第6章 化学反应速率和化学平衡 巩固训练 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章 化学反应速率和化学平衡 一、单选题 1．对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强对反应速率无影响 C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大浓度，化学反应速率增大 2．一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为 A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.0mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1 3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知：，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 4．在某温度下，可逆反应平衡常数为，下列说法正确的是 A．越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．随反应物浓度的改变而改变 D．随着温度的升高而增大 5．下列措施对增大反应速率有效的是 A．N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度 B．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时，增大水的用量 6．一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量I2和H2发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，t min时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是 A．t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 B．t min时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零 C．混合气体的颜色不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．t min时，n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2 7．可逆反应：。在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成2n mol NO②容器内总压强不再变化③、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．②③⑥ 8．工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 9．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的化学反应速率为 A．0.01mol/(L·s) B．0.04mol/(L·s) C．0.08mol/(L·s) D．0.05mol/(L·s) 10．在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是 A．2min末时A和B的浓度之比为5：3 B．x=1 C．2min末时B的浓度为1.5mol/L D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L 11．工业上制取水煤气反应：。在恒容的密闭容器中充入和足量C发生反应，后测得为。下列有关说法正确的是 A．用C表示内的平均反应速率为 B．当和物质的量之比为时反应达到平衡状态 C．达到平衡时，能转化 D．增大浓度能加快反应速率 12．常温下，往烧杯中加入10mL 1mol/L 溶液和10mL 2mol/L KI溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A．反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅 B． C．3～8min内，的平均反应速率为0.016mol/(L·min) D．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 13．在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体的密度不再发生变化 C．CH3OH的体积分数不再发生变化 D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1 二、非选择题 14．2024年巴黎奥运会我国获得24枚铜牌，铜牌的主要成分为铜和少量的锌。已知从一种废甲醇催化剂(主要成分为等)中回收铜和锌的一部分工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)下列关于焙烧1的说法不正确的是 。 A．焙烧时通入适当过量空气 B．将废催化剂粉碎后焙烧 C．焙烧时产生气体直接排放到空气中 (2)控制“浸取温度为之间，浸取后锌元素主要以[Zn(NH3)2]2+存在。 ①浸取ZnO的化学方程式为 。 ②控制温度需采取合适的加热方式是 。温度需在之间的原因是 。 (3)“抽滤”是减压过滤，下列关于抽滤”优点的说法，正确的是 。 A．过滤速度快　　B．过滤后所得固体较干燥　　　C．固体和液体分离不完全 (4)用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为 。 (5)已知该废甲醇催化剂中ZnO的质量分数为，10kg该废甲醇催化剂经上述转化最终得到，则锌的提取率为 。(元素提取率)。 15．化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后，X的物质的量减少了1mol，Y的物质的量浓度为，0~10min内，生成Z的平均反应速率为。 请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)0~10min内， (3)反应进行到10min时，X、Y的转化率分别为 ， (保留三位有效数字)。 (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①将容器的体积扩大为10L，化学反应速率 。 ②充入1mol氦气，化学反应速率 。 16． 工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： (1)“焙烧”在 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式： 。 (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。 (3)“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为 (填化学式)。 (4)“淘洗”所用的溶液 A 可以是 (填字母)。 A．稀硫酸         B．稀硝酸          C．浓硝酸 (5)“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和发生反应 ，若不加10%的H2O2溶液，只用浓的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为 。 (6)某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( ，假设原料无损失，理论上得到 的质量为 kg。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A A D A C B C 题号 11 12 13 答案 D C D 14．(1)C (2) 水浴加热 温度过低，浸取慢；温度过高，NH4Cl受热分解 (3)AB (4)减少胆矾溶解损失；乙醇易挥发，有利于干燥 (5)90% 15．(1)X+Y⇌2Z (2)0.02mol•L-1•min-1 (3) 66.7% 50% (4) 减小 不变 16．(1) (2)将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H₂SO₄的浓度等合理即可 (3)FeSO4 (4)A (5) (6)2.42m 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$