湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

高一期末化学试卷 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 1．根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。下列关于物质分类的说法中错误的是 A．NaCl和均属于碱 B．纯碱()属于盐 C．属于碱性氧化物 D．和均属于含氧酸 2．近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．a极MnO2作正极，发生氧化反应 C．电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D．当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1molMnO2 3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl—、Ca2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（NH全部转变为NH3）。 （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．K+一定存在 B．100mL溶液中含0.01molCO C．Cl—一定存在 D．Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在 4．下列叙述正确的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液均可使溶解 B．Na和Fe均能与反应生成碱 C．和均可使红色石蕊试纸变蓝 D．和均能与酸反应生成盐和水 5．“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧直接生成Y B．在实验中可用M检验 C．硫酸型酸雨的pH小于是因为酸雨中含有X D．与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱 6．有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A．M可以发生加聚反应和显色反应 B．最多可以与发生加成反应 C．M分子所有碳原子不可能共平面 D．M分子中，苯环上一氯代物有2种(不含立体异构) 7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为 B．足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为 C．17g所含电子数目为 D．2L盐酸中所含分子的数目为 8．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法正确的是 A．B极为原电池的负极 B．A、B、C可能分别为Cu、Zn、稀盐酸 C．C中阳离子向B极移动 D．A极发生还原反应 9．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（　　） 选项 实验 化学知识 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO3-、NO B 70%硫酸与Na2SOз制 SO3 H+、Na+、SO42-、HSO3- C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 A．A B．B C．C D．D 10．由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色沉淀 酸性：H2CO3>H2SiO3 C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 D 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水 A．A B．B C．C D．D 11．高铁酸钾()是一种优良的水处理剂，溶于水后，会水解生成如图1中所示的物种，纵坐标表示其分数分布()。则下列说法不正确的是 A．高铁酸钾()既能杀菌消毒又能净水 B．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，且它们总是可以同时存在 C．由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行 D．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为 12．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是(　　) A．二元化合物沸点：e＞d＞c B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X C．元素的非金属性：Y＞X＞W D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族； X、 Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，能灭活新冠病毒，其结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．该化合物含极性键和非极性键 B．该化合物中各元素原子均达稳定结构 C．Z、W形成的简单离子半径，Z大于W D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应 14．某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下： 实验 现象 一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现： Ⅰ区澄清且紫色褪色明显 Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体 Ⅲ区澄清且紫色变浅 已知：在酸性溶液中不能稳定存在：，下列说法正确的是 A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是、也可能是 B．Ⅱ区棕黑色固体是，由铜和酸性高锰酸钾反应产生 C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应 D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入100mL饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下： 实验 溶液浓度 溶液体积 操作及现象 I 1.0mol/L 1.6mL 加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 II 16mL 加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 III 2.1mL 加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。 已知：①室温下饱和溶液中，的物质的量浓度为。 ②微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为。 ③在以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，以上分解。 （1）实验II中生成蓝色沉淀的离子方程式为　 　。 （2）对比实验I和II，结合数据说明实验II中未生成白色晶体的原因：　 　。 （3）研究小组认为实验III中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是　 　。 （4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验： i．向100 mL饱和澄清石灰水中加入21 mL___________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。 ii．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。 iii．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。 iv．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2 mg， v．将步骤iv所得滤液加水定容至100 mL，取20 mL，测定其中。 ①补全步骤i中的试剂：　 　。 ②步骤出中检验洗涤液中无的方法是：　 　。 ③碱式硫酸铜化学式可用来表示，则由上述实验可确定　 　、　 　。 （5）经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与　 　有关。 16．氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室的制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备流程图如下： （1）含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为　 　。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有　 　。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是　 　。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，此过程中发生的主要反应的离子方程式为　 　。 （5）操作②为在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，此过程中HCl的作用是　 　。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为，装置如图所示（夹持和加热装置略）。 （6）仪器A的作用为　 　，NaOH溶液的作用是　 　。 17． （1）如图是以 溶液为电解质的原电池装置。图中铝为　 　极，原因是　 　 （2）若将如图装置中的 溶液换成稀盐酸，此时铝为　 　极，写出铝电极的电极反应式　 　，写出改变电解质溶液后的电池总反应式　 　 18．具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。 （1）Ⅰ．配位－沉淀法制备 高效光催化剂 已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸； ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能； iii．银氨溶液中存在： 配制银氨溶液时的反应现象是　 　。 （2）加入 溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整： □ +□+□=□NH3+□+□ 　 　 （3） 和 在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：　 　。 （4）Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生 已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a． Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应： ， ，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为　 　。 （5）Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应 注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。 用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率( ：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。 ①下列说法正确的是　 　(填字母序号)。 a． 和 是降解RhB的重要氧化剂 b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低 c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效 ②第1次光降解时， 内的反应速率为　 　 (废水中RhB初始浓度 为 ，RhB的摩尔质量为 ) 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案解析部分 1．【答案】A 【知识点】物质的简单分类 2．【答案】C 【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用 3．【答案】A 【知识点】铵盐；硫酸根离子的检验 4．【答案】A 【知识点】钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质 5．【答案】B 【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用 6．【答案】C 【知识点】同分异构现象和同分异构体；烯烃 7．【答案】A 【知识点】氯气的实验室制法；阿伏加德罗常数 8．【答案】C 【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用 9．【答案】C 【知识点】离子共存 【解析】【解答】A．NO难溶于水，溶液中不可能含有大量NO，故A错误； Ｂ． 70%硫酸与Na2SOз反应生成的是SO2，而非SO3，反应后的溶液中含有硫酸钠，可能有过量的亚硫酸钠，不含 HSO3- ，故B错误； Ｃ． 浓盐酸与KMnO4制Cl2发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，浓盐酸电离产生大量氢离子，因此溶液中含有 H+、K+、Mn2+、Cl- ，且这些离子之间互不反应，能够稳定存在，故C正确； Ｄ． H2O2 能氧化亚铁离子， Fe2+、 H2O2 不可能大量共存， 故D错误； 故选C。 【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。 10．【答案】D 【知识点】二氧化硫的性质；二价铁离子和三价铁离子的检验 11．【答案】B 【知识点】氧化还原反应 12．【答案】B 【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用 13．【答案】D 【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用 14．【答案】D 【知识点】氧化还原反应 15．【答案】（1） （2）反应生成，体积，可求得，小于饱和的浓度，未达饱和，不会析出 （3）沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑 （4）0.1mol/L溶液；取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴溶液，无白色沉淀产生；4；6 （5）反应物浓度、相对用量 【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子方程式的书写 16．【答案】Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；漏斗、玻璃棒；K3[Fe(CN)6]溶液；2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；防止Fe3+水解；冷凝回流SOCl2；吸收SO2和HCl，防止污染环境 【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验 17．【答案】（1）负；铝能与 溶液反应而镁不能(答铝电极发生氧化反应，铝电极为电子流出的极等合理答案均给分) （2）正；； 【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用 【解析】【解答】(1)负极，Mg不与氢氧化钠反应，而Al可以与氢氧化钠发生反应，原电池是以金属的相对活性来判断正负极的，Mg的金属活动性强于Al，但Mg不与氢氧化钠反应，而Al可以与氢氧化钠反应，故Al作负极。 (2)若改成稀盐酸，则Mg的金属活动性强于Al，Mg作负极，Al作正极，正极发生还原反应， ，而电池总反应为 。 【分析】（1）铝和氢氧化钠反应，镁不能与氢氧化钠反应，因此铝做负极，镁做正极 （2）镁的活动性强于铝，盐酸做电解质，因此镁做负极，镁单质失去电子濒危镁离子，铝做正极，氢离子得到电子变为氢气，根据正负极电极式即可写出电池总反应 18．【答案】（1）先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清 （2）3Ag(NH3) +HPO +OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O （3）AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO )较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体 （4）2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2 （5）abc； 【知识点】氧化还原反应；化学反应速率；离子方程式的书写 【解析】【解答】Ⅰ．(1)向硝酸银中滴加氨水，发生复分解反应生成氢氧化银沉淀、继续滴加氨水，则氢氧化银和氨水反应生成 溶液，当生成的白色沉淀恰好溶解，即为银氨溶液，故配制银氨溶液时的反应现象是：先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清； (2)由信息知：银氨溶液中加入 溶液时生成磷酸银沉淀、同时产生氨气，则离子方程式为：3Ag(NH3) +HPO +OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O； (3)已知：具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，但AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO )较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体，故制得的Ag3PO4固体光催化性能极差； Ⅱ．(4)由 a． 、a的后续反应②： 以及③ ，按得失电子守恒可知：12×a+3×②+③×2可得：由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为：2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2； (5)①a．降解RhB即使之被氧化为二氧化碳和水，需要氧化剂， 和 是 a的后续反应 的产物，是重要氧化剂，a正确； b．由图知，第一次降解过程大约为60min，而第2次降解过程大约要400min，第3次RhB的残留率高、则第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低，b正确； c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效，c正确； 说法正确的是abc； ②第1次光降解时， 内的反应速率为 。 【分析】（1）将氨水不断的加入到硝酸银溶液中，先生成白色沉淀再沉淀溶解 （2）根据反应物和生成物即可写出离子方程式 （3）根据 Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌从而影响其光催化性能 可知银离子和磷酸根浓度过大不易产生 十八面体结构的Ag3PO4晶体 （4）根据后续反应进行转换即可得到二氧化碳制取甲醇的反应 （5）①a.根据需要将 RhB被氧化成CO2和H2O ，因此需要氧化剂，而 和 是氧化剂 b.根据图示即可判断第一次实验后的降解时间即可判断 c.根据第三次残留率即可判断 ②根据残留率计算出减少的量即可计算出速率 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$