2025年中考化学一轮复习考点提升----化学式与化合价

化学式与化合价 思维导图 知识要点： 1. 化学式的定义、意义、书写和读法。 2. 化合价的概念、规律和应用。 3. 常见的离子符号。 4. 化学符号中数字的意义。 一、化学式 1. 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子称为化学式。 2. 化学式的意义。 化学式的意义 以H2O为例 宏观 ①表示一种物质 ②表示该物质由哪些元素组成 ①表示水这种物质 ②表示水由氢元素和氧元素 组成 微观 ①由分子构成的物质，化学式可表 示该物质的一个分子 ②表示该物质的一个分子中所含元 素的原子个数或原子个数比 ①表示一个水分子 ②表示一个水分子由两个氢 原子和一个氧原子构成 3. 化学式的书写规则。 （1）单质化学式的写法。 ①由单原子构成的单质：稀有气体、金属单质和某些固态非金属单 质等直接用元素符号表示。如氦气（He）、金属铝（Al）、固态磷 （P）等。固态非金属单质也有例外，如碘单质用I2表示。 ②由多原子分子构成的单质：在元素符号右下角写上表示一个分子 中所含原子数的数字。常见的有O2、O3、H2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等。 （2）化合物化学式的写法：首先按一定的顺序写出组成化合物的 所有元素的符号，然后在每种元素符号的右下角用阿拉伯数字写出该元 素的原子个数。 ①氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右 边，如Fe2O3、CO2等。 ②氢元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左 边，如H2O等，但CH4、NH3等除外。 ③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属 元素符号写在右边，如NaCl、Al2O3、HCl、H2S等。 ④直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子的最简整数比表 示。如氯化钠（NaCl）、硫化锌（ZnS）、氯化钙（CaCl2）等。 4. 化学式的读法。 （1）金属单质及固态非金属单质一般读元素名称，如Fe读作铁； 气体单质读元素名称加“气”，如H2读作氢气。 （2）由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作某化某，如KCl 读作氯化钾。有时还要读出各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化 三铁。 （3）含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，不需要读出原 子团中原子的个数，如Ca（OH）2读作氢氧化钙，CaCO3读作碳酸钙， NH4NO3读作硝酸铵。 二、化合价 1. 化合价是一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相 互化合的性质。化合价有正、负之分。 2. 化合价的规律：（1）在化合物里，氢元素通常显+1价，氧元素 通常显-2价。（2）金属元素在化合物里通常显正价，非金属元素通常 显负价。（3）单质中元素的化合价为0。（4）在化合物中，正、负化 合价的代数和为0。（5）原子团的化合价与原子团离子所带电荷数相 同；原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。 3. 常见元素与原子团的化合价。 （1）常见元素化合价规律口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁 锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；二四六硫三五氮，铜汞二价最 常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变。 （2）常见原子团的化合价。 原子团的名 称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根 碳酸氢 根 原子团的符 号 OH- CO N HC 化合价 -1 -1 -2 -2 +1 -1 三、化学符号周围数字的意义 左下角a：质子数或原子序数；左上角b：质子数加中子数；右上角 c+或c-：离子所带的电荷数；右下角d：分子中原子个数；正上方+x或-x：化合价。 知识点一：化学式的书写 　某元素M的化合价只有一种，其氧化物的化学式为M2O3，则下列 化合物的化学式书写错误的是 （ ） A. MCl3 B. M（NO3）2 C. M2（SO4）3 D. M（OH）3 　根据氧化物的化学式为M2O3，可求出M元素的化合价；根 据M元素的化合价不变，可判断各选项的化学式是否正确。 　氧元素通常显-2价，由化学式M2O3可得M元素的化合价为+3。氯元素显-1价，硝酸根离子显-1价，硫酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，所以它们与M元素组成的化合物的化学式依次为MCl3、M（NO3）3、M2（SO4）3、M（OH）3。 　B 　熟记常用元素与常见原子团的化合价，根据化合价的原则 （化合物中，正、负化合价的代数和为零）判断符合要求的化学式。 　如图所示为铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，据图判 断，a点处形成的化合物的化学式为（　B　） A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 B 知识点二：化学式的意义 　乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示，下列叙述中正 确的是 （ ） A. 乙醇是由碳、氢、氧三种原子构成的 B. 乙醇分子中含有26个质子 C. 乙醇分子中含有碳、氢、氧三种元素 D. 一个乙醇分子中含有9个原子核 　根据分子结构模型和化学式的宏观意义与微观意义进行分 析。 　由模型图可知，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子 和1个氧原子构成的，则乙醇的化学式为C2H6O。乙醇是由乙醇分子构成的，而乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成的；1个乙醇分子中含有26个质子；乙醇中含有碳、氢、氧三种元素；一个乙醇分子中含有9个原子核。 　D 　由模型图确定化学式是解题的关键，分析化学式的含义 时，原子和分子经常要讲明种类和个数。 　在“化学王国”里，数字被赋予了丰富的内涵。对化学用语 中数字“2”的解释，下列说法中正确的是（　C　） ①2H　②2N③S④　⑤M⑥2O⑦H2O A. 表示离子个数的是⑤ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② C 知识点三：元素的化合价 　氟的气态单质是F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物 中氟几乎都显-1价。科学家还用Xe（氙气）和PtF首次合成了含稀有 气体元素的化合物XePtF6，其中PtF为带一个单位负电荷的原子团， XePtF6中Pt元素与Xe元素的化合价依次为 （ ） A. +6、+1 B. +6、-1 C. +5、-1 D. +5、+1 　根据原子团的化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且 符号一致，可得Pt的化合价，再根据原子团中元素的化合价代数和等 于原子团的化合价可求出Pt元素的化合价；最后根据化合物中各元素的 化合价代数和为零即可求出Xe元素的化合价。 　PtF为带一个单位负电荷的原子团，则PtF的化合价为-1；在化合物中氟几乎都显-1价，设Pt元素的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得x+（-1）×6=-1，解得x=+5。设Xe元素的化合价为y，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可得y+（-1）=0，解得y=+1。 　D 　本题考查化合价的相关计算，掌握原子团中各元素的化合 价代数和等于原子团的化合价是解题的关键。 　下列物质中指定元素按化合价由高到低的顺序排列的是 （　C　） A. 锰元素：MnO2、K2MnO4、KMnO4 B. 氧元素：O2、H2O、H2O2 C. 碳元素：CO2、CO、C D. 氯元素：KClO3、KCl、Cl2 C 　建立模型是学习化学的重要方法。 （1）物质的组成及构成关系如图甲所示，图甲中①表示 　　　　，② 中保持水的化学性质的最小微粒是 　　　　。  （2）如图乙所示为甲苯分子的球棍模型示意图，其中“ ”代表氢原子， “ ”代表碳原子，则甲苯的化学式为 　　　　。  （3）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组 成的。如图丙所示为两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同 种元素的原因是 　　 　　。​ （4）老师在讲解化学式时，从原子得失电子的角度来说明，利用凹角 和凸角的模型作为教具，如图丁所示。A模型表示失去一个电子的钠离 子和得到一个电子的氯离子组合，B模型表示失去两个电子的镁离子和 得到一个电子的氯离子组合。下列化学式中可以用C模型表示的 是 　　　　（填字母）。  A. FeCl2 B. Mg3N2 C. Al2O3 D. AlCl3 　（1）根据构成物质的基本粒子来分析。（2）根据分子结 构模型来分析。（3）根据元素的概念来分析。（4）根据题干信息来分 析。 　（1）Hg是一种金属单质，是由汞原子构成的，因此①表 示原子；水是由两种非金属元素组成的化合物，因此水是由水分子构成 的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子。（2）由甲苯的分子结构 模型可知，每个甲苯分子是由7个碳原子和8个氢原子构成的，则甲苯的 化学式为C7H8。（3）图丙所示的两个微粒的质子数不同，所以它们不 属于同种元素。（4）由A、B两模型可知，凹角表示失电子，凸角表示 得电子，由C模型可知，构成该物质的两种粒子的个数比为2∶3，观察各选项可知，C符合题意。 　（1）原子　水分子　（2）C7　（3）质子数不同　 （4）C 　理解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，再结合 模型信息解题。 1. 【陕西】下列关于H2、H2O、H2O2三种物质的说法中正确的是 （　C　） A. 均含有1个氢分子 B. 均含有2个氢原子 C. 均含有氢元素 D. 均含有2个氢离子 2. 下面四句话描述的是同一个化学式的意义，这个化学式为（　C　） ①表示一种物质 ②表示由两种元素组成 ③表示一个分子 ④表示一个分子由3个原子构成 A. HClO B. C. H2O D. 2CO2 C C 3. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（　C　） A. CO2：表示二氧化碳中含有2个氧原子 B. ：表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C. 2Cu：表示2个铜原子 D. ：表示硫元素的化合价为-2 4. 下列物质中氮元素的化合价由高到低排列正确的是（　B　） ①N②NO　③N④HN⑤NaN⑥N2 A. ④⑤①②⑥③ B. ④①⑤②⑥③ C. ④①③⑤⑥② D. ①⑤③②⑥④ C B 5. 铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，俗称赤血盐，主要应用于照相纸、 颜料、电镀、钢铁等工业。该物质中K、C、N元素的化合价分别为+1、 +2和-3，则铁元素的化合价为（　C　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 C 6. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的 生物陶瓷材料HAP［化学式为Cam（PO4）nOH］，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HAP的化学式中n的值为（　A　） A. B. C. D. m+1 【解析】化合物Cam（PO4）nOH中钙、磷酸根、氢氧根分别显+2价、-3 价、-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可得（+2）×m+ （-3）×n+（-1）=0，解得n=。 A 7. 无磷洗衣粉通过沸石等不含磷的物质作为助洗剂，减少了含磷污水的 排放，有利于生态环境的维持。​ （1）过去的含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境。已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x= 。  （2）A元素与钠形成的化合物的化学式为NamA，B元素的氯化物的化学 式为BCln，若A元素、B元素的化合价不变，则A、B两种元素组成的化合 物的化学式为 ⁠。 3　 BmAn　 【解析】（2）根据化合物中各元素化合价的代数和为0，在NamA中， 钠元素的化合价为+1，则A元素的化合价为-m；在BCln中，氯元素的化 合价为-1，则B元素的化合价为+n，所以A、B两种元素组成的化合物的 化学式为BmAn。 8. 如图所示为核电荷数为11~17的元素的最高化合价和最低化合价。 （1）从图中可以看出，氯元素的最高正价是 ⁠。 （2）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对 值的代数和为 ⁠。 +7　 8　 （3）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律： ⁠ ⁠。 从 左到右，元素的最高正价逐渐从+1升高到+7 9. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（H2O）→过氧化 氢（H2O2）；氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）。由此推断，过氧 化钡的化学式为（　B　） A. Ba2O B.Ba C. Ba2O2 D. Ba B 10. 水质的好坏会直接影响人的健康，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型 高效净水处理剂。高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中形成紫红色溶液。 下列有关高铁酸钾的分析中正确的是（　C　） A. 高铁酸钾是一种混合物 B. 高铁酸钾中铁元素的化合价是+3 C. 高铁酸钾是由三种元素组成的 D. 高铁酸钾中含有单质铁 C 11. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观 过程如图所示。 （1）反应Ⅰ中的反应物分子有 种。  （2）此净化装置可以消除 ⁠（填化学式）对空气 的污染。  2　 NO、NO2、CO　 12. 由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物 质，下表中列出了烷烃的一些信息。分析表中的信息，回答下列问题： 名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷 化学式 CH4 C2H6 C3H8 ？ C5H12 C11H24 C16H34 沸点/℃ -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 194.5 287.5 相对密 度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774 （1）请写出表中丁烷的化学式： 。 （2）烷烃的命名与分子中 原子的个数有关。  （3）总结一条有关烷烃物理性质的变化规律： ⁠ ⁠。 C4 ​ 碳　 随着分子中碳原子数 目的增加，烷烃的沸点越来越高、相对密度越来越大（合理即可）　 13. R元素形成的含氧酸盐的化学式为Nan+1RO2n+2，其中n的值可能是 （　D　） A. 1或2 B. 2或3 C. 0或3 D. 0或1 【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价为x。若 n=0，则（+1）×1+x+（-2）×2=0，解得x=+3，有可能；若n=1，则 （+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，有可能；若n=2，则（+1） ×3+x+（-2）×6=0，解得x=+9，超过了+7，不可能；若n=3，则（+1） ×4+x+（-2）×8=0，解得x=+12，超过了+7，不可能。综上所得，n的 值可能是0或1。 D 14. 一个水分子在特定条件下得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。 下列对上述过程的描述中不合理的是（　D　） A. 元素的种类没有改变 B. 微粒的构成发生了改变 C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 与一个水分子相比，一个水合氢离子的电子数发生了改变 D 【解析】水合氢离子（H3O+）由氢、氧元素组成，水分子也是由氢、氧 元素组成的，所以元素的种类没有改变；水分子在特定条件下得到一个 H+，形成水合氢离子（H3O+），微粒的构成发生了改变，因此其化学性 质也发生了改变；H+不含电子，因此与一个水分子相比，一个水合氢离 子的电子数没有发生改变。 15. 某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：一个N空缺，另有两个N 被两个N所取代，其晶体仍呈电中性，但该化合物中Ni和O的比值却 发生了变化。某NiO样品组成中Ni和O的原子个数比为97∶100，则该晶体 中N与N的离子数之比为 ⁠。请写出推理过程。 6∶91　 【答案】设有x个N 的离子数之比为6∶91。 $$