2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 2.3 物质的量 第二章 海水中的重要元素 2.3 物质的量 2.3.4 一定物质的量浓度 溶液的配制 三、一定物质的量浓度溶液的配制实验 实验课题： 配制100 ml 1.00 mol/L的NaCl溶液。 2. 实验仪器： 烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、天平（托盘天平，分析天平）、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 3. 容量瓶 (1)容量瓶 (2)使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； (3)常见规格：50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml； 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 提及容量瓶时，必须指明规格！ (4)容量瓶使用注意事项： ①不能在其中溶解(有吸热或放热现象)； ②不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性； ③读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切； ④不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。 ⑤移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 ⑥配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。 4.实验步骤： 计算 称量 溶解、冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶、贴标签 三、一定物质的量浓度溶液的配制实验 【实验2-10】配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液 (1).计算： n(NaCl)=c(NaCl) ·v[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L =0.1mol m(NaCl)=M(NaCl) · n(NaCl) =58.5g/mol ×0.1mol =5.85g (2).称量：用托盘天平称取固体溶质的质量。 NaOH等具腐蚀性的应使用小烧杯。 5.85g ? 5.9g ? (3).溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温. (4).转移：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (1)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？ (2)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外，有什么误差？如何处理？ (1)将黏附的溶质洗下转移至容量瓶中，防止造成溶质损失。 (2)溶液洒到瓶外会造成所配溶液浓度偏小。需要洗净容量瓶，重新配制。 (6).定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切。 (7).摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。 (8).装瓶帖签 5.误差分析： 三、一定物质的量浓度溶液的配制实验 仰视读数： 俯视读数： 偏小 偏大 读数对结果的影响 读值在实际值的下面 读值在实际值的上面 5.误差分析： (1)称量、量取产生误差 称量时，左盘高，右盘低 称量时，药品与砝码位置颠倒 量筒量取液体药品时，仰视读数 量筒量取液体药品时，俯视读数 5.误差分析： (2)溶解，转移，洗涤产生误差 溶解过程中，有少量液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶解时，烧杯有少量蒸馏水 转移时，容量瓶不干燥 5.误差分析： （3）定容产生误差 定容时，仰视容量瓶刻度线 定容时，俯视容量瓶刻度线 定容时，液面低于容量瓶刻度线 未等溶液等却，随即转移定容 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 摇匀后发现液面低于刻度再加水 练手小训练 21. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液480ml，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是 。 $$