1.3.1 常见的分散系 电解质溶液 课件 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 1.3 常见的分散系 电解质溶液 核心素养目标 科学态度与社会责任： 认识物质分类在化学研究和生产生活中的重要作用，形成严谨的科学态度，树立利用化学知识推动社会发展的责任感。 证据推理与模型认知： 依据物质的组成和性质建立物质分类模型，能运用分类模型对物质进行分类，依据证据对物质组成、性质进行推理。 宏观辨识与微观探析： 能通过观察，辨识物质形态、性质及其变化的宏观现象，能从微观角度理解物质分类的依据，形成 “结构决定性质” 的观念。 教学重难点 重点 常见的物质分类方法，如根据组成和性质对物质进行分类。 各类物质（单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等）的概念及相互关系。 酸性氧化物、碱性氧化物等特殊物质类别的性质和判断。 难点 深入理解物质分类的依据，能准确对复杂物质进行分类。 从微观角度理解物质分类与性质的联系。 课前导入 在我们的日常生活中，物质丰富多彩、变化万千。比如，我们每天呼吸的空气，喝的水，吃的水果 ，使用的金属制品等。大家不妨想一想，超市里琳琅满目的商品是如何摆放的呢？其实是按照食品、日用品、电器等类别有序陈列，方便我们寻找。同样的道理，化学世界里有众多的物质，化学家也需要对它们进行分类研究。今天，就让我们一起走进 “物质及其反应的分类”，探索化学家是如何梳理这纷繁复杂的物质世界的。 01 常见的分散系 分散系 →含义： 把由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系。 →举例： 溶液是一种均一、稳定的分散系，其中溶质是溶液分散系的分散质，溶剂是该分散系的分散剂。 胶体的性质实验探究 【实验1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯置于暗处，用聚光手电筒照射从垂直于光线的方向观察实验现象。 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 胶体的性质实验探究 胶体的性质实验探究 【实验2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浊液颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 实验序号 实验现象 实验结论 实验1 氢氧化铁胶体中出现一条光亮的通路 胶体能发生丁达尔效应 实验2 加入氢氧化铁胶体胶体，液体变澄清 胶体能使悬浮颗粒物沉降 胶体的性质实验探究 胶体的性质 ①丁达尔效应： 当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。 常用于鉴别胶体与溶液。 ②胶体的吸附性 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并产生沉降，从而除去水中的悬浮杂质。 氢氧化铁胶体常用于净水。 明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。 胶体的应用 ①胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，其应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的重要分支——胶体与表面化学。 ②在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改善材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改善材料的光学性质。有色玻璃是在普通玻璃中加入胶体着色剂后熔制而成的固溶胶。 ③医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。 ④国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造都会用到胶体。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径/m ＜10－9 10－9～10－7 ＞10－7 外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否通过滤纸 能 能 不能 能否通过半透膜 能 不能 不能 是否有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 氢氧化铁胶体、淀粉溶液 泥浆、油水 02 电解质溶液 物质导电性分析 对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在自由移动的水合离子。 在初中我们已经知道，NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后，在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。如果把NaCl、NaOH等固体加热至熔融状态，它们也会产生自由移动的离子，也具有导电性。 氯化钠在水中的电离 电解质和非电解质 →电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。 →非电解质： 无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。 有关电解质和非电解质的注意事项 (1)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 (2)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl、H2SO4等。 (3)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (4)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 (5)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。 从电解质电离的角度认识酸、碱、盐 HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能电离出H+，而且溶液中所有的阳离子都是H+。从电离的角度看，酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 NaOH、Ca(OH) 2等碱在水溶液中都能电离出OH-，而且溶液中所有的阴离子都OH-。从电离的角度看，碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 NaCl、(NH4)2SO4等盐在水溶液中都能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。 电解质和非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等 非金属氧化物、大多数有机物等 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水和熔融时都不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 电解质的电离 →电解质的电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。 电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成水合离子，常写成简单离子的形式。 →电解质的电离的表示方法——电离方程式 ①左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ②符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。 H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，电离方程式为： H2SO4=2H++ NaOH= Na+ + OH- NaCl= Na+ + Cl- 03 课堂小结 04 课堂练习 1.下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 D 2.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．食盐水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 B 3.古诗词是我国优秀的传统文化瑰宝，在古诗词中蕴藏着丰富的化学知识。唐代诗人杜牧写的《泊秦淮》中的“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”所描绘的景色，其本质原因是(　　) A．水边夜色本身就很美 B．颗粒直径约为1～100 nm的小水滴分散在空气中 C．光线是一种胶体 D．烟雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 B 4.有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是(　　) A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙的完全不同 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 B 感谢您的聆听 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$