四川省眉山中学校2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

2027届高一下学期期末考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1 Li 7 C12 O16 Na 23 第 I 卷(选择题) 一 、单选题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 油脂属于小分子，在酸性、碱性以及酶的作用下可发生水解 B. 苯甲酸及其钠盐是常用的食品防腐剂 C. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本和食品，以防止变质 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 异戊烷的结构简式： CH₃CH₂CH(CH₃)₂ B.HC1O 分子的结构式： H-Cl-O C. 乙烷的空间填充模型： ( 88 ) D. 四氯化碳的电子式： 3.a、b、c、d 四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b 相连时，电流由 a 经 导线流向b;c、d 相连时，d 极质量减少；a、c相连时，c 极上产生大量气泡；a、d 相连时，SO²- 移向a 极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A.b>a>d>c B.b>d>a>c C.b>a>c>d D.b>d>a>c 4. 汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO 和 CO) 化为无毒的大气循环物 质，其中发生的反应为：2NO+2CO=2CO₂+N₂ . 下列说法正确的是 A.NO、CO、CO₂ 都属于酸性氧化物 试卷第1页，共8页 B. 当 CO 和 CO₂ 的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 C. 使用催化剂能使NO 和 CO 完全转化为CO₂ 和 N₂ ( D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 )个能量/(kJ·mol-¹) 5. 已知化学反应A₂ (g)+B₂ (g)=2AB(g) 的能量变化如图所示 b a 下列叙述正确的是 2 molAB(g) 1 molA₂(g)+1 molB₂(g) A. 反应每生成2分子AB 吸收(a-b)kJ 能量 0 反应过程 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应的反应热△H=+(a-b)kJ mol- ¹ D. 断 裂 1molA-A 键和1molB-B 键，释放akJ 能量 6. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：P(s,白磷)=P(s, 红磷)△H=-17.6kJ ·mol¹, 则白磷比红磷稳定 B. 已知：2C(s)+2O₂ (g)=2CO₂ (g)△H₁=akJ ·mol¹;2C(s)+O₂ (g)=2CO(g)△H₂=bkJ ·mol¹, 则a<b C. 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H Q(1) △H=-57.3kJ·mol¹, 则含40.0gNaOH 的稀溶 液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D. 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-483.6kJ·mol¹, 则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol- ¹ 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 氯气用于自来水消毒： Cl₂+H₂O=H++Cl⁻+HClO B.SO₂ 通入溴水中，溶液褪色： SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀： Ba²++OH⁻+H++SO²-=BaSO₄↓+H₂O D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2 Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ; 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 8. 类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分 析结果正确的是 A.Fe 与 S 加热直接化合生成FeS, 则 Cu 与 S 加热也能直接化合生成Cu₂S B.Na 与 H₂O 反应生成NaOH 和 H₂, 则 Fe 与 H₂O 反应生成 Fe(OH)₂ 和 H₂ 试卷第2页，共8页 C.SO₂ 通入BaCl₂ 溶液不产生沉淀，则SO₂ 通入 Ba(NO₃)₂ 溶液也不产生沉淀 D.Si 是半导体材料，同族的Ge 是半导体材料，则IVA 族的元素单质都是半导体材料 9. 下列说法正确的是 A. 足量Cu 与浓H₂SO₄(含2molH₂SO₄) 充分反应生成的SO₂ 分子数为NA B.3molH₂ 与足量N₂ 充分反应生成的NH₃ 分子数为2NA C. 含 2molH₂SO₄ 与 2molKNO₃ 的稀溶液与足量铜反应，生成的NO 分子数为NA D.Na 个 SO₂ 分子溶于1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能与A1 反应放出氢气的溶液： Na+、K+、Fe³+、SO²- B.0.1mol/L 的 KNO₃ 溶液： NH4 、Mg²+ 、Cl- 、SO²- C.2mol 氯气溶于水所得到的溶液： Na+、K+、NO₃、Ag+ D.1mol/L 的酸性KMnO₄ 溶液： NH₄ 、Na+ 、NO₃ 、S²- 11. 抗坏血酸(即维生素C) 是水果罐头中常用的食品添加剂。下列有关说 法中不正确的是 A. 水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂B. 抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应 C. 抗坏血酸能使酸性KMnO₄ 溶液褪色 D. 抗坏血酸的分子式CH₁₀O₆ 12. 锂锰电池是最常见的一次性3V 锂电池，电池的总反应为 Li+MnO₂=LiMnO₂ (s), 电池结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电解质可用氯化锂溶液代替 B. 电路中转移0.1mol 电子时，b 极质量增重0.7g C. 电池放电时，Li+移向a 极 ( 高氯酸锂非水 系有机电解液 )D.a 极发生还原反应，电极反应式为Li-e=Li 13. 下列实验中，能达到实验目的的是 试卷第3页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 ( 棉花 ) CO₂ (HCI) 饱和NaHCO 溶液 A.实验室制取氨 B.除去CO₂ 中混有的少量HCl ( S O2 酸性 KMnO ₄ 溶液 ) ( 乙 醇 、 乙 酸 、 浓硫酸 NaOH 溶液 ) C.验证SO₂ 具有漂白作用 D.制备乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 14. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制漂白粉： D. 工业制金属镁： 15. 一 定量Cu 和 Fe₂O₃的混合物投入200mL 1mol/L的 稀HNO₃ 中，固体完全溶解后，生成标准状 况下0.672L NO(HNO₃的还原产物仅此一种)。再向反应后的溶液中加入2mol/L 的NaOH 溶液， 要使铜元素与铁元素完全转化为Cu(OH)₂、Fe(OH) ₂ 或 Fe(OH)₃ 沉淀，所加入的NaOH 溶液的体 积最少是 A.75mL B.85mL C.100mL D.120mL 第Ⅱ卷(非选择题) 二 、填空题(共55分) 16. 某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质： 试卷第4页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 湿润的 品红试纸 ( 石蕊试液 ) ( 浓硝酸 铜粉 )浓硫酸 ( 氢硫酸 ) ( 酸性 高锰 酸钾 溶液 ) ( 澄 清 石灰 水 )碳粉 A B C D E F (1)装置 A 中 碳 粉 与 浓 硫 酸 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。 试 纸 发 生 的 变 化 为 o ( 2 ) 装 置 B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 o ( 3 ) 装 置 C 中 的 现 象 为 。 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 0 (4)装置 E 中的实验现象为 。据此现象甲同学认为E 中发生的反应是 。乙同学不 同意，他的理由是 o ( 5 ) 乙 同 学 通过 现 象 ， 确 认F 中 生 成 了NO₂,F 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 0 (6)实验过程中装置 D 中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是 ( 填 序 号 ) 。 A.CaCO₃ B.CaSO₃ C.CaSO₄ D.Ca(NO₃)₂ (7)A、D、F 中 使 长 颈 漏 斗 的 共 同 目 的 是 0 一种食用香料 可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： (1)A 为 C₆H₁₂06, 所 含 官 能 团 的 名 称 为 o (2)B→C 反 应 的 化 学 方 程 式是 o (3)D 具有酸性，写出D 与 NaHCO₃ 反应的化学方程式： ◎ (4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 o 试卷第5页，共8页 (5)4.6gB 与足量钠反应，能生成标准状况下H₂ 的体积为 L。 (6)下列说法不正确的是 (填字母)。 a. 淀粉分子式为(C₆H₁₀O₅)n, 属于天然有机高分子 b. 反 应I为水解反应 c.E 分别于足量的Na 和 NaOH 反应，消耗的Na 和 NaOH 的物质的量相等 d.D、E 互为同系物 18. 丙烯(CH₂=CHCH₃) 是世界上产量最大的化工品之一，也是重要的基础化工原料，其下游产品 广泛应用于塑料、家电、医疗器械、合成纤维、化妆品等。 (1)PDH 反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为 C₃H₈ (g) 一 C₃H₆ (g)+H₂ (g)。 每摩尔相关 气态物质的相对能量如下表所示： 物质 丙烷 C₃H₈ 氢气 H₂ 丙烯 C₃H₆ 相对能量 (kJ/mol) -103 0 21 ①据此分析， PDH 反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②根据以上结论， (填“能”或“不能”得出2H₂O₂=2H₂O+O₂ 个反应与 PDH 反应同为 吸热反应或放热反应这一结论。 ( ↑n(H₂)/mol 0.75 o 3 t/min ) (2)一定温度下，向2L 恒容密闭容器中加入1 mol C₃H₈ (g),发生 PDH 反应，H₂ 的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0～3min 内的平均反应速率 v(C₃H₈)= o ②下列哪些情况能说明该反应达到化学平衡状态 (填序号)。 试卷第6页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 a. 生 成 1molC₃H₆ 的同时消耗1molC₃H₈ b. 断 开 1 个 C=C 的 同 时 有 1 个 H-H 形 c.C₃H₆ 的体积分数保持不变 d. 混 合 气 体 的 密 度 保 持 不 变 e. 混 合 气 体 的 压 强 保 持 不 变 ③保持其它条件不变，若起始时通入适量的 N₂ (不参与反应),则达 到平衡所需要的时间 (填“大于”“小于”或“等于”3 min 。 H₃ ( C ) ( KOH 溶 )(3)PDH 反应的副产物能用于氢氧燃料电池，研究发现，以 Pt₄Y/C 作 氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应，示意 图如图所示。 C 电极发生的电极反应式为 ;当电路中转 成 0 2 Pt₄Y 液 移0.6 mol 电子时，理论上 Pt₄Y 电极通入的气体在标准状况下的体积 为 L。 19. 我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。 I. 盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。 ( 溶 解 度 /g MgCl₂ KCl MgSO₄ t2 温 度 / ℃ t₁ ) ( 质 量 / g 163.0 142.5 60.0 22.0 4.2 NaCl MgCl₂ MgSO₄ KCl 其 他 ) 1000g盐卤中各主要成分的含量 甲 乙 (1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为 。(填化学式) (2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到 t₂℃ 以上，根据溶解度曲线，首先析出的 晶体应是 。 (填化学式) (3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 A B C 粗盐的提纯应选择图 (填字母，下同)装置，若实验中为了除去粗盐中的 Ca²+、Mg²+、 SO²- 等杂质离子加入试剂的顺序可以是 o A.NaOH 、Na₂CO₃ 、BaCl₂ 、HCl B.NaOH 、BaCl₂ 、Na₂CO₃ 、HCl C.Na₂CO₃ 、BaCl₂ 、NaOH 、HCl D.BaCl₂ 、NaOH 、Na₂CO₃ 、HCl 实验中，加过量碳酸钠溶液的目的是 o Ⅱ.海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海 带中提取碘的流程如图。 ( 海 带 ① 灼 烧 海 带 灰 ② 浸 泡 海 带 灰 悬 浊 液 ③ 含r 的水溶液 一 ⑥后期处理[ I₂ 的 有 机 溶 液 ④ H₂O₂ 、 稀 硫 酸 ⑤ 提 取 碘 含 I₂ 溶 液 单 质 I₂ ) (4)实验步骤①会用到下列仪器中的 _ (填字母) a. 蒸发皿 b. 坩 埚 c. 分液漏斗 d. 坩埚钳 e. 蒸馏烧瓶 f. 漏 斗 (5)设计实验证明第③步操作后的滤液中含有K+: (6)“提取碘”存在以下两种方案。 ( NaOH 溶液 (方案甲)┌ 转化水层[ 酸化 有机层 有机层 (方案乙) 操 作X 纯碘 CCl₄ 含 I₂ 的水溶液→ 富集 水层 过 滤 提 纯 硫酸 纯碘 ) ①方案乙中“操作X”的名称是 。②该流程可循环利用的物质是 Q ③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是 o 试卷第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 2027届高一下学期期末考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D C B C A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B C B 16. (1) 褪色 (2)5SO₂+2MnOz+2H₂O=5SO²-+2Mn²++4H+ (3) 出现淡黄色浑浊 2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓ (4) 溶液变红 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变 红 (5) 烧瓶内产生红棕色气体 Cu+4H++2NO₃=Cu²++2NO₂↑+2H₂C (6ABC (7)平衡装置气压，防止装置发生炸裂或倒吸 17. (1)羟基、醛基 (3)CH₃COOH+NaHCO₃=H₂O+CO₂↑+CH₃COONa (5)1.12L (6)cd 18. (1) 吸热 不能 (2) 0.125 mol·L-¹min- ¹ bce 等 于 (3) H₂+2OH--2e⁻=2H₂O 3.36 19. (1)NaCl (2)MgSO₄ (3) C BD 完全除去Ca²+和 Ba²+ (4)bd (5)通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有 K+ (6) 蒸馏 CCl₄ 碘易升华，加热造成碘损失 $$