第5章 金属及其化合物 练习题 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第5章 金属及其化合物 一、单选题 1．下列关于Na2O2的说法中正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出O2并有白色固体析出 C．Na2O2与水反应，Na2O2只作氧化剂 D．Na2O2与SO2反应产物应为Na2SO3和O2 2．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是 A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化 C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解 3．某同学为验证钠与水的反应：将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是 A．钠沉入水中 B．钠熔成小球 C．发出嘶嘶的响声 D．溶液变成红色 4．已知密度苯，下列实验操作能够制取并能较长时间观察到白色沉淀的是 A． B． C． D． 5．下列说法错误的是 A．焰色试验属于化学变化 B．可以用焰色试验来区别和 C．与在灼烧时火焰颜色相同 D．观察的焰色应透过蓝色钴玻璃 6．去年过年年味特别浓重，很多地方都组织了大型的烟花秀，烟花呈五颜六色与焰色试验有关，下列说法正确的是 A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 D．焰色试验的原理是化学变化 7．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 8．把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A．a>c>d>b B．a>c>b>d C．b>d>c>a D．a>b>c>d 9．关于焰色试验，下列说法正确的是 A．观察钠燃烧时的火焰颜色，应透过蓝色钴玻璃 B．做焰色试验时，最好在煤气灯的外焰上灼烧 C．做焰色试验时，须将铂丝用稀硫酸洗净 D．当火焰呈现砖红色时，可判断试样中含有铜元素 10．下列关于氧化物分类的说法不正确的有几项 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物  ②非金属氧化物一定是酸性氧化物  ③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物  ④碱性氧化物一定是金属氧化物  ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物  ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物  ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A．3 B．4 C．5 D．6 11．Fe2O3是铁的一种常见氧化物，下列有关Fe2O3的说法不正确的是 A．可用其制作颜料 B．能溶于稀盐酸 C．用铁和水蒸气反应制得 D．在一定条件下能与铝发生反应 12．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 二、非选择题 13．Ⅰ．金属及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题： (1)将包有少量淡黄色 (填“Na2O”或“Na2O2”)固体粉末的棉花放在石棉网上，用胶头滴管向棉花上滴几滴水，棉花会立刻燃烧起来；地壳中含量最多的金属元素是 (填“铝”或“铁”)。 Ⅱ．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： (2)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。 (3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 。 (4)钠与水反应的化学方程式为 。 (5)根据上述“实验过程中钠所发生的相关变化”，试说明金属钠保存在煤油中的目的： 。 14．大气中的氮氧化物()、、等含量的高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其进行研究和综合治理具有重要意义。 (1)键能是指在常温常压下，将气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 1076 607 803 946 若有生成，该反应 (填“吸收”或“放出”) 能量。 (2)还原电化学法制备(甲醇)的工作原理如图所示。通入的一端是电池的 极(填“正”或“负”)，溶液中向 电极移动(填“M”或“N”)，通入的一端发生的电极反应式为 。生成甲醇时，转移 电子。 15．硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、 和玻璃。 (2)写出与烧碱反应的化学方程式 。 (3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．能与水反应 B．在一定条件下能与氧化钙反应 C．是制作光导纤维的主要原料 D．能与稀硫酸反应 (4)硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 ；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D A A A A B C 题号 11 12 答案 C A 13．(1) Na2O2 铝 (2) 钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na+O2=2Na2O (3)钠与水反应放出热量，钠的熔点低 (4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (5)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 14．(1) 放出 (2) 负 M 3 15．(1) 陶瓷 水泥 (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (3)AD (4) 2C+SiO22CO↑+Si SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl 高温下，H2遇O2发生爆炸 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$