云南省丽江市第一高级中学初高协同班2024-2025学年九年级下学期期末考试化学试题

丽江市一中 2025 年下学期初三初高协同班期末考试 化学试题 考生注意: 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分, 考试时间 90 分钟。 2. 答题前,考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时, 请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后, 用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑; 非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在斌题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围:人教版必修一第一章至第二章,第三章第一节部分情境。 5. 可能用到的相对原子质量: 一、选择题(本题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题自要求的) 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 ( ) B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热,波摇海未平 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A. 碳酸氢钠俗名小苏打,可用作糕点膨松剂 B. 利用维生素 的氧化性将 转化为易吸收的 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 漂白粉的有效成分是 ,可以漂白棉、麻、纸张 3. 学生实验需要使用 的 溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是( ) A. 定容时,俯视刻度线 B. 转移液体时, 有液体溅出 C. 用托盘天平称量 固体 D.上下颠倒容量瓶, 摇匀后, 液面低于刻度线, 再加水定容 4. 下列变化需加入还原剂才能实现的是( ) A. B. C. D. 5. 在纳米材料备受重视的今天,胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是 胶体的制备实验示意图,相关表述正确的是( ) A. 胶体和 溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀 C. 实验图中沸水可以换成 溶液 D. 制备胶体的离子方程式为 (胶体) 6. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是( ) 选项 物质 类别 性质预测 A 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B C 还原剂 能还原 C 碱 能与盐酸反应放出 D 酸 能与 反应生成盐 A. A B. B C. D.D 7. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的的是( ) A. 制备 胶体 B. 确定纯碱中是否含 有 C. 用于除去 中的 HCl 气体 D. 证明 与水反 应放热 8. 硒(Se)是人体必须微量元素之一。下列关于 “Se 的说法不正确的是( ) A. 质量数为 46 B. 质子数为 34 C. 中子数为 46 D. 核外电子数为 34 9. 下列说法中正确的是( ) A. 的摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个 的物质的量约为 10. 在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象,则该溶液中能够大量存在的离子可能是( ) A. B. C. D. 11. 实验室可用如下反应原理制氯气: (浓) ,下列有关说法正确的是( ) - 氧化性: - 该反应体现了 的酸性和强氧化性 C. 还原产物与氧化产物的分子数之比为 - 每生成 3 个 ,转移 6 个电子 12. 某实验小组为探究氯气是否具有漂白性,用如图装置进行实验, 下列说法错误的是 ( ) A. 试剂 a 可选用无水 B. 氯气与水反应的离子方程式为 C. 形管中的现象为潮湿的有色布条褪色,干燥的有色布条颜色不变 D. 可使潮湿的有色布条褪色,并不能说明 具有漂白性 13. 设 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22. 的质量为 B. 溶液中含有的 数目为 C. 与 反应生成 ,转移电子的数目为 D. 通常状况下, 固体中含有的阴离子数为 14. 已知反应: 。下列说法中正确的是( ) A. 根据已知反应可以判断氧化性: B. 氯气只具有氧化性, 不具有还原性 C. 溶液中, 可以大量存在 D. 上述反应中 均为氧化产物 15. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 食醋去除水垢中的 - 钠投入 溶液中: 通入冷的 溶液中: - 向 溶液中加入足量 溶液: 16. 钠和氯是典型的金属元素和非金属元素,下列关于它们及其化合物的说法正确的是( ) A. 相同温度下的溶解度: 和 中阴阳离子个数比均为 C. 氯水放置数天后酸性逐渐减弱 具有漂白性,能使湿润的有色布条褪色 17. 将 溶液加水稀释到 ,稀释后溶液中 的物质的量浓度为( ) A. B. C. D. 18. 如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是 ( ) A. 曲线 A 表示 NaOH 溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线 表示 溶液中滴加 溶液 C. 曲线 表示 溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线 表示 悬浊液中滴加 溶液 19. 作为一种新型锂电池正极材料,可由软锰矿(主要成分为 )发生化学反应 (未配平)制得。下列说法错误的是( 为阿伏加德罗常数的值)( ) A. 是氧化剂,参与还原反应 B. 方程式中 的系数为 2 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1:4 D. 当转移的电子数为 时,生成标准状况下 气体 20. 烟气中的 气体是一种污染性气体,可采用双碱法脱硫除去,过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) A. 过程 中, 表现出酸性氧化物的性质 B. 过程 中, 既是氧化产物,又是还原产物 C. 过程 中, 参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中, NaOH 可以循环利用 二、非选择题(本题共 4 小题, 共 60 分) (1) 属于单质的是 (填序号,下同),属于混合物的是 (2) 能导电的是 ,属于电解质的是 . (3)写出④在水溶液中的电离方程式: (4)写出②和⑫在水溶液中发生反应的离子方程式: 22. (12分,每空 2 分)某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应): ①配制 0.10mol/L 稀盐酸和 0.10mol/LNaOH 溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入 蒸馏水； ③用 溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗 溶液的体积； ④加入 25.00mL0.10mol/L 稀盐酸。 请回答下列问题。 (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 . (3)该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 、 、 、 4 种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ,理由是 4 次实验理论上共消耗盐酸 ,实验时要考虑损耗, 故需要使用 容量瓶。 (4)某同学 4 次测定所消耗的 溶液的体积如下: 测定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 13.00 12.90 13.10 13.00 根据这个同学的实验数据,计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 . 23. (18分)某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而于燥的氯气的实验,其实验装置如下: (1)装置连接完成后必须进行的操作是 . _(2 分),指出装置中的一处错误: . _(2 分)。 (2)装置 A 中发生反应的化学方程式为 (浓) (2 分),如果将过量的二氧化 锰与含14.6g HCl的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于 7.1g,其主要的原因有_浓盐酸变稀,不能继续反应(1 分)、浓盐酸挥发(1 分)。 (3) B 中盛放的液体是 饱和食盐水,装置 C 的作用是 (各 2 分) (4)装置 L 的作用是 . (各 2 分)。 (5)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像,下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 . __(2 分)(填标号)。 A. 溶液的 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 24. (18 分) 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中,请结合相关化学知识回答下列问题: (1)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为 ,反应中的氧化剂是 (2 分) (填化学式,下同),氧化产物是 (1 分)。 (2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器,可有效降低氮氧化物的排放,其中一个反应为 .。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目: . (2分) (3)高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为 (未配平)。高铁酸钠属于 . 1 分) (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式: . (4)亚氯酸钠 是易溶于水的强电解质,具有较强的氧化性,常用于漂白织物。工业上制备 的流程如图所示。 中 元素的化合价为 . (1 分)_ ,“反应 1 ” 所得的母液中的含硫微粒只有 ,试写出“反应 1”的离子方程式: . ,(2 分)“反应 2” 中 的作用是 . 2分) (5)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备 ,实验流程如图: ① 该流程中可循环利用的物质是 . 。(2 分) ②该流程中操作 、 、 中不涉及过滤的操作 . (填序号)。(1 分) ③ 将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为 . ( 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$丽江市一中2025年下学期协同班期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域 内作答，超出答题区域书写的答案无效，在斌题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：人教版必修一第一章至第二章，第三章第一节部分情境。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016s32C35.5Fe56Cu64 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题自要求的) 1,中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是(C) A千锤万凿出深山B.日照香炉生紫烟C火燎原犹热，波摇海未平D.枝上柳绵吹又少 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(B) A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B.利用维生素C的氧化性将Fe"转化为易吸收的下e C.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D.漂白粉的有效成分是C(CO)2,可以漂白棉、麻、纸张 3.学生实验需要使用100mL1molL的CuSO,溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是(A) A定容时，俯视刻度线 B转移液体时，有液体藏出 C.用托盘天平称量25.0 gCuSO45H0固体 D上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 4.下列变化需加入还原剂才能实现的是(B) ANO→NO, B.Fe→e2+ C.HC0,→C03 D.Cu->Cu 5.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有若举足轻重的意义。如图是F℃(O),胶体的制 备实验示意图，相关表述正确的是(D) 饱和FeC,溶液 A.Fe(OH),胶体和FcCL,溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 滴人5-6滴 B.实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀 C.实验图中沸水可以换成NaOH溶液 4 D.制备胶体的离子方程式为F©+3H,0=Fe(OH),(胶体)+3阳 6.分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是(C) 选项 物质 类别 性质预测 A S03 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B 还原剂 能还原Fe,O, Na,CO, 碱 能与盐酸反应放出002 0 日，Si0, 酸 能与NaOH反应生成盐 A.A B.B c.C D.D 7.化学是以实验为基础的学科。 用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是(D) 饱和 FeCl 光洁的铁丝 溶液 混合气体+ 2滴水 NaOH 饱和碳酸钠 溶液 溶液 包有足量N,0.的脱脂棉 B.确定纯碱中是否含 C.用于除去C2中的 D.证明NaO2与水反 A.制备Fe(OHD,胶体 有K,C0 HCI气体 应放热 8.硒S)是人体必须微量元素之一。下列关于S的说法不正确的是(A) A.质量数为46 B.质子数为34 C.中子数为46 D.核外电子数为34 9.下列说法中正确的是(D) AS0,的摩尔质量是80g B.2mol0H的质量是17g C.44gC0,含有1mol0, D.6.02x102个H,0的物质的量约为1mol 10。在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是(A) A.Cu2+、Na'、SO、Cl B.Ca2+、Na'、SO2、ClO c.Ag、NHt、Mg2+、NO D.Na、T、NO、K 11.实验室可用如下反应原理制氯气：KC1O,十6HC1(浓)一KC+3C,↑十3H0,下列有关说法正确的是 (C) A·氧化性：KClO3<Cl2 B·该反应体现了HCI的酸性和强氧化性 C·还原产物与氧化产物的分子数之比为1：5 D·每生成3个C2转移6个电子 12.某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是(B) A.试剂a可选用无水CaC2 试剂b B.氯气与水反应的离子方程式为C+日，0f2H+CT+C0 气 巨中 C.U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 潮浸的有色布条 干燥的有色布条 D.C马，可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明C以具有漂白性 试 13.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(D) A标准状沉下，22.41H0的质量为18g B.0.1 mol/LNaOH溶液中含有的Na数目为0.1NA C.NaO2与CO2反应生成16gO2,转移电子的数目为2NA D.通常状况下，7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA 14.已知反应：C,+2IL,+2Ct,2Fc+2L,+2Fc2*。下列说法中正确的是(D) A根据已知反应可以判断氧化性：Fe>C,2 B.氯气只具有氧化性，不具有还原性 CKI溶液中，e·可以大量存在 D.上述反应中L,均为氧化产物 15.下列离子方程式书写正确的是(C) A·食醋去除水垢中的CaC03:CaC0,+2H+==Ca2++C02↑+H,O B·钠投入CuSO,溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na C·Cl2通入冷的NaOH溶液中：C2十2OH-=CI-+CIO-+H,O D·向Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO,溶液：Ca2++OH-+HC0一CaCO,,+H2O 16.钠和氯是典型的金属元素和非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是(B) A·相同温度下的溶解度：Na2CO,<NaHCO3 B·Na,O和NazO2中阴阳离子个数比均为1：2 C·氯水放置数天后酸性逐渐减弱 D·C2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 17,将30mL0.5 nol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(B)。 A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L 18,如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 (c) ↑导电能力Λ A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D C.曲线C表示Ba(OH)z溶液中滴加稀硫酸 所溶液的量 D.曲线D表示Cu(OH:悬浊液中滴加HNO,溶液 19.LiM血0，作为一种新型鲤电池正极材料，可由软锰矿（主要成分为MO2)发生化学反应 MO,+Li,CO,LiMn.O,+CO,↑O,↑（未配平）制得。下列说法错误的是(N,为阿伏加德罗常数的值)(D) A.M加O,是氧化剂，参与还原反应 B.方程式中C02的系数为2 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 D.当转移的电子数为04N时，生成标准状况下2.24L气体 20.烟气中的S0气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 (C)A.过程I中，SO,表现出酸性氧化物的性质 SO: NaOH CaSO B.过程Ⅱ中，CSO,既是氧化产物，又是还原产物 C.过程Ⅱ中，molO,参加反应时可氧化ImolNa,SO 过程1 过程 D.双碱法脱疏过程中，NaOH可以循环利用 Na SO Ca(OH).O. 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 21.(12分，每空2分)现有下列13种物质：①铁②N0阳固体③液氧④硫酸⑤石墨⑥蔗糖⑦ Na,CO,溶液⑧熔融KNO,⑨BaSO,DSO,①NH,·H,O②NHSO, 13稀盐酸。 回答下列问题： (1)属于单质的是①③⑤（填序号，下同），属于混合物的是_⑦③。 (2)能导电的是①⑤⑦⑧③，属于电解质的是②④⑧⑨①②. (3)写出④在水溶液中的电离方程式：_H,S0,=2H+S0 (4)写出②和②在水溶液中发生反应的离子方程式：H+OH=H20一 3 22.(12分，每空2分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其 他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.l0mol/LNa○H溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水： ③用0.l0 mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积： ④加入25.00mL0.10molL稀盐酸。 请回答下列问题。 (1)正确的操作顺序是（①②④③或②①④③（填序号）· (2)测定过程中发生反应的离子方程式为CC0,+2H一Ca44C02↑+H,0；OH+H一H2O (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸 应选用的容量瓶的规格为250mL,理由是4次实验理论上共消耗盐酸100mL,实验时要考虑损耗， 故需要使用250mL容量瓶 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 VINaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为606 23.(18分)某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而于燥的氯气的实验，其实 验装置如下： (1)装置连接完成后必须进行的操作是检查装置的气密性(2分)，指出装置中的一处错误：装置D中的 导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管(2分)。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为MnO,MHC浓)△MnC,+C,↑+2H,0(2分)，如果将过量的二氧化 锰与含14.6gHC的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于71g,其主要的原因有浓盐酸变稀，不 能继续反应(1分)、浓盐酸挥发(1分)。 (3)B中盛放的液体是饱和食盐水，装置C的作用是干澡氢气（各2分）。 (4)装置L的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，装置E中发生反应的离子方程式为 C12+20H-CI+C10+H20(各2分)。 (5)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时 所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是A(2分)（填标 5 号)。 时 A.溶液的 B.瓶中氧气的体积分数 C.溶液中氯离子的浓度D.溶液的导电能力 24.(18分)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中·请结合相关化学知识回答下列问题： (1)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S十 2KNO,+3C KS十N2↑十3CO2↑，反应中的氧化剂是KNOS(2分)（填化学式，下同），氧化 产物是CO2(1分)。 (2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2O N2+2C02。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：得到2×2e失去2×2。(2分) (3)高铁酸钠NaFO)是一种新型绿色消毒剂·主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的 原理可用离子方程式表示为Fe3++ClO十OH一→FeO+C1-+H2O(未配平).高铁酸钠属于盐(1分) (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物。请配平该反应的离子方程式2Fe3+十3ClO十10OH一2FeO 十3C1-+5H2O。(全对得2分，任意错一个不得分) (4)亚氯酸钠NaCIO)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClo2 的流程如图所示。 H.SO, 50. H.O,、NaOH 减压蒸发 NaC1O,溶解反应1 *C10,反应2 冷却 55℃ ·粗产品 结晶 一◆母液 NaCIO2中CI元素的化合价为 十3(1分)，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有S0·试写 出“反应1”的离子方程式：2C10+S0,80+2C102，(2分)“反应2”中H,02的作用是 作 还原剂。(2分) (5)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制各Na,CO,实验流程如图： 二氧化碳 操作Ⅱ 碳酸氢钠 纯碱 饱和 操作】 食盐水 反应混合液 母液（主要含 食盐粉 NaCl、NHCI) 氨气 操作皿 母液（含NaCI) 氯化铵」 ①该流程中可循环利用的物质是CO2、NC1_。(2分) ②该流程中操作【、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有Ⅱ_（填序号）。(1分) ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为NH,+CO2+Na'+H,0=NCO,↓+NH -。(2分)