2.3.3 物质的量浓度 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 2.3 物质的量 第二章 海水中的重要元素 2.3 物质的量 2.3.3 物质的量浓度 当节目标 理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作及误差分析。 温故知新 溶液的特点 均一性 稳定性 溶质的质量分数 饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 溶解度 一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。 符号： S 单位： g 思考1 ① 计算需要的溶液质量 如何从一杯质量分数为50%的NaOH溶液中取出含有溶质质量为4g的溶液？ ② 准确称取所需溶液质量 实际操作中，溶液量取体积更方便 一、物质的量浓度 1.定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2.表达式： 3.单位： mol/L或molL-1。 注意:体积V是溶液的体积，不是溶剂的体积 4.意义：如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是 1 mol/L V是溶液的体积而非溶剂的体积。 溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。 浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。 【注意】 5. N、n、m、V、Ｖaq、CB之间的相互转化 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×Vm ÷Vm Ｖaq ÷cＢ ×cＢ 19. 判断题 （1）将40 gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L； ( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等； ( ) 20.下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）2L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 练手小训练 二、物质的量浓度相关计算 1.已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 (1)若已知溶质质量： (2)若已知溶液中某粒子的个数： 2．溶液的稀释与混合 ⑴稀释时： 溶质质量不变：m1w1＝m2w2； 溶质的物质的量不变： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 ⑵相同溶质的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 2．溶液的稀释与混合 ⑵相同溶质的两溶液混合 2．溶液的稀释与混合 (3)不相同溶质的两溶液混合 ①溶质彼此不反应： ②溶质彼此反应： 考虑到溶液的体积变化，利用稀释定律 先反应，根据量的关系，不足的完全反应， 然后得到产物和过量反应物的量，再计算 【例_1】 将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，求此时溶液的物质的量浓度为多少？ 【解析】 蒸发前后溶质的质量保持不变。 设蒸发后的溶液物质的量浓度为c，则有： 计算可得c=6.25 mol L-1 3.物质的量浓度c与溶质的质量分数w的换算 4.溶解度(S)与质量分数(w) 的关系 (1)溶解度：100g溶剂能够溶解溶质的质量为S g， ∴ 5.求算一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成溶液中溶质的物质的量浓度 (1)已知溶液体积 (2)已知溶液密度 如果气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3。 ①计算溶质的物质的量 ②计算溶液体积 ③计算物质的量浓度 【例_2】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL ×1000mL/L = 1. 49 L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L =13. 4 mol/L 【例_3】:（2001年全国高考题）标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00 g/cm3计) 1.00 L该氨水中含氨的质量为: 12.0 mol×17.0 g/ mol=204.0g 其在标准状况下为:12.0 mol×22.4 L/ mol=268.8L； 1.00 L该氨水中含水的质量为: 1.00 L×915 g/L-12.0 mol×17.0 g/ mol=711.0g 水的体积为:711.0g/1000g/L=0.711L V(NH3)/V(H2O)=268.8L÷0.711L=378 【答案】1体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。 【例_4】 已知质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/ml，（1）求该浓硫酸的物质的量浓度？ （2）若用此浓硫酸配制450ml 1.84mol/L的H2SO4溶液，需要多少浓硫酸？ 【解析】 （1）设浓硫酸的体积V L,则有： 练手小训练 22、(1)36.5%的盐酸，密度为1.2g/cm3，求其物质的量浓度？ (2)试求质量分数为31.5%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ (3)某浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm3，求该溶液中硫酸溶质的质量分数？ 12mol/L 6mol/L 98% 6．溶液中的计量关系 ⑴定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比。 ⑵电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。 【例_5】将7.8g Na2S溶于水配成1L溶液， (1)求该溶液中Na2S和Na+的物质的量浓度。 (2)若向溶液中加入一定量K2S固体(假设溶液体积不变)，使得溶液中S2-浓度变为0.3 mol L-1，求加入K2S固体的质量和K+的物质的量浓度分别为多少？ 【解析】 (1) (2)两种方法： ①电荷守恒法： ∵C(K+)+C(Na+)=2C(S2-) ∴C(K+)= 2C(S2-)- C(Na+)=0.6 -0.2 =0.4mol L-1 ∴m(K2S)=M(K2S) · n(K2S) = 110x 0.5 x C(K+) = 110 x 0.5 x 0.4=22 g ②直接计算法： 加入K2S的物质的量： ∴ m(K2S)=M(K2S) · n(K2S) =110 x 0.2=22 g 7.有关溶液反应的计算 中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/L H2SO4溶液？( ) 将30gMnO2的质量分数为58%的软锰矿与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不反应）计算： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑴参加反应的浓盐酸的物质的量( ) ⑵生成的Cl2的体积（标准状况）。( ) (3)转移的电子数为（ ） 0.25L 0.8mol 4.48L 0.4 mol 练手小训练 23．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （ ） A．150 mL1 mol/L的NaCl B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl C．150 mL 3 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 25.常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 ③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ √ √ √ ① 0.100 mol ② 1.51 mol /L ③ 30.2 ml C 注：混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝eq \f(m混,ρ混)＝eq \f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混)来计算。 如①Na2SO4溶液中： c(Na＋)∶c(SOeq \o\al(2－,4))＝2∶1(定组成定律)， 即c(Na＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,4))(电荷守恒)。 ②Na2SO4和NaCl的混合溶液中： c(Na＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,4))＋c(Cl－)(电荷守恒)。 26、V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取的物质的量浓度是 (　　)。 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO A. mol·L－1 mol·L－1 B. C. mol·L－1 mol·L－1 D. $$