精品解析：江苏省徐州市第三中学2024-2025学年高一上学期期末学业水平测试试题

2024届江苏省徐州市第三中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题 注意事项： 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)。 1. 3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。则原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为 A. 1：2 B. 1：4 C. 2：1 D. 4:1 【答案】D 【解析】 【分析】 由信息可知混合物溶于酸发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色，说明无Fe3+，则发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后利用离子方程式计算。 【详解】设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y，由刚好完全反应，生成0.03molH2，反应后的溶液中无Fe3+，根据反应方程式：x−y=0.03mol，56x+160y=3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故选D。 2. 将2.7g铝溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是 A. 2.7g B. 5.2g C. 7.8g D. 10g 【答案】B 【解析】 【分析】铝溶于氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸先与剩余的NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后发生反应：HCl+H2O+ NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若盐酸还有剩余，则盐酸会溶解生成的沉淀，即发生反应：3 HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3H2O据此分析进行计算。 【详解】2.7g铝的物质的量==0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物质的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解铝后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入盐酸先与NaOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化学方程式可知反应中HCl与NaOH的物质的量之比为1：1，中和NaOH后剩余HCl为0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反应后还剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后发生反应： ，最后可得氢氧化铝沉淀的质量为(0.1mol-)78g/mol=5.2g。 答案选B。 3. 下列物质属于非电解质的是 A. K2SO4 B. 铜丝 C. 干冰 D. 醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应前后电荷不守恒，正确的应是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A错误； B. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，离子反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确； C. 不符合客观事实，正确应是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故C错误； D. 反应前后所带电荷数不同，正确的应是：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，故D错误； 答案选B。 5. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】D 【解析】 【分析】设铜、镁的物质的量分别为、，根据题意列方程组：，解得，，设N2O4、NO2的物质的量分别为、，金属总共0.03mol，则根据电子守恒和题意列方程组：，解得，。 【详解】A．根据分析，铜与镁的物质的量之比是2︰1，A正确； B．浓硝酸的物质的量浓度为，B正确； C．根据分析，NO2体积分数为，C正确； D．当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，沉淀量最大，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：，氢氧化钠溶液体积为=0.64L，为640mL，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性 B. 在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色 C. 用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠 D. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，浓硫酸会将蔗糖中的O和H以1：2的比例脱去，使其变黑，说明浓硫酸有脱水性，故A错误； B. 四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，故B错误； C. 氯水有强氧化性，能置换出碘单质和溴单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，溴单质不能，用氯水和淀粉溶液能鉴别碘化钾和溴化钠，故C错误； D. 氨气在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加热不能产生氨气，在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+，故D正确； 故答案选D。 7. 铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（ ） A. 铝的活泼性比钠的活泼性强 B. 不能说明铝和钠活泼性的强弱 C. 在生成的氯化物中钠元素为＋1价 D. 在生成的氯化物中铝元素为＋3价 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据金属活动顺序表，金属钠比金属铝活泼，故A说法错误； B、金属的活泼性与失去电子数目的多少无关，因此题中不能说明铝和钠活泼性的强弱，故B说法正确； C、根据题意，钠与氯气反应失去1个电子，即化合物中表现＋1价，故C说法正确； D、根据题意，Al与氯气反应失去3个电子，即化合物中Al显＋3价，故D说法正确； 故答案选A。 8. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 此仪器为烧杯，A不选； B. 此仪器为分液漏斗，B选； C. 此仪器为容量瓶，C不选； D. 此仪器为圆底烧瓶，D不选； 答案选B。 9. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。 10. 实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是 A. 称取40.0gNaOH固体 B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用 C. 定容时俯视 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】C 【解析】 【分析】实验室配制950mL溶液，应使用1000mL容量瓶，所以需要称取的氢氧化钠的质量=40g。 【详解】A.称取40.0gNaOH固体，不影响浓度，故A不选； B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影响浓度，故B不选； C.定容时俯视刻度线，会使溶液体积减小，浓度偏大，故C符合题意； D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，会导致溶液体积变大，故D不选； 故答案选C。 11. 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A. 它们的氧原子数目之比为2︰3 B. 它们所含原子数目之比为3︰4 C. 它们的分子数目之比是1︰1 D. 它们的质量之比为1︰1 【答案】D 【解析】 【详解】因为SO2和SO3物质的量相等，设其物质的量均为n。 A．根据分子结构与所含原子个数关系可知，SO2中O原子个数为2NA，SO3分子所含O原子个数为3 NA，因此二者O原子个数之比为2：3，A正确； B．SO2中原子个数为3NA，SO3分子所含原子个数为4 NA，因此二者原子个数之比为3：4，B正确； C．根据公式N=nNA，二者物质的量相等，因此分子个数相等，比值为1：1，C正确； D．SO2质量m=nM=64n，SO3的质量m=nM=80n，因此二者质量之比为4：5，D错误。 因此，本题选D。 12. 在相同的温度和压强下，若氧气的密度是1.340g/L，则二氧化碳的密度（ ） A. 1.696 g/L B. 1.429 g/L C. 1.964 g/L D. 1.843 g/L 【答案】D 【解析】 【详解】根据M=Vm可知Vm===23.88L/mol，在相同的温度和压强下，二氧化碳的密度===1.843g/L。 答案选D。 13. 往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是 A. 钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失 B. 钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失 C. 钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失 D. 钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失 【答案】A 【解析】 【分析】根据水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之间， Na与水的反应分析。 【详解】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上层，水在下层；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐渐下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2处，Na与下层水接触，Na与水反应使Na块下部有许多气泡放出，附有气泡的Na块在浮力作用下徐徐上升到液体表面，气泡释放后，Na块在重力作用下又下沉到液柱1/2处，如此重复多次直至Na块完全反应；答案选A。 14. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A. 该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性 B. 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移 C. 发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1 D. 生成标准状况下22.4LCl2，则有molKClO3被还原 【答案】D 【解析】 【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答。 【详解】A．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确； B．1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故B正确； C． KCl为还原剂被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故C正确； D. KClO3是氧化剂被还原，标准状况下22.4LCl2的物质的量是1mol，根据方程式，有molKClO3被还原，故D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，元素化合价升高被氧化、化合价降低被还原，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键。 15. 下列物质的用途不正确的是 A. 小苏打可作制糕点的发酵剂 B. 晶体硅可用于制光导纤维 C. 钠可用于制高压钠灯 D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确； B、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误； C、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，可用于制造高压钠灯，故C正确； D、氧化铁为红棕色，可以用于制做红色油漆和涂料，故D正确； 故答案为B。 16. 将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（） A. 前者产生的Cl2多 B. 一样多 C. 后者产生的Cl2多 D. 无法比较 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，40mL10mol/L浓盐酸中n(HCl)=0.4mol，若完全反应可以生成0.1mol氯气，但由于反应过程中浓盐酸变稀所以不能完全反应，生成的氯气小于0.1mol；而0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应时，二氧化锰可以完全反应，所以生成0.1mol氯气，综上所述后者产生的氯气多； 故答案为C。 17. 炭和水蒸气反应生成 1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是 A. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ B. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ C. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ D. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】炭和水蒸气反应生成1 molH2和1 molCO，吸收131.3kJ热量，因此该反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJ，答案选B。 18. 下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为-2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。 A. 都正确 B. ④⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是碱性氧化物，①不正确； ②Na2O2中O元素的化合价为-1价，②不正确； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，③不正确； ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可，④正确； ⑤向Na2O2与水反应后，生成NaOH和H2O2，H2O2只有部分分解，溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色，⑤正确。 故④⑤正确。 答案为B。 19. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ） A. 铁粉 B. 铜粉 C. 锌粉 D. Fe2（SO4）3 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。 点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。 20. 配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【详解】A．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误； B．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确； C．原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误； D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误； 答案选B。 21. 用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5 【答案】C 【解析】 【详解】设溶液中Cu2+的物质的量为x mol，则反应消耗的Fe3+的物质的量为2xmol，则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为2x：（2+1）x=2：3，故选择C。 【点睛】反应完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量相同，但Cu还原的Fe3+的物质的量为。 22. 下列叙述正确的是的（　　） A. 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应 B. 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性 C. 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子 D. 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态，N元素的化合价一定变化，则一定为氧化还原反应，故A正确； B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+，故B错误； C．反应中Na元素的化合价由0升高为+1价，则1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去1mol电子，故C错误； D．失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易有关，故D错误； 故选A。 【点睛】把握反应中元素的化合价变化及元素化合价及转移电子的关系为解答的关键。本题的易错点为C，解决氧化还原反应的相关问题基本的分析方法是根据化合价的变化，完成双线桥的分析，再结合题目要求解答。 二、非选择题(共84分)。 23. 某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。 【答案】 ①. Fe3＋、Cu2＋ ②. Ag＋ ③. Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④. Mg2＋ ⑤. Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 【解析】 【分析】铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。 【详解】铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。 (1) 铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以不用作任何实验就可以肯定不存在的离子为Fe3＋、Cu2＋； (2)和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子为银离子，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓； (3)和过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子为镁离子，反应的离子方程式为： Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。 24. (某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化： 请回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：A___，B___。 （2）试剂a最好选用下列试剂中的（ ） A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水 写出相应的离子方程式___。 （3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。 （4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。 【答案】 ①. Fe2O3 ②. Al2O3 ③. D ④. Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ ⑤. AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- ⑥. K2SO4和(NH4)2SO4 【解析】 【分析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，A Fe2O3，为向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此来解答。 【详解】（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3， 故答案为：Fe2O3；Al2O3； （2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+， A. NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误； B. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误； C. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误； D. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确； 故答案为：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+； （3）反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-， 故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-； （4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2SO4和(NH4)2SO4； 故答案为：K2SO4和(NH4)2SO4。 25. 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验: I．检验Na2SO3是否变质 （1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为_______，溶液b为_______。 （2）向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为_______mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质______（填是或否）。 Ⅱ．利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。 （3）试剂X是___________；试剂Y是___________；试剂Z是___________。 （4）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到_________，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。 （5）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有_______；写出相应的离子方程式______________________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 浓硫酸 （2） ①. 0.75 ②. 是 （3） ①. 酸性高锰酸钾溶液（其他答案合理即可） ②. 品红溶液 ③. NaOH溶液 （4）品红溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成 （5） ①. 还原性 ②. SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+ 【解析】 【分析】I．装置A中的亚硫酸钠加入浓硫酸反应生成二氧化硫气体，通过装置B中浓硫酸干燥气体，用装置C吸收二氧化硫，装置D是防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰二氧化硫气体质量的测定，据此解答。 Ⅱ．二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，据此可以比较酸性强弱；二氧化硫具有还原性能被溴水氧化，根据二氧化硫有毒需要尾气处理判断。 【小问1详解】 装置A产生二氧化硫气体，实验室一般用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，即a是浓硫酸。又因为生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气也能被碱石灰吸收干扰二氧化硫的检验，则通过装置B中浓硫酸干燥气体，即b是浓硫酸； 【小问2详解】 碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，则二氧化硫的物质的量是2.4g÷64g/mol＝0.0375mol，根据硫原子守恒可知亚硫酸钠的物质的量是0.0375mol，浓度是0.0375mol÷0.05L＝0.75mol/L＜1.0mol/L，所以Na2SO3固体已经变质； 【小问3详解】 二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，但生成的二氧化碳中含有二氧化硫会干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，需要除去，可以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，为检验是否除尽二氧化硫需要利用品红溶液检验，即试剂X是酸性高锰酸钾溶液，试剂Y是品红溶液；二氧化硫有毒，需要尾气处理，则试剂Z是NaOH溶液。 【小问4详解】 根据以上分析可知关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到品红溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。 【小问5详解】 关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，由于溴水具有氧化性，这说明SO2具有还原性，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝+2Br－+4H+。 26. 我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题： (1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是 ______ (填字母) A.H2B.Cl2C.SO2D.O2 (2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______，所选制备装置是______。检验氯气用______试纸；尾气处理的离子方程式为___________。 (3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。 【答案】 ①. D ②. MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ③. 装置B ④. 淀粉KI试纸 ⑤. Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O ⑥. 2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2 ⑦. 2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应； (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气； (3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水。 【详解】(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应，所以不能用碱石灰干燥；氧气是中性气体，所以能用碱石灰干燥，故选D； (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，离子方程式是：MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸，现象是淀粉KI试纸变蓝；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：B； 淀粉KI试纸； Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O； (3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水，化学方程式为：2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【点睛】本题考查了气体的发生装置、干燥装置、尾气处理装置，选择气体的发生装置时要根据反应物的状态和反应条件性质，选择干燥装置时要根据气体的性质选择，尾气处理装置根据气体性质选择，这些实验是高考的热点，经常出现在实验题中。 27. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。 （2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。 （3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。 （4）实验室制取Cl2的化学方程式___。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 ③. 饱和食盐水 ④. 除去氯气中的氯化氢 ⑤. 浓硫酸 ⑥. 干燥氯气 ⑦. 氢氧化钠溶液 ⑧. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑨. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 【解析】 【分析】实验室制取纯净、干燥的氯气，首先用MnO2和浓盐酸在圆底烧瓶中反应，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。 【详解】（1）装浓盐酸的仪器是分液漏斗，装MnO2的仪器是圆底烧瓶。 （2）装置A中所装试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气。 （3）装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 28. Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图： (1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。 (2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。 (3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。 Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下： (1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。 (2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。 (3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。 【答案】 ①. 5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O ②. Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+ ③. 铜（或Cu） ④. 铁粉（或Fe） ⑤. NaOH　NaAlO2　NaCl ⑥. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ⑦. AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 【解析】 【详解】试题分析：（1）Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化为Fe3+；工业废水中含大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+，先加过量铁，过滤，得到溶液1为FeSO4，固体1为Cu和多余的铁，再向固体1中加过量稀硫酸，过滤得到的固体2为Cu，溶液2为FeSO4； Ⅱ. 铝土矿中二氧化硅和盐酸不反应，滤液中含有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁，加入过量的NaOH 溶液，生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠， 滤渣中Fe(OH)2被氧气氧化为氢氧化铁。 解析：（1）Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化为Fe3+，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O；（2）工业废水中含大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+，先加过量铁，铁粉与Fe3+和Cu2+都能反应，反应离子方程式是Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+；（3）固体1为Cu和Fe，再向Cu和Fe中加过量稀硫酸，Fe溶于硫酸，过滤得到的固体2为Cu；硫酸亚铁易被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加入铁粉可以防止Fe2+被氧化。 Ⅱ. （1）铝土矿中二氧化硅和盐酸不反应，滤液中含有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁，加入过量的NaOH 溶液，生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，所以过滤后的滤液中含有的溶质有NaAlO2　NaCl；（2）滤渣中Fe(OH)2被氧气氧化为氢氧化铁，被氧化的化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。 （3）偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 点睛：偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-。 29. Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。 （1）c(CO32－)=______mol·L−1； （2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________； （3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________； （4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。 Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系： （5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________； （6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________； （7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________； （8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。 【答案】 ①. 1 ②. ≥2 mol⋅L−1 ③. 取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子 ④. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ⑤. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ⑥. 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑） ⑦. 2Mg＋CO22MgO＋C ⑧. SiO2＋2CSi＋2CO↑ 【解析】 【详解】无色溶液中不存在Fe3＋，①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则Cl－、CO32－和SO42－至少含有一种；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下），气体是氨气，物质的量是0.02mol，因此含有0.02mol NH4+；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，所以一定存在CO32－和SO42－，因此不能存在Ca2＋。其中硫酸根的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸钡的质量是4.30g－2.33g＝1.97g，则碳酸根离子的物质的量是1.97g÷197g/mol＝0.01mol。 （1）c(CO32－)＝0.01mol÷0.01L＝1.0 mol·L−1；（2）根据电荷守恒可知阴离子所带电荷数大于阳离子所带电荷数，所以该溶液中一定存在K＋。铵根的浓度是2.0mol/L，硫酸根的浓度是1.0mol/L，由于氯离子不能确定，则K＋浓度范围是≥2 mol⋅L−1；（3）根据以上实验可知氯离子可能存在，检验该离子是否存在的方法是取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子；（4）③中固体加入足量盐酸洗涤时碳酸钡溶解，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应是金属铝与氧化铁的铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应是钠或与水的反应，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应是镁在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料，则该反应是碳与二氧化硅的反应，反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。 点睛：该题考查的知识点较多，试题综合性强，难度较大。离子共存判断时应注意三原则：互斥性原则、电中性原则、进出性原则。进行物质推断时掌握常见元素及其化合物的性质、相互之间的反应是解答的关键。该反应属于置换反应，注意中学化学中常见置换反应的归纳，例如铁与水蒸气、金属与酸置换出氢气、卤素单质之间的置换反应以及氧气与H2S发生置换反应生成单质S和水等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024届江苏省徐州市第三中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题 注意事项： 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)。 1. 3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。则原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为 A. 1：2 B. 1：4 C. 2：1 D. 4:1 2. 将2.7g铝溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是 A. 2.7g B. 5.2g C. 7.8g D. 10g 3. 下列物质属于非电解质的是 A. K2SO4 B. 铜丝 C. 干冰 D. 醋酸 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ 5. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 6. 下列说法正确的是 A. 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性 B. 在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色 C. 用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠 D. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ 7. 铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（ ） A. 铝的活泼性比钠的活泼性强 B. 不能说明铝和钠活泼性的强弱 C. 在生成的氯化物中钠元素为＋1价 D. 在生成的氯化物中铝元素为＋3价 8. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. 9. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 10. 实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是 A. 称取40.0gNaOH固体 B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用 C. 定容时俯视 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐 11. 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A. 它们的氧原子数目之比为2︰3 B. 它们所含原子数目之比为3︰4 C. 它们的分子数目之比是1︰1 D. 它们的质量之比为1︰1 12. 在相同的温度和压强下，若氧气的密度是1.340g/L，则二氧化碳的密度（ ） A. 1.696 g/L B. 1.429 g/L C. 1.964 g/L D. 1.843 g/L 13. 往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是 A. 钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失 B. 钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失 C. 钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失 D. 钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失 14. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A. 该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性 B. 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移 C. 发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1 D. 生成标准状况下22.4LCl2，则有molKClO3被还原 15. 下列物质的用途不正确的是 A. 小苏打可作制糕点的发酵剂 B. 晶体硅可用于制光导纤维 C. 钠可用于制高压钠灯 D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料 16. 将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（） A. 前者产生的Cl2多 B. 一样多 C. 后者产生的Cl2多 D. 无法比较 17. 炭和水蒸气反应生成 1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是 A. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ B. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ C. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ D. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ 18. 下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为-2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。 A. 都正确 B. ④⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤ 19. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ） A. 铁粉 B. 铜粉 C. 锌粉 D. Fe2（SO4）3 20. 配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 21. 用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5 22. 下列叙述正确的是的（　　） A. 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应 B. 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性 C. 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子 D. 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强 二、非选择题(共84分)。 23. 某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。 24. (某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化： 请回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：A___，B___。 （2）试剂a最好选用下列试剂中的（ ） A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水 写出相应的离子方程式___。 （3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。 （4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。 25. 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验: I．检验Na2SO3是否变质 （1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为_______，溶液b为_______。 （2）向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为_______mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质______（填是或否）。 Ⅱ．利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。 （3）试剂X是___________；试剂Y是___________；试剂Z是___________。 （4）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到_________，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。 （5）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有_______；写出相应的离子方程式______________________。 26. 我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题： (1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是 ______ (填字母) A.H2B.Cl2C.SO2D.O2 (2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______，所选制备装置是______。检验氯气用______试纸；尾气处理的离子方程式为___________。 (3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。 27. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。 （2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。 （3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。 （4）实验室制取Cl2的化学方程式___。 28. Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图： (1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。 (2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。 (3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。 Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下： (1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。 (2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。 (3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。 29. Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。 （1）c(CO32－)=______mol·L−1； （2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________； （3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________； （4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。 Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系： （5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________； （6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________； （7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________； （8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $