第1章 原子结构 元素周期律 章末训练 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A．虚线右上方的元素为均为金属元素 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料如Ge、Si等 D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 2．原子的种类决定于原子的 A．原子量大小 B．核内质子数和中子数 C．最外层电子数 D．核电荷 3．13C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子 A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 4．R、W、X、Y、Z五种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．原子半径：Y<X C．最高正化合价：X=Z D．气态氢化物的稳定性：X<Y 5．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（    ） A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 6．已知元素周期表中前七周期排满后的元素种类和周期序数的关系如下所示： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2种 8种 8种 18种 18种 32种 32种 预测第八周期最多可能含有的元素种类为 A．18种 B．32种 C．50种 D．64种 7．下列物质性质的比较正确的是（    ） A．金属性： B．稳定性： C．酸性： D．碱性： 8．下列关于SiO2和CO2的说法不正确的是 A．SiO2的沸点比CO2高 B．CO2与SiO2化学式虽然相似，但CO2与SiO2的物理性质有很大区别 C．CO2和SiO2均能和水反应生成相应的酸 D．CO2和SiO2均能与氢氧化钠溶液反应生成相应的盐和水 9．一瓶气体经化验分析只含有一种元素，则该气体是 A．一种单质 B．一种化合物 C．化合物和单质的混合物 D．既可能是一种单质，又可能是几种单质的混合物 10．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为 A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY3 11．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是 A．原子半径 B．简单离子的还原性 C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性 12．下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是 A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构 B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在 C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性 D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火 13．下列说法正确的是 a．同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低 b．在周期表中，同周期第IIA族和第IIIA元素质子数相差可能是1、11或25 c．卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深 d．碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低 e．卤素单质越活泼，其熔沸点越低 f．可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱 g．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH h．酸性：HClO4<HBrO4<HIO4 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 二、非选择题 14．下表显示了元素周期表中的一部分。 请回答下列问题： (1)硅元素位于元素周期表第三周期第 (选填“ⅣA”或“ⅥA”)族。 (2)元素①与②形成的最简单的有机化合物，其化学式为 (选填“CH4”或“C6H6”)。 (3)核素的质子数为9，质量数为19，其中子数为 (选填“9”或“10”)。 (4)元素①与③组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为 。 (5)氮元素的最简单氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，该水溶液显 (选填“酸性”或“碱性”)。 (6)镁(Mg)的原子结构示意图为 (填写字母)。 A．    B． (7)元素④的单质与水反应的化学方程式为：2 +2H2O=2NaOH+H2↑。 (8)同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。元素⑤与⑥相比较，非金属性较强的是 (选填“⑤”或“⑥”)。 15．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题： (1)c的元素名称 ，a的简单离子结构示意图是 。 (2)元素a和g的简单氢化物反应生成化合物的电子式为 。 (3)元素b的单质在空气中加热生成产物中含有的化学键类型为 。 (4)元素i在周期表中的位置是 。 (5)b、d、g、h四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为 (用相应的离子符号表示)。 (6)元素e与元素b的最高价氧化物对应的水化物按计量数反应，写出反应的化学方程式 。 (7)镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，写出氧化镓与反应的离子方程式为 。 16．Ⅰ．若元素X和Y的核电荷数都小于18，X原子和Y原子最外层电子数分别为n和(m-5)，次外层分别有(n+2)个和m个电子。 (1)对于元素X，n (填“>”“<”或“=”)8，(n+2)个电子所在电子层为 层，(n+2)= ，n= 。 (2)对于元素Y，0<(m-5) (填“>”“<”或“=”)8；次外层有m个电子，则m= ；m个电子所在电子层为 层。 (3)据此推断元素X和Y，元素X的名称为 ，Y对应简单离子的结构示意图为 。 Ⅱ． A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20.A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子比次外层上的电子多5个，C原子与D原子的质子数之和为32. (4)A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。 (5)A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D B C D C D B 题号 11 12 13 答案 D A B 14．(1)ⅣA (2)CH4 (3)10 (4)H2O2 (5)碱性 (6)A (7)Na (8)⑥ 15．(1) 镁 (2) (3)离子键、共价键(或非极性键) (4)第4周期Ⅷ族 (5) (6) (7) 16．(1) < L 8 6 (2) < 8 L (3) 硫 (4) F Cl Al K (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$