四川省达州市普通高中2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题

达州市2025年普通高中一年级春季学期教学质量监测 化学试题 (本试卷满分100分考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上， 并检查条形码粘贴是否正确。 2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字 笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 3考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A-27Mg-24S-32Fe-56Cu-64 第1卷（选择题共45分) 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求） 1.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A,抗坏血酸（维生素C)可用作食品抗氧化剂 B.医疗上常用95%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 C.锌锰干电池和铅蓄电池都属于一次电池，能够将化学能转化为电能 D.“神州二十号”载人飞船使用的多种合成纤维属于传统无机非金属材料 2.下列化学用语的说法或表示正确的是 A.乙烯的分子式：CH=CH B.疏化钠的电子式：Na:S:Na C.四氯化碳的空间填充模型： D.中子数为8的氮原子：5N 3.下列过程属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.石油分馏 C.油脂氢化 D.重油裂化 4.已知N表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCHC含有的共价键数为2Na B.0.1mol/LKNO3溶液中含有的氧原子数为0.3N C.常温常压下，4.4gC02中含有的电子数为2.2N D.2.8gN2与足量的H2在一定条件下充分反应，产生NH的分子数为0.2NA 5.食物中的营养物质是生命活动需要的物质和能量基础。下列有关说法正确的是 A.葡萄糖和果糖互为同分异构体，都属于天然有机高分子 B.所有的酶都属于蛋白质，是生物体内重要的催化剂 C.不饱和脂肪酸甘油酯中的碳碳双键易被氧化，所以久置的食用油易变质 D.油脂均具有酯和烯烃的性质，可用于生产甘油 高一化学试题第1页（共6页） e期1日1194n181 6.下列反应既是氧化还原反应，又符合右图所示的能量变化的是 A.Na与HO的反应 生成物 能 B.灼热的炭与C02的反应 C.盐酸与NaHCO,溶液的反应 反应物 D.NH,C1晶体与Ba(OHz8H0晶体的反应 反应过程 7.自然资源是人类社会发展的物质基础。下列工业制备的转化关系错误的是 A.制备高纯陆：石英砂S0 SiHCI,。→5i 300℃ 1100℃ B.制备萌酸：NH蛋君杰0-ONO,O,NO, 02 C.制备疏酸：黄铁矿FeS,)0S0,983%的浓黄酸H,S0, 高温 D.海带灰提碘：海带灰浸端含T的溶液稀破酸含L,的溶液提纯，， 过波 H02 8.调控反应条件对生产和科研具有重要价值。下列措施可减慢化学反应速率的是 A.KCIO,分解制氧气时，添加少量M如O2 B.将橡胶制品储存在干燥、阴凉、避光的环境中 C.工业合成氨时，控制压强为10Mpa30Mpa(常压约为0.101Mpa) D.工业制硫酸时，向沸腾炉投入粉末状黄铁矿，并从炉底鼓入大量空气 9.葡萄糖广泛应用于医药、化工、食品、微生物发酵。有关转化如下图所示： OH 微生物 C6H1206 →2H,C-CH-C0OH 葡萄糖 乳酸 下列有关描述错误的是 A.葡萄糖可以发生银镜反应 B.1mol乳酸最多可以与2mol钠发生化学反应 C.NaHCO,溶液、酸性KMnO,溶液均可用于鉴别葡萄糖和乳酸 D.等质量的葡萄糖与乳酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同 10.下列离子方程式错误的是 A.向NaC10溶液中通入S02气体：2CI0+S0,+H,0=2HC10+S0 B.用NaOH溶液吸收少量H2S气体：H,S+20H=S2+2H,0 C.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO,一3e2++2NO个+4H,0 D.向NH,HCO,溶液中加入过量的KOH溶液：HCO,+NH+2OH=CO方+NH,H,0+H,O 高一化学试避第2页（共6页） 11.下列装置或操作能够达到实验目的的是 2滴ImolL FeCl,溶液 乙酸、乙醇 NH,C和 浓硫酸 Cn(OH), 碎瓷片 镁 铝 饱和 Na,CO, NaOH 溶液、 冷水因热水 溶液 2mL10%H20,溶液 甲 丁 A,利用甲装置制备少量乙酸乙酯 B.利用乙装置探究镁元素和铝元素的金属性强弱 C.利用丙装置制备少量氨气 D,利用丁装置探究温度对化学反应速率的影响 12.下列实验操作描述与对应的解释或结论均正确的是 A,将浓硫酸滴在胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，说明浓硫酸具有脱水性 B.向N2SO,样品液中滴加BaCl,溶液，有白色沉淀产生，不能证明该样品变质 C.向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉水解完全 D.将某溶液滴在生石灰上，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含铵盐 13.己知短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加，可组成一种重要的食品添加剂， 该物质被灼烧时的火焰呈黄色，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A.非金属性：Y>Z>W B.原子半径：W>Z>Y>X C.Q与W可形成多种化合物 D,元素X、Z、W组成化合物的一定是共价化合物 14.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca”、Mg+和S0:,设计如下实验方案： 粗盐溶解试剂@，试剂@，试剂回，过滤、滤液盐酸、蒸发结品、精盐 下列说法正确的是 A.试剂①、②、③依次为：Na,CO,溶液、BaCL,溶液、NaOH溶液 B.在蒸发过程中，应将溶液蒸干才停止加热，以确保精盐固体中无水残留 C,蒸发结晶需要用到的主要仪器：坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒、酒精灯等 D.加盐酸是为了除去过量的NaOH和NaCO,该操作不能与“过滤”交换顺序 高一化学试题第3页（共6页） 15.将5.5g铁粉和铝粉的混合物完全溶于过量的硝酸溶液，同时产生混合气体（只考虑NO和 NO2),向反应后的溶液中加入足量的5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与生成沉 淀的物质的量的关系如图所示，下列说法错误的是 n(沉淀)/mol A.图中a点的取值为20 B,铁粉与铝粉的物质的量之比为1：2 C,c点溶液的溶质为NaAI(OHa、NaNO D.混合气体中NO、NO2可能依次为0.1mol、0.3mol 0 1I0130vNa0H落液)mL 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16. (13分)①-⑤为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据下表信息，回答问题： 元素 描述 ① 形成化合物种类最多，其中一种同位素原子可用于考古学测定文物年代 ② 某种氧化物能参与光化学烟雾和硝酸型酸雨的形成 ③ 原子半径在短周期中最大 ④ 最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 ⑤ 单质可用作计算机、家用电器的芯片 (I)①的最简单氢化物的空间结构名称为 ⑤在元素周期表中的位置为 (2)②的最简单气态氢化物的电子式为 实验室常用 (填选项编号)干燥该气体。 A.无水CaCl2 B.P2Os C.浓疏酸 D.碱石灰 (3)③的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型是 该物质和④的氧化物发生 反应的离子方程式为 (4)①和⑤两元素的最高价含氧酸的酸性 更强（填“化学式”）。 (S)灼热的①单质和②的最高价含氧酸浓溶液反应，产生红棕色气体的可能原因 17.(15分)利用科学、安全、有效和合理的手段开发自然资源，有利于人类生存和可持续发展。 回答下列问题： I,海水综合利用的部分工艺流程如下图所示。苦卤水中主要含K*、Mg2+、B等离子。 C 热空气 Na2CO3溶液 稀H2S04 含溴 酸化的 苦卤水 反应釜1 吹出塔 的空气 吸收塔 反应釜2 操作②液澳 C02 试剂x 后续步骤 溶液 Mg(OH)- Mg 操作① (1)试剂x的主要成分是（填“化学式”），操作①、操作②的名称依次为 高一化学试题第4页（共6页） ②有同学设计流程中“后续步骤”的转化为：MgOm,,Me0,e(已知MeC培 点：714℃：Mg0熔点：2852℃)请判断设计是否合理，并说明理由 (3)在“吸收塔”中得到的溶液含有“B、BO,”,该反应的离子方程式 Ⅱ，疏酸是一种重要化工原料，利用绿砚FSO4H2O)模拟古法制取硫酸，并探究SO2性质。 绿矾玻璃纤维 尾气处理 石英管 C 已知：a.“绿矾”高温受热可完全分解，得到红棕色固体和两种含疏的气体混合物 b.S02熔点-75.5℃，沸点-10℃：S03熔点16.8℃，沸点44.8℃。 (4)①实验开始时，先向装置中通入一段时间N2的主要目的是 ②石英管中发生反应的化学方程式为 ③下列有关描述正确的是一（填选项编号） A.若a为NaS溶液，C装置中有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 B.若a为品红溶液，可观察到C装置中溶液的红色褪去，说明SO2具有漂白性 C.若a为BaCl2溶液，则C装置中发生的反应为：Ba“+S0,+H,0-2H+BaSO,J ④实验小组监测尾气中S02的含量，将aL(杂质不参与反应)实验尾气通入到装有200mL02 molL酸性KMnO:溶液的密闭容器中，己知KMnO:被还原为Mn*,假定尾气样品中的SO,可被液 体充分吸收，则尾气中S02的含量为一 gL。 18.(15分)研究化学反应原理具有重要意义。回答下列问题： (1)在新型催化剂作用下，汽车尾气中的NO和CO可被转化为无污染的物质，在一定温度下，向 体积为4L的恒容密闭容器中充入0.5 mol NO和0.5molC0,测得部分气体的物质的量随时 间变化的曲线如图甲所示： ①该反应的化学方程式为 ②图甲中B表示 (填“化学式) 4 0.5 物质的量/mol ③0-5min,N0的平均反应速率为 mol/Lmin)。 0.4F 上述条件下，该反应中NO的最大转化率为 0.3 A ④下列有关该化学反应的表述正确的是 一（填选项编号） 0.2 A,反应至第3min时，正反应速率等于逆反应速率 0.1f“ B B.保持条件不变，向上述容器中充入Ne,化学反应速率增大 0123456 C。当C0的质量分数保持不变时，反应达到化学平衡状态 时间/min 甲 D.当混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 高一化学试题第5页（共6页） (2)利用H2还原CO2电化学法制备甲醇的工作原理如图 负我 多孔铂电极 乙所示。电池工作时，H+透过质子交换膜向移动 H.SO 溶液 (填“左”或“右”)，正极上的电极反应式为 理论上，转移3mol电子时，生成甲醇的质量为g。 CH,OH+H,0质子交换膜（只允许r通过） 乙 19.(13分)丙烯酸乙番是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、纺织、粘合剂等工业。以石油 裂解气为原料合成丙烯酸乙酯的主要流程如下图所示。 已知：有机物A与乙烯互为同系物。回答下列问题： CH2=CH2 ①H2O -CH CH2OH- 石油裂解 催化剂 催化剂 →CH2=CHCOCH2CH3 ②02 ③△ →有机物A催化剂有机物 (I)氯乙烷(CH3CH2C)可对运动扭伤进行局部冷却麻醉处理，某探究小组设计以下两种制备方案： a.CH,CH1+CL2光→CH,CH,CI+HCl b.CH,=CH,+HCI化剂CH,CH,C1 △ 从绿色化学的角度分析，你认为方案」 更合理。 (2)反应①的反应类型是」 (3)有机物A发生加聚反应生成的高分子的结构简式为」 有机物B的含氧官能团名称是一， 反应③的化学方程式为】 (4)实验室利用乙醇催化氧化制取乙醛。 液 鼓入 铜网 空气 无水 乙醇 切 ①产生乙醛的反应的化学方程式 ②下列有关说法错误的是 (填选项编号) A.反应中涉及极性键的断裂和形成 B.取试管a中的物质，加入Na有可燃性气体生成，说明产品中混有乙醇 C.甲中选用热水，有利于乙醇挥发：乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D.乙醇的同系物中，比乙醇多2个“CH2”的结构有4种 高一化学试题第6页（共6页）