广东省惠来慈云实验中学2024-2025学年高一下学期期末复习 化学试题

惠来慈云实验中学2024-2025学年第二学期高一期末复习 试卷；100分 考试时间75分钟 相对原子质量为；H:1 C;12 O:16 N:14 Ca;40 Cl;35.5 S;32 Al;27 Si；28 Na;23 Fe;56 第I卷（选择题） 1、 单选题：（本题包括16道选择题，其中1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1.“无由持一碗，寄与爱茶人”。茶文化在中国源远流长，不同品种的茶叶储存需要选择不同材质的茶叶罐。下列茶叶罐主要由有机材料制成的是（ ） A．和田碧玉雕诗文如意耳茶叶罐 B．纯铜浮雕双龙戏珠茶叶罐 C．粉彩灵芝花卉陶瓷茶叶罐 D．紫檀瓜棱型茶叶罐 2.近日中国营养学会再次更新并发布了2024年版《中国老年人平衡膳食宝塔》，继续强调饮食应注重食物品种的多样性，各种食品的营养素互相补充才有利于健康。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ） A. 蛋白质、油脂和纤维素都天然高分子化合物 B. 淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种 C. 淀粉和纤维素是同系物 D. 蔗糖分子中含有非极性共价键 3.巴黎奥运会精彩纷呈，化学在其中扮演着重要的角色。下列说法不正确的是（ ） A. 奥运奖牌铜牌采用青铜材料，青铜熔点低于铜 B. 奥运火炬以丙烷为燃料，丙烷与丙醇均属于烃类物质 C. 跑鞋鞋底材料采用轻质、耐磨的聚氨酯，聚氨酯是一种高分子材料 D. 水上运动中心屋顶覆盖太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能 4. 变化观念是化学的核心素养之一、已知双氧水可以发生变化：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 0.1mol的H2O2水溶液中含有H+的数目约为0.2NA B. 标准状况下2.24 LH2O中含有共价键的数目为0.2NA C. 2 mol H2与1 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为67.2 L D. H2O2分解生成1 mol H2O时，理论上转移电子的数目为2NA 5. 、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径： B. Y和R元素分别与W的形成的化合物都只有一种 C. 简单氢化物的沸点： D. X,Z,W元素形成的化合物只有共价化合物 6.实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得，流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 步骤1需要使用玻璃棒 B. 步骤2要先通入后通入 C. 步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 D. 步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 7.奥扎格雷是目前我国常用的一种血小板凝集抑制剂，其具有独特的环系结构(如下图所示)。下列关于奥扎格雷的说法不正确的是（ ） A. 最多能与等物质的量的反应 B. 能发生加成反应、氧化反应、取代反应和加聚反应 C. 其结构中所有原子可能共平面 D. 苯环结构中不含碳碳双键 8.利用如图所示的装置进行与浓硫酸反应的实验，并验证二氧化硫的性质。下列说法正确的是（ ） A. 浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、强酸性 B. 型管中品红试纸、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 C. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 实验结束时的操作：熄灭酒精灯拉高铜丝打开止水夹鼓入空气 9.一种电化学法制备甲醇的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 通入的一端是电池的负极 B. 通入的一端发生的电极反应为 C. 生产甲醇过程中左侧溶液的碱性变大 D. 电池工作过程中每生成，理论上有透过质子交换膜向右移动 10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质比质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法不正确的是( ) A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B．a→b→c→d→e的转化均能一步实现 C．c、d和i、j均属于酸性氧化物 D．f与1可以是同一种物质 11.劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 环保行动：倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化 C 学农活动：给农作物施草木灰 水溶液显碱性 D 家务劳动：用铝粉与疏通管道 铝与溶液反应产生 12.用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是（ ） A. 试剂m是碱石灰 B. 搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝 C. 搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D. 搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了 13.向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是（ ） 试剂 离子方程式 A 通入气体 B 滴加少量的溶液 C 滴加硫酸酸化的KI溶液 D 滴加酸性溶液 14.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶解度比溶解度大 溶液碱性强于溶液 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 钠保存在炼油中 钠在空气中极易被氧化 15.实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的(  ) B. C. D. 16.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 目的 验证蔗糖是否 发生水解 比较非金属性： S＞C＞Si 配制1000mL2mol/L H2SO4溶液 制备氢氧化铁胶体 装置 第II卷（非选择题） 17.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。 若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 ______填序号。 若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式：______。 Ⅱ氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 仪器的名称是 ______；和装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 ______填标号。 甲、乙都是碱石灰 甲是碱石灰，乙是硅胶 甲、乙都是无水氯化钙 甲是硅胶，乙是碱石灰 中加入少量催化剂，打开上图、后，中发生反应的化学方程式为 ______。 Ⅲ工业制硝酸时含有、等大气污染物： 下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 ______。 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.土壤盐碱化 D.白色污染 为避免氮氧化物污染环境，人们开发了碱液吸收法。被溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为：，写出该反应的离子方程式：______。 与按物质的量之比为：被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为 ______。 18.(14分)工业上以铝土矿主要成分为，含少量、、为主要原料制备氧化铝，流程如图。 回答下列问题： 酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 ______。 下列关于“浸渣”主要成分说法正确的有 ______填标号。 A.中含有的单键数为 B.可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C.可用于制造光导纤维 D.可以一步实现 用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是 ______。 氧化：发生主要反应的离子方程式为 ______。 沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为 ______填标号。 A. B. C. D. 碱溶： 用溶液溶解沉淀，分离出的实验操作是 ______填名称。 下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 ______填标号。 A.降低溶液浓度 B.适当加快搅拌速率 C.适当升高温度 D.增大压强 碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为 ______。 19.(14分)工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。 氮的固定有以下常见方式： 生物固氮： 工业合成氨： 通过雷电固氮： ______ 。写出反应方程式 断开氮分子中的键，需要 ______ 能量填“吸收”或“释放”。 已知高温不利于提高工业合成氨中的平衡转化率。 生产中依然选择高温合成氨，目的是 ______ ． 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用表示金属复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如图所示。 资料：用单位时间内每克催化剂所获得的的物质的量表示反应速率 无，催化效率最高的金属是 ______ 。 有，反应速率明显增大。文献报道了可能的催化过程如下： 在表面解离 ．______ 。 在较低压强、较低温度下合成了，这是合成氨反应研究中的重要突破。 最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为：。转化关系如图： 是 ______ 。 科研人员将与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中 ______ 。 可用于电化学气敏传感器，工作原理如图所示，回答下列问题： 溶液中往电极 ______ 填“”或“”移动。 电极的电极反应式为 ______ 。 该传感器在工作过程中电极周围溶液 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”。 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为 ______ 。 20.(14分)根据如图转化关系图，回答下列问题： 已知： 中所含官能团的名称是 ______ 。 的结构简式为 ______ ，反应的反应类型分别是 ______ 、 ______ 、 ______ 。 能够制得高聚物，为一种常见的塑料，生成的反应方程式为 ______ 。 与乙酸完全反应的化学方程式为 ______ 。 分子中最多有 ______ 个原子共平面，的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为 ______ 。 2024-2025学年第二学期高一化学期末复习答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D D B C A B C D 9 10 11 12 13 14 15 16 B C C A A D D B 17题（14分） （1） Ⅱ  （2分） （2）   （2分，物质都写对给1分） （3） 球形干燥管 （1分）   （1分） （4）   （2分，物质都写对给1分） （5）   （2分，2个答案以内对一个给1分，超过2个答案不给分） （6）   （2分，物质都写对给1分） （7）  （2分） 18（14分） 【答案】 （1）①、、、 （2分，全对才给2分，有错和漏写都不给分） ②  （2分，2个答案以内对一个给1分，超过2个答案不给分） ③防止增大后续步骤中碳酸钠和氢氧化钠溶液的消耗，造成浪费 （2分） （2） （2分，物质都写对给1分） （3）  （1分） （4）①过滤 （1分） ② （2分） （5）  （2分，物质都写对给1分） 19.（14分） （1）  （2分，物质都写对给1分） （2）吸收  （1分） （3）①为了加快反应速率（1分）  ②a.   （1分） ．  （2分，物质都写对给1分） （4）①   （1分） ② （1分） （5）①  （1分）   （2分，物质都写对给1分） 减小  （1分）： （1分） 20（14分） （1）羟基、羧基  （2分） （2） （1分） 加成反应  氧化反应 酯化反应（取代反应） （3分，一个一分，按顺序给分） （3） （2分，物质都写对给1分） （4）   （2分，物质都写对给1分） （5）  （2分）  （2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$