2025年中考化学一轮复习考点提升----化学式的基础计算

化学式的基础计算 思维导图 知识要点： 1. 计算相对分子质量。 2. 计算化合物中各元素的质量比。 3. 计算化合物中某元素的质量分数。 一、相对分子质量 1. 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2. 计算相对分子质量的步骤。 （1）写：写出正确的化学式。 （2）查：利用相对原子质量表，查出各原子的相对原子质量。 （3）算：根据化学式中各原子的相对原子质量总和求出相对分子 质量。 3. 结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分 子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量“加”在一起。 二、元素的质量比和质量分数的确定 1. 计算化合物中各元素的质量比。 以物质AmBn为例，A、B两元素的质量比A∶B=（A的相对原子质量×m）∶（B的相对原子质量×n）。 2. 计算化合物中某元素的质量分数。 某元素的质量分数=×100%。 3. 求化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元 素的质量分数。 知识点一：相对分子质量 　已知一个N2O分子的质量为n kg，一个N2O3分子的质量为m kg，若 以氮原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为 （ ） A. B. C. D. 　分别计算出氧原子和氮原子的质量，从而求出N2O3的相对 分子质量。 一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子 中含有2个氮原子和3个氧原子，故1个氧原子的质量为（1个N2O3分子的 质量-1个N2O分子的质量）= kg，1个氮原子的质量为（1个N2O分子的质量-1个氧原子的质量）= kg。氧原子的相对原子质量为 （ kg）÷（）氮原子的相对原子质量为 14，则N2O3的相对分子质量为14×2。 A 理解并掌握相对分子质量的计算方法是解答本题的关键。 　据报道，“火星快车号”探测器在火星大气层中发现了一种 二氧化碳分子，它的化学式可表示为C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子的质量数，质量数=质子数+中子数）。 （1）已知16O和18O都属于氧元素，其中18O原子的质子数是 ⁠，中子数是 ⁠。 （2）计算得到C16O2的相对分子质量为44，则C16O18O的相对分子质量约 为 。  8　 10　 46 知识点二：化合物中各元素的质量比 　传统中药金银花含有的“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用。“绿原酸”的 化学式为C16HxO9，已知其相对分子质量为354，请计算： （1）化学式C16HxO9中的x= 　　　　。  （2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 　　　　。  　（1）根据相对分子质量的定义即可解答。（2）根据化合 物中某元素的质量=该元素原子的相对原子质量×原子个数进行解答。 　（1）“绿原酸”的相对分子质量为 12×16+x×1+16×9=354，解得x=18。（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）∶（16×9）=4∶3。 　（1）18　（2）4∶3 　本题考查化学式的相关计算，根据化学式所表示的意义结 合相关知识进行计算是解题的关键。 　【常州】景德镇的高岭土［主要成分为Al2Si2O5（OH）n］是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素的质量比为3∶8，则（　D　） A. n=1 B. n=2 C. n=3 D. n=4 【解析】Al2Si2O5（OH）n中铝元素和氧元素的质量比为（27×2）∶ ［16×（5+n）］=3∶8，解得n=4。 D 知识点三：化合物中某元素的质量分数 　某品牌儿童咀嚼钙片的标签内容如图所示。 （1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 　　　　。  （2）钙片中钙元素的质量分数为多少？ （3）一岁以后的儿童每天补钙应该不小于0.6 g。若这些钙全部来自该 咀嚼钙片，则每日至少需服用几片？ 　（1）根据求相对分子质量的方法进行计算即可。（2）先 求出碳酸钙中钙元素的质量分数，再根据钙片中含碳酸钙80%求出钙片 中钙元素的质量分数。（3）一岁以后的儿童每天补钙的质量与每片钙 片所含钙元素的质量的比值就是需要的片数。 　（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+3×16=100；故答案为：100。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%；根据题意，钙片 中含碳酸钙80%，所以钙片中钙元素的质量分数为80%×40%=32%。 （3）根据题意，每片钙片含有钙元素的质量为2 g×32%=0.64 g。0.64 g>0.6 g，所以每天补钙不小于0.6 g，若这些钙全部来自该咀嚼钙片，则每日至少需服用1片。 　本题考查化合物中某元素的质量计算、相对分子质量的计 算以及元素的质量分数的计算等，掌握相关的计算方法是解题的关键。 　葡萄糖酸锌是一种补锌剂，其化学式为C12H22O14Zn。 （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量是 。  （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 。  （3）葡萄糖酸锌中，锌元素的质量分数约为 ⁠（计算结果精确 到0.1%）。  （4）455 g质量分数为1%的葡萄糖酸锌溶液中含有锌元素的质量 为 。  455　 72∶11　 14.3%　 0.65 g 　如下表所示为国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题： 饮酒驾车 20 mg/100 mL≤血液中的酒精含量<80 mg/100 mL 醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80 mg/100 mL （1）某人饮酒后驾车被交警发现，经测定其每100 mL血液中的酒精含 量为93 mg，属于 　　　　驾车。 （2）乙醇的相对分子质量为 　　　　，乙醇中碳、氢、氧元素的质量 比为 　　　　　　。  （3）乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数约为 　　　　（结果保留一 位小数）。  （4）4.6 g乙醇中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？ 　根据表中信息，结合乙醇的化学式进行相关的计算即可。 　（1）93 mg>80 mg，故属于醉酒驾车；故答案为：醉酒。 （2）乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16×1=46；乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）∶（1×6）∶（16×1）=12∶3∶8。故答案为：46；12∶3∶8。 （3）乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为×100%≈52.2%。故答案为：52.2%。 （4）设与4.6 g乙醇中所含氢元素的质量相等的水的质量为x。 4.6 g××100%=x××100%，解得x=5.4 g。 所以4.6 g乙醇与5.4 g水中所含氢元素的质量相等。 　化学式的相关计算要熟练应用相关公式进行解答。 1. 制造口罩时，常用环氧乙烷（CxH4O）灭菌，已知环氧乙烷的相对分 子质量与二氧化碳的相对分子质量相同，则CxH4O中x的值为（　A　） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 2. 已知X、Y两元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素组成的化 合物中，X、Y元素的质量比为2∶3，其中X元素的化合价为+a，则在此化合物中Y元素的化合价为（　B　） A. - B. - C. -a D. - A B 3. 【山西】下列四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素 的质量比为4∶1的是（　B　） A. 甲烷（CH4） B. 乙醇（C2H6O） C. 丙烷（C3H8） D. 醋酸（C2H4O2） 4. 某化合物中各元素的质量分数如图所示，则该化合物为（　A　） A. NH4HCO3 B. （NH4）2SO4 C. CO（NH2）2 D. NH3·H2O B A 【解析】由图示数据可知，该化合物中C、H、O、N元素的原子个数比 为≈1∶5∶3∶1。再结合各选项的化学式可知选项A符合题意。 5. 已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg，若以一 个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　C　） A. B. C. D. 【解析】1个氧原子的质量为（m-n） kg，则1个硫原子的质量为［n-2 （m-n）］ kg=（3n-2m） kg；若以一个硫原子质量的。 C 6. X、Y两种元素形成化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质 量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 （　B　） A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y B 【解析】甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，且甲中Y元 素与X元素的原子个数之比为2∶1，则X元素与Y元素的相对原子质量之比 为2∶1；乙中Y元素的质量分数为60%，则乙中X元素与Y元素的质量比为 （1-60%）∶60%=2∶3，因为元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，设乙的化学式为XaYb，所以2∶3=（2×a）∶ （1×b），解得b=3a,取a=1，则b=3，即乙的化学式为XY3。 7. 【内江】钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。 碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 ⁠（填最简整数比，下 同），碳元素和钙元素的质量比为 。  （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ⁠；从元素质量分数的角度 推断，用 （填物质名称）作补钙剂中的含钙物质更好。  5∶3　 9∶5　 40%　 碳酸钙 8. 【郴州】硅胶是一种常用的干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶 水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。 用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴，请据此计算： （1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则 x= ，该结晶水合物中氯、氧的原子个数比为 ⁠（填最简整数比）。 （2）若x=2，则氧元素的质量分数约为 ⁠（计算结果精确到 0.1%）。  6　 1∶3　 19.3%　 9. 有质量相同的四种气体：①氮气；②氢气；③氧气；④二氧化碳。它 们所含的分子数按由多到少的顺序排列是（　A　） A. ②①③④ B. ②③④① C. ④③①② D. ①②③④ A 10. 某气体可能由CO、CO2和O2中的一种或几种组成，该气体中碳与氧的 质量比为3∶5，则该气体可能是（　B　） A. 只由CO组成的纯净物 B. 由CO和CO2共同组成的混合物 C. 只由CO2组成的纯净物 D. 由CO2和O2共同组成的混合物 B 【解析】CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12∶16=3∶4和12∶（16×2）=3∶8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比大于3∶8，即混合物中必然有一种气体碳与氧的质量比小于3∶5，而另一种大于3∶5，所以该混合物可能是CO、CO2的混合气体，CO、O2的混合气体，CO、O2和CO2的混合气体。 11. 某研究团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有等微 粒，已知N的原子序数为7，则下列有关说法中错误的是（　A　） A. NaN5·3H2O的相对分子质量的计算过程为：23+7×5+3×（1×2+16）=112 B. NaN5·3H2O是一种化合物 C. NaN5·3H2O中每个中共含有35个质子和36个电子 D. NaN5·3H2O中的化合价为-1 A 12. 世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的铝摄入量应控 制在0.004 g以下。已知1 kg某种面食中加入了2 g明矾［化学式为KAl （SO4）2·12H2O］。 （1）明矾的相对分子质量为 。  （2）明矾中K、Al、S、O、H元素的质量比为 ⁠。 （3）铝元素的质量分数约为 （计算结果精确到0.1%）。  474　 39∶27∶64∶320∶24　 5.7%　 （4）如果某同学一天吃了100 g上述面食，请通过计算说明该同学的铝 摄入量是否超过安全摄入量。（写出计算过程） 【答案】某同学一天吃了100 g上述面食所摄入的铝的质量为 ×100 g×5.7%=0.0114 g>0.004 g，所以该同学的铝摄入量超过安全 摄入量。 13. 某物质由碳、氢、氧三种元素组成，如图甲所示为该物质的元素质 量分数扇形图，如图乙所示为该物质的分子结构模型图。据图分析，下 列关于该物质的说法中正确的是（　D　） A. X、Y、Z元素分别表示碳、氢、氧 B. 该物质的化学式可表示为CH6O2 C. 该物质的相对分子质量为105 D. 该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶1 D 【解析】由题图可知，某物质由碳、氢、氧三种元素组成，且1个分子 由2个Z原子、6个X原子和1个Y原子构成，则其化学式可表示为Z2X6Y；1 个分子中含有6个X原子，但X元素的质量仅占13.0%，则X元素的相对原 子质量较小，为氢元素；由此可确定其化学式为C2H6O，则该物质的相 对分子质量为12×2+1×6+16=46，该物质的分子中碳、氢、氧三种原子 的个数比为2∶6∶1。 14. 大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因 是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成了乙酸乙酯。下表中是几种常见的 酯，请据此回答下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X （1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比 为 。  （2）甲酸乙酯（C3H6O2）中氧元素的质量分数约为 ⁠（计算结 果精确到0.1%）。  6∶1∶8　 43.2% （3）含7.2 g碳元素的乙酸甲酯的质量是多少克？（写出计算过程） 【答案】含7.2 g碳元素的乙酸甲酯的质量为7.2 g÷=14.8 g。 （4）比较、归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式 为 。  C4H8O2 $$