1.3.3 氧化还原反应规律 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 1.3 氧化还原反应 1.3.3 氧化还原反应规律 必修一 2025/7/5 恩施高中 卿恩平 2 1.氧化性、还原性强弱的认识 氧化性是物质得电子的能力； 还原性是物质失电子的能力。 氧化性、还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子数目无关。 例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋， 根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 还原性：Na > Al 2025/7/5 恩施高中 卿恩平 3 2.氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据氧化还原反应原理判断 氧化剂＋还原剂 = 还原产物＋氧化产物 得到电子，化合价降低，被还原， 发生还原反应，生成还原产物 失去电子，化合价升高，被氧化， 发生氧化反应，生成氧化产物 氧化性强弱 还原性强弱 氧化剂>氧化产物 还原剂>还原产物 前强后弱!!! 2025/7/5 恩施高中 卿恩平 4 例题3 反应①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 反应②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱； Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。 【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋； 氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。 2025/7/5 恩施高中 卿恩平 5 (2)依据元素活动性顺序判断 金属越活泼，其单质还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 非金属越活泼，其单质氧化性越强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+ 得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 F2 Cl2 Br2 I2 S 得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱 F- Cl- Br- I- S2- 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强 2025/7/5 恩施高中 卿恩平 6 难易规律 越容易失电子的物质，失电子后就越难得电子； 即还原性越强的物质，其氧化产物氧化性越弱。 越容易得电子的物质，得电子后就越难失电子； 即氧化性越强的物质，其还原产物还原性越弱。 2025/7/5 恩施高中 卿恩平 7 3.价态规律 (1)价态归中规律 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，化合价“两相靠，不交叉”。称为价态归中反应。 例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④ 不会出现⑤中H2S转化为SO2， 而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。 高价＋低价→中间价 2025/7/5 恩施高中 卿恩平 8 (2)歧化反应规律 物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。 “中间价→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。 2025/7/5 恩施高中 卿恩平 9 4.先后规律 同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。 如： （1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序： ； （2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 。 S2－、I－、Br－ Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ 2025/7/5 恩施高中 卿恩平 10 5. 守恒规律 特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 本质：氧化还原反应中， 氧化剂得电子总数，等于还原剂失电子总数。 应用： 氧化还原反应方程式的配平； 有关得失电子数目的计算。 例题4： Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值（ ） A．5　　　　　　 B．4 C．3 D．2 2025/7/5 恩施高中 卿恩平 11 9.向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含（ ） A．Cl2 B．Cl- C．Br- D．I- 10. 据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素（Pb）化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为（ ） A．+5 B．+6 C．+7 D．+8 D B 练手小训练 2025/7/5 恩施高中 卿恩平 12 11. I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在， I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（ ） A．用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B．由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2 C．生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5 D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+ C 练手小训练 2025/7/5 恩施高中 卿恩平 13 12.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 (　　) A．G、Y、Q、Z、X　　　　 B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X A 练手小训练 $$