陕西省韩城市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

韩城市2024~2025学年度第二学期期末检测试题 高二化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 生活中的化学无处不在，下列有关说法正确的是 A. 人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子 B. 手机屏幕的液晶具有各向异性，属于晶态物质 C. 青铜（铜-锡合金）比纯铜熔点高、硬度小 D. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 2. 下列表达式只能表示一种结构的是 A. C3H6 B. -C3H7 C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. sp杂化轨道： B. 的VSEPR模型： C. HCl分子中键的形成示意图： D. 冰中一个水分子周围有四个水分子： 4. 下列物质不能发生消去反应的是 A. B. C. D. 5. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是  （      ）   A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B. 该物质遇FeCl3溶液不显色 C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2 D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 6. 下列物质在中溶解度最小的是 A. B. C. D. 7. 实验室提供的玻璃仪器如下图： 选用上述仪器（非玻璃仪器任选），能完成的实验是 A. 探究乙醇的消去反应 B. 重结晶法提纯苯甲酸 C. 用萃取水溶液中的碘 D. 硝基苯的制备 8. 过氧乙酸（）是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为无水乙酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是 A. 过氧乙酸分子中键与键个数比为 B. 测定过氧化氢中的键长可确定其空间构型 C. 过氧乙酸与乙酸互为同系物 D. 乙酸分子中C原子采用和两种杂化方式 9. 有机物A经元素分析仪测得由C、H、O三种元素组成，A的相对分子质量为90。其红外光谱图、核磁共振氢谱如下图所示。下列关于A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能与溶液反应 C. 能发生银镜反应 D. 只含有一种官能团 10. 某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是 A. a装置中的饱和食盐水作用是加快产生乙炔的速率 B. c处有黑色沉淀生成，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ C. d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理相同 D. f处产生明亮淡蓝色火焰，没有黑烟生成 11. 我国科研团队首次在实验室实现以、为原料人工合成淀粉，合成过程如图。 下列说法正确的是 A. 在①、③过程中均有产生 B. 用酸性溶液检验中是否含有 C. 上述过程涉及极性键和非极性键的形成 D. 淀粉的分子式为，与纤维素互为同分异构体 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17.6g丙烷中含有的极性共价键的数目为 B. 1mol硝基与所含电子数均为 C. 28g的和混合气体中含有键的数目为 D. 12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为 13. 某锂电池的负极材料由锂原子嵌入石墨烯层间形成，其晶胞结构如图甲（底边为平行四边形），下列说法错误的是 A. 多层石墨烯之间是通过范德华力联系在一起的 B. 利用X射线衍射实验可测得晶胞参数 C. 1、2号Li原子间的距离为 D. 图乙表示该化合物沿z轴方向的局部投影图 14. 氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理： 机理1： 机理2： 机理3： 以下事实能同时排除“机理1”和“机理2”的是 A. 增加浓度，反应速率明显变快 B. 存在带负电荷的中间体 C. 可以发生反应： D. 的反应活性： 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 氮元素是构成化合物的重要元素。请回答下列问题： （1）的VSEPR模型名称为______。 （2）氮的常见氢化物有，其中沸点较高的是______（填化学式）。 （3）物质常温下为液体，是晶型转变的诱导剂。 ①大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯中的大键可表示为。物质X的阳离子中的N采取杂化，则阳离子中存在的大键可表示为______。 ②物质X的熔点低于氯化钠的熔点，原因是______。 （4）是新能源电池涉及的重要材料。 ①物质Ⅰ中的相关键角如图所示，则该物质中N原子的杂化方式为______。 ②相同温度下，Ⅰ、Ⅱ的溶液均为酸性，其中值较大的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其原因是______。 （5）溶液与过量KCN溶液反应可生成配合物，该配合物中的配体是________，不考虑空间构型，的结构示意图可表示为______。 16. 为了加深对配合物和晶体的认识，小组同学拟用溶液为原料制备硫酸四氨合铜晶体和胆矾。 Ⅰ．制备晶体 实验1： 实验2： （1）实验2中溶液由最初的蓝色最终变为深蓝色，是因为其中的配离子由______（填化学符号）变为。 （2）关于上述实验过程，下列说法错误的是______（填字母）。 A．上述过程中涉及3种配离子 B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4 C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 （3）研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ.可能影响的生成； ⅱ.促进的生成。 【进行实验】 将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入______（填试剂），若出现的现象为_________，则猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量氨水，再滴入几滴________（填试剂名称），沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。 （4）向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体，即为硫酸四氨合铜晶体。加入无水乙醇的目的是______。 Ⅱ．制备胆矾 溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥皆可得到胆矾。 （5）胆矾可写成，其结构示意图如图： ①胆矾中含有的粒子间作用力有______（填字母）。 a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键 ②胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，边长为anm。则该铜氧化合物的化学式为______，晶胞的密度为______（用含a、的代数式表示）。 17. 三氯乙醛作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下： 已知：①反应原理： ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质见下表： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 46 78.3 与水互溶 147.5 97.8 可溶于水、乙醇 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 回答下列问题： （1）仪器E的名称为______，其中水应从______（填“b”或“c”）口进入。 （2）下列装置中能代替装置D的是______（填序号），仪器F的作用是______。 （3）反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，写出被次氯酸氧化的化学反应方程式：______。 （4）该设计流程存在一处缺陷会导致副产物增多，请提出改进的措施：______。 （5）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是______。 （6）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入碘标准溶液20.00mL，再加入适量溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为______。（已知：；；） 18. 有机物G是一种重要的化工原料，其中一种合成路线如下图所示。 已知：①C的核磁共振氢谱只有一组峰； ②。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______；C中含有的官能团名称为______。 （2）E的结构简式为______；E中最多有______个原子共平面。 （3）F的系统命名为______。 （4）的化学方程式为______，G中含有______个手性碳原子。 （5）G的同分异构体中，含有苯环和的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为的结构简式为______。 韩城市2024~2025学年度第二学期期末检测试题 高二化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 【15题答案】 【答案】（1）平面三角形 （2）N2H4 （3） ①. ②. 物质X的阴、阳离子半径较大，阴、阳离子间的距离大，离子间的作用力小 （4） ①. sp2 ②. I ③. 氯原子是吸电子基，会使氮氢键的极性增强，电离出氢离子的能力增强，乙基是推电子基团，使氮氢键的极性减弱，电离出氢离子的能力减弱 （5） ①. CN- ②. 【16题答案】 【答案】（1）[Cu(H2O)4]2+ （2）A （3） ①. 过量6mol/L氨水 ②. 蓝色沉淀不溶解 ③. 硫酸铵溶液 （4）降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，便于析出晶体 （5） ①. abde ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. c （2） ①. ③ ②. 防倒吸 （3）CCl3CHO+ HClO→CCl3COOH+ HCl （4）在B、C之间增加一个氯气干燥装置 （5） ①. 不可行 ②. CCl3COOH溶于乙醇和CCl3CHO，无法分液 （6）73.8% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 酮羰基 （2） ①. ②. 9 （3）2-甲基-1,3-丁二烯 （4） ①. +→ ②. 1 （5） ①. 14 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $