山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试卷

保密★启用前 2023一2024学年第二学期期宋模块考试 高一化学试卷 2024.07 注意事项： 1.本试卷分第1卷和第川卷两部分。第|卷为选择题，共40分；第川卷为非选择 题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第|卷共5页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D) 涂在答题卡上。第川卷共5页，将答案用黑色签字笔(0.5m)写在答题纸上。 3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级(5、3、1分)扣除。 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:140:16Na:23S:32Fe:56Cu:64Ag:108L:127 第I卷(40分) 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20射x每小题只有一个正确答案，） 1.中华文化源远流长，化学与这化传承密不可分。下列说法正确的是 A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋酿造速程只发生水解反应 B.清朱耷芦雁轴纸本的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化合物 C.广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀 D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的方法 2.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是 A.制作面点时加入食用纯碱：利用N2CO3中和发酵过程产生的酸 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受熟易挥发 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D.用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 3.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO2、H2制得CHOH, 进而合成了淀粉。用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1moLC02和H2混合气体的分子数为0.2NA B.通过CO2与H2制得16gCH3OH,转移电字数为3NA C.0.1mol一CH3含每0.7Na个电子 D.标准状况下，11.2 L CH3OH中含有1.5Na的C-H键 高化学试卷第1页共2页 4,下列化学用语或图示正确的项数为 oo ①丙烷的球棍模型为%”g8 ②丙烯结构简式为CH3CHCH2③乙烯的最简式：CHz 60 ④四氯化碳空间填充模型 ⑤羟基电子式：0：H⑥HCIO的结构式为H-C1-O ⑦聚丙烯链节的结构简式：CH,一CH2一CH2一① 与CHg互为同分异构体 ⑨NH3的蜜间结构：三角锥形 A3盼 B.4项 C.5项 D.6项 5.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化 合物是电池1业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确是 A.原子半径：Y<Z<W X多 B.最高价含氧酸酸性：Z>M M C.该化合物中除X外，其余原子均满足8电子稳定结构 D.该化合物中既含极性键又含非极性键 6.实验室从废定影液中回收Ag和B2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀 银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag:制取C2并将C2通入滤液中氧 化B,再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是 浓盐酸 KMnO 甲 丙 A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B.用装置乙在通风橱中高温灼烧AS制取Ag C.用装置丙制备C2,其中KMnO4也可用MnO2代替 D.用装置丁分液时，打开分液海斗寒子，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端 放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞 1 高化学试毯↓第？贞共12页 7.酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOO'+H,O→RCOOH+ROH,利用该性质 可制得一种长效、缓释阿司匹林（有机物），其结构如图所示。下列分析不正确的是 A.有机物L可由加聚反应制得 B.有机物L能发生艘，，取代和氧化反应 CH于 C.1mol有机物L最多与1 mol NaOH反应 D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 一OH -COOH 8.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞 时发生的反应为10NaN3+2KNO3一K20+5Na20+16N2↑。下列判断正确的是 A.N2既是氧化剂又是还原剂 B.NaN3为离子化合物，只含有离子键 C.每生成16molN2转移30mole D.还原产物与氧化产物质量之比为1：15 9.某原电池的示意图如图，M、N为两种不同的常见金属，X溶液为酸溶液或碱溶液。 下列说法正确的是 A.若M电极为Mg,N电极为A1,则M一定为负极 B.若M电极为Fe,N电极为Cu,则M一定为负极 C.若M电极质量显著减少，则M一定为负极 D.若M电极质量减轻，N电极质量一定增加 X溶液 10.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图 是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 H202、酸 NaOH 海带 浸出液氧化 粗碘水一 交换 吸附 =R-3 洗脱 +Nal,NalO- 酸化一 粗碘 浊液 NaCI洗脱 Nal 酸化 R-I (树脂再生) 氧化 已知：①2+→I ②强碱性阴离子树脂（用R一C表示，C1可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘 离子(L)有很强的交换吸附能力：步骤“交换吸附”发生的反应：R一C+I=R一【+CI。 高一化学试卷第3页共12页 下列说法正确的是 A.在方框表示的六个过程中有2个是氧化还原反应 B.“氧化”过程可以加入过量H2O2 e.洗脱”过程生成的Nal和NalO3的物质的量之比为1：5 D.“酸化氧化"过程若选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即 变为红棕色，则NaNO2与NaI的质量比应不少于23：50 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.利用提供的主要玻璃仪器（不考虑存放试剂的仪器）和试剂能实现实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试 剂 比较Mg、AI金 试管、胶头滴管 MgC2溶液、AIC3溶液、氮 A 属性的强弱 水 制备并分离乙 试管、量筒、导管、酒精 B 冰醋酸，无水乙醇、浓硫酸 酸乙酯 灯、蒸馏烧瓶 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精 95%乙醇生石灰 灯、冷凝管、锥形瓶 试管、烧杯、酒精灯、量 蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、 验证蔗糖水解 0 产生还原性糖 筒、玻璃棒、玻璃片、胶 pH试纸、I0%NaUH溶液、 头滴管 2%CuS04溶液 12.植物提取物阿魏萜宁具有护菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说 法错误的是 A.可与NaOH容液反应 B.消去反应产物最多有2种 C.酸性条件下的水解产物均可通过加聚反应生成高聚物 阿魏萜方 D.与B2反应时可发生取代和加成两种反应 岛一化学试卷第4页共12页 13.从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的实验操作流程如图所示： 橙子皮碎片 二氯申烷 无水硫酸镁 有机层 水蒸气蒸馏 馏分 萃取分液 过滤 滤液」 蒸馏 +橙油 蒸馏水 下列说法正确的是 A.可用浓硫酸代替疏酸镁 B.“萃取分液时，将“有机层”丛上口倒出 C.“萃取分液时，进行反复萃取可提高柠檬烯的产率 D.水蒸气蒸馏得到的馏分为混合物，蒸馏所得橙油为纯净物 14.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误 的是 C,H.K00H- ◆OHH0 NO. H,0 CH,CH CH, A.含N分子参与的反应一定有电子转移 HONO CH B.反应过程中C的成键数目保持不变 C.增大NO的量，C,Hg的平衡转化率不变 D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 15.利用1205可消除C0污染，其反应为0s(s)+5C0(g)三5C0(g汁(s: 不同温度下，向装有足量I205固体的2L恒容密闭容器中通入21C0,测得C02气体 体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.b爲时，C0的转化率为80% 个p(C02) 0.80 B.容器内压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 F.该反应为放热反应，T>B a 0.30 D.由起始到a点这段时间的反应速率v《o)03mo叶电lmin 0 0.5 的 第Ⅱ卷(60分) 高一化学试卷第5页共12页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)根据所学知识回答下列问题。 (1)辨析相似概念是化学学科学习的基础，以下物质： C2Hs CH CH CH ①CH,CHCHCH,CHCH,和EH,CH,CHCHCH,.HCH,eH:②】 和 CH,CHs CH CH CH-CH 0.0cC 同cH,=cH-c00H和油酸(C,H,c0OH):⑥c○-N0,和NC0oo, Br ⑦乙醇和乙二醇；⑧ Br与 用数字序号回答下列问题： 互为同系物的是；耳为同分异构体的是一； 属于同一种物质的是 (2)下列有机物命名不正确的是一一 H.C. A. H.CCH, 1,3,4-三甲苯B. 4-甲基-2-己烯 CH, OH OH CHC-CH-C:1,3-丙二醇D.G-C-C-cH:2,4,4三甲基成烷 CH, CH, (3)完成下列反应的化学方程式： ①2-丙醇制取丙酮 ②乙醛与银氨溶液发生银镜反应 高一化学试卷第6页共12页 17(12分)中国是世界上最早利用细菌治金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化时转化 为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金疏化矿粉（其中细小的Au颗粒被FS2 FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并治炼金，工艺流程如下： 空气NaCN溶液 Zn 足量空气HS0, 浸出液 滤渣 含[Au(CNJ Au 浸金 沉金 矿粉 细菌氧化 →滤液② pH=2 含Z(CN 滤液① 沉铁碑 净化液 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利佣细菌氧化形成的天然“胆水”治炼铜，“胆水”的主要 溶质为 填化学式)。 (2)细菌氧化中，FS2发生反应的离防程式为： (3)沉铁砷时需加碱调节pH,生成 填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As 微粒的沉降。 （4)“培烧氧化”也可提高浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化的优势为 标号)。 A.无需控温B.可减少有軎气体匹生C.设备无需耐高温D.不产生废液废渣 (5)“真金不拍火炼”，表明Au难被O2氧化，浸金”中NaCN的作用为 (6)沉金”中Zn的作用为 (7)滤液②经H,SO,酸化，[Zn(C),]转化为ZSO,和HCN的化学方程式为 用碱中和HCN可生成 填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 高一化学试卷第7页共12页 18.(12分)硫化锂L2S)是一种潜在锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置， 利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：L2S易潮解，在加热条件下易被空气中的 O2氧化。实验室用粗锌（含少量铜、FS)和稀硫酸反应制备H2。 Li.SO 粗锌 足量 足量 迅盈稀硫酸 浓硫酸 CuSO,溶液 A D 请回答下列问题： (1)实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式 (2)按气流从左至右，导管口连接顺序是a {填小写字母，可重复利用)加 (3)利用装置A还可以制备的下列气体是 (填标号)。 A.S02:70%硫酸、亚疏酸钠粉末 B.CO2:稀盐酸、大理石 C.NH3:浓氨水、生石灰 D.HS:稀硫酸、硫化亚铁 (4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是 (5)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌 (快或慢，实验中观察到装 置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为 (6)欲探究Li2S产品的成分，现进行如下实验： 实验 操作与现象 结论 取少量L2S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红 I 样品含」 溶液中，溶液褪色 Ⅱ 在实验I的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 样品含Li2SO4 高一化学试卷第8页共12页 ①由上述实验I可知，Li2S样品中含有 杂质（填化学式），实验Ⅱ中存在Li2S04 杂质的原因可能是 ②测定产品纯度的方法：取wgLi2S样品加入V,mL c mol-L稀硫酸（过量）中，充分反应 后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c2molL标准NaOH 溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液VmL。若该Li2S样品中杂质不参加反应，用上 述方法测得的L2S样品的纯度为 %(用含V、V2、C、C2、w的代数式表示)， 19.(12分)丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3HsB2C)和应用广泛的DAP 树脂： Cl Br2/CCl4 C3HsBr2Cl 500℃ 聚合 丙烯 DAP单体 DAP树脂 D 化合物F 催化剂△ 化合物B CH;OH CHOH 02,催化剂 C催化剂△ E 碱性水解 稀H2S04 B 已知酯与醇可发生如下酯交换反应： RCOOR'+R"OH≠RCOOR"+R'OH(R、R'、R"代表烃基) 催化剂 岛·化学试卷第9页共12页 (1)农药分子C3HsBr2CI中每个碳原子上均连有卤原子。 ①A的结构简式是 ②A最多共面的原子个数为 (2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是 (3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为： 碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是 (4)下列说法正确的是（选填序号字母） a.C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应 b.C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个 c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d.E具有芳香气味，易溶于乙醇 (5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B,二者均可循环利用于DAP树脂的制备。 其中将甲醇与H分离的操作方法是 (6)F的分子式为C1H1oO4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位， 该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式 是