专题1 物质的分类及计量 课后练习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1 物质的分类及计量 一、单选题 1．下列说法中错误的是 A． B．1mol C．0.5mol氧 D．3mol质子 2．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2molH2和O2的混合气体，点燃，充分反应后，恢复到原来状态，此时气体的体积是原混合气体的。则原混合气体中H2和O2的体积之比为（    ） A．2：1或1：5 B．5：1或1：2 C．1：2或5：3 D．5：3或2：1 3．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（    ） A．标准状况下，1mol氦气所含分子数为NA B．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA C．常温常压下，42gC2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA D．18gNH含有的电子数为10NA 4．下列各组物质中原子数相同的是(　　) A．2LCO和2LN2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl气体 5．下列叙述中正确的是 (　　) A．硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质 B．NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质 C．电解质在通电时才能发生电离 D．硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 6．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为 A．16.8L B．14L C．19.6L D．8.4L 7．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA 8．下列说法正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 B．胶体不能使水中悬浮的固体颗粒沉降，因此不能用于净水 C．胶体属于介稳体系 D．当光束通过淀粉溶液时，从侧面不能观察到一条光亮的“通路” 9．NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中错误的是（     ） A．1mol氢气含有的原子数为2NA B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C．1 mol 氧气中含有的分子数为2NA D．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol 10．下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是 A．SiO2 B．NO2 C．Na2O D．FeO 11．下列说法中正确的是 A．1mol 氧的质量为16 g B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．1mol OH-的质量是17 g/mol D．一个水分子的质量约为 12．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，若得到NH4N3的分解产物(简称a)30g，则下列关于a的说法错误的是 A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1 B．a中两种气体的质量比为14∶1 C．a的密度为1.25g/L D．a的平均摩尔质量为15g/mol 13．下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO A．①③④⑤ B．①③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 14．用NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是（     ） A．1 mol水含有的氢原子数目为NA B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA 二、非选择题 15．现有下列10种物质：①铝、②纯醋酸、③、④、⑤、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦稀盐酸、⑧、⑨碳酸钙、⑩乙醇。 (1)上述物质中属于有机物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)氢氧化铁胶体的特征是可以产生 现象。 (3)从上述物质中选用合适物质，写出实验室制取③的化学方程式： 。 (4)分散系⑥、⑧溶液、沉淀的本质区别是 。 (5)为了探究离子反应的本质，设计如下实验： 上述流程中，生成红褐色沉淀A的离子方程式为 ，生成白色沉淀C的离子方程式为 。 16．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲对其性质进行探究。 (1)配制溶液： ①配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ；用托盘天平称取固体的质量为 g； ②下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母序号)。 A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．称量时，所使用的砝码有残缺        D．定容时，俯视刻度线 (2)探究的氧化性：将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为 。 (3)该小组同学还对无水能否分解产生，进行了下图所示的实验。 ①B的作用是 ； ②E中所盛试剂为 溶液； ③加热一段时间后，D中试纸 (填现象)，说明已分解； ④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为 。 17．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。 NaI： ；ClO： ；K2MnO4： ；(NH4)2CO3： 。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是 ，其中H2S在该反应中 。(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 (3)《天工开物》记载了我国古代的科技成就，其中关于金属冶炼有如下记载。 ①“凡铁一炉载土二千余斤，或用煤炭，或用木炭”描述了炼铁的方法，焦炭还原赤铁矿是其中一种冶炼方法，赤铁矿的主要成分是 ，其中Fe的化合价为 价，该反应中C 电子(填“得到”或“失去)。 ②“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，描述了湿法炼铜的原理，即是用铁和硫酸铜溶液反应，写出该反应的离子方程式 ，该反应中，被氧化的物质是 ，得电子的是 ，氧化产物和还原产物的粒子个数比是 。 (4)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。用双线桥法表示用双线桥分析氧化还原反应，标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B B C B C C B 题号 11 12 13 14 答案 D C B D 15．(1) ②⑩ ②④⑤⑧⑨ (2)丁达尔 (3) (4)分散质粒子的直径大小不同 (5) 16．(1) 容量瓶 8.1 D (2) (3) 防止C中溶液倒吸A中(或防堵塞或安全瓶) 先变红后褪色 17．(1) -1 +5 +6 -3 (2) Ag2S D (3) Fe2O3 +3 失去 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe CuSO4 1：1 (4) 氧化剂为HNO3，还原剂为Cu 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$