 14. 在一定条件下，下列物质的转化一步不能能实现的是 A. Fe-----Fe3O4 B. Fe2O3——Fe C. S——SO3 D. NaOH——Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的方程式为，选项正确； B、CO还原氧化铁的方程式为，选项正确； C、硫和氧气反应生成二氧化硫，选项错误； D、氢氧化钠和硫酸反应方程式为，选项正确。 故选C。 15. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是 A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明锌已经完全反应，硝酸铜没有参与反应，或部分参与反应。 【详解】A、锌一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定没有锌，不符合题意； B、由A可知，滤渣中一定含银，一定不含锌，可能含铜，不符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸铜可能没有反应，或部分参与反应，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意； D、由C可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，符合题意。 故选D。 16. 下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是 A. 通入CO2 B. 加入铁粉 C. 通入NH3 D. 加入H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能与题目中离子反应，可以共存，故选项符合题意； B、铁的金属活动性比铜强，能够和铜盐溶液发生置换反应，不能共存，故选项不符合题意； C、通入NH3后溶液会呈碱性，会与铜离子形成氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项不符合题意； D、加入H2SO4，硫酸根离子和钡离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； 故选：A。 17. 推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 金刚石和石墨的组成元素相同，则它们的性质一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，但是该反应不属于中和反应，此选项推理错误； B、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如H2SO4，此选项推理错误； C、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，此选项推理正确； D、金刚石和石墨的组成元素相同，但由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质有较大的差异，此选项推理错误； 故选：C。 18. 煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B. ℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C. ℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等 D. 40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，不符合题意； B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、40℃时， Na2SO4 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 19. H2S气体剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理(如图)并得到化工原料S。下列说法不正确的是 A. 在如图转化中，元素化合价发生改变的是Fe、S、O B. 过程I的发生的反应为CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl C. 该反应的总方程式2H2S+O22S↓+2H2O D. 随着反应的进行，溶液的pH值一直在减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、过程Ⅰ是硫化氢和氯化铜反应生成HCl和CuS，对应的化学方程式为：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl，反应前后氢元素显示+1价，硫元素显-2价，氯元素显-1价，铜元素显+2价，过程无化合价改变；过程Ⅱ是硫化铜和FeCl3混合反应生成氯化铜和氯化亚铁以及硫，对应的化学方程式为：CuS+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2+S，反应前铜元素显+2价，硫元素显-2价，铁元素显+3价，氯元素显-1价，反应后铁元素显+2价，氯元素显-1价，铜元素显+2价，硫元元素0价，则铁元素和硫元素化合价改变；过程Ⅲ为FeCl2和氧气和盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，反应前铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧元素为0价，氢元素显+1价，反应后铁元素显+3价，氯元素显-1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，则铁元素和氧元素化合价改变，故在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O，故选项说法正确； B、过程Ⅰ是硫化氢和氯化铜反应生成HCl和CuS，对应的化学方程式为：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl，故选项说法正确； C、过程中氯化铁以及氯化铜都是做催化剂的，所以总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫单质和水，该反应的总方程式：，故选项正确； D、过程Ⅰ是硫化氢和氯化铜反应生成HCl和CuS，过程Ⅱ是硫化铜和FeCl3混合反应生成氯化铜和氯化亚铁以及硫，对应的化学方程式为：CuS+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2+S，过程Ⅲ为FeCl2和氧气和盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，随着反应的进行，氢硫酸反应，生成氯化氢，酸性越来越强，随后盐酸参与反应，酸性又减弱，所以整个溶液的pH值逐渐变小，后又逐渐变大，故选项错误； 故选：D。 20. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，滤液pH<7，则说明酸过量，则滤液中含有氯化氢和氯化钙，向滤液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x，则： 解得x=10g 则与碳酸钙反应的盐酸的质量为30g-10g=20g，设生成二氧化碳的质量为y，则 解得y=0.88g 该选项分析正确； B、结合前面分析可知，c点时溶液中的溶质为氯化钠，再结合氯元素守恒，设此时溶液中溶质的质量为z，则 解得z=3.51g 该选项分析不正确； C、结合前面分析可知，a点时溶液中的盐酸还未完全反应，则溶液中的溶质为氯化钙、氯化钠和氯化氢，则共有三种，该选项分析正确； D、结合前面分析可知，bc段发生的反应为氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该选项分析正确。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、(本题包括4小题，共22分) 21. 用化学符号表示。 （1）金刚石_______。 （2）空气中含量最多的气体_______。 （3）2个氨气分子_______。 （4）亚铁离子_______。 【答案】（1）C （2）N2 （3）2NH3 （4）Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为C； 【小问2详解】 空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氨气分子表示为2NH3； 【小问4详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故亚铁离子可表示为：Fe2+。 22. 选择下列适当的物质填空(填序号)。 A.氧气 B.熟石灰 C.食盐 D.苛性钠 E.硫酸铜 （1）可改良酸性土壤的是_______。 （2）用于游泳池消毒的是_______。 （3）可用于医疗急救的是_______。 （4）厨房中作调味品的是_______。 【答案】（1）B （2）E （3）A （4）C 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氧氧化钙的俗称，是碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故填：B； 【小问2详解】 硫酸铜是一种重金属盐，能使病毒、细菌中的蛋白质失去原有的生理功能，具有杀菌消毒的作用，可用于游泳池消毒，故填：E； 【小问3详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A； 【小问4详解】 食盐有咸味，是厨房中常用的调味品，故填：C。 23. 四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。 （1）某100g豆腐中含各种营养成分如表所示。 蛋白质/g 水/g 油脂/g 铁/g 钙/g 磷/g X 维生素B1/mg 15.7 69.8 8.6 1.4 0.24 0.2 2.8 0.06 ①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表_______。 ②上述元素中摄入________(填符号)不足，易贫血。 ③豆腐中_______在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。 （2）以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。 ①“煮浆”时可用天然气(主要成分为CH4)，其完全燃烧的化学方程式为_______。 ②“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质因溶解度变小而析出。则加入的盐可能是_______(填字母)。 a.Hg(NO3)2 b.CuSO4 c.MgCl2 【答案】（1） ①. 糖类 ②. Fe ③. 蛋白质 （2） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 ①六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，则X为糖类； ②铁是血红蛋白的组成成分，摄入铁（Fe）不足，易贫血； ③豆腐中的蛋白质在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸； 【小问2详解】 ①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②由于硝酸汞、硫酸铜中均含有重金属盐，对人体有害，则加入的盐为氯化镁，故选c。 24. 模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题： （1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示， 由图1可知，氮的相对原子质量为_______。 （2）图2表示氮元素的“价类二维图”，请回答下列问题： 分别写出图中A、B点对应物质的化学式：_______、_______。 （3）神舟十六号载人飞船于2023年5月发射，其中一种燃料燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：请写出该反应的化学方程式________(提示：甲在常温常压下为气体)。 （4）利用数字化实验，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图4所示。 ①该实验是将_______(填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”)滴加到另一种溶液中，当滴入溶液为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为_______。 ②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整_______。 【答案】（1）14.01 （2） ①. N2O ②. HNO3 （3） （4） ①. 氢氧化钾溶液 ②. KCl、KOH ③. 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氮的相对原子质量为14.01； 【小问2详解】 A点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，其化学式为N2O； B点对应物质属于酸，氮元素的化合价为+5价，为硝酸，其化学式是HNO3； 【小问3详解】 该反应是N2O4与N2H4在点燃条件下反应生成H2O和N2，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 ①图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钾溶液滴加到稀盐酸中； 氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，当滴入溶液为bmL时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钾过量，所得溶液中溶质的化学式为KCl、KOH； ②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，且反应前后原子的种类和个数不变，图5中虚线框中的粒子还应补充1个水分子、1个钾离子，补画如图：。 三、(本题包括4小题，共38分) 25. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称：①_____；②______。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是_______；反应的化学方程式为_______。 （3）用大理石制取二氧化碳时，可选用发生装置B或C，与装置B相比，装置C优点是什么?_______。 （4）已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________(填序号)。 A. acdef B. adcef C. bdcfe D. bfecd （5）实验室加热49g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物制取氧气，请计算理论上获得氧气的质量。(写计算过程) 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. 反应物为固体，反应条件为加热 ②. （3）能使反应随时进行或停止 （4）B （5）设理论上获得氧气的质量 答：理论上获得氧气的质量为19.2g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为试管，仪器②的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置，是因为该反应中反应物为固体，反应条件为加热；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C固体放在隔板上，通过漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，故能控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 锌粒与盐酸(HCl)反应生成氯化锌和氢气，可用于实验室制取氢气，反应不需要加热，发生装置选B或C，浓硫酸干燥氢气长进短出，氢气密度比空气小，收集短进长出，且先干燥再收集，故连接顺序为adcef或bdcef，故选：B； 【小问5详解】 解析见答案。 26. 某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1所示。某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。 探究I：探究发热包的发热原理。 将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 （1）发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是_______。 探究Ⅱ：探究烧杯底部固体混合物的成分 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验： （2）取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为_______色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。 （3）另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 ①反应停止后，瓶底的黑色固体为_______，判断依据是_______。 ②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，锥形瓶中对应的化学反应方程式是_______。 （4）设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉_______(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。 【答案】（1）CaO （2）红 （3） ①. 活性炭 ②. 活性炭不和酸反应 ③. （4）取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，有气泡冒出，证明固体中含有铝粉 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氧化钙的化学式为CaO； 【小问2详解】 根据结论固体混合物中有氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，能使酚酞溶液变红色，取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红； 【小问3详解】 ①反应停止后，瓶底的黑色固体为活性炭，因为活性炭不和酸反应； ②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 铝可以和氢氧化钠反应，因此取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，其他物质不和氢氧化钠反应，有气泡冒出，证明固体中含有铝。 27. 某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，请帮助他们完成下面的实验报告。 【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。 【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水。 【实验过程】 （1） 步骤及目的 过程及说明 除粗盐中泥沙 1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2.过滤，得到去除泥沙的溶液I 除可溶性杂质 将溶液I按如图流程图进行处理： I.加入“过量BaCl2溶液时”，为了除去________； II.过滤后，所得的滤渣成分有________种； Ⅲ.加入稀盐酸的目的是_________ 获得产品 将溶液I注入蒸发皿中，蒸发结晶。装置完全冷却后，获得干燥产品9.6g。 数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是96% 【结果与反思】 （2）下列有关蒸发过程说法正确的是______(填序号)。 a、蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b、当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热 c、蒸发时若有滤液飞溅，则精盐质量偏低 d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大 （3）实验操作、试剂和装置均无问题，老师却指出测得的样品中NaCl的质量分数并不准确，原因是______； （4）若步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，则对除杂结果_____(填“会”或“不会”)产生影响； （5）氯化钠可用于生产多种化工产品，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠(由于碳酸氢钠溶解度较小，在该反应中可视为沉淀)和氯化铵，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. Na2SO4##硫酸钠 ②. 4##四 ③. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （2）a、c （3）在提纯过程中生成了NaCl，NaCl的质量偏大 （4）不会 （5） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、加入“过量BaCl2溶液时”，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故是为了除去硫酸钠； Ⅱ、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡； Ⅲ、得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，则加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 【小问2详解】 a、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅，该选项正确； b、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，靠余热蒸干，该选项不正确； c、蒸发时若有滤液飞溅，导致部分氯化钠损失，则精盐质量偏低，该选项正确； d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量不变，该选项不正确； 故选：ac。 【小问3详解】 实验操作、试剂和装置均无问题，老师却指出测得的样品中NaCl的质量分数并不准确，原因是在提纯过程中生成了NaCl，导致NaCl的质量偏大。 【小问4详解】 若步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，则对除杂结果不会产生影响，是因为最终都能够除去氯化镁和硫酸钠。 【小问5详解】 向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠（由于碳酸氢钠溶解度较小，在该反应中可视为沉淀）和氯化铵，该反应的化学方程式是。 28. 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)的步骤如图1所示。 （1）酸浸：用硫酸溶液浸取硫铁矿烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出效率的有________。(填序号) A. 适当升高温度 B. 适当加快搅拌速率 C. 减小硫酸浓度 （2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、_______、_______。 （3）沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为_______mL。 ②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是_______。(任答一点即可) （4）过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是_______。 （5）焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH高温脱水分解的化学方程式：_______； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （6）测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要_______，再装入样品。装置A的作用是_______。 ②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值_______。 ③若无装置E，则实验测定结果_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）AB （2） ①. H+ ②. Fe3+ （3） ①. 10 ②. 防止碳酸氢铵受热分解或防止氨水挥发 （4）(NH4)2SO4 （5） （6） ①. 检查装置气密性 ②. 吸收空气中的二氧化碳和水 ③. 89：116 ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 适当升温、适当加快搅拌速率，增大反应物（硫酸）的浓度均可以铁元素浸出效率，而减小硫酸浓度，会降低铁元素的浸出效率，故选AB； 【小问2详解】 硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质），加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，故过滤1后所得滤液中含有过量的硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤1，所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+； 【小问3详解】 ①由图可知，氨水最佳用量在铁的沉淀率最大处92%，所对应横坐标10mL； ②由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是反应温度过高，NH4HCO3发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率； 【小问4详解】 Fe2O3、Fe3O4与硫酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，加入氨水、碳酸氢铵，“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，滤液中主要含有（NH4）2SO4； 【小问5详解】 ①FeOOH脱水分解，即为FeCOOH高温下反应生成氧化铁（铁红）和水，该反应方程式为：； 【小问6详解】 ①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品，防止装置漏气造成实验误差； 装置A的作用是吸收空气中的CO2和H2O，防止影响实验结果的测定； ②根据元素守恒，水中的氢元素全部来自于FeOOH，二氧化碳中的碳元素全部来自于FeCO3， 则有，，x=35.6g； ，，y=46.4g； 则x：y=35.6g：46.4g=89：116； ③若无装置E，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$