2026届高三化学一轮复习 工业流程题专题练习

2026届高三化学一轮复习 工业流程题专题练习 1．硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： 已知H2Se的沸点为231K，回答下列问题： (1)真空焙烧时生成的主要产物为，其中Se的化合价为 ，Al元素基态原子的电子排布式为 。 (2)氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为 。 (3)热解反应：  。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。Se由气态直接转变为固态的过程称为 。迅速降温的目的 ；冷凝后尾气的成分为 (填化学式)。 (4)Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下： 称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00mL，在加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为中点(原理为)，又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为 。该样品中Se的质量分数为 。 2．钯(Pd)是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状金属钯能吸收大量氢气。用某废钯催化剂(主要杂质是碳和有机物及少量铁和锌)制备的流程如下： (1)钯位于元素周期表第五行第10列，钯在周期表的 区；王水中含，的空间结构名称是 。 (2)用 (填仪器名称)表征结构可以获取的化学键信息，该配合物提供空轨道的是 ，配位数为 。 (3)“还原”时，还原的化学方程式为 。 (4)“除锌铁”时，溶液中转化为的化学方程式为 。 (5)“沉钯”时加入盐酸的作用是 。 (6)海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，储氢后，氢气的浓度为(吸附氢气的物质的量)，则吸附的氢气体积(标准状况)是海绵钯体积的 倍(用含ρ、的分数式表示)。 3．工业上利用锌焙砂（主要成分为，含有少量等）生产高纯的流程示意图如下。 (1)用足量溶液和足量氨水“浸出”锌焙砂。通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为 。 (2)“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂，请将步骤①中反应的离子方程式补充完整 ：。 (3)“除重金属”时加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是 和。 (4)“蒸氨”时会出现白色固体，“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为 。 (5)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。 根据图1和图2，失重质量分数比表面积，获得产率产品的最佳条件是 （填字母序号）。 a．恒温       b．恒温 c．恒温      d．恒温 (6)该流程中可循环利用的物质有 。 4．含钛高炉渣的主要化学成分为和金属等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。 I．一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 已知：①不溶于水、稀酸和碱溶液； (1)盐酸酸浸过程中发生反应的离子方程式为 。 (2)“磁选”的目的是 。 (3)下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．滤渣1的主要成分为 b．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣2成分相同 c．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 Ⅱ．含钛高炉渣中金属含量的测定： i．配制金属浸取液：取一定量的亚硫酸钠溶于水，加入乙酸（）和乙酸铵混合溶液调，此时铁的化合物不溶解。 ii．取粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属浸取液，室温下浸取。 iii．过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。 iv．将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸。 v．冷却，用浓度为的抗坏血酸（）标准液滴定（即逐滴加入抗坏血酸至恰好完全反应），消耗抗坏血酸标准液，根据消耗的抗坏血酸标准液体积可以计算金属铁的质量。 已知：①酸性条件下，（未配平） ②（抗坏血酸）（脱氢抗坏血酸） (4)请将步骤ii中浸取铁时发生反应方程式补充完整 ：。 (5)步骤ⅲ中加入过量溶液的主要作用是 （用离子方程式表示）。 (6)若未进行步骤iv，直接用抗坏血酸标准液滴定，会使得“金属的质量分数”测定结果 （填“偏高”或“偏低”），理由是 。 5．蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒剂等。以赤铜矿石主要成分为含少量、、为原料制备蓝矾的流程如图1.回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH (1)“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，其原因是若使用盐酸，则在“氧化、调”工序时会产生污染环境的气体A，写出生成气体A的离子方程式： 。 (2)“氧化、调”工序中，需调节a的范围为 ；“滤渣2”的主要成分是 填化学式。 (3)用标准溶液测定蓝矾样品的纯度，将样品溶于蒸馏水，逐滴加入标准溶液，三次平行实验均发现样品纯度大于测定过程中产生的误差可忽略，可能的原因是 。滴定反应： (4)以“滤渣1”为原料制备的部分流程如图2所示。补充下列流程中反应物的主要成分或操作步骤。① ，② 。 (5)取进行加热，其热失重曲线如图3.时，剩余固体的化学式为 。 6．海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图(部分)。据图回答下列问题。 (1)写出一种工业上海水淡化的方法： 。 (2)过程1发生反应的离子方程式是 ；该反应可证明氧化性： (填“>”、“<”或者“=”)。 (3)过程2中发生反应的化学方程式： 。 (4)若过程2用溶液吸收溴，补全方程式： 。 若反应中转移电子的物质的量为，则被还原的溴单质的质量为： 。 7．海水是巨大的资源宝库。 Ⅰ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示 (1)步骤④中的氧化剂可使用，发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤⑤中可用做萃取剂，理由有 （填序号）。 a．与水不能互溶 b．碘单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度 c．具有不可燃性 Ⅱ．通过传统的海带提碘工艺后，所得卤水中的碘元素可通过以下流程回收利用： 已知：i．pH=2时，溶液只能将I-氧化为，同时生成 ii．将湿润的淀粉KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色 (3)写出氧化含的卤水中发生的离子方程式： 。 (4)分离操作X的装置如下图所示，得到的位置位于该装置中 处（填图中选项）。 (5)已知的氧化性强于，但该方法中却选择了价格较高的，原因是 。 8．工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量、和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：为酸性氧化物。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 (1)沉淀A的成分为 ，加盐酸时发生反应的离子方程式 。 (2)往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式 ，检验溶液B中是否含方法是 。 (3)溶液B中主要是，生成的离子方程式为 。 (4)溶液C中的溶质主要有 ，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式 。 (5)镓与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得： 物质 熔点 124 78 1000 的熔点高于，却远低于，原因是 。 9．铵盐和硝酸是重要的化工原料。 (1)铵盐可以作化肥。 ①是含氮量较高的氮肥，可由和 (填化学式)直接制取。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。 A．保存要注意防晒    B．与草木灰共同使用，增加肥效    C．施肥后覆盖土壤，避免氮素挥发 (2)利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 ②试剂X应选用 (填序号)。 A．NaOH    B．    C． (3)若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。将酸溶使用的稀硝酸改为和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 。某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，理论上得到的质量为 kg。 10．白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含Fe3O4、CoO、CuS、Cu2S及少量SiO2）中分离回收金属的流程如下： (1)“酸浸1”中加快反应速率的措施有 （任写一种），CoO发生反应的离子方程式为 。 (2)“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ ＜227    227~566 566~600 600~630 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是 。 ②硫酸铁开始分解的温度应为 ℃。 (3)“焙烧2”中CuS发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是 （填化学式）。 (4)铜的硫化物结构多样，天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如下图： ①在晶胞中的位置 ，晶胞中个数比：S2-= 。 ②晶胞中含有Cu+和Cu2+，其中Cu+有 个。 11．海水中富含氯、溴、碘等卤族元素。 Ⅰ．碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。 在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下： (1)指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i： ，步骤iii： 。 (2)以上步骤不需要用到的仪器是___________。 A． B． C． D． (3)写出步骤ⅱ发生反应的离子反应方程式 。 (4)为提高步骤ⅱ的化学反应速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。 Ⅱ．不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，例如IBr、ICl等，它们的性质与卤素单质类似。 (5)①ICl中I元素的化合价是 。 ②与稀溶液可以发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式 。 12．利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理、进而回收Li、Co等金属，部分流程如下： (1)基态Cl原子核外有 种空间运动状态。 (2)为提高焙烧效率，可采取的措施有 (填一条即可)。 (3)硅和卤素单质反应可以得到，的熔、沸点如下表： 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 0℃时，中呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原因是 ，气态分子的空间结构是 。 (4)烧渣是LiCl、和的混合物，请写出“500℃焙烧”时反应的化学方程式： 。 (5)的溶解度随温度变化如图1所示。为了获得更多的，加溶液后的操作X为 、洗涤、干燥。 (6)的晶胞结构如图2，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm。则该晶体的密度为 。 13．海水是资源的宝库，是溴和碘的主要来源，请根据海水提溴和海带提碘的流程，回答下列问题： （一）海水提溴 (1)热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有 性； (2)浓缩海水中通入生成的离子方程式 ，说明氯的非金属性比溴 ，请再列举一种能说明氯和溴的非金属性强弱的性质： 。 (3)请写出吸收塔中发生反应的化学方程式： 。 (4)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L。 （二）海带提碘 (5)将海带灼烧成灰的目的是 （至少答一点）； (6)某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学，请结合所学知识简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因 。 14．从盐井获得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如下： (1)操作X是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)在本实验中多次用到玻璃棒，玻璃棒的作用有 。 (3)试剂A是 ，试剂B是 ，试剂A和试剂B的加入顺序 (填“能”或“不能”)颠倒。 (4)滤液1中加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为 。 (5)滤液2中加入适量稀盐酸的目的是 ， (填“能”或“不能”)用稀硝酸来代替稀盐酸，原因是 。 15．钛(Ti)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。以钙钛矿为原料冶炼钛单质，其工艺流程如下： 已知：易水解为偏钛酸，也可写成 (1)Ti位于周期表的 区。 (2)“水解”步骤反应的离子方程式为 。 (3)和的熔点分别为，熔点低于的原因是 。 (4)纳米可作为以下反应的催化剂： ①化合物乙的组成元素中电负性最大的是 (填元素符号)。 ②化合物乙中含 个手性碳原子。 ③化合物乙中所有原子能否在同一平面？请说明原因 。 (5)钙钛矿晶体立方晶胞结构如图所示，晶体的密度为。设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为 nm。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习 工业流程题专题练习》参考答案 1．(1) (2) (3) 凝华 减少生成，提高Se产率 ， (4) 94.8% 2．(1) d 平面三角形 (2) 红外光谱仪 2 (3) (4)或。 (5)“沉钯”时加入盐酸，中和(或与反应)，促进转化为沉淀 (6) 3．(1)ZnO+2NH3▪H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O (2)2NH3·H2O++S2=+2+2+3H2O (3)CuS (4)ZnSO4·Zn(OH)2+2=2ZnCO3++2H2O (5)b (6)(NH4)2SO4、Zn 4．(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (2)“磁选”的目的是除去易被磁铁吸引的金属铁，从而减少“酸浸”时盐酸的用量； (3)ab (4) (5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (6) 偏高 有过氧化氢剩余，会和抗坏血酸反应，消耗抗坏血酸标准液偏多，测得金属的质量分数偏高 5．(1) (2) (3)硫酸铜晶体失去部分结晶水或混有CuO等 (4) Cu、 蒸发浓缩 (5) 6．(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法 (2) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 > (3)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr (4) 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 400g 7．(1)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (2)ab (3)2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O (4)B (5)不会把碘元素氧化到更高的价态，便于收集碘单质 8．(1) SiO2 (2) 取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+ (3) (4) NaHCO3 、 (5)是离子晶体，和均为分子晶体，分子晶体的熔沸点低于离子晶体，而相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高 9．(1) NH3 AC (2) B (3) SiO2 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 10．(1) 将白合金粉碎；搅拌；适当提高反应温度；适当提高硫酸的浓度等 CoO+2H+=Co2++H2O (2) 失去结晶水 566 (3) SiO2 (4) 顶点(顶角)、棱上 1：1（2：2或1） 4 11．(1) 过滤 萃取分液 (2)A (3) (4)升高温度、增大H2O2或稀硫酸浓度等 (5) +1 12．(1)9 (2)将粗品粉碎，增大接触面积 (3) 都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大 正四面体形 (4) (5)加热(或蒸发、蒸发浓缩)至大量晶体析出、趁热过滤 (6) 13．(1)挥发 (2) 强 酸性比强（或HCl稳定性比HBr强或和在光照条件下能剧烈反应，和反应需要加热） (3) (4)60 (5)除去海带中易分解的有机物杂质或增大接触面积，加快溶解（或增大接触面积，使含碘物质充分溶解） (6)加碘食盐中的碘元素为，不能使土豆片中的淀粉变蓝 14．(1) 过滤 漏斗 (2)加速溶解和引流 (3) BaCl2 Na2CO3 不能 (4)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (5) 除去OH-和 不能 否则引入难以除去的杂质离子 15．(1)d (2)[H2TiO3可以写成TiO(OH)2] (3)两者均为分子晶体，组成与结构相似，TiBr4相对分子质量较大，范德华力较强，熔沸点高 (4) O 1 否，C原子为sp3杂化，与周围原子形成四面体结构，不能同一平面 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$