1.3常见的酸同步练习题同步习题 -2025-2026学年浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上册科学1.3常见的酸同步练习题 一．选择题（共13小题） 1．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH 2．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 3．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 A．A B．B C．C D．D 4．白色衣服上沾有的铁锈，用水很难洗净。在家庭中去除锈渍可选用（　　） A．白醋 B．碘酒 C．食盐水 D．纯碱溶液 5．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 6．将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（　　） A．氧化铁粉末 B．锌粒 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 7．无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分CaCO3）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钠 8．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　） A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 9．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 10．下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C．浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大 D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 11．下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加的是（　　） A．石灰石 B．浓盐酸 C．氯化钠 D．浓硫酸 12．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D．b点时溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4 13．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 二．填空题（共10小题） 14．化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 　 　 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①　 　 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是②　 　 。 15．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　 　 色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　 　 （填字母序号）。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　 　 （填化学式，不考虑酚酞）。 16．学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答： （1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　 　 。 （2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 　 　 色溶液。 （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 　 　 （填离子符号）。 17．硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。 硫酸 （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 　 　 气体（填字母）。 A.氧气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化碳 （2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 　 　 。 （3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 　 　 。 18．浓盐酸有很强的　 　 ，露置在空气中会看到　 　 ，形成的原因　 　 ，所以一段时间后浓盐酸质量分数会　 　 。 19．将未经砂布打磨的铝条放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。 （1）请对曲线AB段变化情况作出解释 　 　 ；（化学方程式表示） （2）写出曲线E点溶液中全部的微粒符号 　 　 。 20．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 　 　 ；X与B反应的化学方程式为 　 　 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 　 　 ；X与C反应的化学方程式为 　 　 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　 　 。 21．酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 　 　 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图稀释浓硫酸操作正确的是 　 　 。 A． B． C． D． （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。主要原因是溶液中都含有 　 　 。（离子符号） 22．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题： （1）实验中观察到产生气泡是试管 　 　 ；（填“①”“②”、“③”或“④”）； （2）试管③中反应的化学方程式是 　 　 。 （3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是 　 　 。 23．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象： （1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 　 　 。 （2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 　 　 产生，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是 　 　 。 三．实验探究题（共4小题） 24．对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 （1）请补充完整表格中的内容①　 　 ，②　 　 ，③　 　 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 　 　 。 25．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。 （1）下列实验一定不会用到盐酸的是 　 　 （填序号）。 A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠 C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹 （2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　 　 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 　 　 （填序号）。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡 26．为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按如图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 （1）实验一中，观察到石蕊溶液变 　 　 色。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：　 　 。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） 　 　 （用化学式表示）。 27．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验： （1）实验后液体颜色变红的试管是 　 　 ； （2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 　 　 ； （3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 　 　 。 A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量 C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量 四．解答题（共8小题） 28．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 　 　 。 （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　 。 29．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药。以下是同学们的研发过程： （1）概念阶段 概念阶段需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点？（写出两点） 　 　 。 （2）开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用试剂进行初步筛选。下图是同学们列出的酸的性质框架图，请你帮助他们完善其中的未完成部分。 Ⅰ　 　 ，Ⅱ　 　 。 ②药效测试。经过初步筛选，同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） （3）评估阶段 上述对抗酸药的研发主要是停留在药物探索阶段，其实一款新药的研发还包括有药学研究、临床前研究以及临床研究，才有可能审批上市。 30．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学用鸡蛋、浓盐酸、水、食盐、大玻璃杯做了如下实验： （1）将一个鸡蛋放入盛有水的玻璃杯中，鸡蛋沉到杯底 　 　 （如图所示）。 （2）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至溶液饱和，将会观察到什么现象？并解释原因 　 　 。 （3）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？　 　 。过一会儿，鸡蛋徐徐上升，请解释原因：　 　 。 31．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 　 　 。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 　 　 。 32．如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。 （1）最终回升后的液面 　 　 左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。 （2）分析出现以上现象的原因。 33．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 　 　 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 　 　 ；X与C反应的化学方程式为 　 　 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　 　 。 34．小虞同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。 （1）性质3是酸溶液与 　 　 （填物质的类别）反应生成盐和水。 （2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 　 　 。 A.烧碱溶液 B.纯碱溶液 C.氯化钡溶液 D.食盐溶液 35．学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 　 　 （离子符号）。 （2）图中的X代表一类物质，则X为 　 　 （填物质类别）。 （3）性质③发生的反应的实质是 　 　 。 浙教版九年级上册科学1.3常见的酸同步练习题 参考答案与试题解析 一．选择题（共13小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C C D A B C C D A C D 题号 12 13 答案 C B 一．选择题（共13小题） 1．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH 【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故A正确； B、氧化钾为金属氧化物，可以与酸反应，故B正确； C、稀盐酸不与酸反应，故C错误； D、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故D正确。 故选：C。 2．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 【解答】解：A、实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故选项说法正确。 B、实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故选项说法正确。 C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故选项说法错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故选项说法正确。 故选：C。 3．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。 B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。 C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。 D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。 故选：D。 4．白色衣服上沾有的铁锈，用水很难洗净。在家庭中去除锈渍可选用（　　） A．白醋 B．碘酒 C．食盐水 D．纯碱溶液 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，白醋的主要成分是醋酸，则在家庭中去除锈渍可选用白醋，故选项正确。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与碘酒反应或溶于碘酒，不能去除锈渍，故选项错误。 C、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与食盐水反应或溶于食盐水，不能去除锈渍，故选项错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与纯碱溶液反应或溶于纯碱溶液，不能去除锈渍，故选项错误。 故选：A。 5．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 6．将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（　　） A．氧化铁粉末 B．锌粒 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【解答】解：A、氧化铁粉末和硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄色，故选项错误。 B、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，故选项错误。 C、氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，同时得到无色溶液，故选项正确。 D、氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，故选项错误。 故选：C。 7．无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分CaCO3）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钠 【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项错误。 B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠反应，故选项错误。 C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项正确。 D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氯化钠反应，故选项错误。 故选：C。 8．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　） A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 【解答】解：A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确； B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确； C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确； D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误； 故选：D。 9．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故符合题意； B、酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故不符合题意； C、铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故不符合题意； D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故不符合题意。 故选：A。 10．下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C．浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大 D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 【解答】解：A、浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，浓盐酸敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸易挥发，溶质质量减小，导致溶液质量变小，故A正确； B、浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量偏大，导致浓硫酸溶液质量偏大，故B正确； C、浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量减少，溶质质量分数会变小，故C错误； D、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸可用来除铁锈，是因为盐酸会与铁锈反应，故D正确。 故选：C。 11．下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加的是（　　） A．石灰石 B．浓盐酸 C．氯化钠 D．浓硫酸 【解答】解：A、石灰石化学性质稳定，敞口放置质量不会变化，故不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢质量减少，故不符合题意 C、氯化钠与空气中各成分不能反应，也不能吸收空气中成分，敞口放置质量不会变化，故不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，质量增加，故符合题意。 故选：D。 12．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度 D．b点时溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4 【解答】解：A、ab段发生的反应是氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故分析正确； B、bc段气压增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故分析正确； C、bc段气压增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，影响bc段主要因素是气体的体质量，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故分析错误； D、ab段发生的反应是氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，b点时，氧化铁完全反应，铁没有参加反应，硫酸过量，溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4，故分析正确。 故选：C。 13．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。 B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。 C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。 D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。 故选：B。 二．填空题（共10小题） 14．化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 　盐酸　 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①　大　 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是②　氢氧化镁或氧化镁　 。 【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大；碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁，因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 故答案为：（1）盐酸； （2）大；氢氧化镁或氧化镁。 15．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　红　 色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　C　 （填字母序号）。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　NaCl、NaOH　 （填化学式，不考虑酚酞）。 【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （3）性质③是盐酸和部分盐反应，四个选项中，镁属于金属单质，稀盐酸和硫酸钠不反应，氢氧化镁属于碱，均不符合要求；Na2CO3能与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于盐，符合要求。 （4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaCl、NaOH。 故答案为： （1）红； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）C； （4）NaCl、NaOH。 16．学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答： （1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　紫色石蕊试液　 。 （2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 　黄　 色溶液。 （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 　H+　 （填离子符号）。 【解答】解：（1）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以若要实现①，需要加入的指示剂是：紫色石蕊试液； （2）反应②常用于盐酸除铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应后会得到黄色溶液； （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的H+。 故答案为：（1）紫色石蕊试液； （2）黄； （3）H+。 17．硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。 硫酸 （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 　ACD　 气体（填字母）。 A.氧气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化碳 （2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 　浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热　 。 （3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 　电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大　 。 【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，可用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。 （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。 （3）往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中能自由移动的离子逐渐减少，电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后氢氧化钡溶液过量，溶液的导电性逐渐增强，电流表示数逐渐增大。 故答案为： （1）ACD； （2）浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热； （3）电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大。 18．浓盐酸有很强的　挥发性　 ，露置在空气中会看到　白雾　 ，形成的原因　挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸液滴　 ，所以一段时间后浓盐酸质量分数会　减小　 。 【解答】解：浓盐酸有很强的挥发性，露置在空气中挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸液滴，会看到白雾的现象，所以一段时间后浓盐酸质量分数会因溶质减小而减小。 故答案为：挥发性；白雾；挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸液滴；减小。 19．将未经砂布打磨的铝条放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。 （1）请对曲线AB段变化情况作出解释 　Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O　 ；（化学方程式表示） （2）写出曲线E点溶液中全部的微粒符号 　Al3+、、H+、H2O　 。 【解答】解：（1）铝暴露在空气中，表面被氧化成氧化铝，AB段氧化铝与稀硫酸反应，没有气体生成，所以压强变化不大，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O； （2）稀硫酸过量，即说明反应后有剩余，E点的溶质为硫酸铝和硫酸的混合物，所以全部的微粒为：Al3+、、H+、H2O。 故答案为： （1）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O； （2）Al3+、、H+、H2O。 20．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 　Fe2O3　 ；X与B反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 　Fe　 ；X与C反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O　 。 【解答】解：（1）B是红棕色的氧化物，则B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）X是稀硫酸，C是单质，X与C反应后溶液呈浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，则C为铁，化学式为Fe；X是稀硫酸，C是铁，则X与C的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （3）X是稀硫酸，D是碱，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D为氢氧化铜，所以X与D的反应是硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式写为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 故答案为：（1）Fe2O3；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）Fe；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 21．酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 　脱水　 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图稀释浓硫酸操作正确的是 　D　 。 A． B． C． D． （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。主要原因是溶液中都含有 　H+　 。（离子符号） 【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能把竹子中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使竹子碳化。 （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。 （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是都含有相同的氢离子（H+）。 故答案为： （1）脱水； （2）D； （3）H+。 22．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题： （1）实验中观察到产生气泡是试管 　②④　 ；（填“①”“②”、“③”或“④”）； （2）试管③中反应的化学方程式是 　2HCl+CuO＝CuCl2+H2O　 。 （3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是 　氢氧化铜[Cu（OH）2]　 。 【解答】解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④； （2）试管③中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O； （3）氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜[Cu（OH）2]。 故答案为：（1）②④； （2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O； （3）氢氧化铜[Cu（OH）2]。 23．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象： （1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 　有白雾产生　 。 （2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 　气泡　 产生，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是 　二氧化碳　 。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。 （2）蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，表面有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是二氧化碳。 故答案为： （1）有白雾产生； （2）气泡；二氧化碳。 三．实验探究题（共4小题） 24．对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 （1）请补充完整表格中的内容①　H+　 ，②　白色沉淀　 ，③　Cl对Cu2+显色有影响　 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　 。 【解答】解：（1）①不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+。 故答案为：H+； ②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，因此C试管中的现象是产生白色沉淀。故答案为：白色沉淀； ③试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是Cl对Cu2+显色有影响。故答案为：Cl对Cu2+显色有影响； （2）将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。说明A试管中有碳酸钠剩余，碳酸钠与D试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 25．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。 （1）下列实验一定不会用到盐酸的是 　A　 （填序号）。 A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠 C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹 （2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　溶液由红色变无色　 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 　B　 （填序号）。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡 【解答】解：（1）A.稀盐酸既能与熟石灰反应，也能与石灰石中的碳酸钙反应，不能够用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石，故选项错误。 B.氯化钠不能与稀盐酸反应，碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，用稀盐酸能够鉴别氯化钠和碳酸钠，故选项正确。 C.实验室制取二氧化碳的方法是石灰石或大理石与稀盐酸反应，用到了稀盐酸，故选项正确。 D.酸能够与金属氧化物反应，利用稀盐酸能够除去铁钉上的锈迹，故选项正确。 （2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应，溶液中氢氧化钠逐渐减少，溶液的碱性减弱，逐滴滴入盐酸至过量，氢氧化钠完全反应，溶液呈酸性，观察到溶液由红色变无色。 A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明溶液呈碱性，而盐酸呈酸性，能使石蕊变红，故选项错误。 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变，说明加入的氢氧化钠与盐酸发生了反应，证明盐酸过量，故选项正确。 C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，溶液可能呈中性，不能证明盐酸过量，故选项错误。 D.在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气，无论盐酸是否过量，加入金属Cu片后不会产生气泡，故选项错误。 故答案为： （1）A； （2）溶液由红色变无色；B。 26．为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按如图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 （1）实验一中，观察到石蕊溶液变 　红　 色。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：　溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气　 。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） 　NaCl；NaCl、HCl　 （用化学式表示）。 【解答】解：（1）实验一中，稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，观察到石蕊溶液变红色。 故答案为：红。 （2）出现这两个现象的原因：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 故答案为：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠完全反应，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）NaCl（恰好完全反应）；NaCl、HCl（盐酸过量）。 故答案为：NaCl；NaCl、HCl。 27．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验： （1）实验后液体颜色变红的试管是 　A　 ； （2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 　Fe3+　 ； （3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 　C　 。 A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量 C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量 【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；故答案为：A； （2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；故答案为：Fe3+； （3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2； A、试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误； B、试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B错误； C、试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则碳酸钠一定过量，故C正确； D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则稀盐酸一定不过量，故D错误； 故选：C。 四．解答题（共8小题） 28．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 　碱　 。 （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒　 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围　 。 【解答】解：（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，完善其中的未完成部分为碱； （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 58 73 x 10.0g×7.3% x＝0.58g （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 故答案为：（1）碱； （2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）58%； （4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 29．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药。以下是同学们的研发过程： （1）概念阶段 概念阶段需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点？（写出两点） 　中和胃酸的作用强大而持久；本身及生成物对身体无毒　 。 （2）开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用试剂进行初步筛选。下图是同学们列出的酸的性质框架图，请你帮助他们完善其中的未完成部分。 Ⅰ　金属氧化物　 ，Ⅱ　盐和水　 。 ②药效测试。经过初步筛选，同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） （3）评估阶段 上述对抗酸药的研发主要是停留在药物探索阶段，其实一款新药的研发还包括有药学研究、临床前研究以及临床研究，才有可能审批上市。 【解答】解：（1）药物的一般要求是本身无毒并且反应后的生成物也应无毒，另外中和胃酸的作用强大而持久，总之对人体的损害降到最低， （2）酸的化学性质为：能使紫色石蕊试液变红；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。所以Ⅰ为金属氧化物；Ⅱ为盐和水； （3）根据化学方程式的质量关系： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 MgO+2HCl＝NaCl+H2O 40 73 20 36.5 取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应，MgO消耗的HCl更多，所以MgO的抗酸效果更好。 故答案为：（1）中和胃酸的作用强大而持久；本身及生成物对身体无毒； （2）金属氧化物；盐和水； （3）MgO。 30．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学用鸡蛋、浓盐酸、水、食盐、大玻璃杯做了如下实验： （1）将一个鸡蛋放入盛有水的玻璃杯中，鸡蛋沉到杯底 　鸡蛋的密度比水大　 （如图所示）。 （2）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至溶液饱和，将会观察到什么现象？并解释原因 　鸡蛋会上浮，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力　 。 （3）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？　鸡蛋壳表面会有气泡生成　 。过一会儿，鸡蛋徐徐上升，请解释原因：　生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮。　 。 【解答】解：（1）因为鸡蛋的密度比水大，鸡蛋沉到杯底。 （2）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力，鸡蛋会上浮。 （3）由于蛋壳主要成分是碳酸钙，向烧杯中加入浓盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，鸡蛋壳表面将会有气泡生成，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮。 故答案为： （1）鸡蛋的密度比水大； （2）鸡蛋会上浮，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力； （3）鸡蛋壳表面会有气泡生成；生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮。 31．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 　ABCD　 。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 　CD　 。 【解答】解：（1）A.原溶液中含有酚酞，若恰好完全反应，滴加氢氧化钙溶液会立刻变红色；如果盐酸过量，则一段时间后变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 B.锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 D.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 （2）A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。 B、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确。 C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中钠离子的数量不变，故选项图像错误。 D、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像错误。 E、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氯离子的数量逐渐增加，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，氯离子的数量继续增加，故选项图像正确。 F、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氢离子的数量为0，至恰好完全反应，氢离子的数量逐渐增加，故选项图像正确。 故答案为： （1）ABCD； （2）CD。 32．如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。 （1）最终回升后的液面 　低于　 左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。 （2）分析出现以上现象的原因。 【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧气压增大，液面下降，二氧化碳和氢氧化钠能反应，氢气和氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此当反应结束后溶液温度降低，U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。 故答案为：（1）低于； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。 33．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 　Fe2O3　 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 　铁　 ；X与C反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O　 。 【解答】解：（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，两者反应生成黄色溶液，氧化铁是一种红色的氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则B的化学式为Fe2O3。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，生成浅绿色溶液，亚铁离子的水溶液显浅绿色，则C是铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，与酸反应生成蓝色溶液，则D是氢氧化铜，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 故答案为： （1）Fe2O3； （2）铁；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 34．小虞同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。 （1）性质3是酸溶液与 　金属氧化物　 （填物质的类别）反应生成盐和水。 （2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 　BC　 。 A.烧碱溶液 B.纯碱溶液 C.氯化钡溶液 D.食盐溶液 【解答】解：（1）根据酸的化学性质，实验能与金属氧化物反应生成盐和水，性质3箭头上方的反应物质类别是金属氧化物； （2）性质5是酸与盐反应生成新酸和新盐，烧碱反应属于碱，不属于盐；硫酸能与纯碱溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能与食盐水反应，故选BC。 故答案为：（1）金属氧化物； （2）BC。 35．学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 　H+　 （离子符号）。 （2）图中的X代表一类物质，则X为 　金属氧化物　 （填物质类别）。 （3）性质③发生的反应的实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水　 。 【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+。 （2）图中的X代表一类物质，由酸的化学性质，则X为金属氧化物。 （3）性质③是酸和碱反应生成盐和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 故答案为： （1）H+； （2）金属氧化物； （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/7/5 22:14:01；用户：1873565391；邮箱：18735653916；学号：20722867 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$