2.3.1物质的量 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 2.3 物质的量 第二章 海水中的重要元素 2.3 物质的量 2.3.1 物质的量 当节目标 认识物质的量及其单位 掌握阿伏伽德罗常数，并能运用NA进行计算，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、微粒数目的关系； 掌握摩尔质量的含义，掌握物质质量、摩尔质量、物质的量和微粒数目之间的关系。 你能帮净坛使者数出“米山”的米有多少吗？ 曹操大军人数极多 斛兵塘 计量“塘”数 科学方便 要确定一“塘”的标准 在用“塘”清点80万大军时，需要解决的问题是？ 他一口喝了多少个水分子？ 能否将微小的分子也放入“斛兵塘” 中，通过清点“塘”数，统计分子数？ 一、物质的量及其单位 一、物质的量 1、物质的量： 国际单位制中的一个基本物理量， 它表示含有一定数目粒子的集合体。 符号：n 物质的量 2、物质的量的单位 摩尔，简称摩 符号 mol 3、关于物质的量的几点说明 是国际单位制七个基本物理量之一 注意事项： “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 物质的量只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 1.下面叙述是否正确? （1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。 （4）1mol氢 错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位 错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质 错误。没有指出是分子、原子或离子 练手小训练 1粒米约重2.1 ×10-5kg，最多每人每顿吃4两（0.2kg），全球70亿人，6.02×1023粒米可供一人吃多少年？全球人吃多少年？ 约1.264×1019kg 可供1人吃7.02×1018天，1.923×1016年 可供全球人吃2.75×105年，按人均80年的寿命计算，可供全球人吃3438辈子 2. 说出下列符号的意义： ①2 H 、 ②2 mol H 、 ③2 mol H+ 、 ④2 mol H2 、 ⑤4 mol Fe3+ 、 ⑥a mol SO3 、 思考1 1m有多长？ 1983年10月在巴黎召开的第十七届国际计量大会规定： “1米是1／299792458秒的时间间隔内光在真空中行程的长度” 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 1mol H2O含多少水分子呢？ 思考2 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol粒子集合体的粒子数标准。 已知一个12C原子的质量为1.993×10-26 kg， 因此0.012 kg 12C中约有6.02 ×1023个碳原子。 定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02 ×1023 mol-1表示。 4、物质的量，阿伏伽德罗常数与粒子数间的关系 （1）1 mol 碳原子含有 个碳原子 （2）0.3 mol 硫酸分子含有 个硫酸分子 （3）10 mol 钠离子含有 个钠离子 （4）6 mol 电子含有 个电子 1×NA 0.3×NA 10×NA 6×NA 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量（n）== 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（NA） 3.正确填写下列数据(设NA为阿伏伽德罗常数的值) （1）1mol O2 中约含有 个氧分子； （2）2mol C 中约含有 个碳原子； （3）1mol H2SO4 中约含有 个硫酸分子； （4）1.5molNaOH中约含有 个Na＋， 个OH－； （5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为 个 ； （6）1.204×1024 个水分子的物质的量 mol； （7）9.03×1023个铁原子的物质的量 mol。 练手小训练 1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子， 质量是18g 1 mol Al 约含有6.02×1023 个铝原子， 质量是27g 1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同 1mol物质的质量到底有多大？ 思考3 粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩微粒含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.302X10-23 H2SO4 98 1.628X10-22 H2O 18 2.990X10-23 Na+ 23 3.821X10-23 OH- 17 2.824X10-23 NA NA NA NA NA NA 11.9978 55.9980 98.0056 17.9998 23.0024 17.0005 根据实验数据，计算1mol微粒的质量： 观察上表，可得出何规律？ （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 结论 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 摩尔质量 5、摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号：M 常用单位：g/mol 物理意义：1mol 该物质的的质量，在数值上等于该物质的相对原子/分子质量 注意：物质的摩尔质量不等同于一摩尔该物质的质量，二者单位不同，但数值上相等。 6.摩尔质量(M)，物质的量(n) ，物质的质量(m)之间的关系 n m N NA m 4.26.5克Na2CO3的物质的量是多少？氧原子的个数为多少个？ 5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是多少？ 6. 38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl－离子，ACl2的摩尔质量是_____________，A的相对原子质量是_____________。 练手小训练 $$