2024-2025学年高二下学期教学质量检测化学试题（练习卷）

参照秘密级管理★启用前 2024—2025学年度第二学期高二教学质量检测（练习卷） 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 107 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.下列对高分子化合物的描述中，说法错误的是 A.杜仲胶又称固塔波胶，绝缘性好，其组成单体中存在反式结构 B.聚乳酸单体可以发生酯化反应 C.聚氯乙烯加入热稳定剂后，可以作为不粘锅的涂层 D.酚醛树脂可用于生产宇宙飞船外壳等的烧蚀材料 2.下列化学用语或图示表示错误的是 A.PH3分子的球棍模型： B.连三溴苯的结构简式： C.SiO2的晶胞结构示意图： D.N2分子中π键的形成过程： 3.下列关于微粒中心原子杂化方式和空间构型解释归类错误的是 微粒 杂化方式 空间构型 A C2H2 CO2 HCN sp 直线形 B PCl3 SO32- ClO3- sp3 三角锥形 C CO32- BO33- PO43- sp2 平面三角形 D CH4 SO42- SiO44- sp3 四面体形 4.某种杀菌药物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族 元素，Z与M的价电子数目相同，图中省略了X可形成的双键，下列说法正确的是 A.电负性（χ）大小：Y>Z>W B.基态原子第一电离能(I1)大小：Y>Z>X C.Y与W形成的分子化合物都是极性分子 D.由W、X、Y、Z组成的化合物不能与碱反应生成氨气 5.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 A.实验室制取乙烯 B.实验室制取乙酸乙酯 C.验证乙炔的还原性 D.验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 6.地西泮（Diazepam）是一种用于镇静催眠的药物，其结构简式如图所示，下面说法错误的是 A.该物质的分子式为C16H13ClN2O B.该分子的一氯代物有7种（不考虑立体异构） C.1mol该物质与足量NaOH反应时最多可以反应消耗3mol NaOH D.利用紫外光谱可以判断地西泮分子结构中共轭程度的大小 7.物质性质与其结构相对应，下列对物质性质差异解释错误的是 物质性质 原因 A 熔沸点：H2O>NH3 分子间氢键的强弱不同 B 硬度：金刚石>富勒烯 晶体类型不同 C 酸性：HClO>HBrO 电负性：Cl>Br D 酸性：盐酸>碳酸 无机酸的酸性比有机酸强 8.下列有关苯和苯酚的描述不正确的是 A.苯酚的水溶液显弱酸性说明苯环使羟基中的O—H极性变强 B.实验室中常用氯化铁溶液鉴别苯酚和苯 C.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 D.苯酚中受羟基的影响，使苯环上羟基邻对位上的C—H键被活化，易发生取代反应 9. SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法错误的是 A.该物质的晶体密度为g·cm-3 B.晶胞中SO2分子的取向不同 C.1号和2号S原子间的核间距为 D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 10.已知C2H5Br在NaOH醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争反应，两种反应机理如 下图所示。下列说法正确的是 A.由反应物到过渡态M的过程中碳原子杂化方式改变 B.溴乙烷和氢氧化钠醇溶液反应时以反应Ⅱ为主 C.C2H5Br发生取代反应或消去反应时，OH－进攻的原子相同 D.类比上述机理推测溴乙烷也可以和硝酸银溶液发生类似反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 阅读下列材料，完成11~12小题 叠氮化银，是一种无机化合物，化学式为AgN3，为白色固体，见光分解为紫黑色，难溶于水和碱液，可溶于稀硝酸，具爆炸性。爆炸温度300℃，可用作起爆药。可以利用硝酸银和叠氮酸(HN3，Ka=1.9×10-5)反应制备叠氮化银。 11.下列说法正确的是 A.NaN3的水溶液显碱性 B.HN3中与H直接相连的N原子的杂化方式为sp杂化 C.在制备叠氮化银时为加快反应速率，温度应越高越好 D.应避光保存叠氮化银 12.已知叠氮化银属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所 示,晶胞参数a=b≠c。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A.已知A点原子分数坐标为，则C点的原子分数坐标为 B.该晶体中“●”代表Ag，“○”代表N C.晶胞中A、B间距离为 D.叠氮化银的晶体密度为g·cm-3 13.为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及结论正确的是 实验目的 实验操作及结论 A 鉴别乙醇和甲苯 取少量两种试剂，分别加入蒸馏水，其中与水互溶不分层的为乙醇，分层的为甲苯 B 证明乙醇消去反应生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则证明有乙烯生成 C 证明丙烯醛中含有碳碳双键 取少量丙烯醛于试管中，滴加溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，证明含有碳碳双键 D 探究某有机物中是否含有羟基 将该有机物溶于乙醇，加入金属钠 14. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室可由叔丁醇与浓盐酸反应制得，路线如图： 下列说法正确是 A.将高锰酸钾溶液加入第一次分液得到的水溶液中，溶液褪色，说明有副反应发生 B.叔丁醇与2-甲基-2-氯丙烷的同分异构体的数目相同 C.操作①、操作②、操作③、操作④所用的仪器不同 D.蒸馏可除去残留的叔丁醇 15.Baeyer-Villiger反应常用于由环酮来合成内酯，其氧化重排发生的机理如图所示 下面说法正确的是 A.已知该反应有副产物生成，可以选择升高温度以减少副产物的生成 B.因为产物中有羧酸生成，所以可以加KOH消耗羧酸以使反应平衡右移，增大产率 C.整个反应中O的杂化方式为sp2、sp3 D. 与CH3CO3H发生该重排反应时生成的产物为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）金属及其化合物广泛用于生产、生活、科技等多个领域。回答下列问题： （1）在元素周期表中，钒位于第____周期第_____族，基态钒原子的简化电子排布式为_____ （2）一种钒的配合物分子的结构如图一所示，请据此回答下列问题 图一 图二 ①该配合物分子中各原子电负性从大到小为_____，基态原子第一电离能从小到大为_______。 ②钒的配位原子是_______，配位数是_______，钒显______价。 ③该分子中∠C-N-C_____∠N-C-C（填“>”或“<”或“=”），原因是_____________。 （3） Si、P和Zn三种元素组成的化合物的晶胞结构如图二所示。晶胞参数：a=b≠c（单位：nm）,α=β=γ=90。，M点原子分数坐标是，N点原子分数坐标是，P在晶胞内部。则Si、P和Zn三种元素形成的晶体的化学式是 ，dM-N= （用含a、c的代数式表示）。 17.（12分）ⅣA族元素及其化合物在生产、科研中应用广泛。请回答下列问题： （1）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，部分含硅化合物的性质与结构会与硅的空轨道有关。化合物N(SiH3)3为平面结构，如下图所示。 ①N(SiH3)3中的大π键可表示为 ②N(SiH3)3与H+形成配位键后，Si—N键长 (填“变长”或“变短”)，Si—N—Si键________(填“变大”或“变小”)，原因是____________________________。 （2）自然界中的云母由片状的硅酸根离子和片间的金属离子构成层状结构。 ①如图所示，每个硅氧四面体通过共用3个氧原子分别与相邻的硅氧四面体连接，形成无限伸展的片状的硅酸根离子，其中硅原子和氧原子的个数比为 。 ②云母易被从片间撕开而不易从片内撕开，原因是 。 18.（12分）烟酸又称维生素B3，实验室用如图所示装置制备烟酸。 反应原理： 已知：烟酸微溶于冷水，温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： Ⅰ．氧化：在如图所示的装置中加入2.79 g3-甲基吡啶、70mL 水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60 min，反应过程中有难溶物 MnO2 生成。 Ⅱ．合成粗产品：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下 144℃蒸馏后，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至 pH为3.8~4.0，冷却、过滤、冷水洗涤。 Ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 Ⅳ．纯度测定：取提纯后的产品0.500g溶于水，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用 0.0200mol·L-1氢氧化钠标准溶液滴定，测得三次滴定平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。 请回答下列问题： （1） 仪器 A 的名称是 ，其中通入的水从 (填“a”或“b”)口进入。 （2） 加热的方式应该为__________ a. 水浴加热 b.油浴加热 c.沙浴加热 （3）写出氧化时发生反应的化学方程式： 。 （4）该装置有一处明显的缺陷，请直接给出改正方案________________。 （5）合成粗产品时，在常压、144℃下蒸馏的目的是 ；粗品提纯时，趁热过滤的原因是 。 （6）烟酸产品的纯度为 %。 19.（12分）化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂药物的中间体，其合成路线如图： （1）A中含有的官能团为___________________。 （2）A→B过程中加入K2CO3的作用是_______________，不使用KOH的原因是_________。 （3）C→D过程中有一种分子式为C11H11NO5的副产物生成，该副产物的结构简式为__________________。 （4）C的同分异构体中满足下列条件的物质的结构简式：_______________（只写一种即可）。 ①酸性条件下能发生水解反应，且水解后的产物可以与盐酸反应 ②可以发生银镜反应 ③不同化学环境的氢的数目比为3:2:2:2:1:1 （5）已知：。 (R1、R2代表烃基或H)。 写出以、、(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 20.（12分）用N-杂环卡宾碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物。下图是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。回答下列问题： （1）A的结构简式 ，B的化学名称为 。 （2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 。 （3）写出C→D第一步反应的化学方程式 。 （4）E的结构简式为 。 （5）三元取代芳香化合物X是D的同分异构体，且所含官能团与D相同，则符合条件的X的结构有 种。 （6）如果要合成H的类似物H′()，参照上述合成路线，写出相应的G'的结构简式： 。H'分子中有 个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子)。 高二化学试题 第 1 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期高二教学质量检测（练习卷） 化学试题答案及评分标准 2025.07 说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数、反应条件出现错误的，方程式均不得分。 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B D B D C C D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 AD CD AC D D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1） 四 ⅤB（2分） [Ar]3d34s2（1分） （2） ① O>N>C>H>V（1分） V<C<H<O<N（1分） ② N、O（1分） 6（1分） +3（1分） ③ ＞（1分） C、N都为sp3杂化，其中C有一对孤电子对，而N无孤电子对，故∠C-N-C小 于∠N-C-C（1分） （3） ZnSiP2（1分） （1分） 17.（12分） （1） ① （2分） ② 变长（2分） 变小（2分） N(SiH3)3与H+形成配位键后，不再存在大π键，Si—N键长变长；中心原子杂化方式由sp2变为sp3，Si—N—Si键角变小（2分） （2） ① 2：5（2分） ② 片内的共价键的强度大于片间的离子键等相互作用的强度（2分） 18.（12分） （1）球形冷凝管（1分） b（1分） （2）a（2分） （3） +2KMnO4 +2MnO2↓+KOH+H2O（2分） （4）在球形冷凝管管口处加一气体除杂装置（1分） （5）除去未反应完的3-甲基吡啶（2分） 防止温度降低时烟酸析出晶体而造成损失（2分） (6)98.4（1分） 19.（12分） （1）羧基、羟基、硝基（3分） （2）中和反应生成的硫酸，促使平衡正向移动，增大产率（2分） 防止酯基水解（1分） （3） （1分） （4） （2分） （5）（3分） 20.（12分） （1） （1分） 苯甲醛（1分） （2）消去反应（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）10（1分） （6） （2分） 5（2分） 化学试题答案及评分标准 第 1 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$